《金屬活動性順序》的復(fù)習(xí)

1、?金屬活動性順序?的復(fù)習(xí)在金屬活動性順序中排列了常見的14種金屬 ,并在Pb和Cu之間插入了非金屬元素H。金屬活動性順序的內(nèi)容是：在金屬活動性順序中 ,金屬的位置越靠前 ,金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子 ,它的活動性就越強。在上列金屬中 ,鉀的活動性最強 ,鈣次之 ,金的活動性最弱。排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫 ,排在氫后面的金屬那么不能。在初中 ,酸通常是指鹽酸、稀硫酸。硝酸具有氧化性 ,與金屬反響時生成的是水而不是氫氣。鐵與酸發(fā)生置換反響 ,生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽。排在前面的金屬 ,能將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。金屬與鹽的置換反響是在溶液中進行的 ,這就要求鹽能

2、溶于水。鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)極為活潑 ,它們在鹽溶液中先與水反響生成堿和氫氣 ,不能置換出鹽中的金屬。鐵與鹽發(fā)生置換反響 ,生成的是亞鐵鹽而不是鐵鹽。金屬活動性順序的應(yīng)用 ,主要表達(dá)在以下5個方面。1.考查金屬活動性順序的內(nèi)容例1以下各組金屬中 ,按金屬活動性由強到弱的順序排列的是()。A.K、Mg、CuB.Zn、Na、HgC.Fe、Zn、AlD.Mg、Na、Cu分析金屬活動性順序是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力 ,金屬的位置越靠前 ,金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子 ,它的活動性就越強。在金屬活動性順序中 ,鉀排在鎂的前面 ,鎂排在銅的前面 ,金屬活動性鉀>鎂&

3、;gt;銅。答案：A。2.考查金屬與酸反響的情況例2不能由金屬跟鹽酸直接反響制得的物質(zhì)是()。分析在金屬活動性順序中 ,鎂、鋅、鐵位于氫前 ,銅位于氫后 ,鎂、鋅、鐵比氫活潑銅沒有氫活潑。鎂、鋅、鐵均能與鹽酸反響生成+2價的鹽和氫氣 ,銅不能與鹽酸反響。答案：B、C。3.考查金屬與鹽反響的情況例3在CuCl2和AlCl3的混合溶液中 ,參加過量的鋅粉 ,充分反響后過濾 ,留在濾紙上的物質(zhì)是()。A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn分析由金屬活動性順序可知 ,鋁比鋅活潑 ,鋅比銅活潑。鋅能置換出氯化銅中的銅 ,不能置換出氯化鋁中的鋁。濾紙上的物質(zhì)是生成的銅和過量的鋅的混合物。

4、答案：C。4.判斷金屬活動性的強弱例4某同學(xué)在實驗室中為了驗證鋅和鐵的活動性 ,做了如下圖的實驗：甲、兩支試管中盛有濃度、質(zhì)量均相同的足量稀鹽酸 ,A、B兩個相同的小氣球中分別盛有質(zhì)量相同的鐵和鋅中的一種。將兩種金屬全部抖入試管中 ,觀察到的現(xiàn)象是：開始甲氣球迅速鼓起 ,而乙氣球鼓起較慢 ,反響結(jié)束后 ,甲氣球的體積比乙氣球小。該同學(xué)對實驗現(xiàn)象進行分析 ,認(rèn)為A中金屬的活動性比B中金屬的活動性_(填“強或“弱) ,所以A中是_ ,同時還得出另一結(jié)論 ,該結(jié)論是_。分析甲氣球迅速鼓起 ,說明甲與酸反響速率較快 ,A中金屬的活動性比B中金屬的活動性強。甲氣球的體積比乙氣球小 ,說明甲中產(chǎn)生的氫氣比

5、乙中的少 ,根據(jù)鋅、鐵與鹽酸反響的化學(xué)方程式 ,可判斷A中的金屬是鋅。由此可得出“等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反響 ,鋅產(chǎn)生的氫氣少的結(jié)論。答案：強;少;等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反響 ,鋅產(chǎn)生的氫氣少。5.探究金屬的活動性例5小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序時 ,對老師講的“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來這句話產(chǎn)生了好奇。為什么老師用了“一般這個詞呢?難道還有例外嗎?查閱資料金屬鈉性質(zhì)活潑 ,常溫下 ,可與氧氣反響 ,也可以與水反響放出氫氣。實驗與分析在實驗室中 ,金屬鈉保存在煤油中;用鑷子從煤油中取出金屬鈉 ,放在濾紙上 ,用小刀切下一小塊 ,投入蒸餾水中

6、 ,發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球 ,在水面上到處游動 ,滴入酚酞溶液后溶液變成紅色;往硫酸銅溶液中投入一小塊鈉 ,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 ,但沒有紅色物質(zhì)析出。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因是_。(2)從實驗中 ,你能得出哪些信息?(任寫3條)(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式。結(jié)論特別活潑的金屬不能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。分析在運用規(guī)律解決實際問題時 ,要處理好個別與一般的關(guān)系。例如 ,在金屬活動性順序中 ,金屬鉀、鈣、鈉與鹽溶液反響不是生成另一種鹽和另一種金屬。這是因為鉀、鈣、鈉特別活潑 ,放入鹽溶液中后 ,它們先與水反響生成堿和氫氣。(1)金屬鈉在常溫下 ,既能與氧氣反響

7、 ,也能與水反響。將金屬鈉保存在煤油中 ,可防止其與水、氧氣接觸。(2)從實驗中可得出如下信息：鈉是銀白色的固體;質(zhì)軟;密度比水小;熔點低;與水反響放熱、產(chǎn)物中有堿性物質(zhì)等。(3)將金屬鈉投入硫酸銅溶液中 ,發(fā)生了如下反響：答案防止鈉與水、氧氣反響;銀白色;質(zhì)軟;密度比水小等;練習(xí)題1.以下金屬中 ,金屬活動性最強的是()。A.ZnB.MgC.FeD.Cu2.以下化學(xué)方程式正確的選項是()。3.X、Y、Z三種金屬 ,只有Z能與稀硫酸反響 ,把Y放入X的鹽溶液中 ,Y外表有X析出 ,那么X、Y、Z三種金屬的活動性順序為()。A.X>Y>ZB.Z>X&am

8、p;gt;YC.Y>Z>XD.Z>Y>X4.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反響) ,這些廢渣與廢鹽酸接觸時會形成污水 ,產(chǎn)生公害。假設(shè)向污水中撒入過量的鐵粉 ,那么反響后的污水中一定含有的金屬離子是()。5.金、銀、銅曾長期作為貨幣金屬進行流通 ,我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。以下關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中 ,錯誤的選項是()。A.金、銀、銅都屬于不活潑金屬B.單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來C.黃銅(銅、鋅合金)貌似黃金 ,有人以此冒充黃金行騙 ,其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D.三種金屬原子失去電子能力

9、的大小順序為：金>銀>銅6.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種)的混合粉末。欲確定R的成分 ,請你一起完成：請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在以下金屬活動性順序中的相應(yīng)位置上。取少量的金屬粉末于試管中 ,逐滴參加稀硫酸 ,有氣泡產(chǎn)生 ,那么R不可能是。待不再產(chǎn)生氣泡時 ,再進行(填寫一種實驗操作方法) ,得到溶液和銅。然后往溶液中參加潔凈的鋅片 ,鋅片外表有金屬析出 ,那么R是。寫出金屬R與稀硫酸反響的化學(xué)方程式：。該反響的根本類型是反響。7.下表是生活中某種常見金屬X的局部性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體軟1525良好良好良好

10、將金屬X投入鹽酸中 ,有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息 ,答復(fù)以下問題：試推斷金屬X可能的一種用途：。將金屬X放入硫酸銅溶液中 ,觀察到的現(xiàn)象是。請自選試劑 ,設(shè)計實驗比擬金屬X與Mg的活動性強弱。完成下表：你的一種猜測操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立 ,金屬X的活動性比鎂弱8.置換反響是化學(xué)反響的根本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反響 ,一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的反響 ,其化學(xué)方程式為。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反響規(guī)律 ,即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生以下反響：由此可判斷：以下化學(xué)方程式書寫錯誤的選項是。9.為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成 ,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)稱取該樣品10g ,向其中逐滴參加9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反響過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖。試計算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反響所消耗的硫酸溶液質(zhì)量。反響后所得