a 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、a-離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)七、教學(xué)流程:【課前復(fù)習(xí)】在學(xué)習(xí)新課之前先帶領(lǐng)學(xué)生回顧一下上節(jié)課所學(xué)的有關(guān)電解質(zhì)和電離的相關(guān)內(nèi)容。思考：空氣、CHCOOHHCI、NaOHAgCI、H2O Cu SQ、NH3、蔗糖、乙醇、NaCI溶液、MgO中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)。并寫出 HCI、NaOH NaCI在水中電 離方程式，學(xué)生回答完畢后進(jìn)入新課。【引入新課】同學(xué)們通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道電解質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗鼈冊(cè)谒芤喊l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。那么對(duì)于溶液體系中由電解質(zhì)電離出的這些離子之間又會(huì)有什么樣的反應(yīng)呢？又會(huì)表現(xiàn)出哪些行為呢？其實(shí)對(duì)于物質(zhì)在溶液中所進(jìn)行的大多數(shù)反應(yīng)其實(shí)都是他

2、們電離出的離子之間的反應(yīng)。那么他們之間的反應(yīng)又具有哪些規(guī)律和特點(diǎn)呢？那么從這一節(jié)課開始我們將進(jìn)入到離子反應(yīng)相關(guān)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中來(lái)系統(tǒng)的來(lái)了解一下離子反應(yīng)。【過渡】好同學(xué)們那么什么是離子反應(yīng)了，我們?nèi)绾味x它呢?【板書】標(biāo)題：離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)的定義1、定義：有離子參加的反應(yīng)，即就是溶液中離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng)?！就队啊恳宜岬那蚬髂Ｐ?，羧基的球棍模型【思考交流請(qǐng)大家回顧一下官能團(tuán)的定義，然后結(jié)合乙酸的結(jié)構(gòu)想想在羧酸中應(yīng)該具有那種官能團(tuán)?【討論交流】得出結(jié)論含有羧基。【板書】特征官能團(tuán):_Q或-COOH羧酸類化合物的分類?！具^渡】我們已經(jīng)在了解了羧酸的定義團(tuán)，那么對(duì)于羧酸類物質(zhì)它主要有哪些種類呢

3、？下面我們一起來(lái)看一下羧酸的分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)類別舉例根據(jù)分子中羧基所連烴基的不同分類脂肪酸乙酸（CHCOOH 丙酸（CHCHCOOH芳香酸苯甲酸（C6H5COOH根據(jù)分子中羧基數(shù)目的多少一元酸甲酸(HCOOH 乙酸(CH3COOH)二元酸乙二酸（HOOC COO）對(duì)二苯甲酸多元酸略根據(jù)分子中的烴基是否飽和分類飽和羧酸丙酸(CHCOOH 丁酸(CfCHCHCOOH)不飽和羧酸丙烯酸（CH CHCOOH【投影】分類【問題探究】大家仔細(xì)觀察這張表格，同學(xué)們能不能說(shuō)說(shuō)我們是從哪些不同的分類標(biāo)準(zhǔn)來(lái)對(duì)羧酸化合物進(jìn)行分類的呢?【討論交流】得出結(jié)論是根據(jù)羧酸分子中所連烴基的不同，羧酸分子中所含羧基數(shù)目的不同以及羧

4、酸分子中所含烴基的飽和程度這些標(biāo)準(zhǔn)對(duì)其進(jìn)行了分類。【追問】大家思考一下為什么我們要采用這么多不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)其進(jìn)行分類呢?【講述】我們?cè)诒匦抟坏臅r(shí)候已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，了解了一些分類的方法，我們采用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以從不同的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，有助于我們?nèi)娴?、系統(tǒng)的了解物和掌握物質(zhì)的性質(zhì)和規(guī)律。正如大家所熟悉的兩句非常著名的詩(shī):“橫看成【過渡】嶺側(cè)成峰，遠(yuǎn)近高低各不同?！闭f(shuō)的就是多角度、全方位看待事情的的意思。所以大家在今后的學(xué)習(xí)中要注意從不同的角度看待問題，分析問題、處理問題。同學(xué)們我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了羧酸的結(jié)構(gòu)和不同的羧酸種類，那么對(duì)于不同的羧酸應(yīng)當(dāng)如何對(duì)它進(jìn)行命名呢？命名的時(shí)候又有什么原則呢？下

5、面我們一起探討一下?！景鍟?羧酸的命名（1）俗名:某些羧酸最初是根據(jù)來(lái)源命名，稱為俗名。例如：甲酸來(lái)自螞蟻，稱為蟻酸；乙酸存在于食醋中，稱為醋酸；苯甲酸存在于安息香膠中，稱為安息香酸。（2）系統(tǒng)命名法羧酸系統(tǒng)命名法的原則是：選擇含有羧基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，從羧基中的碳原子開始給主鏈上的碳原子編號(hào)。若分子中含有雙鍵（或三鍵），則選含有羧基和雙鍵（三鍵）的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上的碳原子數(shù)目稱“某酸”或：“某烯（炔）酸”如CH-CH CH COOH2 ，3-二甲基丁酸CH3 CH3芳香族羧酸，若芳香環(huán)上連有取代基，則從羧基所連的碳原子開始編號(hào)，并使取代基的位次最小。如:a” COOH 2-羥

6、基水楊酸OH二元羧酸命名時(shí)，選擇含有兩個(gè)羧基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，然后根據(jù)主鏈碳原子的數(shù)目稱為某二酸:如：HOOC(C2H4COOH己二酸COOH 夕鄰苯二甲酸COOH 【小結(jié)】在羧酸命名中我們主要要掌握系統(tǒng)命名法。【過渡】到這里我們和大家已經(jīng)討論過了羧酸的定義、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、分類、命名。下面我們來(lái)了解一下羧酸的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟眶人岬幕瘜W(xué)性質(zhì)【思考交流】根據(jù)我們之前的學(xué)習(xí)請(qǐng)同學(xué)們回顧一下酸的通性都包括哪些？以及乙酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【學(xué)生討論】 說(shuō)出酸的通性，乙酸所具有的性質(zhì)。老師過渡引述羧酸也是一種酸所以它也具有酸的通性。而且羧酸的化學(xué) 性質(zhì)和乙酸非常的相似。【板書】1、羧酸具有酸的通性2、

7、羧酸和醇之間的酯化反應(yīng)（以乙酸和乙醇為例）尹 O =ISm H2SO4ce：3c I。曰十 hQ 0尹5 甩0瑪£乓。【教師總結(jié)】同學(xué)們這節(jié)課我們主要和大家一起來(lái)學(xué)習(xí)了一下羧酸的相關(guān)知識(shí)，大家要重點(diǎn)掌握羧酸的定義、命名、官能團(tuán) 的結(jié)構(gòu)以及羧酸所能發(fā)生的反應(yīng)。有關(guān)羧酸和醇之間的酯化反應(yīng)以及反應(yīng)的機(jī)理我們?cè)谙乱还?jié)課上與大家一起進(jìn)行深入的學(xué)習(xí)， 大家回去預(yù)習(xí)好下一節(jié)課的內(nèi)容。第二課時(shí)羧酸的酯化反應(yīng)和反應(yīng)機(jī)理探究我們已經(jīng)知道了它的結(jié)構(gòu)和一些性質(zhì)?！菊n前復(fù)習(xí)】：同學(xué)們上一節(jié)課我們一起學(xué)習(xí)了一種非常重要的含氧衍生物一一羧酸, 那么這節(jié)課我們接著上節(jié)課所學(xué)到的地方繼續(xù)對(duì)羧酸的酯化反應(yīng)做進(jìn)一步的學(xué)習(xí)

8、。ffJ #Vl ft F n 丹a ft ? ” 乙炸T4 1機(jī)呻=如4X. ill 1C 4 f【投影】：展示一些生活中富含有酯類化合物的物質(zhì)的圖片?！拘轮?，創(chuàng)設(shè)情境】：廚師燒魚或炒菜時(shí)常加些醋和料酒，這樣魚或 味道就變得可口、香醇。這是什么原因呢？還有古語(yǔ)說(shuō) “酒是越陳越香”而這是什么原因？其實(shí)在我們生活中有許多物質(zhì)它們都具有特殊的香味, 質(zhì)絕大部分就是酯類化合物，那么我們?nèi)绾瓮ㄟ^化學(xué)反應(yīng)合成一些酯類化 呢？下面我們就進(jìn)入到這節(jié)課的學(xué)習(xí)之中來(lái)。【板書】第二課時(shí)羧酸的酯化反應(yīng)及其反應(yīng)機(jī)理的研究?！具^渡】為了進(jìn)一步了解酯化反應(yīng)的機(jī)理和過程我們現(xiàn)在開始做實(shí)驗(yàn)?！編熒鷮?shí)驗(yàn)】：為了便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)

9、行下面將大家分為三組，我們每一組的操作有所不同，請(qǐng)大家注意聽清楚各組的實(shí)驗(yàn)任務(wù)。分好組開始實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)講解及學(xué)生操作1、根據(jù)教材乙酸乙酯的制?。簩W(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。第一組：在一支試管中加入 3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材 P71,圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第二組：在一支試管中加入 3 mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，按教材P71,圖3-16連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上,觀察現(xiàn)象。第三組：在一支試管

10、中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，按教材P71,圖3-16連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。強(qiáng)調(diào)：試劑的添加順序;導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下;加熱開始要緩慢。【投影】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后利用PPT及flash動(dòng)畫再次演示實(shí)驗(yàn)過程，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象。師生互動(dòng)】：, 并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加問題 1：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸？回答：此操作相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，乙醇和濃硫酸相混會(huì)瞬間產(chǎn)生大量的熱量 入濃硫酸中，熱量會(huì)使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。問題

11、 2：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下？回答：防止加熱不均勻，使溶液倒吸。追問：除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法？ 回答：可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。問題 3：為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢？回答: 防止反應(yīng)物還未來(lái)得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來(lái)，造成反應(yīng)物的損失。問題 4：為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯？回答：CHCOOH艮C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)是有機(jī)物分子間的反應(yīng)，在不加濃硫酸時(shí)，即使在加熱條件下，反應(yīng)速率仍很慢，所以當(dāng)Na2CO3 溶液的液面上不會(huì)收混合物加熱時(shí)，蒸氣成分是 CHCOOH GHOH的蒸氣

12、，乙酸乙酯的蒸氣極少甚至可以說(shuō)沒有，當(dāng)然在集到乙酸乙酯。由此可見，濃硫酸主要起催化作用，其次，因?yàn)橹迫∫宜嵋阴サ姆磻?yīng)是可逆的，所以濃硫酸也能除去生成物中的 水，有利于反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行?？偨Y(jié)：濃硫酸的作用：催化劑；除去生成物中的水，使反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行。追問：在該反應(yīng)中，為什么要強(qiáng)調(diào)加冰醋酸和無(wú)水乙醇，而不用他們的水溶液？ 回答：因?yàn)楸姿崤c無(wú)水乙醇基本不含水，可以促使反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行?？偨Y(jié)：飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，減少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。實(shí)驗(yàn)小結(jié)】： 1. 濃硫酸的作用：催化劑；除去生成物中的水，使反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行。2. 飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，溶解乙醇

13、，減少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。3. 酯化反應(yīng)：酸跟醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。提問】同學(xué)們我們現(xiàn)在已經(jīng)完成了乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，那么大家思考一下二者是如何反應(yīng)的呢？在上述反應(yīng)中，生成 水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？教師分析】：脫水有兩種情況，（ 1）酸脫羥基醇脫氫；（ 2）醇脫羥基酸脫氫。在化學(xué)上為了辨明反應(yīng)歷程，常用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號(hào)，類似于偵察上的跟蹤追擊。投影】：在 ppt 上分別呈現(xiàn)乙酸、乙醇的結(jié)構(gòu)式，并用 flash 動(dòng)畫模擬二者的微觀反應(yīng)過程，展示原子示蹤的過程。教師分析】結(jié)合反應(yīng)動(dòng)畫給學(xué)生分析乙醇、乙酸之間酯化

14、反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，從而得出結(jié)論：酸脫羥基醇脫氫【板書】酯化反應(yīng)的基本形式：酸 +醇=酯+ H20;酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫?！具^渡】那么同學(xué)們我們現(xiàn)在已經(jīng)理解了酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。請(qǐng)大家思考交流一下，酯化反應(yīng)只能在羧酸和 醇之間反應(yīng)嗎？其他的含氧酸可不可以和醇也發(fā)生類似的反應(yīng)呢？下面和大家我們一起來(lái)了解一下其他的酯化反應(yīng)類型?！就队啊浚?、從反應(yīng)物來(lái)看，有以下三類酯化反應(yīng) 無(wú)機(jī)酸和醇的酯化反應(yīng)GH5OH + H0 NOGHO- NO+ H 2O 有機(jī)酸和醇的反應(yīng)O+HO CH2濃硫酸COOCH2|j”+HO 有機(jī)酸和酚的反應(yīng)CHCOOH +OH乙酸酐O"H3C-C-O

15、+H0(2)從生成物來(lái)看，有以下三類酯化反應(yīng)生成鏈狀酯a. 一元羧酸與一元醇的反應(yīng)b. 一元羧酸與二元醇或二元羧酸與一元醇反應(yīng)。如:HOOCYOOH + 泊 FWH 址：汽 G 掩OOC-COOCt H, + 2HjG生成環(huán)狀酯Ct)OHa.多元醇與多元羧酸進(jìn)行分子間脫水形成環(huán)酯。如:+ 2嚴(yán)誑Th, fOO嚴(yán)十zhq COOH HflCHzCOOCHfb.羥基酸分子間形成環(huán)酯。如:f>II coCH,-Clb-OOOH + HCh<-OOOH屮 fch-ch,十屮門IiA1匚4)OH【總結(jié)】：同學(xué)們通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)大家要掌握酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。要熟悉乙醇和乙酸酯化反應(yīng)

16、的實(shí)驗(yàn)操作以及 操作中需要注意的事項(xiàng)，還有有要知道實(shí)驗(yàn)中各物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)中所起的作用。教師活動(dòng)引入在二氧化硫一節(jié)中，我們知道，SO2與氧氣在高溫和催化劑作用下可以繼續(xù)反應(yīng)，生成 SO3, SO3溶于水生成硫酸。那么硫酸有哪些性質(zhì)呢？板書稀硫酸化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性投影:化學(xué)方程式：Zn+ H 2SO4=ZnSO4+H2f Fe2O3+3 H2SO4= Fe2（SO4）3 +3H2O 2Fe（OH） 3+3 H2SO4=Fe2（SO4）3+6H 2O BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCI請(qǐng)找出四個(gè)方程式中特殊的一個(gè)，分析其不一樣在哪里。寫出離子方程式引入現(xiàn)有兩瓶硫酸溶液，都是無(wú)色透明的溶液，

17、但有何不同呢？看不出來(lái), 那我們就親自來(lái)感受下。（請(qǐng)同學(xué)用雙手掂量下）投影物理性質(zhì)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體。常用的濃硫酸質(zhì)量98.3%，其密度為1.84g/cm3,其物質(zhì)的量濃度約為 18.4mol/L。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng) 酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。提問1、進(jìn)行稀釋濃硫酸的操作時(shí)應(yīng)注意什么問題？2、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制氯化氫氣體，利用其什么性質(zhì)？3、濃硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置濃度和質(zhì)量是否不變呢? 為解決這個(gè)問題，先來(lái)完成一個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1準(zhǔn)備兩只表面皿，兩只表面皿中都加入一定量的膽磯，向兩只表面皿中分別加入濃硫酸和稀硫酸。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解決問題 濃

18、硫酸具有難揮發(fā)性，將其敞口放置濃度和質(zhì)量是否不變呢?實(shí)驗(yàn)2在兩只燒杯中各取適量的蔗糖于其中，分別加入適量的濃硫酸和稀硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提出問題 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別呢?學(xué)生活動(dòng)學(xué)生個(gè)別回答:具有酸的通性 指示劑反應(yīng)； 與活潑金屬發(fā)生生成 H2 與金屬氧化物反應(yīng) 與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)學(xué)生回答Zn+ H 2SO4=ZnSO 4+H 2 f 屬于氧化還 原反應(yīng)，其中氧化劑是硫酸Zn+ 2H +=Zn 2+H 2 f起氧化作用的是 硫酸中的氫離子學(xué)生總結(jié)：體積雖然差不多，但是其 中一瓶硫酸質(zhì)量要大，原因就是這一瓶的硫酸密度較大。學(xué)生回答1、要把濃硫酸加入到水中，防止溶液 飛濺。2、

19、難揮發(fā)性學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色得出結(jié)論：濃 H2SO4能吸收CuSO4晶體中的水，具有吸水性。稀硫酸沒 有吸水性。學(xué)生回答因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，敞口放置?濃度降低，而質(zhì)量增大。學(xué)生觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:體積膨脹;性的氣體。它變化。得出結(jié)論:設(shè)計(jì)意圖溫故引新了解稀硫酸的酸性明確在稀硫酸中起到氧化作用的微粒是氫離子，為后面討論濃硫 酸的強(qiáng)氧化做好鋪墊知識(shí)點(diǎn)銜接、過度，引出硫酸的物理性質(zhì)先了解物理性質(zhì)，再學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)引發(fā)思考，順利銜接到 對(duì)濃硫酸特性的研究上來(lái)通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解濃硫酸的特性 之一吸水性加入濃硫酸的蔗糖變黑;放出大量熱；產(chǎn)生有刺激 加入稀硫酸的蔗糖沒有其濃硫

20、酸具有脫水性學(xué)生回答吸水性中“水”以H2O的形式存在， 而脫水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有機(jī)物中的氫、氧原子 按2： 1的個(gè)數(shù)比脫去，而生成水。通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解濃硫酸的特性之二一一脫水性。學(xué)生回答 反應(yīng)中氧化產(chǎn)生了 SO2, 體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。學(xué)生探究 稀硫酸也具有氧化性，Cu 不能與稀硫酸反應(yīng)。知識(shí)引入 如果將實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)通入到品紅溶液中去，氣 體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色，說(shuō)明什么？又體現(xiàn) 出濃硫酸的什么性質(zhì)？<探究1>CU+ 稀 H2SO4如果Cu能與濃硫酸反應(yīng)，說(shuō)明濃硫 酸具有強(qiáng)氧化性。學(xué)會(huì)知識(shí)的對(duì)比與銜Cu+ 濃

21、 H2SO4接，通過思考分析，形實(shí)驗(yàn)3將一小塊銅片放入試管中，然后加入2mL濃硫酸，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。成自己的學(xué)習(xí)思路。S0現(xiàn)象概括Cu片變薄，溶液變藍(lán)， 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，氣體通入 品紅溶液后品紅褪色。得出結(jié)論 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性， 能氧化不活潑金屬Cu ,自身被還原成SO2。硫元素起到氧化作用。完成銅與濃H2SO4反應(yīng)方程式的書 寫:Cu+2 H 2SO4 （濃） JCuSO4+ SO2 f+2H2O培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能講述:濃H2SO4不但能氧化銅，還能氧化更不活潑的 Ag、Hg （除鉑、金 外）同時(shí)還能氧化某些非金屬 C、S等。C+2H2SO4 （濃）=CO2

22、 f +2SO2 f +2H2O板書設(shè)計(jì)一、稀硫酸的五性二、硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色、油狀、液體 高沸點(diǎn)、難揮發(fā)、易溶于水 溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱CuSO 4三、濃硫酸的特性1、 吸水性CuSO4 - 5 H2O 2、 脫水性 C12H22 > C3、強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)：Cu+2 H2SO4 （濃） CuSO4+ SO2f +2H 2O與非金屬反應(yīng)： C+2H 2SO4 （濃） CO2f +2SO2f +2H2O教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問】畫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)式意圖。【引入】我們知道氯原子的最外層是7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子，成為 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而活潑的金屬元素比如Na最外

23、層只有一個(gè)電子， 當(dāng)它與氯氣作用時(shí)，易失去一個(gè)電子生成我們 司空見慣的食鹽，因此我們可以推測(cè)鹵素單質(zhì)是可以與金屬化合的， 它們之間是可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)一下鹵素單質(zhì) 的幾個(gè)化學(xué)性質(zhì)，掌握它們相應(yīng)的化學(xué)方程式畫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：口C1-復(fù)習(xí)舊知識(shí)，為學(xué)習(xí)本節(jié) 課的內(nèi)容打基礎(chǔ)?！景鍟葵u素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)觀察分析歸納，找出其相似處和 不同之處。得出：鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 是與該族元素的最外層電子數(shù)息息相鹵素的原子結(jié)構(gòu)關(guān)的【板書】培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納、總結(jié)的能力。1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)： 原子的最外層有7個(gè)電子T易得1個(gè)氧化性。2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn):2.鹵素原子結(jié)

24、構(gòu)的不同點(diǎn):核電荷數(shù)不同；電子層數(shù)不同；核電荷數(shù)依次增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑依次增大 氧化性依次減弱。原子半徑不同?！咎釂枴繛槭裁贷u素單質(zhì)是雙原子分子?討論、回答。果索。最外層電子數(shù)是7個(gè)，獲得1個(gè)電子 才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子共用1 對(duì)電子才能形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所 以鹵素單質(zhì)是雙原子分子。【投影】思考、討論、回憶歸納金屬鈉在氯氣中的燃燒的視頻1 .與金屬反應(yīng)教會(huì)學(xué)生如何通過類比把新舊2Na+ Cl 2= 2NaCI知識(shí)聯(lián)系在一起，利用類比法I掌握新知識(shí)的學(xué)習(xí)【提問】請(qǐng)寫出Na在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式，并猜想Fe在氯氣中是否能燃燒，如果可以請(qǐng)寫出方程式2Fe+ 3CI 2=2FeC

25、l3【小結(jié)】鹵素單質(zhì)可以與絕大多數(shù)金屬化合，鹵素單質(zhì)的非金 屬越強(qiáng)，與之反應(yīng)的金屬金屬性越強(qiáng)反應(yīng)的程度越劇烈教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹵【板書】二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【板書】1鹵素單質(zhì)易與金屬反應(yīng)素單質(zhì)的相似性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí) 結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用。寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件。Hb+ F2= 2HF使學(xué)生認(rèn)識(shí)到鹵素單質(zhì)【板書】2.鹵素單質(zhì)易與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（氫氣和磷等）【提問】閱讀課文 P25,根據(jù)信息，寫出四種單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 的方程式，并說(shuō)明反應(yīng)條件【板書】H + F2 = 2HF （黑暗、低溫、劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸）H2 + Cl2= 2HCI （光照）H2 + Br2=

26、 2HBr （加熱500C緩慢反應(yīng)）H2 + 12= 2HI （不斷加熱，緩【講解】鹵素單質(zhì)和水的反應(yīng)，重點(diǎn)講解F2和水的反應(yīng)。氟遇耳十 Cl2 = 2HCIH2+ Br2 = 2HBrH2+ I 2= 2HI2F2 + 2H2O= 4HF+ Qf的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性，認(rèn)識(shí) 結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用。培養(yǎng)學(xué)生從普遍性到特殊性的認(rèn)識(shí)。水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式?！景鍟縁2的特殊性。3 鹵素單質(zhì)可和水反應(yīng)，注意【提問】F、CI、Br、I等鹵素原子在原子結(jié)構(gòu)上均有相似之處, 是否在化學(xué)性質(zhì)上也具有相似性呢？在原子結(jié)構(gòu)上有不同之處且呈 規(guī)律性變化，它們的化學(xué)性質(zhì)是否有規(guī)律性變化呢？討論并猜想：元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，由于鹵素原子 最外層電子數(shù)相同，激發(fā)求知欲