北京市石景山區(qū)2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、北京石景山區(qū)20122013學(xué)年高三第一學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題考生須知：1本試卷分為選擇題、非選擇題和答題紙三部分。2認(rèn)真填寫學(xué)校、班級、姓名和學(xué)號。3要按規(guī)定要求作答，答案一律完成在答題紙上。4非選擇題包括5道題，考生一律用黑色簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1下列物質(zhì)的屬性與事實(shí)不相符的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)廚房清潔劑苯甲酸鈉甲烷明礬事實(shí)pH7可做食品防腐劑可產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體可做水的消毒劑2下列化學(xué)用語正確的是 A鈣離子的電子式：Ca2+ B

2、HCl的電子式：C中子數(shù)為20的氯原子：DO的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 3下列說法正確的是 A在Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）=2c（OH） B蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C煤的氣化和液化均屬下化學(xué)變化 D強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱4依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 BIA族元素的金屬性比II A族元素的金屬性強(qiáng) C若M+和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM D主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)5下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 AK+、

3、Na+、Br-、SiO23 BH+、Fe2+、SO24、Cl2 CK+、Ba2+、Cl、NO3 DK+、Ag+、NH3H2O、NO36下列說法正確的是 A的名稱為2，2，4一三甲基-4-戊烯 B化合物不是苯的同系物 C分子中所有碳原子一定共平而 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7下列說法正確的是 A實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al（OH）3沉淀 B將Na投入到NH4C1溶液中只能生成一種氣體 C過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變8若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ANa2O和Na2O2的混合物共1mol，陰

4、離子數(shù)目在NA2NA之間 B常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA C一定條件下，密閉容器充入lmol N2和3mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA DFeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl數(shù)目大于3NA9下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是 ASO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色： C等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1:2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3+2SO24+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al

5、（OH）3 D鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe2Al+Fe2O310下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A B C D11用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?A用量取1500 mL NaOH溶液 B用制備并收集少量NO2氣體 C用所示的儀器配制1L0.1000mol/LNaCl溶液 D用進(jìn)行Fe2+的檢驗(yàn)12下列實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 A斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為： B斷開K2，閉合K1時，電子沿“bCu電解質(zhì)溶液石墨a”的路徑流動 C斷開K2，閉合K1時，銅電極附近溶液

6、變紅 D斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e= 2Cl13容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）HCB BA與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種 CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第IIA族 D丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價鍵第II卷（非選擇題 共58分）二、非選擇題（共5小題，共58分）15（10分）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 （1）N2H4中的N原子可達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式 。 （2）實(shí)

7、驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)方程式為 。 （3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式 。 （5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol 化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942，O=O為500，NN為154，則斷裂1mol N - H鍵所需的能量是 kJ。16（10分）已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80160。某研究性小組設(shè)計了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。 （1）儀器a的名稱為 （2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯

8、的原理 。 （3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實(shí)驗(yàn)過程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶丁水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低。寫出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示為） 。 （4）某同學(xué)認(rèn)為用上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，理由是 。 （5）某同學(xué)查文獻(xiàn)得知：40%的乙烯利（分子式為C2H6ClO3P）溶液和NaOH固體混和可快速產(chǎn)生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內(nèi)畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）。17（12分）電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25時，有關(guān)物質(zhì)的電離平

9、衡常數(shù)如下表所示： （1）已知25時，HF（aq）+OH（aq）= F（aq）+H2O（l） H=-67.7kJ/mol H+（aq）+OH（aq）=H2O（1） H= -57.3kJ/mol 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為 。 （2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是 。Ac(H+)Bc(H+)c(OH-)CD （3）在20 mL 0.1mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1mo1/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 。ApH=3的HF溶液和pH =11的NaF溶液中 由水電離出的c（H+）相等B點(diǎn)時pH=6

10、，此時溶液中， c（F）c（Na+）=9.9l0-7mol/L C點(diǎn)時，溶液中的c（F-）=c（Na+） D點(diǎn)時V=20mL，此時溶液中c（F）c（Na+）=0.lmol/L （4）物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的下列四種溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液NaF溶液NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 。 （5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O23水解的緣故，請設(shè)計簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之 。 （6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為HOF。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移 mol電子。18（1

11、2分）鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。請回答下列問題： （1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。 （2）寫出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式_。 （3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2xH2O，再經(jīng)焙燒制得。水解時需加入人量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因： （4）由TiCl4Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是 。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 即可。 （5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)

12、量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（用代數(shù)式表示） （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2_mol。19（14分）有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化。 已知：A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)； 只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種； F能使溴水褪色且不含有甲基； H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問題： （1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的條件是 。 （2）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 ；D中含氧官能團(tuán)的名稱是 。 （3）E是C的縮聚產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4）下列關(guān)于AI的