河南省百校聯(lián)盟2017屆高三11月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(乙卷)化學(xué)試題.doc

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.水陸兩用公共汽車(chē)中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物B.下雪后，常用播撒NaCl顆粒方法來(lái)防止道路結(jié)冰C.用活性炭為糖漿脫色和用SO2漂白紙漿的原理不同D.在醫(yī)學(xué)上用BaSO4做鋇餐，是因?yàn)锽a2+對(duì)人體無(wú)毒2. 隨著科技的不斷進(jìn)步，15N、N70、N+5、NH5等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A. 15N中含有7個(gè)中子 B. N2和N70屬于同位素C

2、. N+5中含有36個(gè)電子D若NH5為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵3 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO2中含有的SO3分子數(shù)為0.1NA B. 5.6 g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L D. 1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl2分子數(shù)為NA4 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A用NaOH溶液吸收汽車(chē)尾氣中的NO2: 2NO2+2OH=NO3-NOH20 B. 向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:

3、 2AlO2- + CO2 + 2H2O =2Al(OH)3 + HCO3- C澄清石灰水和硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 向Na2SO3 溶液中加人過(guò)量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O 5 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿除去甲烷中含有的少量乙烯B驗(yàn)證金屬性：Zn > CuC實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D檢驗(yàn)NaHCO3的熱穩(wěn)定性6. 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體必須的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)下列說(shuō)法正確的是A蔗糖和麥芽糖均能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)B.

4、植物油可用于萃取碘水中的碘C. 面部、牛油、絲綢完全燃燒都只生成CO2和H2OD.用滲析的方法不能對(duì)雞蛋白和淀粉的混合溶液進(jìn)行分離7. 谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-CH(NH3)-COOH，則與其含有的官能團(tuán)種類(lèi)與數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))A.6種 B.7種 C.8種 D.9種8. 我國(guó)宋代開(kāi)寶本草記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉,如笏或團(tuán),平面磨錯(cuò),令光凈。以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日,鐵上衣生,鐵華成矣?！边@里的“鐵華粉”是指A.醋酸亞鐵 B.硫酸亞鐵 C.氧化鐵 D.氯化鐵9. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，

5、將Cu片插入濃H2SO4中，無(wú)明顯現(xiàn)象銅和濃硫酸不反應(yīng)B向滴油KSCN的FeCl3溶液中通入某有色氣體，溶液變紅該有色氣體一定是Cl2C向盛有鈉鹽溶液的試管中加入鹽酸，有無(wú)色氣體生成該溶液一定是Na2CO3溶液D向雞蛋白溶液中加入飽和NH4Cl溶液，蛋白質(zhì)析出，過(guò)濾后將蛋白質(zhì)重新置入清水中，蛋白質(zhì)重新溶解“鹽析”過(guò)程是可逆的10. 某無(wú)色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一種或幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A.溶液X

6、中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-B.OA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1或1：2C.AB段一定生成了氣體D.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O11. 類(lèi)推法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是化學(xué)事實(shí)類(lèi)推結(jié)論A鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2氫化物沸點(diǎn)：HF<HCl<HBr<HIB用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉C將CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成

7、將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成DAl與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3Fe與S加熱時(shí)也能直接化合生成 Fe2S312. X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>M>N>X>Y B.M與N形成額化合物中N顯正價(jià)C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>M>N>Y>X D.最高正價(jià)：N>M=Y>Z=X13. 已知A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去），下列說(shuō)法

8、中不正確的是A.若A為水，D為H2，則B可能為FeB.若A為水，B常溫下呈氣態(tài)，則D可能具有漂白性C.若A和B常溫下均呈氣態(tài)且含有同一種元素，D為水，則C可能是淡黃色固體D.若A、B、C、D均為水化物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)14. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.若2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H=-1478KJ/mol，則CH3OH(1)的燃燒熱為739KJ/molB.若P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) H<0,則紅磷比白磷穩(wěn)定C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3KJ/mol，則20.0g NaOH固體與

9、稀鹽酸完全中和，放出28.65KJ的熱量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2；H1>H215. 在一密閉容器中有如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) H.某化學(xué)興趣小組根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，表示C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是A圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2P1，m+npB圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1P2，m+n=pC圖可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1T2，H0D. 若m+np，H>0,則該反應(yīng)在低溫下溶液自發(fā)進(jìn)行第

10、卷二、選擇題：本題包括4小題，共55分。16.（14分）氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上常用的脫硫劑。為了測(cè)定a g Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（樣品中的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，夾持裝置已略去）。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）裝置C中球形干燥管的作用是 （3）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先應(yīng) ，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。打開(kāi) （填“K1”或“K2”，后同），關(guān)閉 ，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入水，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)所有止水夾后通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)量裝置 （填“B”或“C”或“D”）反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為bg，通入氮?dú)獾哪康氖?（4）Mg3N2的純度是 （用含a、b的式子表示）（5）若去掉

11、裝置D，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）17.（11分）X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4. 若X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑（1）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態(tài)氧化物均是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的漂白劑，則等物質(zhì)的量的二者在誰(shuí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）酸性土壤改變會(huì)施用X的一種氣態(tài)氧化物，但不能與氮肥同時(shí)施用，原因?yàn)?.若X是金屬性最強(qiáng)的短周期元素（3）單質(zhì)X著火，可用 來(lái)滅火。（4）Y與氫元素能形成一種摩爾質(zhì)量為43g/mol的共價(jià)化合物，已知該物質(zhì)受到撞擊即可放出大量的氣體，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式： .若X的離子半徑是第三周期離子半

12、徑最小的（5）Y與鈣元素形成的化合物的電子式為 ；Y2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OY2，該反應(yīng)的離子方程式為 18.（15分）銅的+1價(jià)化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品，研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實(shí)意義。.Cu2O是一種具有獨(dú)特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料。（1）工業(yè)上可以用新制Cu(OH)2懸濁液與液態(tài)肼（N2H4）反應(yīng)制備Cu2O,同時(shí)放出N2，下廚對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+= Cu2+ Cu.寫(xiě)出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式 .氯化亞鐵（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化。某

13、課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如下：（1）“濾渣”的主要成分為 （填化學(xué)式）。（2）“還原”過(guò)程中SO32-將Cu2+還原為CuCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的例子方程式： ，亞硫酸鈉需適當(dāng)過(guò)量，目的有 。（3）操作和操作所用的玻璃儀器為 。操作包括對(duì)濾餅的醇洗，干燥，使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是 （4）CuCl是共價(jià)化合物，經(jīng)測(cè)定其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為99.5，測(cè)它的準(zhǔn)確的分子式為 19. （15分）水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料。（1）反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-4

14、1KJ/mol的v-t圖像如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前縮小體積使壓強(qiáng)增大，則其v-t圖像如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是 a1>a2 a1<a2 b1>b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2 兩圖中陰影部分面積相等 右圖陰影部分面積更大A. B. C. D.（2）在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2(g)各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g) H=+172KJ/mol.下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K

15、= ；若此時(shí)再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時(shí)平衡將 （填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”。）若將該反應(yīng)的起始條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為 （4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g） H=aKJ/mol.請(qǐng)從反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的角度解釋a一定小于0的原因： ，若只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中增大的措施有 （答出兩點(diǎn)即可）1-5DDCDB 6-10DCADB 11-15BCDBB

16、 16.(14分)（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 (2分)（2）防止倒吸（2分）（3）檢查裝置的氣密性（1分） K2（1分） K1（1分）C（1分） 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置（2分）（4）50b/(17a)×100%(2分) （5）偏高（2分）17.（11分）（1）SO2+H2O+Ca(ClO)2=CaSO4+HClO+HCl(2分)（2）CaO遇水生成堿，銨態(tài)氮肥會(huì)與堿反應(yīng)生成NH3，而降低肥效（2分）（3）沙子（1分）（4）2HN3H2+3N2（2分）（5）（2分） 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O(2分)18.（15分）.(1)N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（2分）（2）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2分）.（1）SiO2(1分) （2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（