四川省邛崍市2014屆高三第一次月考-化學

1、 四川省邛崍市2014屆高三第一次月考化 學 試 題試卷總分:100分 注意：1、相對原子質(zhì)量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 S:32 Mn:55 2、請把選擇題答案涂寫在答題卡的814題中。第I卷（共42分）本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案1若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，22.L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子分為2NAB1.6gNH2離子所含質(zhì)子數(shù)為NAC50mL18.4mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應

2、，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA2已知X、Y2、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )A.原子半徑：XYZW B.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外層電子數(shù)：YXZW D.金屬性：X<Y，還原性：W2Z3下列實驗操作與實驗目的相符的是 （ ）序號實驗操作實驗目的A測定HF、HCl的熔點、沸點比較F、Cl的非金屬性強弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強弱C將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中比較碳、硫的非金屬性強弱D向氯化銨、氯化鋁混合

3、溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量比較NaOH、NH3·H2O、Al(OH)3的堿性強弱4常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A氨水中：NH4、Fe2、SO42、HSO3 BpH=l的溶液中：、Mg2、Fe3、Cl、NO3 C通入足量CO2的溶液中：Ca2、Na、SiO32、CO32 D由水電離出的c(OH)1×1012mol·L1的溶液中：NH4+、HCO3、Na+、Cl5下圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是（ ）6已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H= 92 kJ/mol，相關數(shù)據(jù)如下一定條件下，在體積為1L的

4、密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是（ ）H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946aA右圖可表示合成氨過程中的能量變化Ba的數(shù)值為391CQ1的數(shù)值為92D相同條件下，反應物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2>2Q17有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ） AFe2O3 BFe3O4 CFe5O7 DFe4O5第卷（共60分）8（16分）有X、Y、

5、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼XYZW原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核粒子的電荷數(shù)00兩個負電荷0(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 含lmolX的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為 。(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為 。(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學方程式 。(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（丁為金屬單質(zhì)，反應條件和其他物質(zhì)已略） 寫出丁元素在周期表中的位置 。寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式 。 組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是

6、 ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為 。9（14分）已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應生成的氣體能被A吸收；A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學式是 ，判斷理由是 。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：A ，B ，C 。(3)寫出實驗中有關反應的離子方程式 ， 。10（14分）某同學探究SO2有關性質(zhì)。（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得

7、溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為 。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn) 性，反應的離子方程式為 ，生成沉淀的化學式為 。（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是 。AKMnO4(aq) B過量氨水 C石灰水 D鹽酸（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。（4）硫原子33 16S的電子排布式為 。11（14分）I將由Na、Ba2、Cu2、SO42、Cl組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，

8、分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題： （1）在甲中燒杯中滴加酚酞， 極（填a或b）附近溶液會變紅。（2）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 。（3）電極f上發(fā)生的電極反應式為 。（4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是 。II工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下： 某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對上述工藝流程進行

9、模擬實驗。（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液顯堿性的原因是 。（用離子方程式表示）（2）已知有關反應的熱化學方程式如下： BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) H1 = +571.2kJ/mol C(s) +CO2(g)2CO(g) H2 = +172.5kJ/mol 則反應BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H3 = （3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。高2011級第一次月考化學答案題號1234567答案DBDBCDC8（16分，每空2分）9（14分，每空2分） (1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO32、OH與NH4能反應生成氣體，D只能為(NH4)2CO3 每空2分(2)H2SO4 NaO