高三化學二輪專題復習常見金屬元素單質及其重要化合物

1、高三化學二輪專題復習常見金屬元素單質及其重要化合物一、專題知識網(wǎng)絡（1）鈉及其化合物相互轉化關系圖： （2）鎂元素及其化合物相互轉化關系圖如下： （3）鋁及其化合物網(wǎng)絡圖如下： （4、）鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡 （5）銅及其化合物間的轉化關系 二金屬的性質1金屬原子的最外層電子排布特點(金屬原子最外層電子數(shù)較少，易失去最外層電子。 2在物理性質上金屬有哪些共性？（常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導體，大多有良好的延展性。） 3金屬的化學性質(1金屬與氧氣的反應鈉與氧氣反應-常溫：4Na + O2 2Na 2O 加熱： 鋁與氧氣反應：通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用4Al

2、 + 3O 2 2Al 2O 3 加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。 鐵與氧氣反應： （2）金屬與水的反應鈉與水反應: ；實驗現(xiàn)象：鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應。（3）金屬與酸的反應鈉與酸反應：如 ,Na 放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此Na 放入到酸中Na 是不可能過量的。比鈉與水的反應劇烈多。鋁與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。鐵與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱

3、時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。（4）某些金屬與堿反應：和強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO 2 + 3H2。（5）金屬與鹽溶液反應：鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：2Na + CuSO4 + 2H2O Cu(OH2 + Na2SO 4 + H2 。鋁與鹽的溶液反應：如能置換出CuSO 4、AgNO 3等溶液中的金屬。 鐵與某些鹽反應：如Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 3FeCl 2等。 4.

4、金屬的氧化物 2Al 2O 3 4Al + 3O2。寶石的主要成分是氧化鋁 兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。 白色固體：NaOH 、Ca （OH ）2、 Ba （OH ）2、 Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2 紅褐色固體：Fe （OH ）3 藍色固體：Cu （OH ）2 難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。 特性：Al （OH ）3是兩性氫氧化物；Fe （OH ）2 易被氧化。氫氧化鋁（Al(OH3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解 兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。 Al(OH3 + 3HCl A

5、lCl 3 + 3H2O, Al(OH3 + NaOH NaAlO 2 + 2H2O 2Al(OH3 Al 2O 3 +3 H2O Al(OH3的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水：AlCl 3 + 3NH3H 2O Al(OH3+ 3NH4Cl 。 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應式： 先Al 3+ + 3OH- Al(OH3, 后Al(OH3 + OH- AlO 2- + 2H2O 。 22明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成Al(OH3膠體，吸附水中的雜質，使水澄清。 鐵鹽和亞鐵鹽 Fe 2+與Fe 3+離子的檢驗；溶液是淺綠色Fe 2+, 與KSCN 溶液

6、作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH 溶液現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色 紅褐色(1 與無色KSCN 溶液作用顯紅色Fe 3+(2 溶液顯黃色或棕黃色(3 加入NaOH 溶液產生紅褐色沉淀 三、銅的性質和用途1、物理性質：銅是重要的合金，如 、 等。 2、銅的化學性質根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置，它應屬于不活潑的金屬，因此它 置換出酸或水中的氫。(1、 銅與非金屬的反應與氧氣反應：在潮濕空氣中還可發(fā)生腐蝕生成綠色的銅銹： (2、 與其它非金屬的反應： (3、 與酸的反應銅與非氧化性酸（如鹽酸、磷酸等）不反應。銅與強氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）能反應，但不生成氫氣。 (4、 與鹽溶液的反應3、銅的冶煉工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅。這種方法冶煉的銅，其含量為99.5%99.7%，還有Ag 、Au 、Fe 、Zn 等雜質。要達到電氣化生產銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，其含量高達99.95%99.98%。電解精煉銅是如何除去Ag 、Au 、Fe 、Zn 等雜質的？電解精煉銅時，陽極材料： 陰極材料： 電解質溶液： 電極反應： ; 4、銅的重要化合物1、CuO 為黑色而Cu 2O