離子反應方程式與離子共存及氧化還原反應的配平知識分享

1、離子反應方程式與離子共存及氧化還原反應的配平精品文檔考點 2 離子反應方程式與離子共存1 復習重點（ 1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1 、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或 OH-濃度為 1× 10-10mol/L 的溶液中， ”。2難點聚焦(一 )、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、有氣體產生。如 CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3 -等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+22-+2COH O、HSH H S等。、有沉淀生成。如2+2+、Mg2+等不能與

2、2-2-2+2-Ba、CaSO4、CO3等大量共存，主要是由于Ba CO3BaCO3、 Ca2+SO42- CaSO4（微溶）； Mg2+、Al 3+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存是因為 Cu2+2OH-Cu(OH) 2，3+- Fe(OH)3等；2-、2等不能與+2-Fe 3OHSiO3、AlO 23H 大量共存是因為SiO3 S O2HSSO2H2O2H+H2 SiO3、 AlO 2-H+ H2OAl(OH) 3、 S2O3、有弱電解質生成。如-、 ClO-、 CH-、 PO3-2-、H PO-+OH、FCOO、HCOO、 HPO等與 H 不能大量34424共存，

3、主要是由于-H+H2、3-+CH3等；一些酸式弱酸根及+-大量OHHNH4 不能與OHOCH COOCOOH- OH-=CO32-H2O、 HPO42-3-H2O、NH+-=NH 3·H2O等。共存是因為 HCO3 OHPO44OH、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO 2-、 S2-、 HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、 SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在； Mg2+、Al3+2+2+3+、Cu、 Fe、Fe、 NH4 等必須在酸性條件下才能在溶液

4、中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存I-、 S2-、 HS-和、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S 2Fe2+、 2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和 I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情況下不能共存； SO32- 、S2O32-和 S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下2-2-+、2-2-6H+不能共存。-2-由于發(fā)生 2SSO36H 3S3H22S S2O3 4S

5、3H2ClO與 S不論是在酸OO性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如于 Fe3+SCN-Fe(SCN) 2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解 ”反應。例如： Al 3 和 HCO3-，Al 3 和 CO32-， Al 3和 S，Al 3 和 HS ，Al 3和 AlO 2-，Al 3 和 C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO-3+-3+和 CO2-，NH+和 Al

6、O-等。如 3AlO-Al3+6H O=4Al(OH) 等。特別注意：2，F(xiàn)e 和 HCO3，F(xiàn)e342223+2-+-、NH+-在同一溶液中能大量共存。NH 4和 CO3、NH4和 HCO34和 CH3COO注意事項： 1首先必須從化學基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存 ”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等?！半x子共存 ”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存 ”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時應注意題中

7、給出的附加條件，如：H+或酸性溶液（ H ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的OH-濃度為 1×10-10mol/L 的溶液等。有色離子： MnO 4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+， Cu， Fe（SCN）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。2等在酸性條件下具有強氧化性。 MnO4、NO3、Cr2O7注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存等”要求。3審題時還應特別注意以下幾點：Fe2（ 1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：與 NO3能共存，但在強酸性條件下發(fā)生2+4H3+ NO 2H2O 而不能大量共存；3Fe+NO3=3FeI

8、與 NO3 能共存，但在強酸性條件下不能收集于網絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔S2 與 SO32 在堿性條件下可共存，但在酸性條件大量共存； MnO4 與 Cl 在強酸性條件下也不能大量共存；下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2 PO4-）既不能與 H 大量共存也不能與 OH大量共存。如：2遇堿時進一步電離 )HCO3OHCO3H2O (HCO3CO2 H2O。HCO3H(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準

9、確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。(2) 所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應?？础?=”“”“”“”等是否正確?？幢硎靖魑镔|的化學式是否正確。如 HCO 3-不能寫成 CO32- H+ 看是否漏掉離子反應?？措姾墒欠袷睾??？捶磻锘虍a物的配比是否正確?？词欠穹项}設條件及要求?？?/p>

10、物料是否守衡。3 例題精講例 1 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A K、Ag、Cl、OH、NO3BBa2 、Na、CO32CMg2、Ba2、OH、NO、CO2、 SO2334EAl 3、 Fe3、SO42 、ClFK、H、NH4、OH解析： A 組中： Ag Cl AgCl B 組中， Ba2 CO32 BaCO3C 組中， Mg22OH2 D組中，2HCO3222 Mg(OH)COH OE 組中，各種離子能在溶液中大量共存。NH3·H2OF 組中， NH4與 OH能生成難電離的弱電解質 NH3·H2O，甚至有氣體逸出。 NH 4 OHNH3 H2O或 NH4

11、OH答案： E例 2在 pH 1 的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：、Ag、 IB Mg2、 NHA Al 3、NO34、NO3、ClCNH、K2、BrDZn2、 NO、SO24、S、Na34解析：題目給出兩個重要條件：pH1(即酸性 )和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A 中Ag 與 I 不能共存，生成黃色的AgI 不溶于 HNO 3(H 和 NO3 )， Al 3 、NO3、 H都為無色，符合題意。選項 B、D 中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C 中各離子能夠共存，且為2不能大量共存，所以 C 也符合題意。無色，但 S與 H答案： A、C

12、例 3下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：23、 Cl、Ba、AlO2、 NO3A K、Na、 HSOB NaCNH、K、Cl、 NO3D K4、 Na、ClO、S2解析： A 中 HSO3OHSO32H2OC中 NH4OHNH3·H2OD 中 ClO具有強氧化性，2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應S答案： B例 4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：收集于網絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔、 OH(1)I、ClO、NO3、H(2)K、NH4、HCO3(3)SO322、OH3、Cu22、Cl、SO4、Cl(4)Fe、SO4、Na(5)H、K、AlO 2、HSO3(6)Ca

13、2、SO42、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D (1)和 (4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故 ClO 與 H 不能大量共存，發(fā)生反應： H+ClO HClO ，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3、 H )都能與 I (具有還原性 )發(fā)生氧化還原反應，因此該組不合題意，凡是含 (1)的選項即 A 和 D 都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生： NH4 NHOH3·H2O，HCO3 322C，正確答案為 B。其中 (3)和(4)這兩組離子在水溶液

14、中能大量OH =COH O 而不能大量共存，由此排除共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：H AlO 2H2OAl(OH) 3， HHSO3 SO2H2O 而不能大量共存。組合(6)中因 Ca2 CO32 CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案： B例 5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：3A Na 、 Al3、NO、 AlO22、HCO34B Na 、Ca、HSOCCu2、OH2、H2、K、NO3DS2O3、 Na、SO4EFe3、 K4、 Cl、SCNF Fe3 、NH、 Cl、NO3342、Cl、NO3、HHNa 、Al2、HCO3GFe、 SO解析：解本題的關鍵在于

15、熟悉離子反應、鹽類水解、氧化還原反應的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應不能大量共存。A 組： Al 33AlO6H2O4Al(OH) 32B 組： HCO3HSO4 H2OCO2 SO42C 組： Cu22OH22HSO2 S H2OCu(OH) 2D 組： S2O333G2NO34H3NO2H2OE 組： Fe 3SCN Fe(SCN)組： 3Fe 3FeH 組： Al 3 3HCO3 Al(OH) 32F組：能大量共存3CO答案： F例 6下列離子方程式正確的是Al 3+3NH3·H2OAl(OH) 3+3NHA AlC

16、l 3 溶液中加入過量氨水：4 ；6 5ONa26 5-226 532-BC H溶液中通入少量 CO ： 2C H O+CO +H O2C H OH+ CO；CFeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO 3)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO-+4OH-Mg(OH) +2CO2-+2HO.3232-2+解析：中不論 CO2 多少，均得 HCO3 ； C 中應先氧化 Fe 。例 7下列離子方程式正確的是A 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4 +2HOB碳酸鈉與

17、醋酸溶液反應： CO32-+2CH3COOHCO2 +2CH3COO- +H2O C將 1 2mL 氯化鐵飽和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體） +3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和： Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O+2-2+- BaSO4 +H2O； D中氫碘酸有還原性，要還原解析：應為 H+SO4+Ba+OH+3 價的鐵： 2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2 O答案： B、C例 8下列離子方程式正確的是A 等物質的量濃度的 Ba(OH)2 溶液與明礬溶液以體積比3比 2混合收集于網絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔3Ba2+6OH

18、2Al 3+3SO42 3BaSO4 2Al(OH) 32溶于稀硝酸中2+ Fe2+3H2BFe(OH)Fe(OH) 3HOCH218O 中投入 Na2O2 固體2H218O 2O22 4OH 18O22溶液中加入22+2 2H222SDCuClNa S 溶液 CuSO Cu(OH) H解析： B 中硝酸有氧化性，要氧化3Fe3+NO 8H2O；+2 價的鐵： 3Fe(OH)210H+NO3C應為 2H1818； D 應為 Cu2+2Cu S2222答案： A例 9下列離子方程式的書寫正確的是2A FeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS2H22FeH SBNHHSO 溶液中加入足量 Ba(OH

19、)溶液44222OHBaSO4 H2OHSO4 BaC Ca(ClO)2 溶液中通入足量的CO2 氣體Ca2 2ClO CO2H2OCaCO3 2HClOD等濃度等體積的Ca(H2PO4)2 溶液與 NaOH 溶液混合Ca2 H2PO4 OH CaHPO4 H2O解析： A 中硝酸有氧化性，要氧化+2 價的鐵和-2 價的硫； B 應為 NH BaSO44+HSO42Ba2 2OH+NH ·HOHO； C中 CO足量應生成 HCO。33222答案： D例 10下列離子方程式書寫正確的是2 +2HClOA 將少量 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO +H2O=SO3B

20、向 KHSO 4 溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至所得溶液的 pH=72+2H+4242Ba +2OH+SO=BaSO+2H OC向 Ca(HCO )溶液中滴入過量的 NaOH 溶液3 22+2OH=CaCO +CO2+2H OCa +2 HCO3332D 112mL（ S.T.P）Cl通入 10mL1mol/L 的 FeBr 溶液中222Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2解析： A 中 SO32 要被 HClO 氧化； D 中 Cl 2 少僅氧化 Fe2+答案： B 、C4實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1 (2001 全國卷 13 )下列各組離

21、子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A I -、 AlO 2- 、 Cl -、 S2B Na+ 、 K +、 NH 4+、 Ba2+C Br- 、 S2- 、 Cl -、 CO32D SO32-、NO 3- 、 SO42-、HCO 3-2(2001 上海卷 12)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是33、NO32、NaBAg 、NO、 Cl 、KAH O、Fe、Ba2、OH422、 NH4、OHC K、SOD Cu、 Br3(2003 江蘇卷 11)若溶液中由水電離產生的）=1×1014 1c（OHmol·L，滿足此條件的溶液中一定 可以大量共存的離子組是A

22、Al3+ClB K+33Na NONa Cl NOCK+ClAlO 2D K+2NaNH 4SO4NO34(2003 江蘇卷 12)對某酸性溶液（可能含有42234+Br， SO，HSO，NH）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入 BaCl2 溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是收集于網絡，如有侵權請聯(lián)系管理員刪除精品文檔A Br2CH2SO3DNH+BSO445(2003 南通市高三一模13)在含有 I 且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存

23、在的離子組是A Na+、Cu2+、Br、 Cl、K +、NH 4+、Na+B AlO 2CK+、H+2、SO2、OH、Na 、NO3DK、S46(2003 南通市高三二模10)某溶液由水電離出的+ 12c(H )=10mol/L ，則此溶液中可能大量共存的離子組是+、 Mg 2+BNa+、NH4、ClA HCO3 、Cl、K+、NO3DBa2+、Na+、ClCK +、Ba2+、 I、NO3、SO427下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH 溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是3、CI+23+2AFe、Na、SO4B、Na 、CO3、NO3AI+22C Ag、Na、SO4、NO3D

24、 AIO 2、 CO3、K、Na8某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是A Al 3+NH 4+SO42-CI-Mg 2+HCO3-B NaNO3CKNaAlO 2-Cl-DFe2+KNO3 Cl-9在 pH 0 的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是A Na 、 K、 MnO 4 、 ClB Cl 、 S2 O 32 、 K 、 NaC Na、 Cl、CH 3COO、 KDK 、I、 Na、 ClO10常溫下測得某無色溶液中由水電離出的 H水1 10 13 molL 1，又知該溶液中還有NO3 、 Na 、Cl ，那么該溶液中還一定 存在的離子是A AlO 2、

25、 ClOB M g2、 SO42C Fe2、Cu2D Ba 2、 K二、填空簡答1將 KI 、NaBr、NaCl、 K2S、（ NH 4）2SO3 的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是，一定不存在的離子是。2有一無色透明的溶液可能含有、Mg22、Cu2-2-2-、 Ba、Ag、Cl、OH、NO3、SO4、 SO3、HCO3離子，該溶液與鋁反應放出的氣體只有H2，該溶液存在的離子有兩種組合情況。第一種組合：其中一定含有離子，一定不存在離子。（水電離出的、 忽略不計，下同。）第二種組合：其中一定含有離子，一定不存在。3一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K +、 Fe3+、Ba 2+、 Al 3+、 NH 4+、Cl 、I 、NO 3 、HCO 3 、 SO3 2 、 SO42 現(xiàn)做以下實驗：將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2 溶液，產生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有：。溶液中肯定不存