湖北省武漢市高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.2.7物質(zhì)的量(七)物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算教案新人教

1、第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用目標(biāo)確立依據(jù)課標(biāo)分析1、 學(xué)生通過自學(xué)，初步掌握化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算。2、 學(xué)生通過小組討論，能準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的基礎(chǔ)計(jì)算。3、 學(xué)生通過計(jì)算熟練掌握物質(zhì)的量的綜合計(jì)算?？季V分析1、 學(xué)生通過自學(xué)，初步掌握化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算。2、 學(xué)生通過小組討論，能準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的基礎(chǔ)計(jì)算。3、 學(xué)生通過計(jì)算熟練掌握物質(zhì)的量的綜合計(jì)算。教材分析有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是從量的方面研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，學(xué)生已經(jīng)知道了反應(yīng)物 與生成物之間質(zhì)量的關(guān)系，在這一部分將揭示粒子數(shù)的關(guān)系，實(shí)際上是前面所學(xué) 知識(shí)技能的綜合應(yīng)用，有一定難度。學(xué)情分析由于本章節(jié)內(nèi)容比較

2、抽象，概念以及公式比較多，符號(hào)繁雜，在理解上有一定難 度。學(xué)生容易產(chǎn)生畏難心理，需要多鼓勵(lì)，多引導(dǎo)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)生通過自學(xué)，初步掌握化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算。2、學(xué)生通過小組討論，能準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的基礎(chǔ)計(jì)算。3、學(xué)生通過計(jì)算熟練掌握物質(zhì)的量的綜合計(jì)算。重點(diǎn)物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算。難點(diǎn)物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算。評(píng)價(jià)任務(wù)評(píng)價(jià)任務(wù) 1:掌握化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算。評(píng)價(jià)任務(wù) 2:能準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的基礎(chǔ)計(jì)算。評(píng)價(jià)任務(wù) 3:通過計(jì)算熟練掌握物質(zhì)的量的綜合計(jì)算。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)效果及問題預(yù)設(shè)導(dǎo)知識(shí)鏈接復(fù)習(xí)回顧傾聽，思考理解引入新內(nèi)容2思學(xué)生自學(xué)，教師巡視物質(zhì)的量

3、應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算注意：（1）、根據(jù)計(jì)算的方便程度，不冋物質(zhì)可以選 擇不同單位；（2）、 同一種物質(zhì)的單位必須相同 （即上下單位相 冋） ，不冋物質(zhì)的單位要求對(duì)應(yīng)（即左右單位對(duì)應(yīng)）最常用的對(duì)應(yīng)單位是：g（克） mol （摩爾） L（升）【例】某老師在教學(xué)時(shí)需制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L 氫氣，擬用足量鋅粒和 4mol/L 的鹽酸反應(yīng)來制取，試 計(jì)算至少需要這樣的鹽酸多少毫升？解析：這是一道根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，通常首先寫出化學(xué)方程式，分析各物質(zhì)間的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的基準(zhǔn)值和直實(shí)量（注意：不冋物質(zhì)可用不同的單位，只要物質(zhì)間對(duì)應(yīng)即可；同一物質(zhì)的 基準(zhǔn)值和真實(shí)量必須對(duì)應(yīng)同一單位），列

4、比例求解即可。（注意解題過程的規(guī)范）【例 1】200mL 密度為 1.1g/cm3 的 H2SO4 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%跟 Zn 完全反應(yīng)。計(jì)算：（1） H2SO4 物質(zhì)的量濃度（2）生成多少 升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）生成 ZnSO4 溶液，將此溶液稀釋成 0.50L，求 此溶液物質(zhì)的量濃度【例 2】某二價(jià)金屬的氯化物 19g 溶于水，加入0.4molAgNO3 恰好元全反應(yīng)，求該金屬相對(duì)原子質(zhì)量【例 3】0.2molZn 和足量的 36.5%的鹽酸反應(yīng)，（1） 可以產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)是多少？（2） 生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？（3）至少提供36.5%鹽酸的質(zhì)量是多少？學(xué)生獨(dú)立完 成導(dǎo)學(xué)提綱，發(fā) 現(xiàn)問題，并思 考。3議小組內(nèi)互助解決問 題1.兩兩對(duì)議2.小組互議通過議環(huán)節(jié)，突 出學(xué)習(xí)小組建 設(shè)，培養(yǎng)學(xué)生合 作探究能力。展展示課堂堂測(cè)習(xí) 題各小組學(xué)生講解解題過程，結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，解決問題能力評(píng)教師小結(jié)傾聽，記筆記培養(yǎng)學(xué)生查缺 補(bǔ)漏，記錄總結(jié) 的能力堂測(cè)設(shè)計(jì)物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算相關(guān)練習(xí)板書設(shè)計(jì)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算注意：（1）、根據(jù)計(jì)算的方便程度，不冋物質(zhì)可以選擇不冋單位；（2）、冋