弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習學案

1、弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習學案【知識要點】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)練習 1 下列物質(zhì)中Cu、NaCI 固體、NaOH 固體、K2SO4溶液、C02、蔗 糖、NaCI 溶液、 出 0、酒精。_是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。練習 2：下列電解質(zhì)中：NaCI、NaOH ,NH3H2O、CH3COOH ,BaSO4,AgCI ,Na2O,H2O,_是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)練習 3:寫出下列物質(zhì)電離的方程式1. NaCI:_3.H2SO4：_5.NaHSO4：_6.H2O_8. NH3H2O_小結(jié)：強弱電解質(zhì)的區(qū)分強電解質(zhì)：強酸f電解質(zhì) V化合物J 弱電解質(zhì)：弱酸、非電解質(zhì)：有機物(多

2、數(shù))2.NaOH :_4 . NaHCO3：_7.CH3COOH_9. H2CO3_強堿、鹽、金屬氧化物弱堿、H2O非金屬氧化物、NH3練習 4 :下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()1醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子同溫下，0.1 moI L一1醋酸的 pH 比 0.1 moI L一1鹽酸的 pH 大 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng) 放出 CO2常溫時，0.1 mol L1醋酸鈉溶液 pH = 8.9質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同 溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢A .B .C.D .二、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素(1) 、電離平衡的概念：(2)

3、 、電離平衡的特征：、電離平衡的影響因素1內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。2外因：主要是溫度、濃度、同離子效應(yīng)。a.溫度：升溫使電離平衡向電離的方向移動，因為 弱電解質(zhì)電離是吸熱過程。b. 濃度：降低濃度，電離平衡向電離的方向移動。c.同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向 方向移動。練習 4:針對 CHsCOOH r CHsCOO + H+平衡體系回答冋題改變條件平衡移動方向c(H+)c(CHsCOO-)電離常數(shù) Ka 變化加少量硫酸力口 CHsCOONa (s)加 NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體一11、在 O.lmol L CHCO

4、OH 溶液中存在如下電離平衡：CHCOOH, CHCOO+ H+對于該平衡，下列敘述正確的是()A.溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動B .加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C .加入少量 O.lmol L一1HCl 溶液，溶液中 c(H+)減小D .加入少量醋酸鈉固體，CHCOOH 溶液的電離度增大(雙選)2、足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率又不影響 氫氣產(chǎn)生的總量，可以加下列物質(zhì)中的()A.MgOB.H2OC.K2CO4、 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+ HbO. HCI+HCIO HClO+ CIO一達平衡后：要使 HCIO 濃度增大，可加

5、入()A.H20B. Na2CO C. HCl D.NaOH5、已知 NaHSOs溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOs-+ H2OH2SO3+ OH- HSOs-H+ SOs2-向 O.lmol L-1的 NaHSOs溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A .加入少量金屬 Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSOs-)增大1B.力口入少量 Na2SOs固體，貝Uc(H+) + c(Na+) = c(HSOs-) + c(OH-) + c(SOs2-)2C.加入少量 NaOH 溶液，c(Ss)、c(OH)的值均增大c(HSOs) c(H )D.加入氨水至中性，則 2c(Na+) =

6、 c(SOs2-)c(H+) = c(OH-)D.CHsCOONa(雙選)3、已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在電離平衡：使溶液中 c(H+)/c(CHsCOOH 值增大，可以采取的措施是A .加少量燒堿溶液 B.升高溫度CHsCOOH()C .加少量冰醋酸CH3COO +H+要D.加水6、對于 0.1mol?L NazSO 溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的 pH 降低+2一一B、 c (Na ) =2c (SO ) + c ( HSO ) + c (H2SO)C、 c ( Na+) +c ( H+) =2 c (S&一)+ 2c ( HSO) + c (OH )D、加入少量

7、NaOH 固體，c (SO2)與 c (Na )均增大18NQ ( g) + 4C3HS(g)9N ( g) + 12CO (g)+ 12H2O (g);.典例精講例 1: 2013 年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中， 汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣 污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為 ：2NO(g)+2CO(g)上!=2CO(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間 的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷:1該反應(yīng)的 H_0(填“ ”或“ S2,在上圖中畫出 c(CO2)在 Ti、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。4若該反應(yīng)在

8、絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到11時刻達到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。1煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用 CH 催化還原 NO 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol2NO(g) N2Q(g) H2=-56.9 kJ/mol寫出 CH(g)催化還原NaO(g)生成 2(g)和HO(g)的熱化學方程式：_。2將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO 和 HO 為原料制備HCOOH 和

9、Q 的原理示意圖。催化劑b 表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為例 2汽車排氣中的 CO NO 已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=+ 180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/molCO NOxMNi常溫下，0.1mol/L 的 HCOONa 溶液的 pH 為 10,貝 U HCOONa 的電離常數(shù) Ka=試寫出 NO 與 CO 催化轉(zhuǎn)化成 N2和 CO 的熱化學方程式(2)在容

10、積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的 NO 及 GHs,在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應(yīng):9N2(g)+ 6CO (g) + 6H2O(g);230 MIO 350 4OI 430 5W55O650并分別在t秒時測定其中 NO 轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如下圖所示：反莊曲卓嚴1從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論一：從測定 NQ 轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下_結(jié)論二：_2在上述 NO 和C3H6反應(yīng)中，提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有_。(填編號)A.加入催化劑B .降低溫度C .分離出 HO(g) D .增大壓強(3)CO 的中毒是由于 CO 與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白(

11、 Hb CO)，在 37C時：COHbQ- O2+ Hb-CO K = 220。實驗表明，Hb CO 的濃度即使只有 Hb Q 濃度的 2%也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中 CO 和 C2的濃度分別為 106mol -L1和 102mol - L1。請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？(寫出計算過程)二能力培養(yǎng)變式訓練 1.甲醇被稱為 21 世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和n,用 CH4和 H20 為原料來制備甲醇。(1).將 1.0mo1 CH4和 2.0 mol H2O (g)通入反應(yīng)室(容積為 100L )，在一定條件下發(fā)生： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)I,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。已知 100C時達到平衡所需的時間為 5min :則用 出表示的平均反應(yīng)速率為_。2圖中的 P1_P2(填“”或“=”)。5若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。