2017-2018學年九年級下冊化學第八單元課題二金屬化學性質(zhì)同步測試

1、12017-2018 學年人教版九年級下冊 第八單元課題二 金屬的化學性質(zhì) 同步測試、單選題（共15題；共30分）1往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒,A.溶液中水的質(zhì)量B.生成硫酸鋅的質(zhì)量C.參加反應的硫酸質(zhì)量D.生成氫氣的質(zhì)量2相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與足量的同種稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A.相對原子質(zhì)量：MNB.金屬活動性：MVNC.產(chǎn)生氫氣的速率：MVND.生成氫氣的質(zhì)量：MN 3某化學興趣小組，為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖的實驗操作，其中可以達到實驗目的組合CuSOI液AgNOrS液F

2、卅0牆液稀HC1稀HC1A. 或 或B.或或C. 或 或D.或或X、Y都能跟稀硫酸反應， 而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X.則它們的金屬活動性順序為A. YXZB. XYZC. X ZYD. ZYX5將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，丫表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面 迅速產(chǎn)生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（）A. XZYB. ZYXC. X YZD. ZXY6.向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）1溶液中有ZnCb、CuC2,不溶物為Cu溶液中有ZnCb、CuC2,不溶物為Zn溶液只有ZnCb,不溶物為Zn溶液只

3、有ZnCb,不溶物為Zn、CuA.B.C.D.如圖是反應過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系， 則丫不可能表示（）0 ti t2反應時間 t4某同學探究金屬單質(zhì)的活動性時發(fā)現(xiàn)Cu27.取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒有丙析出.則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）38將一定質(zhì)量的鋅粒放入Cu( NO3)2與Fe( NO3)2的混合物中，充分反應后，過濾，向濾渣中滴入稀鹽酸， 氣泡產(chǎn)生.貝UF列對濾渣和濾液的成分判斷中，正確的是A.甲乙丙B甲丙乙C丙 乙甲D乙 丙甲A.濾渣中一定含有Fe、CuB.濾渣中一定

4、含有Zn、Fe、CuC.濾液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)29.將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SC4、MgSO4和CuSQ的混和溶液中，充分反應后過濾，得到濾液 法中，不合理的是A.濾液M中一定存在Fe2+B濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D濾液M中至少含有兩種金屬陽離子10若金屬錳在金屬活動性順序表中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是11.某些化學物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是M和濾渣N,下列有關(guān)說()()( )A. KClB. NaClC. CaQD. CuC212.為探究鋅、銅、鐵三種金

5、屬的活動性順序，某小組做了如甲圖所示實驗實驗結(jié)束后，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)A.甲圖試管中溶液顏色發(fā)生改變B.甲圖試管中的溶液中含有FeC3C.乙圖燒杯中的溶液一定只含有兩種溶質(zhì)D.乙圖燒杯中最后所得固體的質(zhì)量可能等于3.2gnH*13向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是()A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+2+2+2+2+C.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Fe、MgD.濾紙上有Ag

6、、Cu、Fe,濾液中有Fe、Mg14能證明X. Y.Z三種金屬活動性是XYZ實驗組合是A.B.C.D.nuw-T-Z11匸金厲 X 金屬 Y 產(chǎn)生氫氣無明顯變化金屬 Y金屬 Z表面析出銀無明顯變化乙415.(2015?德州)硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，錳絲放入硫酸鋁溶液中表面沒有金屬析出結(jié)合我們所學金屬在溶液中的活動性順序，下列有關(guān)金屬的活動性強弱判斷錯誤的是()A. Mn強于CuB. A強于MnC. Mg強于AlD. Mn強于Mg二、填空題(共5題；共11分)16.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：X+YCI2XC2+Y,把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，

7、只有Y和稀硫酸反應.這三種金屬的活動性由強到弱的順序是 _.17鉻(Cr)是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某校化學研究小組對Cr(鉻)、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：(1)作出假設(shè)對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè)是：1CrAlCLAlCrCuCrCuAl設(shè)計實驗同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄以下：金屬CrAlCu與鹽酸反應現(xiàn)氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化控制實驗條件三種金屬

8、加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是 _。A.除去氧化膜，利于直接反應B.使表面光亮，易觀察現(xiàn)象C.使金屬溫度相同，易反應得出結(jié)論原假設(shè)中正確的是 _ (選填假設(shè)中 、，)。寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯+2價)與鹽酸反應的化學方程式_。結(jié)論應用根據(jù)探究結(jié)果，請你預測鉻與硫酸銅溶液 _ (填能”或不能”反應，理由是 _18實驗課上，老師把一小包鐵粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NQ)2的混合溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列對濾液組成的猜測中合理的是 _A.可能是Fe(NO3)2溶液B.可能是Fe(NQ)2和Zn(N03)2溶液C.可能是Zn(NQ)2溶液D._19在Cu

9、(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾出的固體中一定含有的金 屬是_ (寫化學5式，下同)，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_ .6編號主要實驗操作實驗現(xiàn)象先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化打唇光亮的鎂條20.（2016?泗水縣模擬）某化學小組用一定量AgNQ和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得甲一、一 一一 ，一口77- J扣洞陽和神出到溶液甲和固體乙，如圖所示，比口 忖世寸J-f 固體乙則： 溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；3

10、若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；4向固體乙滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2.上述四種說法中正確的 _ （填序號）三、實驗探究題（共2題；共12分）21.興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 _ （選填 前面”或后面”）.（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗，請完成如表:你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵將金屬R投入溶液中金屬R表面有黑色的物質(zhì)析

11、出猜想（選填正確”或錯誤”）（3）請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置.|金屬活動有強到弱捌賄22鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設(shè)計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件?！静殚嗁Y料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SQ）可與O2發(fā)生化合反應?！静孪肱c假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CQ、水蒸氣有關(guān)?！具M行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用如圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL）,分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。7加入2mL NaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化先加入2mL濃硫酸再通入約4mL CO2鎂條始終無明顯變化先加入4mL飽和Na2SQ溶液

12、再充滿CO?鎂條始終無明顯變化先加入2mL蒸餾水再通入約4mL CO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑【解釋與結(jié)論】（1） 實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是_（用化學方程式表示）。（2）實驗1的目的是_ _ 。（3） 得出 鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是 _ _ _ （填編號）。（4）【反思與評價】欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是_ _。四、綜合題（共3題；共16分）鐵絲 銀絲23.某興趣小組的同學設(shè)計了如圖實驗：（1） 該實驗中，兩支試管內(nèi)盛有的X溶液是_（填化學式），可以驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序；（2） 將一定量的鐵粉加入含有A

13、gNOs，CU（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是_ （填化學式），濾渣中一定含有 _24.金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。8（2）下圖所示生活用品中，主要利用金屬導熱性的是_ ，延展性的是（填字母序號）。（1）人們習慣上稱為 五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬 _ （填元素符號）的位置移到最后，正好符合金屬活動性由_ （填強到弱”或弱到強”）的順序，其中可以和稀硫酸發(fā)生化學反應的金屬是 _。9（3）從金屬銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設(shè)計的實驗流程如下。2_ 生成金屬C的化學

14、方程式是25.（2017?青島）某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅.取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應后 過濾，得到濾液和濾渣. 請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）若濾渣中有鎂粉，貝y濾渣中除鎂粉外還含有（2）若濾渣中有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有（3）若濾渣中沒有銅粉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_ （填寫化學式，下同）_，可能含有_ _,可能含有_ 硫 酸鹽 中A10（4）反應后得到濾液的質(zhì)量 _ （選填小于”大于”或等于”反應前所取廢液樣品的質(zhì)量.11、單選題1.【答案】A【解析】【解答】解：A、往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，無水生成，且溶液中的水也不參加反應，所以水的質(zhì)量不隨著反應的

15、進行而有所變化，和圖象不相符，故符合題意；B鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以隨著反應的進行硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，當硫酸反應完畢，硫酸鋅的質(zhì)量不再增加，其變化與圖象相符，不符合題意；C鋅和稀硫酸反應，所以隨著鋅質(zhì)量的增加，參加反應的硫酸質(zhì)量逐漸增加，當硫酸反應完畢，不再變化，其變化與圖象相符，不符合題意；D、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以隨著反應的進行氫氣的質(zhì)量逐漸增加，當硫酸反應完畢，氫氣的質(zhì)量不再增加，其變化與圖象相符，不符合題意；故選A.【分析】根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，溶液中的水不參加反應，并結(jié)合具體選項分析解答.2.【答案】A【解析】【解答】解：A、根據(jù)金屬與酸反應

16、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量因為金屬是等質(zhì)量的，化合價又相等，所以氫氣的質(zhì)量越多，該金屬的相等原子質(zhì)量越小，所以相對原子質(zhì)量較大的 是N,故A錯誤；B、根據(jù)反應時間，可知產(chǎn)生氫氣的速度NM.則M、N兩種金屬中較活潑的是N,故B正確;C根據(jù)圖表中N反應時間短，可知N的活動性比N強，故產(chǎn)生H2的速率MVN,故C正確；D、根據(jù)圖表中縱坐標可知生成H2的質(zhì)量MN,故D正確.故選：A.【分析】等質(zhì)量的M、N兩種金屬，活動性強的，與酸反應的速度就快，反應完用的時間就短所以通過圖表中的反應時間我們可判斷M、N兩種金屬的活動性強弱.根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式：氫氣的質(zhì)量金屬在鹽中的化合價 . 一一

17、,，=疋金屬質(zhì)量，我們可以比較M、N兩種金屬相對原子質(zhì)量的大小.3.【答案】A【解析】【解答】解：A、 組合是 中鐵與CuSQ溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵銅；中銅與硝酸銀溶液反應生成銀，說明活動性銅銀；由此可得的三種金屬活動性鐵銅銀；故該方案合理； 組合是中銅能與硝酸銀溶液反應， 說明銅的金屬活動性比銀強，即CuAg；中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即FeCu；由此可得的三種金屬活動性鐵銅銀；故選項合理； 組合 鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性鐵氫； 銅與稀鹽酸不反應，說明活動性氫銅；答案解析部分金屬在鹽中的化合價一屬質(zhì)量=金屬質(zhì)量，12銅與硝酸銀溶液反應生成銀

18、，說明活動性銅銀；由此可得的三種金屬活動性鐵銅銀；故該方案合理；故A正確;B、 組合中銅能與硝酸銀溶液反應，說明銅的金屬活動性比銀強，即CuAg；中鐵能與稀鹽酸反應，說明鐵的金屬活動性比氫強，即FeH;該組合無法得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序，故B錯誤；C 組合中鐵能與硫酸銅反應，說明鐵的金屬活動性比銅強，即FeCu;中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即FeCu；該組合無法得出Ag、Cu兩種金屬的活動性順序，故C錯誤；D、 組合中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即FeCu；鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，說明了活動性鐵氫； 銅與稀鹽酸不反應，說明活動性氫銅

19、；但沒有比較銀的活動性順序，故D錯誤.故選項為：A.【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；可根據(jù) 反應則活潑，不反應則不活潑 ”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，判斷可以達到實驗目的組合.4.【答案】A【解析】“XY都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能”說明金屬X、Y在金屬活動性順序表中處于H之前，屬于活潑金 屬，而金屬Z處于H之后，屬不活潑金屬；“YE在X的鹽溶液中置換出X”說明金屬Y的活動性大于金屬X.因此活 動性由強到弱的順序為：YXH乙由此可知：A、金屬活動

20、性順序為YXZ,故A正確；B、Y的活動性大于X,故B錯誤；C Y的活動性大于乙故C錯誤；D、Z是活動性最弱的金屬.故D錯誤.故選A.5.【答案】B【解析】【解答】由于將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，說明X在氫 后；丫表面緩慢地產(chǎn)生氣泡，Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，說明Y和Z都在氫前，而且Z的金屬活動性比Y強，故這三種 金屬的活動性由強到弱的順序是ZYX,故選：B.【分析】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）生成氫氣，而且越靠前的金屬，金屬活動性就越強，反應現(xiàn)象就越劇烈，根據(jù)這一規(guī)律可以來判斷金屬的活動性強弱本題難度不是很大，主

21、要考查了根據(jù) 化學反應的發(fā)生及現(xiàn)象的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱，從而加深學生對金屬活動性順序的理解.6.【答案】C13【解析】【分析】鋅的活動性比銅強，向CuC2溶液加入一定量的鋅粉，鋅粉置換氯化銅中的銅得到銅和氯化鋅，根據(jù)加入鋅粉 的量，分析氯化銅完全反應還是部分反應，是判斷可能出現(xiàn)情況的根本依據(jù).【解答】若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有ZnC2、CuC2，不溶物為Cu;故該情況有可能；2溶液中有ZnCb、Cu C2，不溶物為Zn,因為鋅會繼續(xù)與氯化銅發(fā)生反應，故該情況不可能出現(xiàn)；3溶液只有ZnC2不溶物為Zn，因為加入的鋅粉

22、一定會與氯化銅反應而得到銅，固體中一定含有銅，因此該情況不可 能出現(xiàn)；4若加入鋅粉的過量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有ZnC2，不溶物為Zn、Cu;故該情況有可能； 故選C.【點評】在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決此類題的關(guān)鍵 所在.7.【答案】B【解析】【解答】解：取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別投入相同濃度的鹽酸中，只有甲有氣泡產(chǎn)生，說明甲的 金屬活動性比氫強，乙、丙的金屬活動性比氫弱，即甲乙、丙；再取一小塊乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面沒 有丙析出，說明乙的金屬活動性比丙弱，即丙乙；

23、則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲丙乙.故選：B.【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽 溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序.8.【答案】A【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅鐵氫銅，鋅粒與Cu(NO3)2與Fe(NO3)2反應，故濾渣中一定不含有銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵，可能含有鋅；Cu(NO3)2一定全反應，F(xiàn)e(NO3)2可能可能沒有全反應，觀察各選項.故選：A.【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其

24、鹽溶液中 置換出來.9.【答案】B【解析】【解答】解：A、鐵一定會參加反應產(chǎn)生亞鐵離子，故說法正確;Fe+CuSQ=FeSQ+Cu,反應的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應發(fā)生時，鐵置換出銅時反應的鐵小于生成的銅， 故說法錯誤；C鎂的活動性比鐵強，不能反應，因此一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確；D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確.故選：B.【分析】依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換 出鎂，根據(jù)反應的程度分析濾渣和B、依據(jù)該置換反應的過程是:14濾液的成分，利用反應時金屬的相對原子質(zhì)量可對溶液質(zhì)量的改變進

25、行分析，確定 溶液質(zhì)量的變化.10.【答案】C【解析】【解答】解：A、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，鋁、鋅是氫之前的金屬，則錳排在氫的前面，能和鹽酸發(fā)生置換反應，故A正確；B、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳的活動性比鎂弱，所以鎂能與MnSQ4溶液發(fā)生置換反應，故B正確；C金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，錳的活動性比鐵強，所以鐵不能和Mn SQ4溶液發(fā)生置換反應，故C不正確；D、金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則錳排在銅的前面，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，故D正確.故選C.【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；在金屬活動性順序中

26、，位于前面的金屬能把排 在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行分析判斷11.【答案】B【解析】【分析】多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學上叫焰色反應；下表為部分金屬元素的焰色：金屬元素鉀鈉鈣鋇銅焰色紫色黃色磚紅色黃綠色綠色據(jù)此進行分析判斷.【解答】某些化學物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒鈉鹽，火焰的顏色呈黃色.A、KCl不含鈉元素，故選項錯誤.B、NaCI含有鈉元素，故選項正確.C CaC2不含鈉元素，故選項錯誤.D、CuC2不含鈉元素，故選項錯誤.故選B.【點評】本題難度不大，考查了焰色反應的應用，熟知金屬與金屬化合物的焰色反應的現(xiàn)象及其應用是正確解答本題的

27、關(guān)鍵.12.【答案】D【解析】【解答】解：三種的金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以A、通過上面的分析可知，鐵不會與氯化鋅反應，甲圖試管中溶液顏色不發(fā)生改變，故錯誤；B、鐵會置換出氯化銅中的銅，生成氯化亞鐵和銅，不是氯化鐵，故錯誤；C將甲實驗結(jié)束后 、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明實驗沒有反應的15鐵粉又和實驗中剩余的硫酸銅溶液生成銅和硫酸亞鐵，一定含有氯化亞鐵，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象 不能確

28、定反應后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故錯誤；D、假設(shè)鐵完全反應，乙圖燒杯中最后所得固體的質(zhì)量為xFe+CuSQCu+FeSQ56642.8gx5664甌=亍x=3.2g則乙圖燒杯中最后所得固體的質(zhì)量可能等于3.2g故正確.答案：D【分析】根據(jù)三種的金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管1、試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，然后依據(jù)題中的選項進行分析.13.【答案】B【解析】AgNQ3、Cu(NQ)2、Mg(NQ3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂鐵銅銀，鐵不會與硝酸鎂反應，故濾液

29、中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，2+2+2+A、 當鐵粉量不足時，只與部分硝酸銀反應，生成銀，仍有硝酸銀剩余，即濾液中有Fe,Cu,Mg,Ag； 故A正確；B、 在硝酸銀與硝酸銅同時存在時，鐵先與硝酸銀充分反應后再與硝酸銅反應，當濾紙上有銅時，說明硝酸銀全部參加了反應因此濾液中一定沒有硝酸銀，即濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+;故B不正確；2+2+ _C當鐵粉適量時，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應，生成銀和銅，即濾液中有Fe,Mg;故C正確；Q IQ ID、當鐵粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝

30、酸銅完全反應，生成銀和銅，鐵有剩余，即濾液中有Fe，Mg；故D正確；故選B.14.【答案】D16【解析】【解答】解： 將X加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說明活動性XH； 將Y加入稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，說 明活動性HY； 將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說明活動性YAg；將Z加入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象， 說明活動性AgZ； 綜上所述，能證明X.Y.Z三種金屬活動性是XYZ實驗組合是 .故選：D.【分析】根據(jù)金屬活動性順序進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.15.【答案】D【解析】【解答】錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明錳

31、的金屬活動性比氫強，即MnH；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的金屬活動性比鋁弱，即AlMn.A、 錳的金屬活動性比氫強，即MnH,而銅的金屬活動性比氫弱，即MnCu,故選項說法正確；B、 錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的金屬活動性比鋁弱，即AlMn，故選項說法正確；C鎂的金屬活動性比鋁強，即MgAl，故選項說法正確；D、錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出，說明錳的金屬活動性比鋁弱，即AlMn;而鎂的金屬活動性比鋁強，即MgMn，故選項說法錯誤；故選：D.【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液

32、中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定金屬活動性強弱的順序.二、填空題16.【答案】XYZ【解析】【解答】解：由 X+YCl2=XCb+Y說明X的金屬活動性大于Y;由把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應，說明Y的活動性位于H前，而Z位于氫后.所以X、Y、Z的金屬性順序是：XY乙故答為：XY乙【分析】根據(jù)在金屬的活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫的前面的金屬可以和酸反應生成鹽和氫氣分析.17.【答案】A；Cr+2HCI=CrCb+H2仁能；根據(jù)金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反 應。【解析】【解答】控制實驗

33、條件:用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，故選：A；得出結(jié)論:(1)根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產(chǎn)生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動性順序強弱為：AlCrCu；金屬鉻和鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣，反應的化學方程式：Cr+2HCI= CrC2+H2f;結(jié)論應用根據(jù)金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應。17【分析】考查金屬活動性的探究18.【答案】B;可能是Zn(NO3)2、CU(NQ)2和Fe(NQ)2溶液【解析】【解答】由于金屬活動性

34、順序是鋅鐵銅，把一小包鐵粉鐵粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，鐵不能Zn(NO3)2反應，鐵能與Cu(NO3)2反應生成了硝酸亞鐵和銅.A、 由于鐵不能Zn(NO3)2反應，溶液中一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,A不符合題意；B、 由以上述分析可知，B符合題意；C鐵能與Cu(NO3)2反應生成了硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定有硝酸亞鐵，C不符合題意；D、當鐵不足時，不能將硝酸銅完全反應，溶液中存在：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液.故答案為：B;可能是Zn(NO3)2、CU(NQ)2和Fe(NQ)2溶液【分析】在金屬活動性順序中，鋅鐵

35、銅，把一小包鐵粉鐵粉放入一定量的Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，鐵不能Zn(NO3)2反應，鐵能與Cu(NO3)2反應生成了 硝酸亞鐵和銅19.【答案】Ag；Al(NO3)3、Fe(NO3)2【解析】【解答】解：由于金屬活動性順序可是鋁鐵銅銀，向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNOs的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應而不能與硝酸鋁發(fā)生 反應由于鐵的量不能確定，濾出的固體中一定含有的金屬是Ag,濾液中一定含有的溶質(zhì)是：Al(NOJ3、Fe(NO3)2.故答為：Ag；Al(NO3)3、Fe(NO3)2.【分析】根

36、據(jù)金屬活動性順序可知，鋁鐵銅銀向含有Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應而不能與硝酸鋁發(fā)生反應；據(jù)此 分析判斷回答有關(guān)的問題.20.【答案】【解析】【解答】解：金屬活動性AlZnCuAg,所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al(NO3)3發(fā)生反應，Al(NO3)3一定在溶液中；鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和A(NO3)3發(fā)生反應，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2,故正確;2鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)

37、生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag,可能有Cu和Zn,故 正確；3若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應，而鋅已經(jīng)全部反應，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，故正確；4向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNOs被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2， 故 正確.故答為：.【分析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為前置后,鹽可溶”.三、實驗探究題1821.【答案】（1）前面（2）硫酸亞鐵；正確（3） 解：由（1）中可知，金屬R比H活潑，

38、由（2）可知金屬R比Fe活潑，所以其金屬活動性為：金屬活動由強到弱的順序【解析】【解答】解：（1）因為金屬R表面有氣泡冒出，說明金屬置換出了酸里的H，金屬R的活動性比H強，故金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的前面故填：前面.（2）比較金屬R與鐵的活動性強弱，應該用金屬R與鐵溶液進行反應，若R能置換出鐵溶液中的鐵則說明金屬R的活動性比鐵強，在金屬活動順序表中，金屬R排在鐵的前面，反之則說明金屬R的活動性比鐵弱，在金屬活動順序表中，金屬R排在鐵的后面.故表中依次填空為：；FeSQ（或FeC2等）；正確.【分析】（1）根據(jù)金屬R和酸能發(fā)生置換反應，生成氫氣，可知道R比H活潑，金屬活動順序表中，前面的

39、金屬比后 面的金屬活潑.（2）比較金屬R與鐵的活動性強弱，一般用金屬R與鐵溶液進行反應，根據(jù)金屬能否與鐵溶液反應來 判斷兩者的金屬活動性.（3）綜合（1）（2）可直接得出三者金屬活動性為：RFeCu22.【答案】（1）2NaOH + CQ= Na2CQ+ H2O（2）氧氣一種氣體不能使鎂條變黑（3）2、5（4）HCl【解析】【解答】（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH + CQ = Na2CQ +威0。（2）實驗1中，先用NaOH濃溶液洗滌的空氣。除掉二氧化碳，再加入2mL濃硫酸除掉水，鎂條始終無明顯變化，證明只有氧氣，

40、沒有二氧化碳和水時不生銹。（3）得出鎂條變黑一定與CQ有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是2中沒有二氧化碳不生銹，5有二氧化碳生銹了。（4）證明碳酸鹽的方法是向樣品中加入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明有碳酸鹽。故答案為：2NaOH + CQ= Na2CC3+ H2O；氧氣一種氣體不能使鎂條變黑；2、5；HCI?！痉治觥勘绢}主要考察金屬鎂和二氧化碳的性質(zhì)，吸收二氧化碳選擇氫氧化鈉，檢驗二氧化碳選擇澄清石灰水。四、綜合題23.【答案】（1）Cu （NO3）2等（2）Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）2；Ag【解析】【解答】解：（1）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的

41、金屬從它的鹽溶液中置換出來，可以用銅的鹽溶液可判斷鐵、銅、銀三種金屬活動性的順序，所以X溶液可以是：CU（N03）2或CuC2等；（2）AgN03、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，所以鐵限于硝酸銀反應后再與硝酸銅反應，鐵在鋅的后面，故鐵與硝酸鋅不19反應，所以濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵剩余，則一定能置換出Ag，可能含有銅.故答為：（1）Cu（NO3）2等；（2）Zn（NO3）2Fe（NO3）2；Ag.【分析】（1）根據(jù)金屬活動順序表