江蘇省常州市高一化學(xué)《摩爾質(zhì)量》學(xué)案

1、摩爾質(zhì)量 班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解摩爾質(zhì)量的概念；2、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算；課前檢測(cè) 1、是非題（對(duì)的打，錯(cuò)的打）1mol氫（ ） 1molNaCl（ ） 某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ）1molH2O恰好含有6.021023個(gè)水分子（ ） 12g碳所含的原子數(shù)就是NA個(gè)（ ）1molKClO3中含有的離子總數(shù)是2NA個(gè)（ ）NA個(gè)微粒是1mol物質(zhì)中的原子總數(shù)（ ）2、求3.011023個(gè)N2的物質(zhì)的量？含3.011023個(gè)N的N2物質(zhì)的量？概念形成1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目相同，而質(zhì)量不同。摩爾質(zhì)量： 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：

2、；單位： ；當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在 等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。典型例題O的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，1mol O的質(zhì)量為 ，M（O） H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2的質(zhì)量為 ，M(H2) NO3-的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，1mol NO3-的質(zhì)量是 ，M(NO3-) 知識(shí)歸納物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系典型例題1、填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/ gmol -1氮?dú)?4H2SO43.011022H2O22、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？知識(shí)歸納微粒數(shù)（

3、N）、物質(zhì)的量（n）和質(zhì)量（m）之間的關(guān)系典型例題1、填寫下列表格：物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）He8SO423.011022H2O0.5H+1.5NaCl12、25gCuSO45H2O藍(lán)色晶體中，CuSO4 mol，H2O mol，Cu2+ mol，SO42- mol，O mol。19.6gH2SO4分子中有： 個(gè)原子 g氧原子；16gO2含有的氧分子數(shù)與 克CO2含有的氧原子數(shù)相等；將4gNaOH固體溶于多少克水中，才能使每49個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+ ?情景設(shè)計(jì)化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系。寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)物和生

4、成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) ；氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng) ；氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀 ；過氧化氫分解生成氧氣和水的反應(yīng) 。當(dāng)堂訓(xùn)練1、比較1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物質(zhì)的量原子的物質(zhì)的量質(zhì)量分子數(shù)原子數(shù)，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 2、某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g，又已知一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列各式中能表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Cl （ ）A.18B.36C

5、.72D.90課堂小結(jié)課外練習(xí)1下列敘述中正確的是 （ ）A12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) B阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)是1 mol D.1 molH2的質(zhì)量是1 gE摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒 F.1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 gmol1 G.1 mol C-12的質(zhì)量是12 gH.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量 I.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 2已知a克N2 含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為： （ ）A B C D3下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是 （ ）A0.4 mol NH3 B4時(shí)5.4 mL水

6、C10 g氖氣 D6.021023個(gè)硫酸分子4鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ）A2.51019個(gè) B2.51022個(gè) C51019個(gè) D 51022個(gè)5以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ） A. NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為11B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和C.1 mol O2的質(zhì)量等于NA個(gè)氧原子的質(zhì)量D.分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同6某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4

7、g，含有6.021022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D32 7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.318如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol191個(gè)N2分子的質(zhì)量約為 ；如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。 要使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則需水 g。10填充下列表格物質(zhì)粒子數(shù)（個(gè)）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）氬氣0.2S1.2041023CO222C12H22O110.2511 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)之比是 ；原子數(shù)之比是 ；質(zhì)子數(shù)之比是 。12 molH2SO4分子與1.8061024個(gè)水分子含有相