【2019】高考化學(xué)專題沖刺專題20鹽類的水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡含解析

1、1 / 32 教學(xué)資料參考參考范本 【2019最新】高考化學(xué)專題沖刺專題 20鹽類的水解和難溶電 解質(zhì)的溶解平衡含解析 _ 年 _ 月 _ 日 _ 部n2 / 32 一、選擇題 1. 298 K 時，在 20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入 0.10 mol的鹽酸，溶 液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 已知 0.10 mol氨水的 電離度為 1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是LLL A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B. M 點對應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mL C. M 點處的溶液中 c(NH4+) = c(CI ) = c(H +) = c(OH) D. N 點處的溶液

2、中 pH12 【答案】D3 / 32 【解析】A.耙鹽酸滴知到氮水中，開始時溶戒顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時，落液由礫性變?yōu)樗嵝?，?S人 視賞有滯后也 觀票滾港的顔色由淺到深比敏銳，所決為逼小滴定謂在該褐定過程應(yīng)該選擇甲基栓 作為指示劑更精確些，不應(yīng)該選868作為捋示初錯誤；B.如果二者恰好反應(yīng)，則會生成氯化瘍氯化 諼是強(qiáng)晞?wù)_鹽* NH?水解使溶港顯酸性，因此M點pH=7,則M點對應(yīng)的鹽酸體積4汙20.C mL,錯詢 C,根據(jù)電荷守恒可得：ENHT)* wr尸asrn錯誤；D, N點氮水謂港中已經(jīng)電離的一水合氮濃度等于溶液中富氟根 離子的濃度，C(OH)-01 nkiLxi3t32xl0-i 根

3、擔(dān)水的藏子枳常數(shù)可紬N處的溶浹中氫離子濃 W = - moj= 7.6x101JmoLL,根據(jù)pHT飢HJ可知此時滾港申pH c (HC2O-) 4 / 32 B. c (Na+ =0.100 mol L- 1 的溶液中：c (H+) +c (H2C2O4 =c (OH-) +c (C2O42-) C. c (HC2O- ) =c (C2O42-)的溶液中：c (Na+ 0.100 mol L- 1+c (HC20-) D. pH=7 的溶液中：c (Na+2c (C2O4-) 【答案】BD 【解析】A,根據(jù)圖iSiD pH=2.5的潯潘中：c (HOJ y -0.100 mol2的濬港中：(

4、HO -r (HOJ p (OH )十*GQ巧, B正臨 G關(guān)鍵圖像可知c (HGQJ y (QQT的滝港顯酸性，潯液為等物質(zhì)的量濃度的章酸氫鈉和 草酸鈉的混合濬瀛 在溶液中：c (Na*) =0.100 mol L-c (HCOr), C錯誤6 宙團(tuán)像知pH=7的溶港 為草酸洛減 草酸很水解.c (Na* 2廠D正確答案選 【題型】選擇題 【難度】一般 3. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量 CO，溶液變渾濁。 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) B 室溫下，向濃度均為0.1 mol L - 1的BaCb和CaCb混合溶液中滴加Na

5、SQ溶液， 出現(xiàn)白色 沉淀。 Ksp (BaSO)v Ksp (CaSO) C 室溫下， 向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴 淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。 Fe3+的氧化性比I 2的強(qiáng) D 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol L -1 N&SO溶液的 pH勺為 10; 0.1mol L -1 NaHS3溶液的pH約為5。 HSO結(jié)合的能力比 SO2-的強(qiáng) 【答案】AC5 / 32 【解析】A、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量 C02 發(fā)生反應(yīng)：+ C02 + H2O + NaHC03,說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)， A 正確；B 硫 酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，但題

6、給實驗無 法判斷二者的 Ksp 大小，B 錯誤；C、室溫下，向 FeCI3 溶液中滴加少 量 KI 溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2l- =2Fe2+l2, Fe3 +的氧化性比 I2 的強(qiáng)，C 正確；D 亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的 電離程度大于其水解程度，因此題給實驗說明 HSO-結(jié)合 H+的能力 【題型】選擇題 【難度】一般 4. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 () 選 項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng) 后滴加KSC溶液 有氣體生成，溶液呈血 紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3 + B. 將銅粉加1.0 molL t Fe

7、2(SQ)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體 出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨 過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下 來 金屬鋁的熔點較低 D. 將0.1mol LMgS(溶液滴入 NaO溶 液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol L-1CuS(4溶 液 先有白色沉淀生成后變 為淺藍(lán)色沉淀 Cu(OH*的溶度積比Mg (OH)2的小 比 SO32-的弱, D 錯誤。答案選 AG ?Q-ONa Q-OH 6 / 32 【答案】D 【解析】乩稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水氣體、水, ,無鐵離子生成，所以加入KSCN 濬液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤

8、玖 6 與硫酸錢發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體 出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的烤點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤* D. 硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀(硫釀錶足量是關(guān)鍵信息)再加入硫釀銅，則生成氫氧化銅 藍(lán)色沉冼沉淀的目發(fā)轉(zhuǎn)化應(yīng)該由濬解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化所決氮氧化銅的溥度積比氫氧化 n 鎂的濬度積卜 正確答案選 6 【題型】選擇題 【難度】一般 5. 室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液 pH=7(通入氣體對溶 液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的 是( ) A. 向 O.IOmol L 1NH4HC

9、O 溶液中通入 CO2 c(NH4+ )=c(HCO) + c(CO32) B. 向 O.IOmol L INaHSO 溶液中通入 NH3 c(Na + )c(NH4 + )c(SO32 ) C. 0.10mol L 1Na2SO 溶液通入 SO2 c(Na + )=2c(SO32) + c(HSO3-) + c(H2SO3) D. 0.10mol L 1CH3COON 溶液中通入 HCI: c(Na + )c(CH3COOH)=c(C) 【答案】D 【解析】入兩者不反應(yīng)、根據(jù)諸液呈現(xiàn)電中性、CNH4 ) + C(H+)=OH) + c(HCOr)+粗cxy J,因為pH qir)YOH蘇 B

10、P cCNH-cfHOOj-) + 2 反應(yīng)后的溶贋：Nad, CHjOOOH, CHjCOONa,電離解相等，即：心十)X(CH8Ho(Crh 故正確。 【題型】選擇題 【難度】一般 6. 下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向AgC懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。 Ksp (AgCI) c(A )c(H+)c(HA) B. a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相同 C. pH=7 時，c(Na+)= c(A )+ c(HA) D. b 點所示溶液中 c(A ) c(HA) 【答案】D 【解析】兒3點NaOHHA物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)生成NaA,反應(yīng)后

11、濬浹的pH為&兀 呈堿性，說明HA為弱酸，堂生水解反應(yīng)，則N眄&刖X(HA)X(H6錯氓B、艮點NaA發(fā)生水 解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以在點水的電離程度大于b晟錯誤；G根據(jù)電蒂守凰c H+) * (Na) =c (OfT) +AJ 則 pH-7 01, c (IT) =c (OFT),帶入電荷守恒表達(dá)式可得；c (Na*) = c (A-),錯誤 臥根據(jù)圉像可知b點HA過量， 因為b點諸液pH=4 7,貝I滝酒呈酸故HA的電高程度犬于NaA的水 解程度，所c(A-) X(HA),正確。 【題型】選擇題 【難度】一般 8 常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的 NH4HC0 與 N

12、aCI 溶液混合， 析出部分 NaHCO 晶體，過濾，所得濾液 pH7。下列關(guān)于濾液中的 離子濃度關(guān)系不正確的是( ) A. c(NH4+) c(HCO3 ) c(CO32 ) 【答案】C 【解析】A, 騒 =e(OH pH7時，c(OH-) 1.0 xlC-7molL、A正確；物料守恒，B正確 G 電荷 守瓦應(yīng)為 c C(NH4+), HCO廠部分結(jié)晶析出，則血汁是HOO廠電禽產(chǎn)生的電高很微弱，則 cCHCOrcfCO,2-), D 正確。選 【題型】選擇題 【難度】一般 9. 室溫下，將 0.05 mol Na2CO3 固體溶于水配成 100mL 溶液，向溶液 中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確

13、的是( ) 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 1 50mL 1 mol L I-2SC4 + 2 反應(yīng)結(jié)束后，c(Na )=c(SO4 ) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水電離出的 c(H ) c(OH )不變 10 / 32 【答案】B 【解析】室溫下，將 0.05 mol Na2CO3 固體溶于水配成 100mL 溶液， 溶液中存在 CO3+H2O HCO+OH-溶液呈堿性；A 項加入 50mL 1 mol L- 1H2SO4 H2SO4f Na2CO 恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為 Na2SO4 故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后 c(Na+)=2c(SO42)，故 A 項錯

14、誤; 向溶液中加入 0.05molCaO,貝 S CaO+ H2O=Ca(OH)2 則 c(OH-)增大， 且 Ca2+CO3-=CaCO3， 使 CO3+H2O HCO+OH-平衡左移， c(HCO3-)減小，故增大，故 B 項正確；C 項加入 50mL H2Q 溶液體積 變大，CO3+H2O HCO+OH-平衡右移，但 c(OH-)減小，Na2CO3 溶液中 H+、OH-均由水電離，故由水電離出的 c(H+) c(OH-)減小， 故 C 項錯誤；D 項加入0.1molNaHSO4 固體，NaHSO 為強(qiáng)酸酸式鹽電離 出 H+與 CO3反應(yīng)，貝卩反應(yīng)后溶液為 Na2SO4 溶液，溶液呈中性，

15、故 溶液 pH 減小，引入了 Na+,故 c(Na+)增大，D項錯誤；本題選 B。 【題型】選擇題 【難度】一般 10. 室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是 A. Na2S 溶液：c(Na + )c(HS )c(OH )c(H2S) B. Na2C2O 溶液中：c(OH )=c(H + )+c(HC2O4 )+2c(H2C2O4) C. Na2CO 溶液：c(Na + )+c(H + )=2c(CO32 )+c(OH) D. CH3COONa CaCl2 混合溶液：c(Na + )+c(Ca2 + )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)+2c(C) D 0.1molNaHSC4

16、 固體 反應(yīng)完全后，溶液 pH 減小，c(Na )不變 11 / 32 【答案】B 【解析】A.硫化鈉滾于水，硫高子水解，濬潘顯堿性，且主要是以硫離子的第一步水解為王。又因為水還 電離出氫氧根離子，因此氫氧根的濃度大于硫氫根高子，即) &OHJ A錯誤臥 根抿質(zhì)子守恒可短B正確Cx根抿電荷守恒可知，應(yīng)該是巧呵巧二姒8?一 即陰離子還缺少碳酸氫根C錯誤。D、根抿物科守恒可知：c(Na2c(Ca2+)= ctGHdCooxcHgcaoHjpa-)D不正確，答案選 良 【題型】選擇題 【難度】一般 11. 25C時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. O.1mol/LCH3C

17、OON 與 0.1mol/LHCI 溶液等體積混合：c(Na +)= c(CI ) CCH3COG) c(OH) B. 0.1mol/LNH4CI 與 0.1mol/L 氨水等體積混合(pH 7): c(NH3 - H20) c(NH4+) c(Cl ) c(OH) C. 0.1mol/LNa2CO3 與 0.1mol/L NaHCO3 溶液等體積混合：c(Na +)= c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) D. 0.1mol/LNa2C2O4 與 0.1mol/LHCI 溶液等體積混合(H2C2O 為二元 弱酸)： 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c

18、(OH) = c(Na +) + c(H +) 【答案】AC 【解析】本題的解題要點為溶液中微粒濃度的關(guān)系，首先要明確溶液 的溶質(zhì)，存在哪些微粒， 存在哪些平衡， 多平衡存在時以哪個平衡為 主等， 然后明確溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等三個等式。 12 / 32 關(guān)鍵是判斷溶液中的平衡。 A O.1mol/LCH3COON 與 0.1mol/LHCl 溶液 等體積恰好反應(yīng)混合生成醋酸和氯化鈉，醋酸電離溶液顯酸性，則 c(Na +) = c(CI ) CCH3COO) c(OH)，正確；B、0.1mol/LNH4CI 與 O.1mol/L 氨水等體積混合(pH7),這說明溶液顯堿性，因此

19、氨 水的電離程度大于銨根的水解程度，則 c(NH4+) c(CI ) c(NH3 - H20) c(OH-)，不正確;C 0.1moI/LNa2CO3 與 0.1moI/L NaHCO 溶液等體積混合，則根據(jù)物料守恒可知 c(Na +) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3),正確；D、0.1moI/LNa2C2O4 與 0.1mol/LHCI 溶 液等體積混合(H2C2O 為二元弱酸)，二者恰好反應(yīng)生成草酸酸氫鈉 和氯化鈉，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中 2c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(OH) + c(CI ) = c(Na +) + c(H +)，

20、不正確。 【題型】選擇題 【難度】一般 12. 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. 0.1mol/LNaHCO3 溶液與 O.lmol/LNaOH 溶液等體積混合，所得溶液 中： c(Na +) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH) B. 20mI0.1moI/LCH3COON 溶液與 10mI0.1moI/LHCI 溶液混合后呈酸性, 所得溶液中： c(CH3CO) c(CI ) c(CH3COOHc(H +) C. 室溫下，pH= 2 的鹽酸與 pH= 12 的氨水等體積混合，所得溶液中： c(CI ) c(H +) c(NH4+) c(OH) D. 0.1moI/L

21、CH3COO 溶液與 0.1mol/LNaOH 溶液等體積混合，所得溶液 中： c(OH) c(H +) + c(CH3C00H) 13 / 32 【答案】B 【解析】A. 與Q.lm0lLNaOH 等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳 酸根離子水解滾濟(jì)顯堿性且碳釀根的水解汰第一步水解為主，因此所得滾港中：MN巧o(Cnc(OH ) 0003)丸不正確；B. 20ml0,ltHolLGHsNa lOtnlOAooVLHCl ；iS混合后反應(yīng)生成醋 酸和執(zhí)化鈉，反應(yīng)中醋酸鈉過矍 所得濬浹是醋酸鈉、氯化鈉和酯酸的混合原 且三種的濃度度相等相等, ,呈酸 性，說明醋酸的電離程度大于醋釀根的水解

22、程度， 因此所得滝港中：cfCH3COO-)oCCl-)oCCH3COOH) c(H+b BiE確；G氨水是弱靦鹽酸是強(qiáng)甌因此室溫pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合 后生成氯化懶詠，反應(yīng)中氨水過量，溶液顯堿性，因此所得溶液中：o(NHr)qcr)o(OH)c(H+), C不正確D. O.lmoVLCHsCOOH濬液與O .lmoLLNaOH諸液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成酉昔酸鈉和水， 醋酸根水解，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知所得滾液中：c(OH-)= c(H+) + c(CHCOOH), D 不正確，答案選 B。 【題型】選擇題 【難度】一般 13. 化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，

23、下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出 的結(jié)論正確的是 選項 規(guī)律 結(jié)論 A 較強(qiáng)酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸 B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足 量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先 溶解完 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對 分子質(zhì)量增大而升高 NH沸點低于PH D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉 淀轉(zhuǎn)化 Zn啦淀中滴加CuSO容液可以得到 CuSt 淀 【答案】D 【解析】人鹽酸的制備不一走通過復(fù)分解反應(yīng)完成，也可漢使用氧化還原的原理來制取，如HCIO光照分 解生成HC1, A錯誤；&常溫下鋁與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，結(jié)論錯誤，應(yīng)該用不同濃度鹽酸或稀硫酸

24、, B不正確d G氨氣分子間存在氫鍵，其沸點高于PH3J C錯誤；D、根1E溶解平衡可知請解度小的沉淀 易向濬解度更小的沉14 / 32 淀轉(zhuǎn)化佩化銅比硫化鋅更難濬*因此ZnS沉淀中滴加Cu込濬液可臥得到G1S沉淀; D正確，答案選D。 【題型】選擇題 【難度】一般 0 - H(NaOH)/mL 14. 室溫下，在 0.2mol/LAI2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 I.Omol/LNaOH 溶液，實驗測得溶液 pH 隨 NaOH 溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān) 說法正確的是 A. a 點時，溶液呈酸性的原因是 AI3+水解，離子方程式為： AI3+3OH-AI(OH)3- B. a-b段

25、，溶液 pH 增大，AI3+濃度不變 C. b-c段，加入的 OH 主要用于生成 AI(OH)3 沉淀 D. d 點時，AI(OH)3 沉淀開始溶解 【答案】C 【解析】向硫酸鋁溶液中存在鋁離子的水解平衡： AI3 + + 3H2O AI(0H)3 +3H+,逐滴加入氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫 氧化鈉過量時氫氧化鋁又溶解在氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉和水，則 A、 15 / 32 硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解溶液顯酸性，水解方程式應(yīng)為 AI3 + + 3H2O AI(OH)3 +3H+, A 錯誤；B、a b 段，溶液 pH 增大，水解平 衡正向移動，鋁離子濃度減小，B 錯誤；C、bc

26、 段，加入氫氧根主要 用于生成氫氧化鋁沉淀，C 正確；D 根據(jù)圖像可知 c 點時溶液的 pH 突 然增大，AI(OH)3 沉淀開始溶解，D 錯誤，答案選 G、J- 【題型】選擇題 【難度】一般 15. 在 t C時， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知 t C時 A. 在 t C時,AgBr 的 Ksp 為 4.9 x I0 -13 B. 在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 c 點到 b 點 C. 圖中 a 點對應(yīng)的是 AgBr 的不飽和溶液 D. 在 t C時，AgCI(s)+Br-(aq) AgBr(s)+CI- (aq) 的平衡常數(shù) 816 16 /

27、32 【答案】B 【解析】A.根據(jù)溶度積的定義，K5p=c(Ag+)x(&-7xlO-x7xlO-4.9xl(-i故說法正確,艮AgBr(s) DAg+(aq) + BT(aqj加入漠化鈉固體厲站)増大，促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行厲期用卜 故說法 錯誤；C、此時的濃度商*說明此濬液5于不飽和濬海故說法正確；D. Kpcr);erz趣qa Zc(Ag+)xc(Bi_)=Kip(AgQ)/Ksp(AgBf)=4xl)-;4xl)13816,故說法正確 【題型】選擇題 【難度】一般 16. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是 選 項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蔗糖中加入濃硫 酸 蔗糖變成

28、疏松多空的海綿 狀碳 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧 化性 B 盛有H2Q溶液的試 管中加入幾滴酸化 的硫酸亞鐵溶液。 溶液變成棕黃色， 一段 時間后，溶液中有氣泡 出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉 淀生成。 Fe2+Ksp (AgI) 【答案】B17 / 32 【解析】盛有濬液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶夜濬液變成棕黃包HQ先氧化陽誠 一段時間后，F(xiàn)#作催化禮濬液中有氣泡出現(xiàn)，H心分解反應(yīng)放熱促進(jìn)F曲的水解平衝正向移動，隨 后有紅褐色沉淀生成* 【題型】選擇題 【難度】一般 17. 常溫下，向 20 mL 0.2 mol/L 二元酸 H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變

29、化如右圖。下列敘述正確的是 A. 從圖象中可知 H2A 為強(qiáng)酸 B. 當(dāng) V(NaOH)=20 mL 時，溶液中各離子濃度的大小順序為 c(Na+) c(HA) c(H+) c( A2 ) c(OH ) C. 當(dāng) V(NaOH) =20 mL 時混合溶液的 pH 值大于 7 D. 當(dāng) V(NaOH) =40 mL 時，升高溫度，c(Na+) /c(A2 )減小 【答案】B 【解析】A 項，若 H2A 為強(qiáng)酸，20 mL 0.2 mol/L 二元酸 H2A 溶液中 n (A2-) =0.004mol/L，錯誤；B 項，當(dāng) V(NaOH)=20 mL 時，生成物為 NaHA 圖中 c( A2 )

30、c(H2A)，電離大于水解，溶液中各離子濃度的 大小順序為 c(Na+) c(HA) c(H+) c( A2 ) c(OH )，正確；C 項，當(dāng) V(NaOH) =20 mL時混合溶液中的物質(zhì)是 NaHA pH KspFe(OH 【答案】A 【解折】A項，向含有酚酎的隔 g 溶液中力認(rèn)少SBaCh固偽 滾潘紅色變:卻證明隔 0 濬潘中存 在水解平衡，正為B項，濃硫酸有脫水性，不能測出1畑皿LH圈 5 濬液的pH,錯誤；C項，配制FeCh 濬液時，先將FKV邃于適量濃鹽酸中再用蒸館水稀釋到所需濃度，扌湘F護(hù)水解，最后在試劑瓶中扣入 少量鐵粉，并防止F*被氧化錯誤；D項，向10mL 0.2 mdL

31、 MaOH濬液中j商入2滴0.1 mol/L MgCl2 濬瀛NaOH滾液剩余，再滴加2滴01 mSLFcQs濬液，又生成紅褐色沉淀，不能說明是Mg(OH)2沉淀 轉(zhuǎn)化陽0勵沉淀，錯誤。 【題型】選擇題 【難度】一般 19 / 32 19. 25C時，向 20mL0.1mol?L-1 鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶 液，溶液中 pH 與 pOH(pOH 一 Igc(OH-)的變化關(guān)系如圖所示。下列說 法正確的是 7 9 A. b點消耗氨水的體積為20mL B . PH7 時，溶液中都一定有：c (NH4+ c (Cl- ) c (0H) c (H+ C . a 點和 c 點所示溶液中水所電離

32、出的 c(OH-)分別為 10-9mol?L-1 和 10-5mol?L-1 D . ab 段所示溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系可能為： c(NH4+)c(Cl-) C(NH3- H2O) 【答案】D 【超析】A項，2兀時，3 20niL0.1mol-L-鹽酸滝潘中逐滴加入等濃度的氨水溶淋氨水的體 積大于20H1L,錯誤；B項，時，濬液中可能有：c (眄+) (OH) c (Q-) c (Hf 錯誤； C項，氐雹兩點所示請液中均有釀或麻過量，水的電禽受到抑制水所電高出的c(OH )均為b 錯誤；D項，歯段所示濬液濬滋顯堿性*由電荷守恒可知，c(a-)，室近b點，只有少量氨水, 正確。 【題型】選擇題

33、【難度】一般 20. 將 pH 均為 3,體積均為 V0 的 HA 和 HB 溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH 隨 lg 的 變化如圖所示。下列敘述正確的是 20 / 32 A. 水的電離程度：bca B .若分別用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 的體積： bac C .若分別用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH: abc D .溶液中離子總濃度：abc 【答案】C 【解析】A 項，b、c 兩點的 pH 相同，同等程度抑制水的電離，水的電 離程度相同，錯誤；B 項，HA 是強(qiáng)酸，HB 是弱酸，若分別用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，消耗NaO 啲體積：b

34、=ac,錯誤；C 項，若分別 用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，a 點濃度大，b 點濃度小，a、b 兩點 都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所得溶液的 pH： abc,正確；D 項， 溶液中離子總濃度：ab=c,錯誤。 【題型】選擇題 【難度】一般 21. 下列實驗的現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是 選項 實驗 現(xiàn)象 由現(xiàn)象所得結(jié)論 21 / 32 A 將C12通入品紅溶液 品紅褪色 CI2具有漂白性 B 向白色AgCI懸濁液中滴加O.lmol /LKI溶液 試管中白色沉淀轉(zhuǎn) 化為黃色沉淀 Ksp (AgCI) Ks p (AgI) C 將CQ通入CaCb溶液中 無明顯現(xiàn)象 非金屬性：CIC D 用坩堝鉗

35、夾住一小塊用砂紙仔細(xì) 打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴 落下來 金屬鋁的熔點較 低 【答案】B 【解析】A項， 將6通入品紅溶海 品紅褪色，HC1。具有漂日性， 錯誤汕項， 向白色AgCl懸濁液中滴 加O.lmoLUCl 試菅中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，Ksp (AgQ) Ksp ,正確* C項，將 0 通 入飭Cl；濬液中，無明顯現(xiàn)象，說明酸性HCAH/Yb, HU不罡最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能判斷議 和氯的非金屬性強(qiáng)弱，錯島D項，用坦媚鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，烤化 后的浹態(tài)錯不會滴落下來，錯誤。 【題型】選擇題 【難度】一般 二、非選擇題 22. 1

36、0 C時加熱 NaHCO 飽和溶液，測得該溶液的 pH 發(fā)生如下變化： 溫度(C) 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到 50 C pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH 升高的原因是 HC93 的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。 乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH 升高的原因是 NaHCO 受熱分解，生成了 Na2CO3 并推斷 Na2CO3 勺水解程度 _ NaHCO 的水解程度(填 “大于”或“小于”)。 丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。 丙認(rèn)為： (1) 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑 X,若產(chǎn)生沉淀，則 _ (填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑 X是 _ 。 22 / 32

37、 A. Ba(OH)2 溶液 B. BaCl2 溶液 C. NaOH 溶液 D.澄清石灰水 (2) 將加熱煮沸后的溶液冷卻到 10 C,若溶液的 pH _ 8.3(填“高于”、“低于”或“等 于”)，則 _ (填“甲”或“乙”)判斷正確。 查閱資料，發(fā)現(xiàn) NaHCO 的分解溫度為 150 C,丙斷言 _ (填 “甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是 關(guān)于 NaHCO3 飽和水溶液的表述正確的是 _ 。 a. c(Na +) = c(HCO)+ c(CO)+ c(H2CO3) b. c(Na +) + c(H +) = c(HCO)+ c(CO) + c(OH-) c. HCO 勺電離程度大于 H

38、CO 勺水解程度 【答案】大于 (1)乙 B (2)等于甲(3)乙常壓下加熱 NaHCO3 的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到 150 C (4)a 【解析】NaHCOj濬液中,存在下列變化:NaHCOj=Nf + HCOf ； HCOJ十H20 = HJCOJ十OH- HCO； =QOT + HJ 十OHJ 從題目提供的信息可以看出NaHg濬浹呈堿性的原因是HCQ亍的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守 恒得(Na=c(HCO + c(O0?3 + 003)根據(jù)電荷守恒滝液呈電中性)得c(N巧+ W尸珈18訂+ NfCQD + gH 【題型】填空題 【難度】一般 23. 已知某溶液中只存在 OHk、H

39、+、NH Cl四種離子，某同學(xué)推測 其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： c(Cl ) c(NH) c(H +) c(OH) c(NH) c(OH) c(Cl ) c(H +) c(NH) c(Cl ) c(OH) c(H +) 23 / 32 c(Cl ) c(H +) c(NH) c(OH) 填寫下列空白： (1) 若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 _ 上述四種離子濃 度的大小順序為 _ (填序號)。 (2) 若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為 _ 若四種離子的關(guān)系 符合，則溶質(zhì)為 _ 。 將 pH 相同的 NH4CI 溶液和 HCI 溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像 正確的是 _ (填圖像

40、符號)。24 / 32 (4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性， 則混合前 c(HCI) _ c(NH3 H20)傾“大于”、“小于”或“等 于”，下同)；混合前酸中 c(H +)和堿中 c(OH)的關(guān)系為 c(H +) _ c(OH 一) 【答案】 (1)NH4CI (2)NH4CI 禾口 NH3- H2O NH4CI 和 HCI B 小于大于 【解析】 由已矢啲四種離子，當(dāng)濬液中只存在一種濬質(zhì)時，為NHQ為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈 酸性，離子濃度關(guān)系為； (習(xí)四種離子的關(guān)系符合時， 溶懣呈堿性， 說明堿過量則諧液中存在的溶質(zhì) 為NMC1和NHyH2O5當(dāng)四種離子的關(guān)系符合

41、時，濬液呈強(qiáng)酸性埜釀過量門容液中存在和HC1; NHX1為強(qiáng)釀弱堿鹽，稀釋促進(jìn)亙水解鹽酸為強(qiáng)釀，在滾港中全部電離，pH相同的阿01濬液Hd 溥液稀釋相同的倍數(shù)時，二者的陽均增大，且鹽酸的pH大于申1的B項符合；(4)體積相等的稀鹽酸 和氨水混合，且恰好呈中性，則原濬液中氨水濃度大于鹽釀的濃度。 【題型】填空題 25 / 32 【難度】一般 24. ( I )常溫下，將某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸 ) 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的 pH 如表所示： 實驗 HA 的物質(zhì)的量 NaOH 的物質(zhì)的 混合后 編號 濃度(mol/L) 量濃度(mol/

42、L) 溶液的 pH 甲 0.1 0.1 pH= a 乙 0.12 0.1 pH= 7 丙 0.2 0.1 pH 7 丁 0.1 0.1 pH= 10 (1)從甲組情況分析，如何判斷 HA 是強(qiáng)酸還是弱酸? 乙組混合溶液中 c(A )和 c(Na +)的大小關(guān)系是 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷 (3) 從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 (列式)： c(Na+) c(A ) = _ mol/L。 (II)某二元酸(化學(xué)式用 H2B 表示)在水中的電離方程式是：H2B=+ + HB- HB- H

43、+ 26 / 32 + B2 回答下列問題： (5)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。 A. c(B2 ) + c(HB) = 0.1 mol/L B. c(B2 ) + c(HB) + c(H2B) = 0.1 mol/L C. c(OH) = c(H +) + c(HB) D. c(Na +) + c(OH) = c(H +) + c(HB) 【答案】(1)a = 7 時，HA 是強(qiáng)酸；a 7 時，HA 是弱酸 C (3)c(Na +) c(A ) c(OH) c(H +) (4) 10 4 1010 (5)AC 【解析】一元酸HA與NaOH尊物質(zhì)

44、的量反應(yīng)#酸性強(qiáng)弱取決于兗全中和后鹽滾酒的pH,冃冃時為強(qiáng) 酸、盤 了時為弱酸 0 卩賜電荷守恒有吶巧+吩巧二鞏廠+棗肝因琲所臥巧=咻一卜 【題型】填空題 【難度】一般 25. NH4AI(SO4)2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品 中；NH4HSO在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問 題： (1) NH4Al(SO4)2 可作凈水劑，其理由是 _ (用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。 27 / 32 相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 中的 c(NH)_ (填“等28 / 32 于” “大于”或“小于” )0.1 mol/L NH4HSO4

45、中的 c(NH) 如圖是 0.1 mol/L 電解質(zhì)溶液的 pH 隨溫度變化的圖像。 其中符合 0.1 mol/L NH4AI(SO4)2 的 pH 隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 20 C時，0.1 mol/L NH4AI(SO4)2 中 2c(SO)-c(NH) 3c(AI3 +)= (4)室溫時，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，得到溶液 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示： pH) 2V 1UV 15U 200 NaOH溶液體積/mL 試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水

46、的電離程度最大的是 _ 在 29 / 32 b 點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 【答案】(1)AI3 +水解生成的 AI(0H)3 膠體具有吸附性，即 AI3 + + 3H2OAIQH)阡 3H+, AI(OH)3 形成的膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而 凈化水 - 小于 I NH4AI(SO4)2 水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增 大，pH 減小 10- 3mol/L a 點 c(Na + )c(SO)c(NH)c(OH ) = c(H +) 【解析】AF+水解生成的Ai(OH)3膠體具有吸附性，即APT 3H2O A1(OH)J + 3H+, A1(OH)3形成的 膠體吸附懸;孚顆粒使其沉降。(2)NHiAl估撫與NH+HEd中的NHfHjg生水解，但 阿A1(SC中AT水 解呈釀性抑制NH；的水解， 電離出的同樣抑制NH；的水解， 因為電離生成的屮濃度比AV +水解生成的屮濃度大，所次NH4HSO4中NHT水解程度比 眄欺葩血中的小。 【題型】填空題 【難度】一般 26. 軟錳礦(主要成分 Mn02 雜質(zhì)金屬元素 Fe、AI、Mg 等)的水懸濁液 與煙氣中 SO2 反應(yīng)可制備 MnSO4 H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn0+ SO2=Mn SO4 (1)_