物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律推斷題

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律推斷題一：題眼及解讀：1某原子最外層電子數(shù)為次外層（或倒數(shù)第m層）的n倍。（n為大于1的整數(shù)）2元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。（H、Be、Al）3原子的次外層電子數(shù)為8。（第三周期的元素和第四周期的K和Ca）4Am+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)（A應(yīng)是金屬元素，而B是A上一周期的非金屬元素）5已知元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，又知該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中該元素的百分含量為A，以及元素的原子核中所含的中子數(shù)。解讀：由元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可知元素的負(fù)價和最高正化合價，根據(jù)元素的最高化合價寫出元素的最高價氧化物的化學(xué)式，再據(jù)其氧化物中所含該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求得元素的

2、相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量與元素原子的質(zhì)量數(shù)近似相等，質(zhì)量數(shù)減去中子數(shù)即為其質(zhì)子數(shù)，從而確定出該元素。61molA與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下的22.4LH2。（第A元素）7A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)。（一個為酸，一個為堿，另一個為兩性氫氧化物）8在周期表中，相鄰的A、B、C三種元素原子序數(shù)之和為m，其中A、B同周期，B、C同主族。（設(shè)三元素的原子序數(shù)為a、b、c，則a+b+c=m，a=b±1，c=b±8或c=b±18，這樣就可以解出三元素的原子序數(shù)。當(dāng)然，也可以用觀察元素周期表的方法來找出三種元素。）9元素的最高正價與負(fù)價絕對值之差為m。

3、解讀：因?yàn)橹髯逶氐淖罡哒齼r與負(fù)價的絕對值之和為8，若其絕對值之差為m，則可設(shè)其最高正價為x，負(fù)價為y，得方程式：|x|+|y|=8，|x|y|=m（因?yàn)樨?fù)價的絕對值一般不超過4，所以正價的絕對值大于負(fù)價的絕對值），解出其化合價數(shù)值，推出其所在的族序數(shù)。10元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。解讀：通常情況下，A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2，所以可以推斷典例分析：例1A、B、C、D四種元素。A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6。A、D次外電子層都是8個電子；A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子。B有兩個電子層，其最高正價

4、與最低負(fù)價的代數(shù)和為零。C2離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號：A_B_C_D_。例2A、B、C、D、E五種元素。原子序數(shù)依次增大，且不超過36。已知B、C、D同周期，A與D同族，C與E同主族。A原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C原子的內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子總數(shù)的2倍。B在同周期主族元素中原子半徑最大。這五種元素分別是什么？A_B_C_D_E_。例3X、Y、Z三種短周期元素可以形成XY2，Z2Y，Z2Y2，Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y的離子多一個電子層，回答：X的最外層有_個電子。用電子式表示Z2Y的形成過程_。Z2Y2

5、屬于_化合物，其中存在_鍵，其電子式為_。解析：由Z2Y，Z2Y2的組成可以知道Y為氧元素，其離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，從Z2Y中可知Z的化合價為1價，Z+的電子層結(jié)構(gòu)與O2-相同，故Z為Na；由Z2X可知X為2價，是第A族元素，還能與氧形成4價的氧化物，故為硫元素例4（2006全國I卷）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請?zhí)羁? （1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_； （2）Y是_，Z是_，W是_； （3）X、Y、

6、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是_。 答案:（1）否  如果位于同一周期，則其電子數(shù)之和應(yīng)該是3的倍數(shù)。（2）Y：氮元素  Z：氧元素  W：硫元素 （3）名稱：硫酸銨  化學(xué)式：(NH4)2SO4例5（2006重慶理綜）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題： （1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是  

7、60;                      。 （2）ZW2的電子式是       ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于      晶體。 （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是         

8、;                 （用化學(xué)方程式表示）。 （4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。 （5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2和Br的物質(zhì)的量之比是       &

9、#160;    。 答案：（1）ClSAl （2）   分子（3）2Al2O3 4Al3O2 （4）Be2NaOHNa2BeO2H2 （5）35 例6（2006泉州質(zhì)檢）有短周期元素A、B、C、D、E，已知： 常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ； B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍 ； E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。  請回答下列問題： （1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：    

10、                                                   

11、;； （2）B元素在元素周期表第       周期，第      族；B的固態(tài)氧化物的晶體類型是：                ； （3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：              

12、60;              ； （4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：                              ； （5）請用化學(xué)方程式表示E元

13、素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：                                                 

14、            。（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O  （2）3，A；原子晶體 （3）  （4）HClO4H4SiO4（或H2SiO3）（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（其它合理答案也給分）習(xí)題解答：1、有X、Y、Z三種元素，均位于元素周期表中第三周期。X元素原子核外K層、L層電子數(shù)之和比L層、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的2價陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z元素的原子

15、在此三種元素中原子半徑最小。據(jù)此回答：（1）X與Y兩元素形成的化合物的電子式為 ，該化合物固態(tài)時為 晶體。(2)按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序，寫出X、Y、Z三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式 。（3）按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序，寫出Y和Z兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 。（4）在X、Y兩元素形成的化合物溶液中，通入適量的Z單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。2、有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的式量與X最最高價氧化物的式量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，乙與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩

16、原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)簡圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（1）S，Na，Cl（2），Na+22Na+， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O23、設(shè)X 、Y 、Z代表三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個。Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負(fù)一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨海?）Y元素是 ，Z元素是 。（2）由X

17、、Y 、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是 4、A，B，C，D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次處層電子數(shù)為2，C，A原子的核外次外層電子數(shù)均為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物在同族元素中酸性最強(qiáng)，則A，B，C，D元素的符號分別是_。A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成_種鹽，其化學(xué)式分別為_。C，D的形成的氫氧化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_。（Na、C、P、Cl）5、有A，B，C，D四種元素，A，C，D原子有相同的電子層。A的L層比B的L層多4個電子，A的最外

18、層比C的最外層多4個電子，比D的最外層少2個電子，比B的最外層多1個電子，則A，B，C，D四種元素的符號分別是_,_,_,_.（P、C、Na、Al）6、有V，W，X，Y，Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于是20，其中X，Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號）V是_,W是_,X是_,Y是_,Z是_。（H、O、Al、S、K）7、有A，B，C，D四種元素，A，C，D原子有相同的電子層。A的L層比B的L層多4個電子，A的最外層比C的最外層多4個電子，比D的最外層少2個電子，比B的最外層多1個電子，則A，B，C，D四種元素的符號分別是_,_,_,_.（P、C、Na、Al）8、有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:（1）元素名稱