高考化學(xué)考前難點(diǎn)突破提分訓(xùn)練化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合

1、最新 Word 可修改高考化學(xué)考前難點(diǎn)突破提分訓(xùn)練化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究綜合1.亞硝酰硫酸M(NOSO 4H)=127g mol-11主要用于分散染料重氮反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，從 而降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H ,并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。(1)裝置A制取SO2,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,導(dǎo)管b的作用(2) SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20c的條件下，反應(yīng)制得NOSO4H。反應(yīng)過(guò)程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。«(HNO4 jNOSOJIin

2、7;H 7 鼻 4i3 2 1I s 也o.mv.tt.ll.».K 7 5 J 1- 2 I o.o.o.u.0.0.值 Qo.194an w.Ini/ J f 105裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是。反應(yīng)過(guò)程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSO4H生成的物質(zhì)的量的可能原因是 (3)裝置C的主要作用是。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致 NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是(5)測(cè)定亞硝酰硫酸 NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.500g產(chǎn)品放入 250mL的碘量瓶中，力口入 0.1000mol L-1、60.00mL的KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液和

3、10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用 0.2500mol L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為 20.00mL。已知：2KMnO 4+5NOSO 4H+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+5HNO 3+2H 2SO42MnO 4+5C2O4 +16H + =2Mn 2+10CO2+8H2O達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ，亞硝酰硫酸的純度為 。(精確到0.1%)2 .三氯化銘是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化銘易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(VI)。制三氯化銘的流程如下：(1)重銘酸俊分解產(chǎn)生的三氧化二銘(C2O3難溶于水)需用蒸儲(chǔ)水洗滌的原因是,如

4、何判斷其已洗滌干凈：(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 C,為保證穩(wěn)定的CCl 4氣流，適宜加熱方式是 。用如圖裝置制備 CrCl 3時(shí)，主要步驟包括：將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中加熱反應(yīng)管至400 C,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)猓笴Cl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650 C;三頸燒瓶中裝入 150 mL CCI4 ,并加熱CCI4 ,溫度控制在5060 c之間；反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；停止加熱CC14,繼續(xù)通入氮?dú)?檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋阂灰?4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C2O3+3CCl42CrCh+3COCl2，因光氣有劇毒，實(shí)驗(yàn)需在

5、通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl 2，生成一種含氧酸酯(C5 H10O3),用乙醇處理尾氣的化 學(xué)方程式為。(5)樣品中三氯化銘質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取樣品0.330 0 g,加水溶解并定容于 250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞 的錐形瓶)中，加熱至沸騰后加入1 g Na2O2,充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量的2mol/L H2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)需以Cr2。2存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子，搖勻，于 暗處?kù)o置5分鐘后 加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn) ，平行測(cè)定 三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液 24.00

6、 mL。已知Cr2O； +6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2 = Na2SO6 + 2NaI。該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為 。移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na?。？后也要加熱煮沸，其主要原因是 樣品中無(wú)水三氯化銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留一位小數(shù)）。3 .五氧化二碘（Q>0（1205）可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無(wú)水乙醇、乙醛、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘（加熱裝置及夾持裝置省略）。泡道tt璃管制備五氧化二碘的步驟如下：步驟1： I2Q與KCI01KClO3按一定比例加入反應(yīng)器 M中，用硝酸調(diào)節(jié)pH=

7、12PH =,溫度控制在8090c30fgmc'C。攪拌反應(yīng)lh,使反應(yīng)完全。步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀KH（IO 3）2KHI。.晶體。將過(guò)濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到的晶體于 118Cii印C干燥3h,得到碘酸鉀產(chǎn)品。步驟3:將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸(HIO3)(H【Ck)，再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200 c2。弋失水得到五氧化二碘。(1)五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的 物質(zhì)的量之比為。(2)儀器M的名稱是 。反扣的漏斗 N除了可以防止倒吸，還有一個(gè) 作

8、用是。(3)步驟1中除了生成碘酸氫鉀外，同時(shí)還生成氯化鉀和氯氣，若n(KCl): n(Cl2)=5:3 ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 步驟 2 中的主要反應(yīng)為 KH(IO 3)2+KOH=2KIO 3+H2OKH(I03)2-FKOH = 2KJOa-l-IHtO, 稱取0.700g碘酸鉀產(chǎn)品«假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解，并加入足 量酸化的KI溶液,配制成100mL溶液，取10.00mLError! Digit expected.配制的溶液于錐形瓶 中并加入指示劑，然后用0.1mol L 1 Na2s2O30,llaLTNa:&%標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三

9、次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL。(已知L+2Na2s2O3=2NaI+Na24O6)k + 3 嗎=2NaI + NgQJ如何判斷該滴定終點(diǎn)。該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %(保留三位有效數(shù)字)。若裝Na2s2 03 H迎為。,標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡，滴定后又有氣泡，則所 測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C填褊高"或偏低”)。4 .亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H ,反應(yīng)原理為：SO2+HNO3 =SO3+HNO 2、SO3+HNO2=NOSO4H。（1）亞硝酰硫酸（NOS

10、O4H）的制備。儀器I的名稱為，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?（填儀器接口字母， 部分儀器可重復(fù)使用）。A中反應(yīng)的方程式為 。B中 冷水”的溫度一般控制在 20 C,溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因?yàn)?。（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測(cè)定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL 0.1000mol -L-1 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL 25% H2SO4搖勻；用0.5000mol L-1 Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù) 1.02mL,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為 31.02mL o已知：i: DKMnO4+

11、D NOSQH+口= D2SO4+D MnSO4+口 HNO3+DH2SO4ii: 2KMnO 4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2 T +8HO完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：口 KMnO4+口 NOSOH+口= D2SO4+D MnSQ+口 HNO3+DH2SO4滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。產(chǎn)品的純度為。5.我國(guó)化工專家侯德榜的侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿?；卮鹣铝袉?wèn)題:某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)， 同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中

12、制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出 ).(1) 丁裝置中稀硫酸的作用是 。(2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置 (其他裝置未畫出) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入NH3氣體。(3)有同學(xué)建議在戊裝置的 b管下端連接己裝置，理由是 O(4)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)：0 C10 C20 C30 C40 C50 CNaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4C129.433.337.241.445.850.4參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:（

13、5）該小組同學(xué)為了測(cè)定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度 （假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)） 將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為 a go再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量 為m go然后進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：在操作n中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的是 （填字母）a在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液b在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液c在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 。6.以SO2、軟鎰礦（主要成分為MnO2,少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等卜氨水及凈化劑等為原料可制備 Mn

14、SO4液和Mn3O4,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下步驟I、如圖1所示裝置，將SO2通入B中的軟鎰礦漿液中（MnO2 SO2 MnSO4）。步驟n、充分反應(yīng)后，在不斷攪拌下依次向儀器R中加入適量純凈的MnO2、MnCO3,最最新 Word 可修改后加入適量Na2s沉鉛，步驟出、過(guò)濾得 MnSO4溶液(1)儀器R的名稱是 。(2)裝置A用于制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)裝置B中的反應(yīng)應(yīng)控制在 90100C,適宜的加熱方式是 。(4)裝置C的作用是 。(5)步驟H ”中加入純凈MnO2的目的是 ,用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 (該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如

15、下表)金屬離子Fe2Fe33AlMn2開始沉淀pH7.041.873.327.56沉淀完全pH9.183.7910(6)已知用空氣氧化 Mn(OH) 2濁液可制備 Mn3O46Mn(OH) 2 O2 2Mn 3O4 6H2O，主要副產(chǎn)物為MnOOH ;反應(yīng)溫度和溶液 pH對(duì)產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖2、圖3所示 版應(yīng)溫度超過(guò) 80c時(shí)，Mn3O4的產(chǎn)率開始降低 Mn(OH) 2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.05%、62.5%請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟出得到MnSO 4溶液，并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實(shí)驗(yàn)方案： ，真空干燥6小時(shí)得產(chǎn) 品

16、 Mn3O4。7 .焦亞硫酸鈉(Na2s2O5 )在食品加工中常作防腐劑、漂白劑、疏松劑，焦亞硫酸鈉具有還原性，受潮和溫度高于 150c易分解，在空氣中易被氧化為Na2so4。I .實(shí)驗(yàn)室可采用下圖1裝置制取Na2s2。5。裝置中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2so3+ SO2=Na 2s2O5。最新 Word 可修改(1)出裝置中球形干燥管的作用是 ,要從裝置n中獲得已析出的 晶體可采取的分離方法是 。(2)焦亞硫酸鈉在空氣中久置會(huì)被氧化生成連二硫酸鈉(Na2s2O6),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。已知Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3 。檢測(cè)Na2s2O5晶體在空氣中是否被氧化

17、的實(shí)驗(yàn)方案為n .工業(yè)上制取原理是用純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過(guò)飽和，再?gòu)膩喠蛩釟溻c過(guò)飽和溶液中結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取焦亞硫酸鈉流程如下：犯N%C6固體冷匕溶液I n -III -W -I* 43|.H=4,1 PH=7-S |-H=4,In中添加 W2CO3固體目的是 ,出中為了減少對(duì)環(huán)境的污染，需要及時(shí)停止通入SO2,此時(shí)測(cè)量的數(shù)據(jù)是。m.測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。已知：S2O2 +2I2+3H2O=2SO +4I +6H+; 2s2。3 +I2= S4O6 +2I精確稱取產(chǎn)品0.20 g放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中。準(zhǔn)確

18、移取10.00 mL, 1.00 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量），在暗處放置5 min,然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸儲(chǔ)水。用標(biāo)準(zhǔn)1.00 mol/L Na2s2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)，重復(fù)操作 3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液17.60mL。W.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算產(chǎn)品純度為 %（保留一位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴定終點(diǎn)俯視讀 數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果 （填 偏高"、偏低"、無(wú)影響”）。8 .三氯氧磷（POCl3）是一種工業(yè)化工原料，為無(wú)色透明的帶刺激性臭味的液體。 某 化學(xué)小組采用PCl3氧化法制備POCl3已知：在潮濕空氣中二者均極易水解而劇烈發(fā)煙”。POCl3的熔點(diǎn)為1.25C,沸點(diǎn)為105

19、.8C.回答下列問(wèn)題：H-O：I .（1）已知水和CN-的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為："、:C=N：,仿照上式寫出三氯氧磷的路易斯結(jié)構(gòu)式： ； POCl3在潮濕空氣中水解生成兩種 酸，寫出該反應(yīng)的方程式： 。II制備PCl3 （如圖）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉 K1 ,打開K2通入干燥的CO2 , 一段時(shí) 問(wèn)后，關(guān)閉K2,加熱曲頸瓶的同時(shí)打開K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。通干 燥CO2的作用是m .制備pocv (如圖)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置F的作用除觀察。2的流速之外，還有,IV .測(cè)定POCI3含量實(shí)驗(yàn)制得的POC13中常含有PC13雜質(zhì)，通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)

20、品的純度：快速稱取5.000 g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00 mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol L 1碘水(足量)，充分 反應(yīng)；向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用 0.1000 mol L 1的Na2s203溶液滴定；重復(fù)、操作，平均消耗 0.1000 mol L 1 Na2s2O3溶液12.00 mL。已知：H3P03I2 H2OH3PO42HI ,I22Na2s2O32NaINa2s4。6。(5)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(6)該產(chǎn)品的純度為。已知：M PC% =137.5 ng mol-1,-1M POCl3 =153.5 ng mol 9.長(zhǎng)

21、期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3存在,少量以I存在?，F(xiàn)使用Na2s2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。I.1的定性檢測(cè)(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5% NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變 色，則存在I，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為n .硫代硫酸鈉的制備工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2s + Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉如下圖。先關(guān)閉Ki打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。(2) y儀器名

22、稱 。此時(shí)B裝置的作用是(3)反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物?(填化學(xué)式)。裝置D的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉 &打開Ki。玻璃液封管x中所盛液體最好為 (填序號(hào))A . NaOH溶液 B.濃硫酸C.飽和NaHSO 3溶液m.碘含量的測(cè)定巳知：稱取10.00 g樣品，置于250 mL錐形瓶中，加水100 mL溶解，力口 2 mL磷酸，搖 勻。滴加飽和濱水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1 mL)。加熱煮沸，除去過(guò)量的澳，再繼續(xù)煮沸5 min,立即冷卻，加入足量 15%碘化鉀溶液，搖勻。加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.002 mol/L的

23、Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)兩次，平均消耗 Na2s2。3溶液9.00 mL相關(guān)反應(yīng)為： +3Br2+3H2O = IOj+6H+6BrIO3+5I +6H+= 3I2+3H2O _2_212 +2S2 O2 = 2I +S4O2(5)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為 mg kg10.三氯化硼(BCI3)是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備 BCI3的原理為：B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO。某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有 CO生成。(已知：BCl3極易水解，其熔點(diǎn)為-107.3 C沸點(diǎn)為12.5 0請(qǐng)回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)C：制備

24、BCL并驗(yàn)證產(chǎn)物CO(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)? 一 一 一一 FAI(2) BCl3接觸潮濕空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)能證明反應(yīng)中有 CO生成的現(xiàn)象是 實(shí)驗(yàn)C產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定準(zhǔn)確稱取少許 m克產(chǎn)品，置于蒸儲(chǔ)水中完全水解，并配成 100 mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中。向其中加入VimL Cimol/L的AgNO 3溶液使氯離子完全沉淀。然后向其中加入少許硝基苯用力振蕩。向錐形瓶中逐滴加入 C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的 AgNO 3溶液。重復(fù)步驟二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為 V2mL。已知：Ksp AgCl >Ksp A

25、gSCN 。(4)步驟移取溶液時(shí)所需儀器名稱為 ，步驟加入的指示劑為 ,(寫化學(xué)式)， 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是 。A.步驟中未加入硝基苯B.步驟C中配制100 mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡D.滴定剩余AgNO 3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴答案以及解析1答案：（1） Na2so3+H2so4=Na2so4+H2O+SO2 T平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下濃比50(2) HNO3+SO2NOSO4HD生成的NOSO4H對(duì)該反應(yīng)有催

26、化作用硝酸會(huì)揮發(fā)和分解(3)吸收尾氣中的有毒氣體，防止污染環(huán)境(4) C裝置中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入 B中使NOSO4H分解(5)溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)84.7%解析：2.答案：(1)除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重銘酸錢溶液)取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液，加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻壬棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)(2)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)(3)一一一(4) COCl2+2C2H50HC2 H50cOOC2H5+2HCl(5)淀粉溶液除去其中溶解的氧氣，防止O2將氧化，產(chǎn)生誤差 96.

27、1%解析:3 .答案：（1） 1:5（ 2）三頸燒瓶; 能增大氯氣（或氯氣、HNO 3）與NaOH 溶液的接觸面積（3） 6I2+11KC1O 3+3H2O=6KH（IO 3）2+5KCl + 3Cl2T（ 4）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，藍(lán)色恰好褪色，且30 秒內(nèi)不復(fù)原; 91.7 ; 偏低解析：4 .答案：（1）分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊a-de-cb -de-f W2SO3+H2SO4 =NazSO4+H 2O+SO2 T （或Na2SO3 +2H 2SO4 =2NaHSO 4+SO2 D溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸

28、易分解，SO2 逸出（ 2） 2KMnO 4+5NOSO4H+2H 2O=K2SO4+2MnSO 4+5HNO3+2H 2SO4滴入最后一滴 Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%解析：（1）根據(jù)圖示中裝置 A圖所示，儀器I為分液漏斗；漏斗內(nèi)與大氣相通時(shí)液體才能順利流下，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對(duì)齊； 亞硝酰硫酸（NOSO4H）遇水易分解，裝置 A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥，同時(shí)要防止空氣中或其他實(shí)驗(yàn)儀器中的水蒸氣進(jìn)入B中，通入SO2時(shí)要盡量使SO2充

29、分與反應(yīng)物混合，提高SO2利用率，SO2有毒，未反應(yīng)的剩余 SO2不能排放到大氣中，上述儀器的連 接順序?yàn)椋?ade-cb-de-f;硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉（或硫酸氫鈉）和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 T或 Na2SO3 +2H2SO4 =2NaHSO4+SO2 T;溫度影響反應(yīng)速率，同時(shí)濃硝酸不穩(wěn)定，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，濃硝酸易分解，SO2逸出，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)率降低；(2)反應(yīng)中鎰元素的化合價(jià)由 +7價(jià)降低為+2價(jià)，亞硝酰硫酸中氮元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降(電子得失)守恒及物料守恒，配平該方

30、程式為：2KMnO 4 +5NOSO 4H+2H 2 O=K 2SO4 +2MnSO 4 +5HNO 3 +2H 2SO4 ；在氧化還原滴定操作中，高鎰酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)反應(yīng) ii : 2KMnO 4+5Na2c2O4+8H2sO4=2MnSO4+10CO2 T+8H2O ,過(guò)量 KMnO 4的物2質(zhì)的量=5 >0.5000mol L-1N31.02mL-1.02mL) 10-3/L=0.006mol ,則與 NOSO4H 反應(yīng)的高鎰酸鉀物質(zhì)的量=0.1000mol L-1

31、 XQ.1L-0.006mol=0.004mol ,在結(jié)合反應(yīng) i ：2KMnO 4 +5NOSO4H+2H 2O=K2sO4+ZMnSO 4+5HNO 3+2H 2SO450.01mol 127g/ mol,NOSO4H的物質(zhì)的量=2 >0.004=0.01mol ,產(chǎn)品的純度為=1.5gX100%=84.67%。5 .答案：(1)吸收未反應(yīng)的氨氣(2)a(3)增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率(4)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出c_ 42n_84(a-m)100%或一-25a31a100%解析:6 .答案：(1)三頸燒瓶(2) Na2so3 H2so4 Na2so4 SO2H2O(3)用90-100C