2013.高考化學(xué)大題突破策略4實驗綜合題_

1、 .wd.2012年高考化學(xué)大題突破策略 4實驗綜合題【命題趨勢】 2011年浙江省高考 11道試題有 9道題中包含化學(xué)實驗問題, 100分中有超過 50分直接考察化學(xué)實驗 問題, 其中實驗綜合題的背景幾乎均來自生產(chǎn)實際, 特別是物質(zhì)制備過程中的物質(zhì)檢驗與別離, 試題的問題幾乎均指向 ?實驗化學(xué)?中的內(nèi)容,特別是實驗操作的細節(jié)。當今又有一種新的趨勢:以考生完全陌生的新實驗為素材,特別是以 大學(xué)化學(xué)實驗為命題素材(新實驗、新裝置、新流程、新反響信息 ,而考察設(shè)問點落在中學(xué)化學(xué)實驗上,重點考察裝 置圖識別、寫儀器或裝置名稱、評價實驗方案的優(yōu)缺點和實驗結(jié)果分析。【突破策略】復(fù)習(xí)的關(guān)注點應(yīng)側(cè)重?實驗化

2、學(xué)?教材中所表達的根本思想,如設(shè)計、比擬、選擇、控制、探究等思 想。特別重視寫、訓(xùn)練以下幾類試題:物質(zhì)制備實驗(無機物、有機物 ;化學(xué)反響原理相關(guān)實驗;大學(xué)化學(xué)實驗作素 材的實驗?！纠}透析】【例 1】 過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末,是一種新型的氧化劑與消毒劑。它的合成反響原理為: CO(NH2 2+H2O 2 CO(NH2 2·H 2O 2。合成流程如圖 1所示,反響器裝置如圖 2所示。圖 1 圖 2請答復(fù)以下問題:(1根據(jù)反響原理, CO(NH2 2·H 2O 2分子內(nèi)存在的作用力是A .共價鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵(2在實際生產(chǎn)中需控制 n(H2O

3、2:nCO(NH2 2 = 1.2:1,并控制合成溫度為 2530其主要原因是 。適宜的加熱方法是 ?；亓鞴苤欣渌鲝?口流入;攪拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原 因是 。(3別離的操作方法是 ,別離的操作方法是A .鹽析、過濾 B.減壓蒸餾、結(jié)晶C .過濾 D.常壓蒸餾、萃取(4:MnO 4-+H2O 2+H+ Mn2+H2O+ O2。 KMnO 4溶液與尿素不反響。為測定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧 16%, 相當于 H 2O 234% , 稱取枯燥樣品 2.000g , 溶解, 在 250mL 容量瓶中定容。 準確量取 25.00mL 于錐形瓶中, 參加 1mL 6 mol&#

4、183;L-1的硫酸,然后用 0.1 000 mol·L-1 KMnO 4標準溶液滴定。經(jīng) 4次滴定,每次消耗 KMnO 4溶液的體積如下:KMnO 4溶液應(yīng)盛放在 式(“酸、“堿滴定管中,滴定終點時現(xiàn)象為 。根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品 中活性氧的質(zhì)量分數(shù)為 。 假設(shè)滴定前滴定管尖嘴處有氣泡, 滴定后消失, 會使測得的活性氧含量 。 (填 “偏高、“偏低或“不變。【例 2】 實驗室制備甲酸銅晶體Cu(HCOO2·4H 2O 的流程如下:答復(fù)以下問題:(1生成堿式碳酸銅Cu 2(OH2CO 3的離子方程式為 。(2研磨時應(yīng)該將固體原料放在(填儀器名稱 中。制備堿式碳酸銅時需要

5、7080的熱水溶解小蘇打 和膽礬的混合物,目的是 。(3操作 a 的名稱是 ,該操作使用的玻璃儀器有 。操作 b 后能得到比擬枯燥的固體,操作 b 的名稱是 。(4證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是 ;“趁熱過濾的原因是 ;(5用無水乙醇洗滌晶體的目的是 ?！纠?3】 鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵 . 石英 . 石灰石等的混合物。某化學(xué)興趣小組要對鐵砂進展一系 列的實驗。(1在教師的指導(dǎo)下從鐵砂中別離出磁性氧化鐵。(2取別離得到的磁性氧化鐵按圖甲裝置進展鋁熱反響,現(xiàn)象很壯觀。取少許反響生成的“鐵塊溶于鹽酸,向其中滴加 KSCN 溶液,溶液出現(xiàn)紅色。出現(xiàn)這種結(jié)果的原因,除了可能混有

6、沒反響的磁性氧 化鐵外,還一個原因是:。(3為了克制圖甲的缺陷,改用圖乙裝置進展鋁熱反響,主要步驟如下:在一個廣口容器中放進一定量的枯燥細沙。將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細沙里。將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上。再放上引火劑;引火反響,冷卻;取出反響后的固體物質(zhì)(如圖丙 ,得鐵塊。寫出鋁熱反響的化學(xué)方程式 。 實驗中枯燥細沙的主要作用是:。 (4取出鐵塊后,進一步測定其中鐵的純度。幾種氫氧化物開場沉淀和沉淀完全時的 PH 如表:試劑 A 應(yīng)選擇 ,試劑 B 應(yīng)選擇A .稀鹽酸 B .氧化鐵 C . H 2O 2溶液 D .氨水 E . MgCO 3固體 在實驗室要完成操

7、作 I ,除三腳架 . 泥三角外,還要用到的儀器有:; 常溫下 KspFe(OH3=4. 0×10-38,求反響 III 后溶液中 c(Fe3+ =L -1。假設(shè)最終紅色粉末質(zhì)量為 14. 14g,那么該鐵塊的純度是:。2012年高考化學(xué)大題突破策略 4實戰(zhàn)訓(xùn)練【 1】 化合物 K x Fe (C 2O 4 y ·zH 2O (Fe 為 +3價是一種光敏感材料,實驗室可以用如下 方法制備這種材料并測定其組成。I .制備:結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是 。 操作的名稱是 _。 .組成測定:稱取 0. 491g 實驗所得晶體(假設(shè)是純潔物置于錐形瓶中

8、,加足量蒸餾水和稀 H 2SO 4。將 C 2O 42-完全轉(zhuǎn)化為 H 2C 2O 4,用 0. 10mol·L -1KMnO 4溶液進展滴定,消耗 KMnO 4溶液 12. 00mL 時恰好反響;再參加適量的復(fù)原劑,將 Fe 3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe 2+,用 KMnO 4溶液繼續(xù)滴定,當 Fe 2+完全氧化時,用去 KMnO 4溶液 2. 00mL 。相關(guān)反響如下: 2KMnO 4+5H2C 2O 4+3H2SO 4=2MnSO4+K2SO 4+10CO2+8H2O MnO 4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O配制 250mL 0. 10mol·L -1KMn

9、O 4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐 形瓶外還有 和 。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為 色,且 30秒內(nèi)不變色。通過計算,求此光敏材料的化學(xué)式【 2】硫代硫酸鈉 (Na2S 2O 3 俗稱海波,它可看成是用一個 S 原子取代了 Na 2SO 4中的一個 O 原子而形成。某?；瘜W(xué) 研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想,并通過實驗探究 Na 2S 2O 4的化學(xué)性質(zhì)。 【提出問題】Na 2S 2O 3與 Na 2SO 4構(gòu)造相似,化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢?【實驗探究】取適量 Na 2S 2O 3晶體,溶于水中制成 Na 2S 2O 3溶液,進展如下探究。K 2C 2O

10、 4 FeCl【實驗結(jié)論】探究: 。 探究: 。 【問題討論】甲同學(xué)向 “ 探究 反響后的溶液中滴加硝酸銀溶液, 觀察到有白色沉淀產(chǎn)生, 并據(jù)此認為氯水可將 Na 2S 2O 3氧化。 你認為該方案是否正確并說明理由。請你重新設(shè)計一個實驗方案,證明 Na 2S 2O 3被氯水氧化。你的方案是 ?！?3】己二酸是合成尼龍 -66的主要原料之一,實驗室用高錳酸鉀氧化環(huán)己醇制己二酸。 高錳酸鉀氧化環(huán)己醇的反響原理:實驗裝置如以下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去 。實驗過程如下:將 5 mL 10% NaOH溶液、 50 mL水、 6 g KMnO4參加三頸瓶中,攪拌加熱至 35使之溶解。繼續(xù)加熱,

11、維持 反響溫度 45左右,邊攪拌邊緩慢滴加 2.1 mL環(huán)己醇,直到高錳酸鉀溶液顏色褪去。再沸水浴 加熱 5分鐘使二氧化錳凝聚。用玻璃棒蘸一滴反響混合物到濾紙上做點滴試驗,如出現(xiàn)紫色的環(huán),向反響混合物中參加少量 A 固體直至點滴 試驗無紫色環(huán)為止。趁熱抽濾混合物,濾渣用熱水洗滌。濾液用小火加熱蒸發(fā)使溶液濃縮至原來體積的一半,冷卻后再用濃鹽酸酸化至 pH 為 24止。冷卻析出晶體,抽濾后再重結(jié)晶得己二酸晶體 a g。 請答復(fù)以下問題:(1步驟中需維持反響溫度 45左右,其原因是 。(2步驟參加的固體 A 可能是 。a 、 NaHSO 3 b 、 NaHCO 3 c 、 NaHSO 4 d 、 Na 2SO 4+8K