(2014秋)人教版九年級化學(xué)上冊第三單元《構(gòu)成物質(zhì)的奧秘》測試題(含答案)

1、九年級化學(xué)第三單元測試卷（人教版）(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個正確答案，每小題4分，共40分） 1某飲料的標簽上標有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013 鍶：0.059 6 鋅：0.001 62 鈣：4.69 鈉：18.4。這里的硒、鍶、鋅、鈣、鈉是指（ ） A元素 B原子 C分子 D離子2下列有關(guān)分子和原子的一些說法正確的是 （ ） A空氣是由空氣分子構(gòu)成的 B氣體可以壓縮是因為分子的大小可變C原子核由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成 D分子是由原子構(gòu)成的3下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）A鋁 B氧氣 C氯化鈉 D水4用分子的觀點解釋下列事實，其中不正確的是

2、（ ）A水沸騰后壺蓋被頂起 溫度升高，分子體積變大B春天百花盛開，花香四溢 分子在不斷地運動C50 mL水和50 mL酒精混合，液體總體積小于100 mL 分子之間有間隔D水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同 分子構(gòu)成不同 5鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖3-1所示，下列有關(guān)鉬的說法正確的是（ ）圖3-1A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42 B相對原子質(zhì)量為95.94 g C屬于非金屬元素 D元素符號為MO 62012年6月，第117號化學(xué)元素被成功驗證。下列關(guān)于該元素原子的敘述錯誤的是（）A由原子核和核外電子構(gòu)成 B核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)C質(zhì)量主要集中在原子核上 D是一

3、個實心球體7臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、過氧化氫(H2O2）等都是生產(chǎn)、生活中的消毒劑，三種物質(zhì)中都含有（ ）A氧分子 B氧離子 C氧氣 D氧元素 8圖3-2是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）圖3-2AX是金屬元素 B該粒子最外電子層已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C該粒子的核電荷數(shù)為18 D該粒子可表示為X+9圖3-3是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是 （ ）圖3-3A反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都沒有改變 B該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C在化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子，但原子不能再分 D反應(yīng)前是混合物，反應(yīng)后是純凈物10根據(jù)圖3-4的有關(guān)信息判斷，下列說法正確的是

4、（ ）圖3-4 A鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個質(zhì)子 B鎂的相對原子質(zhì)量為24.31 gC在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易失去1個電子 D鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl）的最外層電子數(shù)不相等二、填空題（60分）11（10分）用元素符號填空。 (1)空氣中含量最多的元素是 ；生物體內(nèi)含量最多的元素是 ；地殼中含量最多的前五種元素依次是：O、 、 、 、 ；相對原子質(zhì)量最小的元素是 。 (2)2個銅原子 ；鎂元素 ；一個氯原子 。12（14分）圖3-5中的、分別是鈉元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。圖3-5請你回答下列問題：(1)鈉元素的原子序數(shù)為_，畫出它的原子結(jié)構(gòu)示意

5、圖_；氯原子的質(zhì)子數(shù)為 。(2)示意圖D中的x =_。(3)A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_和_（填序號）。(4)A和B兩種粒子的_相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。13(14分)通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道，物質(zhì)是由原子等微粒構(gòu)成的。（1）請在圖3-6方框中填寫粒子名稱。 圖3-6（2）用微粒的觀點解釋下列事實?？諝馐且环N混合物。 。取一個透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大塊冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號，冰糖完全溶解后液面低于記號。 。 14.（12分）核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：圖3-7(1)在第三周期中，各原

6、子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ，該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 。(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子 ，陰離子 。15（10分）圖是小紅按課本進行的一個化學(xué)實驗，在實驗時同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖。實驗操作：圖3-8a：向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸餾水，各滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。b：在A、D試管中分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實驗圖連接好，并將D試管放

7、置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。分析討論：（1）E試管放有酚酞溶液的目的是 。 （2）進行操作b時觀察到的現(xiàn)象是 。（3）由此可以得到的實驗結(jié)論是 ； 。（4）對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是 。九年級化學(xué)第三單元測試卷（人教版）參考答案與點撥一、1. A 點撥：分子、原子、離子是微觀概念，用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的宏觀組成，此題中“硒、鍶、鋅、鈣、鈉”是描述飲料的宏觀組成，因此指的是元素。2. D 點撥：空氣是混合物，由多種物質(zhì)組成，空氣不是由空氣分子構(gòu)成；  氣體可以壓縮是因為分子間有間隔，并不是壓縮就能改變分子的大?。?#1

8、60; 原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，因而原子核不是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成；分子是由原子構(gòu)成的。3. C 點撥：鋁由鋁原子直接構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的。4. A 點撥：溫度升高分子之間的間隔變大，分子的運動速率加快，分子的體積不變；分子不斷運動，所以能聞到花香；分子間有間隔，混合后液體體積往往略小于混合前兩種物質(zhì)體積的和；不同的分子化學(xué)性質(zhì)不同。5. A 點撥：由題目中元素周期表中鉬元素的某些信息可知其原子序數(shù)為42，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，可知該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42；由圖可知其相對原子質(zhì)量為

9、95.94； “鉬”是“钅”字旁，所以是金屬元素；鉬元素符號應(yīng)為Mo。6. D 點撥：由原子的結(jié)構(gòu)可知原子由原子核和核外電子構(gòu)成；原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；電子的質(zhì)量很小，可以忽略，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上；由原子的結(jié)構(gòu)可知原子不是實心球體，故D錯誤。7. D 點撥：由三種物質(zhì)的組成，三種物質(zhì)中都不含有氧分子；三種物質(zhì)中都不含有氧離子，含有氧原子；臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、過氧化氫（H2O2）都是純凈物，都不含有氧氣；根據(jù)三種物質(zhì)的化學(xué)式可知，三種物質(zhì)中都含有氧元素，故D正確。8. B 點撥：由X元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，該粒子為陰離子，而其原子的最

10、外層電子數(shù)為7，大于4，因此，判斷該元素為非金屬元素；該粒子最外層有8個電子，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；該粒子的質(zhì)子數(shù)為17，則核電荷數(shù)為17；由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，核外的電子數(shù)比核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)多1，該粒子可表示為X。9. B 點撥：由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，對比反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都沒有改變；反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；對比可知反應(yīng)前后微粒的變化可知，在化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子，但原子不能再分；反應(yīng)前是兩種物質(zhì)，屬于混合物；生成物是一種，屬于純凈物。10. A 點撥：圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，原子變成離子，得失的是核外電子，質(zhì)子數(shù)不變；故鎂離子（Mg2+）核內(nèi)有12個質(zhì)子；鎂

11、的相對原子質(zhì)量為24.31，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“克”；氯原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中，易得電子；鎂原子失去兩個電子變成鎂離子，最外層電子數(shù)變成8；氯原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中，易得1個電子變成氯離子，最外層電子數(shù)為8，所以二者的最外層電子數(shù)相同，都是8。二、11.（1） N；O ；Si ；Al；Fe；Ca； H （2）2Cu；Mg ；Cl 12.（1）11；17（2）8（3）B；C（4）最外層電子數(shù)點撥：由示意圖D可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是18，核外電子數(shù)也是18，所以x=8；由元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱可知，屬于同種元素的粒子是B和C，質(zhì)子數(shù)都是17；由原子最外

12、層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切可知，A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。13（1）質(zhì)子；中子；核外電子；分子；離子（2）空氣中含有氮氣分子、氧氣分子、二氧化碳分子等多種分子分子間有間隔，且分子在不斷運動，水分子和糖的分子不斷運動，彼此進入對方的間隔當中，使總體積減小14.（1）各原子的電子層數(shù)相同；從左到右最外層電子數(shù)依次遞增（2）金屬；非金屬（3）Na+；O2-（答案合理即可）點撥：（1）元素所在的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同，第三周期各原子電子層數(shù)都是3層；原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)由左向右依次遞增；（2）最外層電子數(shù)小于4的一般是金屬元素，最外層電子數(shù)多于4的一般屬于非金屬，元素名稱帶“钅”字旁的屬于金屬元素（金和汞除外）；由圖示可知從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾；（3）氖原子有10個電子，核外電子數(shù)是10的陽離子有Na+ 、Mg2+ 、Al3+ ；