弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習學案

1、弱電解質(zhì)的電離平衡復(fù)習學案【知識要點】一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)練習 1 下列物質(zhì)中Cu、NaCI 固體、NaOH 固體、K2SO4溶液、C02、蔗 糖、NaCI 溶液、 出 0、酒精。_是電解質(zhì)，_是非電解質(zhì)，_既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。練習 2：下列電解質(zhì)中：NaCI、NaOH ,NH3H2O、CH3COOH ,BaSO4,AgCI ,Na2O,H2O,_是強電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)練習 3:寫出下列物質(zhì)電離的方程式1. NaCI:_3.H2SO4：_5.NaHSO4：_6.H2O_8. NH3H2O_小結(jié)：強弱電解質(zhì)的區(qū)分強電解質(zhì)：強酸f電解質(zhì) V化合物J 弱電解質(zhì)：弱酸、非電解質(zhì)：有機物(多

2、數(shù))2.NaOH :_4 . NaHCO3：_7.CH3COOH_9. H2CO3_強堿、鹽、金屬氧化物弱堿、H2O非金屬氧化物、NH3練習 4 :下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()1醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子同溫下，0.1 moI L一1醋酸的 pH 比 0.1 moI L一1鹽酸的 pH 大 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng) 放出 CO2常溫時，0.1 mol L1醋酸鈉溶液 pH = 8.9質(zhì)量和形狀相同的鋅粒在同 溫下分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時醋酸產(chǎn)生H2速率慢A .B .C.D .二、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素(1) 、電離平衡的概念：(2)

3、 、電離平衡的特征：、電離平衡的影響因素1內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。2外因：主要是溫度、濃度、同離子效應(yīng)。a.溫度：升溫使電離平衡向電離的方向移動，因為 弱電解質(zhì)電離是吸熱過程。b. 濃度：降低濃度，電離平衡向電離的方向移動。c.同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，電離平衡向 方向移動。練習 4:針對 CHsCOOH r CHsCOO + H+平衡體系回答冋題改變條件平衡移動方向c(H+)c(CHsCOO-)電離常數(shù) Ka 變化加少量硫酸力口 CHsCOONa (s)加 NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體一11、在 O.lmol L CHCO

4、OH 溶液中存在如下電離平衡：CHCOOH, CHCOO+ H+對于該平衡，下列敘述正確的是()A.溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動B .加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C .加入少量 O.lmol L一1HCl 溶液，溶液中 c(H+)減小D .加入少量醋酸鈉固體，CHCOOH 溶液的電離度增大(雙選)2、足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)時，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率又不影響 氫氣產(chǎn)生的總量，可以加下列物質(zhì)中的()A.MgOB.H2OC.K2CO4、 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+ HbO. HCI+HCIO HClO+ CIO一達平衡后：要使 HCIO 濃度增大，可加

5、入()A.H20B. Na2CO C. HCl D.NaOH5、已知 NaHSOs溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOs-+ H2OH2SO3+ OH- HSOs-H+ SOs2-向 O.lmol L-1的 NaHSOs溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A .加入少量金屬 Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSOs-)增大1B.力口入少量 Na2SOs固體，貝Uc(H+) + c(Na+) = c(HSOs-) + c(OH-) + c(SOs2-)2C.加入少量 NaOH 溶液，c(Ss)、c(OH)的值均增大c(HSOs) c(H )D.加入氨水至中性，則 2c(Na+) =

6、 c(SOs2-)c(H+) = c(OH-)D.CHsCOONa(雙選)3、已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在電離平衡：使溶液中 c(H+)/c(CHsCOOH 值增大，可以采取的措施是A .加少量燒堿溶液 B.升高溫度CHsCOOH()C .加少量冰醋酸CH3COO +H+要D.加水6、對于 0.1mol?L NazSO 溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的 pH 降低+2一一B、 c (Na ) =2c (SO ) + c ( HSO ) + c (H2SO)C、 c ( Na+) +c ( H+) =2 c (S&一)+ 2c ( HSO) + c (OH )D、加入少量

7、NaOH 固體，c (SO2)與 c (Na )均增大18NQ ( g) + 4C3HS(g)9N ( g) + 12CO (g)+ 12H2O (g);.典例精講例 1: 2013 年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中， 汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣 污染的原因之一。(1)汽車尾氣凈化的主要原理為 ：2NO(g)+2CO(g)上!=2CO(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間 的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷:1該反應(yīng)的 H_0(填“ ”或“ S2,在上圖中畫出 c(CO2)在 Ti、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。4若該反應(yīng)在

8、絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到11時刻達到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。1煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用 CH 催化還原 NO 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol2NO(g) N2Q(g) H2=-56.9 kJ/mol寫出 CH(g)催化還原NaO(g)生成 2(g)和HO(g)的熱化學方程式：_。2將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO 和 HO 為原料制備HCOOH 和

9、Q 的原理示意圖。催化劑b 表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為例 2汽車排氣中的 CO NO 已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=+ 180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/molCO NOxMNi常溫下，0.1mol/L 的 HCOONa 溶液的 pH 為 10,貝 U HCOONa 的電離常數(shù) Ka=試寫出 NO 與 CO 催化轉(zhuǎn)化成 N2和 CO 的熱化學方程式(2)在容

10、積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的 NO 及 GHs,在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應(yīng):9N2(g)+ 6CO (g) + 6H2O(g);230 MIO 350 4OI 430 5W55O650并分別在t秒時測定其中 NO 轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如下圖所示：反莊曲卓嚴1從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論一：從測定 NQ 轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下_結(jié)論二：_2在上述 NO 和C3H6反應(yīng)中，提高 NO 轉(zhuǎn)化率的措施有_。(填編號)A.加入催化劑B .降低溫度C .分離出 HO(g) D .增大壓強(3)CO 的中毒是由于 CO 與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白(

11、 Hb CO)，在 37C時：COHbQ- O2+ Hb-CO K = 220。實驗表明，Hb CO 的濃度即使只有 Hb Q 濃度的 2%也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中 CO 和 C2的濃度分別為 106mol -L1和 102mol - L1。請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？(寫出計算過程)二能力培養(yǎng)變式訓練 1.甲醇被稱為 21 世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和n,用 CH4和 H20 為原料來制備甲醇。(1).將 1.0mo1 CH4和 2.0 mol H2O (g)通入反應(yīng)室(容積為 100L )，在一定條件下發(fā)生： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)I,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。已知 100C時達到平衡所需的時間為 5min :則用 出表示的平均反應(yīng)速率為_。2圖中的 P1_P2(填“”或“=”)。5若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_。