陜西交大附中2012高三第三次診斷試題-化學

1、交大附中交大附中 20112012 學年第一學期學年第一學期高高三三第第 三三次次診診斷斷性性考考試試化化學學試試題題第第卷（共卷（共 52 分）分）相對原子質(zhì)量（原子量）：H1 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 C12 Fe56 Cl35.5 Cu-64一、選擇題（本題包括 13 小題。每小題 4 分，共 52 分，每小題只有一個選項符合題意） 1下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇2淺

2、綠色的 Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為A綠色變深 B淺綠色變得更淺 C變黃 D無明顯變化3.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是（1）NaHCO3 (2) (NH4)2S (3) Al2O3 (4) Al (5) Al (OH)3A. (3) (4) B.(3) (4) (5) C.(1) (3) (4) (5) D.全部4某溶液既能溶解 Al（OH）3，又能溶解 H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO3-、NO3- BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+

3、、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+5已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是 0.2NAB標準狀況下，2.24 L 18O2中所含中子的數(shù)目是 2NAC含 NA個 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 1mol/LD用足量 NaOH 溶液完全吸收 1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 2NA6、在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是A 用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣B 標準狀況下，將 1g 鋁片投入 20mL 18mol/L 的硫酸中C 向 100mL 3mol/

4、L 的硝酸中加入 5.6g 鐵D 在 5107Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨7下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液 Al3+3OH-=Al (OH)3 BNa2O2與 H2O 反應制備 O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應，證明 H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 48制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2F

5、eCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無9有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 A等質(zhì)量的 Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀 H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的 CO2多B等質(zhì)量的 Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液無沉淀，而向 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和 NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應10在稀硫

6、酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是 A B C D11下列各組溶液中，不用其他試劑無法將他們區(qū)別開來的是AHCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH BNaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3CNaOH、CuSO4、MgSO4、HCl DNaOH、AlCl3、MgSO4、HCl12. 在一定溫度下，向足量的飽和 Na2CO3溶液中加入 1.06g 無水 Na2CO3，攪拌后靜置，最終得到晶體的質(zhì)量為A.等于 1.06g B.大于 1.06g 而小于 2.86gC.等于 2.86g D.大于 2.86g13向含 0.2

7、mol NaOH 的溶液中通入一定量的 H2S 氣體，充分反應后，將得到溶液小心減壓蒸干，得固體 7.9g，則該無水物一定含有的物質(zhì)為ANa2S 和 NaHSBNa2S 和 NaOH CNaHS DNa2S第第卷（共卷（共 48 分）分）14 （11 分）A、B、C、D、E 五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子 NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復） 。現(xiàn)做如下實驗：A 和 E 的溶液顯堿性，0.1molL-1A 溶液的 pH 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失在

8、 C 的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在 D 的溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。請回答下列問題： （1）根據(jù)以上事實推斷 AE 的化學式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）請用離子方程式表示 A 溶液顯堿性的原因 。 （3）寫出、的離子方程式： ； 。15 （16）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證 Cu 與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：（1）測定硝酸的物質(zhì)的量 反應結(jié)束后，從下圖 B 裝置中所得 100mL 溶液中取出 25.00mL 溶液，用 0.1molL-1的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在

9、 B 容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol。 （2）測定 NO 的體積 從上圖所示的裝置中，你認為應選用 裝置進行 Cu 與濃硝酸反應實驗，選用的理由是 。 選用上圖所示儀器組合一套可用來完成實驗并測定生成 NO 體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導管口編號） 。 在測定 NO 的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置 （“下降”或“升高”） ，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 （3）氣體成分分析：若實驗測得 NO 的體積為 112.0mL（已折算到標準狀況） ，則 Cu 與濃硝酸反應的過程中 （填“有”或“沒有”）NO 產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是 。 （4）實驗前

10、，用托盤天平稱取的銅片至少應為 g。16 （12 分）A、B、C 三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物質(zhì)已略去） 。 （1）若 A 是一種兩性氧化物，B 的水溶液呈酸性，請寫出反應和反應（由 A 一步轉(zhuǎn)化為 B或 C）的離子方程式：反應 、反應 ；（2）若反應為置換反應，反應為化合反應，C 物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用 C 來制取 A 或 B，請寫出這兩個反應的化學方程式：CA ；CB ；（3）若反應均為化合反應，反應為置換反應。當 A 為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應可能的離子方程式： ，寫出 A 的化學式 。17.（9 分）

11、向 Fe3O4和 Fe 的固體混合物 6.88g 中加入 50ml 2 molL1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不變紅色。（1）寫出 Fe3O4和稀 H2SO4反應的化學方程式_。（2）混合物中 Fe3O4和 Fe 的物質(zhì)的量（寫出計算過程） 。（3）求反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。 （寫出計算過程） 。（4） 若用足量的 CO 在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應，求最終能得到鐵的質(zhì)量。 （寫出計算過程） 。化化學學試試題題 答案答案1B 2C 3D 4B 5B 6C 7A 8B 9A 10B 11B 12D 13D 14 （

12、化學式各 1 分，離子方程式各 2 分，共 11 分） （1）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2 （2）CO32-+H2O HCO3-+OH- （3）Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Al3+4OH- AlO2-+2H2O15 （每空 2 分，共 16 分） （1）0.008（2 分 （2）A（2 分，因為 A 裝置可以通 N2裝裝置中的空氣排盡，防止反應生成的 NO 被裝置內(nèi)空氣中 O2氧化（2 分） 123547（2 分，若只填出“1547”給 1 分） 升高（2 分（3）有（2 分）因為 NO2與水反應生成的 NO 的體積小于收集到的 NO 的體積（89.6mL112.0mL） （2 分） （4）0.5（2 分）16(12 分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （2 分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （2 分）（2）2NaCl(熔融)2Na+Cl2 （2 分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H