元素周期律導學案第一課時

1、高 一 年級 化學 學科導學案 題目:第二節(jié) 元素周期律 第一課時 原子核外電子的排布【學習目標】1、了解原子的核外電子排布的能量高低與分層排布的關系,了解核外電子排布的規(guī)律以及核外電子排布與元素性質(zhì)的關系。2、針對120號元素的核外電子排布的特點,總結(jié)核外電子排布的規(guī)律。在探究中提高自學、觀察及歸納能力。3、樹立“客觀事物本來是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物注意觀點。 【重點】核外電子排布規(guī)律。 【難點】核外電子排布規(guī)律。 【使用說明及學法指導】1.結(jié)合初中化學中隊核外電子排布的認識,先通讀教材1314頁,根據(jù)120號元素原子核外電子排布,觀察排布規(guī)律。2.認真完成預習自測,將預習中不能

2、解決的問題標記出來,并填寫到后面“我的疑惑”處。3.利用20分鐘高效完成。I 、知識準備 1、原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1小圓圈表示圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示 (2弧線表示(3弧線上的數(shù)字表示 2、核外電子排布與元素性質(zhì)的關系 (1什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2金屬元素和非金屬元素的最外層電子數(shù)有什么特點?在化學反應中,最外層電子書發(fā)生怎樣的變化?II 、教材助讀1、電子層的定義 在含有多個電子的原子里,電子分別在 的區(qū)域內(nèi)運動,我們把 簡化為不連續(xù)的殼層,也稱作電子層。23、核外電子是 排布的,并且電子一班總是盡可能地先從 排起,當一層充滿后再填充下一層,即最先排布在K 層,當K 層排滿后,再排L 層等等?？梢愿爬?/p>

3、為,電子總是盡先排在能量最低的電子層里。4、金屬元素易失去電子形成金屬陽離子,非金屬元素易得到電子形成陰離子,陰、陽離子在電子層結(jié)構(gòu)上發(fā)生怎樣的變化?有什么特點?所有簡單離子一定含電子嗎?III 、預習自測1.核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較, 前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A .電子數(shù)B .最外層電子數(shù)C .電子層數(shù)D .次外層電子數(shù) 2.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù),其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是 A .8 B .14 C .16 D .173.某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 A .3 B .7 C .8 D .10請將預習中不

4、能解決的問題寫下來,供課堂解決I 我思考 我收獲(學習基礎1、在原子核外電子排布中,各電子層最多能容納的電子數(shù)與電子層數(shù)有什么關系?最外層電子排我的疑惑 布又有什么規(guī)律呢?次外層呢?2、短周期元素原子的核外電子排布有哪些特點呢?(如電子層數(shù)和最外層電子數(shù)氙燈的元素為H、Be、Al3、思考并討論在前20號元素的離子中,哪些離子的核外電子排布與Ne的核外電子排布相同。學習建議:請同學們用2分鐘時間認真思考這些問題,結(jié)合預習中自己的疑問開始下面的探究學習。(時間分配 質(zhì)疑解疑合作探究(課堂探究開始核外電子排布規(guī)律問題1:核外電子的運動特征(1核外電子的特征:電子的質(zhì)量極(9.109×10-

5、31kg ;電子繞核運動是在的空間(原子的直徑約10-10m 中進行;電子繞核作速運動(運動的速度接近光速。問題2:核外電子的運動規(guī)律電子繞核運動確定的軌道,精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置,描繪出其運動軌跡。我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。問題3:根據(jù)一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖回答以下有關問題稀有氣體元素原子電子層排布的情況填寫120的元素原子核外電子排布的情況由以上兩個表格得出以下規(guī)律(1電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。(2每個電子層最多只能排布個電子。填寫電子數(shù)和電子層數(shù)(n的關系(3K層為最外層時,最多只能容納個電子(4其它各層為最外層時,最多只能容納個電子。(5

6、次外層最多不超過個電子。倒數(shù)第三層最多不超過個電子.【針對訓練】1.下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是(2.某元素核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則此元素是(A.SB.CC.SiD.Cl【歸納總結(jié)】 短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 原子核中無中子的原子:最外層有1個電子的元素: 最外層有2個電子的元素:。 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素: 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素: ;是次外層電子數(shù)3倍的元素: 是次外層電子數(shù)4倍的元素: 。 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素:次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素: 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的

7、元素: 【針對訓練】某元素的原子核外有三個電子層,M 層的電子數(shù)是L 層電子數(shù)的1/2,則該元素的原子是 A .Li B .Si C .Al D .K【歸納總結(jié)】 簡單離子的核外電子排布 問題1: 核外電子排布相同(或相同的電子層結(jié)構(gòu)寫出O 2-、N 3-、Na +、Mg 2+、Ne 的原子結(jié)構(gòu)示意圖,發(fā)現(xiàn)了什么樣的特點,這些特點就是核外電子排布相同(或相同的電子層結(jié)構(gòu)問題2:歸納排布相同的離子與He 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:與Ne 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:與Ar 原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:問題3:歸納電子數(shù)相同的粒子1、含有10個電子的粒子:2、含有18個電子的粒子III 、我的知

8、識網(wǎng)絡圖歸納總結(jié) 串聯(lián)整合原子核外電子的排布規(guī)律電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布【當堂檢測】 1、根據(jù)核外電子排布規(guī)律,畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。9F 、17Cl 、19K 、35Br 、37Rb2.下列四組物質(zhì)中,不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是 A .H 2O 2和CH 3OH B .HNO 2和HClO C .H 2O 和CH 4 D .H 2S 和F 2“四不超” 原理 能量最低原理一、基礎鞏固題1.核電荷數(shù)分別是16和4的元素原子相比較,前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是(質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子總數(shù)A.B.C.D.2.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則

9、在元素周期表的前10號元素中,滿足上述關系的元素共有(A.1對B.2對C.3對D.4對3.短周期元素中,A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;D元素原子最外層有1個電子,D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則4種元素原子序數(shù)關系中正確的是(A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D4.根據(jù)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是(A.K層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子

10、數(shù)相等B.L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等二、綜合應用題5.下列三種微粒可以歸為一類,請選擇一項可以歸入此類的結(jié)構(gòu)示意圖( A. B.C. D.6.在下列所表示的微粒中,得電子能力最強的是( 7.A、B為兩短周期元素,A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B 形成的化合物的化學式為(A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2三、拓展提升題8.有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20,其中C、E是金屬元素; A和E元素原子的最外電子層都只有一個電子;B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同,且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1據(jù)此推斷這五種元素的元素符號。A._;B._;C._;D._;E._。(2分別寫出C的最高價氧化物對應水化物與D、E最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:_。 9.某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時