必修二第一章第二節(jié)元素周期表提高練習(xí)題

1、第二節(jié)元素周期表提高練習(xí)題一、選擇題1以下事實(shí)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是A. 氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反響B(tài) . HCIQ酸性比HzSQ強(qiáng)C.鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸 D .受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定解析：選C A、B、D均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；C項(xiàng)，鹽酸比氫硫酸酸性強(qiáng)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)。2. aAn+> bBn+17 cCn、dDn+1是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑：C>D>A>B B .原子序數(shù)：b>a>d>cC.離子半徑：D>C>A>B

2、D 單質(zhì)復(fù)原性：A>B>C>D解析：選C根據(jù)核電荷數(shù)=離子核外電子數(shù)土離子所帶的電荷數(shù)，可得原子序數(shù)大小順序?yàn)椋篵>a>c>d，故B項(xiàng)不正確；因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么C、D為同一周期元素，A B為相應(yīng)的下一周期元素，其原子半徑大小順序?yàn)锳>B>D>C A項(xiàng)不正確；由核電荷數(shù)越大，對(duì)外層電子的引力越強(qiáng)，半徑那么越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篋>C>A>B C項(xiàng)正確；根據(jù)周期性變化規(guī)律那么其復(fù)原性：A>B>D>C D項(xiàng)不正確。3. 以下事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是A. 鈉和鎂分別與冷水反響，判斷金屬

3、活動(dòng)性強(qiáng)弱B. 鐵投入CuSQ溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSQ溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C. 酸性H2CQ<HSQ,判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D. Br2與|2分別與足量的H2反響，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱解析：選B A項(xiàng)符合金屬與水反響判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液反響時(shí)會(huì)先與 HbQ反響，故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；C項(xiàng)中H2CQ、H2SC4都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以判斷硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反響難易判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。3qZ4. 短周期元素 W X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖

4、，以下說(shuō) 法正確的選項(xiàng)是A. W勺非金屬性比Z的弱B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)解析：選B根據(jù)短周期元素 W X、Y、Z在元素周期表中的位置可判斷 X是He, Y是F, W是 Cl , Z是S。A項(xiàng)，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，那么W的非金屬性比Z的強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，正確；C項(xiàng)，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，那么 Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z是硫元素，硫元素為第W A族元素，第W A族元素中氧的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，錯(cuò)誤。25. a

5、、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b和c離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同, d 和 b 同族。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A. a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1B. b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c 的原子半徑是這些元素中最大的D. d 與 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：選A由題中所給的信息可知，a為H, b為O, c為Na, d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物 NaH H的化合價(jià)為1; B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成 HO HbCb、 Na>O NqQ、SO、SO等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a> S>

6、; O> H; D項(xiàng)中，H與S形成化合物HbS,其水溶液呈弱酸性。6. 以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比擬,不正確的選項(xiàng)是()A.非金屬性強(qiáng)弱：l>Br>CI B原子半徑大?。篘a>P>SC.氧化性強(qiáng)弱：F2>Cl2>Br2D.金屬性強(qiáng)弱： Na>Mg>AI解析：選A A項(xiàng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，同周期從左向右， 原子半徑逐漸減小，正確；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，正確。7. 同一短周期的元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性： W<X<Y<Z B

7、 .原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC.單質(zhì)的氧化能力： W<X<Y<Z D 元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z解析：選 B 同周期從左到右,金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱,而非金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑 性逐漸增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；同周期從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，B正確；同周期從左到右(除稀有氣體元素)，單質(zhì)的氧化能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)Z為稀有氣體時(shí)，其氧化能力最弱，C錯(cuò)誤；主族元素的最高化合價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)，但Q F無(wú)正價(jià)，D錯(cuò)誤。&四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)

8、是 ()YZMXA.原子半徑Z<M B .非金屬性：X<ZC. M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱解析：選D根據(jù)元素周期表可知，Y、Z元素位于第二周期， M X元素位于第三周期，那么M元素是Al , X是Si，由此進(jìn)一步可推 Y為N, Z為0。A項(xiàng)，原子半徑 M>Z正確；B項(xiàng), 0的非金屬性強(qiáng)于 Si，正確；C項(xiàng)，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為AI(0H)3，有兩性，正確；D項(xiàng)，N的非金屬性強(qiáng)于 Si，所以Y(N)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X(Si)的強(qiáng),不正確。9以下有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A

9、. 第三周期主族元素中氯的原子半徑最大B. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表中的第HA族C. 同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 鎵(Ga)位于第四周期川A族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Ga(0H)3解析：選D A項(xiàng)，同周期自左而右原子半徑減小，第三周期主族元素中氯的原子半徑最小，鈉的原子半徑最大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子最外層電子數(shù)為2的元素可以為 He Mg Fe等，不一定處于n A族，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，其非金屬元素氣 態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎵(Ga)位于第四周期川A族，最高正化合價(jià)為+3,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化

10、學(xué)式為Ga(OH?，正確。10.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱B .砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D .氫氧化鍶Sr(OH) 2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)解析：選C A項(xiàng)，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，那么鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱，正確；B項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，那么砹(At)的氫化物不穩(wěn)定，正確；C項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此硫化氫比硒(Se)化氫穩(wěn)定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 逐漸增強(qiáng)，那么氫氧化鍶Sr(

11、OH) 2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，正確。11以下排列錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A.粒子半徑： Al3+ >Mg+ >Na >FB.穩(wěn)定性：HF>HCI>HBr>HIC. 酸性：HSiO4<HPO<HSO<HCIC4D. 堿性：AI(OH) 3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH解析：選A A項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，那么半徑：Al3+<Mgj + <Na+ <F，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸 增強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

12、的酸性越強(qiáng)，正確；D項(xiàng),金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，正確。12.應(yīng)用元素周期律分析以下推斷，其中正確的組合是 ()堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低Cs是第I A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) 砹(At)是第四A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于 HCI第二周期非金屬元素的氣 態(tài)氫化物溶于水后， 水溶液均為酸性 第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物， 其 堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.B.C.D .解析：選B從Li到Cs堿金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，正確；同主族元素從上到下金屬 性逐漸增強(qiáng)，故 Cs的金屬性強(qiáng)于Na, Cs失電子能力比Na強(qiáng)，正確；At的非金屬性弱于 Cl，非金屬性

13、越弱，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，錯(cuò)誤；N元素氣態(tài)氫化物為 NH,溶于水后顯堿性，錯(cuò)誤；堿性：NaOH>Mg(OH>AI(OH) 3,正確。13電子層數(shù)相同的三種元素 X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO>HYO>HZO，以下判斷不正確的選項(xiàng)是 ()A.原子半徑 X>Y>Z B .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 X>Y>ZC. 元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X>Y>ZD. 單質(zhì)與氫氣反響由易到難X>Y>Z解析：選A 三種元素電子層數(shù)相同，那么其位于同一周期，由酸性HXO>HYO>HZQ 知非金屬性X

14、>Y>Z同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，那么原子序數(shù)為X>Y>乙A項(xiàng)，原子半徑為X<Y<Z錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為 X>Y>Z正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，那么元素原子得電子能力為X>Y>Z正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，單質(zhì)與氫氣反響由易到難順序?yàn)閄>Y>Z正確。二、非選擇題：(2)1.驗(yàn)證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律： (1) 同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表I中選擇實(shí)驗(yàn)方法， 從n中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

15、現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫在空格中(不一定全選)。實(shí)驗(yàn)方法I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象nA.鈉與冷水反響a.溶液變紅色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.產(chǎn)生白煙C.點(diǎn)燃H2SC.反響不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)E.Nal溶液中參加溴水e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解F.鎂帶與沸水反響f.產(chǎn)生大量氣泡，氣體可以燃燒G.AICI 3溶液中參加 NaOH溶液g.溶液變淺棕黃色H.NaCl溶液中參加溴水h.發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)I.鎂帶在空氣中燃燒i.發(fā)出淡藍(lán)色火焰J.NaBr溶液中參加氯水j.觀察不出明顯現(xiàn)象K.鋁片與2 mol Lt鹽酸反響k.溶液

16、變成橙色(1)同周期(2)同主族In解析：判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)： 看金屬與水反響的劇烈程度，金屬與酸反響的劇烈程度，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：與Ha化合的條件，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。答案:(1)同周期(2)同主族IA、F、KE、H Jnd、c、fg、j、k2 下表為元素周期表中的一局部。族周期 "I An a川AIV AV AW AW A0-二二?三四用化學(xué)式或元素符號(hào)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是 。2中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。(3)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 和。

17、和兩元素形成化合物的化學(xué)式為 ，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反響的離子方程式為 ？三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ，三者非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)榻馕觯?1)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH Mg(OHb AI(OH)3,故堿性最強(qiáng)的是NaOH(2) 、形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子分別為Q、Md +、CjT,其離子半徑大小順序?yàn)椋簉(K+2+2+)> r(Ca ) > r(Mg )。(3) 、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOHHBrO4 :和兩元素形成化合物的化學(xué)式為 NaBr, Cl2與NaBr溶液反響的離子方程式為CI2+ 2Br=Br2+ 2CI。(4) 、？分別為Cl、Br、F

18、,三者非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>Cl > Br，三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案：(1)NaOH (2)K +> Cjj + > Mc2+(3) NaOH HBrO4 NaBr CI2+ 2Br=Br2+ 2CI(4) HF F> CI > Br3.下表給出1417號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)答復(fù):14Si15P16S17CI單質(zhì)與Ha反響的條件高溫磷蒸氣與H能反響加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化HsPQHSQHCIO4物的水化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸(1) 它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，復(fù)原性最差的是。(2) 四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋一定條件下，反響 HS + CI2=2HCI+ S能否發(fā)生？ ,簡(jiǎn)述理由解析：(1)根據(jù)表中信息可判斷，硅與氫氣化合的條件最高，因此所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4。氯氣與氫氣最容易化合， 這說(shuō)明氯元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的復(fù)原性越弱，那么復(fù)原性最差的是HCl。(2) 根據(jù)與氫氣化合的難易程度及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知，四種元素 的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)。這