氧化劑和還原劑

1、氧化劑和還原劑一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。二、學(xué)習(xí)過程1.氧化還原反應(yīng)的表示方法人們常用下面的式子表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價(jià)升降情況： 雙線橋法：雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容： 例1用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。 MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+C12+2H2O 2NaBr+Cl2=2NaClBr2  2.氧化劑和還原劑 氧化劑： 叫氧化劑。氧

2、化劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 . 還原劑： 叫還原劑。還原劑具有 性，即能 （得或失）電子，使自身的化合價(jià) （升高或降低），發(fā)生 （氧化或還原）反應(yīng)，生成的產(chǎn)物叫 . 常見的氧化劑（具有氧化性的物質(zhì)）有： 常見的還原劑（具有還原性的物質(zhì)）有： 3氧化劑還原劑對(duì)應(yīng)關(guān)系氧化劑（具有氧化性）所含元素化合價(jià)降低得電子被還原劑還原發(fā)生還原反應(yīng)得還原產(chǎn)物。還原劑（具有還原性）所含元素化合價(jià)升高失電子被氧化劑氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得氧化產(chǎn)物。4.氧化性和還原性及其強(qiáng)弱的判斷方法：1、氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性還原產(chǎn)物的

3、還原性則：還原性：H2Cu2、（1）隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來越強(qiáng).（除Fe3外）還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)（2）對(duì)于非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)3、從反應(yīng)條件來比較。一般來講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng).從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4MnO2O24、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷：當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判斷氧化性Cl2強(qiáng)于S.5.氧化還原反應(yīng)中的規(guī)

4、律1、電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。2、先后律：當(dāng)一種氧化劑（還原劑）同時(shí)遇到幾種還原劑（氧化劑）時(shí)，還原劑（氧化劑）按還原性（氧化性）的強(qiáng)弱順序依次被氧化（還原）。3、只靠攏不交叉規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其結(jié)果是兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變低，低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。4、價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性而無還原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性而無氧化性。例如：S2-、I-等。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。例如：H2O2、Fe2

5、+等例2下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe例3已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是：AFe3+>Cl2>I2 BCl2>Fe3+>I2 CI2>Cl2>Fe3+ DCl2>I2>Fe3+例4蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有 ( ) A. 氧化性 B.還原性 C

6、. 堿性 D酸三 課后練習(xí)1、下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（ ）AZn2HClZnCl2H2 CCl2H2OHClHClO DCaCO32HClCaCl2H2OCO22.下列敘述正確的是 （ ）A. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C. 金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng)D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移3.下列對(duì)鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是（ ）A有酸性，沒有氧化性和還原性 B有酸性和氧化性，沒有還原性C有酸性和還原性，沒有氧化性 D有氧化性和還原性，還有酸性4. SiO2在高溫下可發(fā)生反應(yīng)：SiO2 3C

7、=SiC 2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是     A1：2            B. 2：1            C. 1：3         D. 1：15. 下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是AKMnO4O2BKII2CCaCO3 CO2DHClH26. 下列

8、敘述正確的是A含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)7. 濃硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，該反應(yīng)中被氧化的氧元素與被還原的氮元素的原子個(gè)數(shù)比是A1:2         B2:1           C1:1     &

9、#160;      D1:48. 在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2的作用是A只作氧化劑   B既是氧化劑又是還原劑  C只作還原劑  D既不是氧化劑也不是還原劑9. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中,如有6.8g氨被氧化,則被還原的氯氣是A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g10.在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反應(yīng)中。 （1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ； （2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。11. 實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)，MnO2被還原成MnCl2并制取氯氣的化學(xué)方程式_。 KMnO4是常用的氧化劑。在酸