物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高二化學(xué)下期末考試試卷匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔高二化學(xué)下期末考試試卷（一）（內(nèi)容：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1、C 12、O 16、Si 28、 P 31第I卷（共 5151 分）1.1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C C的電子排布式：1s22s22p63s23p62下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是A 判斷化合物的溶解度C判斷化學(xué)鍵的類型3.下列兀素第一電離能最大的是A 2p 軌道上有 3 個(gè)不成對(duì)電子的元素C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍的元素4 .下列說(shuō)法正確的是A 124g 白磷（P4）含有的 P P 鍵的個(gè)數(shù)為 6NAC 具有導(dǎo)電性的晶體一定是金屬晶體或離子晶體5

2、 第 3 周期某元素的原子，其最外層3p 亞層上有的是D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB 判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)D 判斷一種元素是金屬還是非金屬B.形成化合物種類最多的元素D 周期數(shù)等于族序數(shù)等于次外層電子數(shù)B 熔化時(shí)不導(dǎo)電的晶體-D 60gSiO2中含 Si O 鍵的個(gè)數(shù)為 2NA-個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確A該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸B該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體C 該元素的最高價(jià)氧化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)D 該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）6.短周期元素離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A .

3、原子半徑 A B D CB.原子序數(shù) D C B AC 離子半徑 C D B AD.單質(zhì)還原性 A B D C7 7 .根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A . K 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K 層電子數(shù)相等B . L 層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等C . L 層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的D . M 層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的8.8. 下列說(shuō)法不正確的是A. HCl、HBr、HI 的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B. H2O 的熔、沸點(diǎn)高于H2S 是由于 H2O

4、 分子之間存在氫鍵C. I2易溶于 CCl4可以用相似相溶原理解釋D.甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵39.9. 已知 CsCl 晶體的密度為Pg / cm, NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè) Cs+的核間距為 acm，如圖所示，則 CsCl 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（）、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確答案，本題共1212 小題，每小題 3 3 分，共 3636 分）L 層電子數(shù)相等M 層電子數(shù)相等OFcB.四氯化碳的電子式:學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔C.MgO O2 N2出 0D .金剛石生鐵純鐵鈉12.12.分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將緊密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶 體中A .分

5、子間作用力無(wú)一定方向性C .化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、選擇題（每小題有 1 12 2 個(gè)正確答案，本題共13.13. 下列敘述正確的是A .兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定是極性鍵B .含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C .只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高D .金屬晶體的熔點(diǎn)都比原子晶體低14.14.螢石（氟化鈣 CaF2）晶體屬于立方晶系，氟化鈣的晶胞如下圖所示，螢石中每個(gè) Ca2+被 8 個(gè)F-所包圍，則每個(gè) F-周圍最近距離的 Ca2+數(shù)目為（）1515 .認(rèn)真分析 NaCI 和 CsCl 的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A . NaCI 和 CsCl 都屬于

6、AB 型的離子晶體B . NaCI 和 CsCl 晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)相等C . NaCI 和 CsCl 晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6 和 8D . NaCI 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體，所以陰、陽(yáng)離子半徑比相同16.16. X、Y 兩元素可形成 X2Y3型化合物，則 X、Y 原子最外層的電子排布可能是21252324A. X:3s 3P Y:3s 3PB . X:2s 2PY:2s 2P2124223C . X:3s 3P Y:3s 3PD . X:3sY:2s 2P1717 . HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是

7、277C，熔融狀態(tài)的 HgCI2不能導(dǎo)電，HgCL 的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于的敘述正確的是B . HgCl2屬于離子化合物D . HgCl2屬于弱電解質(zhì) 第n卷（非選擇題 共 4949 分）三、填空題: 1818 . （ 7 分）有下列 8 種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固態(tài)氬 E .氯化銨F.鋁 G.金剛石A .NAa3 PB.“Aap- 61010下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是 A .酸性氧化物B .非金屬單質(zhì)11.11.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A .金剛石 晶體硅 二氧化硅 碳化硅C.堿性氧化物NAa3 P8D .含氧酸B.

8、CI4CBr4 CCl4CH4B.占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子D .三者都是5 5 小題，每小題 3 3 分，共 1515 分）A . HgCI2屬于共價(jià)化合物C . HgCl2屬于非電解質(zhì)C . 6D . 8學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔（1）屬于原子晶體的化合物是，學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔(2) 含極性鍵的分子晶體是 _，含有共價(jià)鍵的離子晶體是 _ ，屬于分子晶體但不含化學(xué)鍵的單質(zhì)是_.(3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 _，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 _，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是 _ .19.( 4 4 分)砷原子的最外層電子排布式是_ 4s24p3，在元素

9、周期表中，砷元素位于周期_ 族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 _ ，砷酸鈉的化學(xué)式是 _。20.(4 分)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖所示)，可推知：甲晶體中每個(gè) B 離子周圍結(jié)合 A 離子的個(gè)數(shù)為 _ ;乙晶體的化學(xué)式為 _ ;丙晶體的化學(xué)式為_(kāi);丁晶體的化學(xué)式為 _ 。21. (8 分)C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))(1 ) C60、金剛石和石墨三者互為A 同分異構(gòu)體B 同素異形體C.同系物D 同位素(2)金剛石晶體結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)最小六元環(huán)(不在同一平面上)占有的碳原子數(shù)是 _(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，_1 mol 硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是

10、NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1 個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是 _ 。(4)_ 金剛石對(duì)比 C60固體熔點(diǎn)更高的原因是_(5 )解釋：金剛石不能導(dǎo)電，石墨具有導(dǎo)電性的原因是 _.O學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔22. (6 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)元素“O 在周期表中的位置是 _160014001200100080060040012345678200-200學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔（2） 畫(huà)出“ c 的簡(jiǎn)化電子排布式 _ 。（3） 第三周期 8 種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖

11、如上，其中序列“1 代表_ （填字母，下同），“ 7 代表_。（4） b、c、d、e、f 的氫化物的沸點(diǎn)（C）;直角坐標(biāo)圖如右，序列“5 氫化物（注:堿金屬的氫化物為離子化合物）的化學(xué)式為：_;序列“ 1 氫化物的電子式為：_。23.（10 分）A、B、C、D、E 是短周期的五種主族元素。A 元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B 元素的基態(tài)原子 2p 軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C 與 B 處于同一周期，且原子半徑小于B; D與 C 是同主族元素；E 元素的一價(jià)陽(yáng)離子和 C 元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述 信息回答下列問(wèn)題：（1） B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _; C 元素原子的軌道表示

12、式是 _ ;D 元素原子的外圍電子排布式是 _ ; A2B2的電子式是 _。（2） A 元素分別與 C、D 兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表 示） ；（3） 由 B、D、E 三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH 試紙先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式_ ;用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使 pH 試紙先變藍(lán)后褪色的原因_。并寫(xiě)出產(chǎn)物中能使 pH 試紙褪色的物質(zhì)的電子式_24.（10 分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。NaCI 晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,食鹽晶體是由鈉離子（圖中的 “）和氯離子（圖中的“O”組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列。已知 Fex

13、O 晶體晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl 型，由于晶體缺陷，x 值小于 1。測(cè)知 FexO 晶體 密度P為5.71g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為 4.28 X10-10m （鐵相對(duì)原子質(zhì)量為 55.9，氧相對(duì)原子質(zhì)量為16）求:（1 ）在 1molFexO 晶胞中含 _ molFexO; FexO 中 x 值（精確至 0.01）為_(kāi)。（2）FexO 晶體中 Fe 元素的離子間（Fe 離子與 Fe 離子）最近距離r=_ m（3） 寫(xiě)出鐵原子的電子排布式 _ ,并分析：鐵元素為什么會(huì)出現(xiàn) Fe2+和 Fe3*,且 Fe3+價(jià)穩(wěn)定?_答案CAAACCCD答案ADBAABBBDBCAD18.（7 分）（1）A ,（2）B , E, D （3）F、BC、AG學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔19.（4 分）4VAAS2O5Na3AsO420.（4 分）8; C2D ; EF; XY2Z學(xué)習(xí)-好資料更多精品文檔24. (10 分)(1) 4 ; 0.92(2) 3.02m(3) 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2由洪特規(guī)則可知：原子軌道全空、全滿、或半滿時(shí)，能量最低，原子最穩(wěn)定，所以在反應(yīng)中失去3 個(gè)電子時(shí)，將達(dá)到 3 d 軌道半滿 4S 軌道全空，所以鐵元素 +3 價(jià)較穩(wěn)定。而+2