離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)試題

1、離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)檢測(cè)試題（考試時(shí)間45分鐘 總分100分）第I 卷、單項(xiàng)選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。）1下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A 、凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B 、化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C 、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D 、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)2已知某溶液中存在較多的H 、SO 4、NO 3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）。A Al 、CH 3COO 、Cl BMg 、Ba 、BrC Mg 、Cl 、I 、 DNa 、NH 4、ClA 熾熱的炭與足量濃硝酸反應(yīng)離子方程式：C 2H 3NO 3=CO23NO 2H 2OB 某無(wú)色酸

2、性溶液中含有大量：Fe 、H 、Cl 、Ca 、NO 3C 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液100 mL中含有CO 3的個(gè)數(shù)小于0.01N AD 少量潮濕空氣進(jìn)入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO22CO 22H 2O=2HClOCa(HCO3 24亞氨基羥（Li 2NH ）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i 2NH H 2LiNH 2LiH 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A. Li2NH 中N 的化合價(jià)是1C.Li 和H 的離子半徑相等 2222+-+- 3+-2+2+-+2- 3下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是(N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ( B. 該反應(yīng)中H 2既

3、是氧化劑又是還原劑 D. 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO H HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S 2H 2 22H 2S 2OH 2-C 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba SO 4BaSO 4-D 氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： CaOH HCO 3CaCO 3H 2O 26氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl 2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A、若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙； B、該反應(yīng)利用了Cl 2的強(qiáng)氧化性C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)； D、生成1molN 2有

4、6mol 電子轉(zhuǎn)移7將SO 2氣體通入BaCl 2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀產(chǎn)生。 則通入的該氣體可能是 （ ）A.CO 2 B.NH3 C.NO2 D.Cl28某金屬硝酸鹽受熱分解得兩種氣體：NO 2和O 2，并測(cè)得NO 2和O 3的分子數(shù)目比為8：1. 則祁陽(yáng)一中2012屆高三化學(xué)單元檢測(cè)試題 第1頁(yè) 共4頁(yè)在該硝酸鹽受熱分解過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)將 （ ）A 、升高 B 、不變 C、降低 D 、無(wú)法確定9已知反應(yīng)：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2 KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說(shuō)法正確

5、的是 （ ）A 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B 中1mol Cl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2molC 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br210下列離子組一定能大量共存的是 （ ）A 甲基橙呈黃色的溶液中：I 、Cl 、NO 3、NaB 石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na 、AlO 2、NO 3、HCO 3C 含大量Al 的溶液中：K 、Na 、NO 3、ClOD 含大量OH 的溶液中：CO 3、Cl 、F 、K11向10 mL 0.1 mol/L的CuSO 4溶液中加入10 mL 0.15 mo

6、l/L NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中的Cu 幾乎被沉淀完全，該藍(lán)色沉淀的主要成分是 ( A Cu(OH2 B Cu 2(OH2CO 3D Cu(OH2NaOH-2一2-+3+-+-+C 3Cu(OH2CuSO 4 12某酸的酸式鹽NaHY 在水溶液中，HY 的電離程度小于HY 的水解程度。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A. HY的水解方程式為：HY + H2OB. H2Y 的電離方程式為：H 2Y+ H2O -H 3O + Y HY+ H3O+-+-+ 2-C. 在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c (Na c (OH c (HY c (HD. 在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小

7、關(guān)系為：c (Na c (Y c (HY c (OH c (H13 +2-+第卷(非選擇題 共4個(gè)小題 總計(jì)52分13（9分）某無(wú)色溶液，由Na 、Ag 、Ba 、Al 、AlO 2、MnO 4、CO 3、SO 4中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（A ）取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；（B ）在（A ）所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，且析出白色沉淀甲；（C ）在（B ）所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH2溶液，也有氣體生成，有白色沉沉乙析出。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）溶液中一定不存在的離子 。（2）一定存在的離子 。（3）判斷沉淀乙成份的方法 。14（1

8、8分）亞硫酸鈉中4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水祁陽(yáng)一中2012屆高三化學(xué)單元檢測(cè)試題 第2頁(yè) 共4頁(yè)+2+3+22（1）要證明亞硫酸鈉具有還原性，應(yīng)選用的試劑有 ；觀察到的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的離子方程式為 （2）要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有 ；觀察到的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的離子方程式為 15（10分）下圖中每個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中字母是物質(zhì)代號(hào)，已知B 、D 、E 、F 、X 均為單質(zhì)，試填空。（1）寫(xiě)出A 、B 的化學(xué)式：A ,B 。（2）寫(xiě)出I 和J 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。寫(xiě)出E 和H 2O 反應(yīng)的離子方

9、程式 。(3寫(xiě)出C 溶液和D 反應(yīng)的離子方程式 。16（15分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO 2 制備KMnO 4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH 和KClO 3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO 4 和KCl ；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K 2MnO 4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO 2和KMnO 4；濾去MnO 2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO 4.請(qǐng)回答：(1由軟錳礦制備K 2MnO 4的化學(xué)方程式是 ；(2用K 2MnO 4制備KMnO 4的離子方程式是 ；(3若用2.5 g 軟錳礦(含MnO 2 80%進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO 4的理論產(chǎn)量為 ；(4KMnO4能與熱的經(jīng)

10、硫酸酸化的Na 2C 2O 4反應(yīng)生成Mn 和CO 2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(5上述制得的KMnO 4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g純Na 2C 2O 4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO 4的純度 祁陽(yáng)一中2012屆高三化學(xué)單元檢測(cè)試題 第3頁(yè) 共4頁(yè)2答案卷班次 姓名第I 卷、單項(xiàng)選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。） 第卷(非選擇題 共4個(gè)小題 總計(jì)52分13. （9分）（ 1） 。（2） 。（3） 。14. （18分）（1）（2） 。15（10分）（1）A ,B ；（2） ；(3 。16. （15分）（1）（2）（3）（4）（5）祁陽(yáng)一中2012屆高三化學(xué)單元檢測(cè)試題 第4頁(yè) 共4頁(yè)離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)檢測(cè)試題參考答案：1B 2D 3C 4B 5A 6C 7A 8A 9D 10D 11C 12B13（1）Ag 、Ba 、Al 、MnO 4（2）Na 、AlO 2、CO 3（3）加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解2-14（1）溴水 溴水顏色褪去 Br 2+S O 3 +H 2O =2H +S O 24+2Br +2+3+2（2）稀H 2SO 4 硫化鈉溶液 溶液變渾濁15(1NaCl S(2Na2O 2+SO22- (3SO3+Cl2+H2O Na 2SO 4 2Na+2H2O -SO 24+2H+2Cl+- 2Na +2OH+H2