魯教版五四制初四化學(xué)知識(shí)點(diǎn)提綱

1、初四化學(xué)考點(diǎn)一單元 溶液一課時(shí) 溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考點(diǎn)一 溶解的過程與乳化現(xiàn)象（高頻）1、 溶解的過程（1） 溶液的概念：混合物（2） 溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性（3） 溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑（4） 溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷（5） 溶解過程中的吸放熱現(xiàn)象2、 乳化現(xiàn)象（1） 乳濁液（2） 乳化現(xiàn)象（3） 物質(zhì)除污方法、原理及舉例溶解：汽油洗油漬乳化：洗潔精洗油漬化學(xué)變化：鹽酸除鐵銹考點(diǎn)二 飽和溶液與不飽和溶液1、 概念（1） 飽和溶液:一定溫度，不可再溶（2） 不飽和溶液：一定溫度，可再溶2、 相互轉(zhuǎn)化：增減溶劑、溶質(zhì)，改變溫度?？键c(diǎn)三 溶液組成額定量表示（高頻）1、 溶液的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1） 概念：溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比（2） 計(jì)算公式2、 溶液稀釋問題計(jì)算：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變?？键c(diǎn)四 配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(（高頻）A 固體藥品配置1、 實(shí)驗(yàn)用品2、 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，貼標(biāo)簽、試驗(yàn)誤差的分析。B 濃溶液稀釋配置1、 計(jì)算：遵循稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。2、 步驟：計(jì)算、量取、攪勻稀釋、裝瓶、誤差分析（量取讀數(shù)、量筒的利用）課時(shí)2 物質(zhì)的溶解性（0.5-12分）考點(diǎn)一 溶解度（高頻）1、 概念：定量表示某物質(zhì)在某種溶劑的溶解性2、 固體的溶解度（1） 溶解度的四要素：條件：一定溫度下，標(biāo)準(zhǔn)：100g的溶劑里，狀態(tài):達(dá)到飽和，實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量，單位g。

3、（2） 影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 外因：溫度3、 氣體溶解度4、 結(jié)晶（1） 冷卻熱飽和法：降溫結(jié)晶（2） 蒸發(fā)溶劑法：濃縮結(jié)晶考點(diǎn)二 溶解度曲線及其應(yīng)用（高頻）1、 定義：一種物質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線。2、 溶解讀曲線的應(yīng)用（1） 考向一：一條曲線曲線上的點(diǎn)表示的意義計(jì)算某溫度下溶液質(zhì)量、溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量曲線的含義曲線周圍區(qū)域的含義根據(jù)溶解度判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2） 考向二：兩條曲線兩條曲線交點(diǎn)的含義相同溫度下各物質(zhì)溶解度大小的比較改變溫度后，無固體剩余的飽和溶液中各個(gè)量的變化（3） 三條曲線物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法判斷混合物質(zhì)提

4、純或結(jié)晶的方法計(jì)算飽和溶液恒溫蒸發(fā)后析出晶體的質(zhì)量飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及比較溫度變化，不同種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況二單元 常見的酸和堿課時(shí)1 常見的酸和堿（1-15分）考點(diǎn)一 酸及其性質(zhì)（高頻）1、 酸的概念2、常見的酸（1） 常見的酸：鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2） 濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途3、濃硫酸的特性（1） 吸水性（2） 腐蝕性（3） 脫水性4、稀釋濃硫酸：注意順序。5、酸的化學(xué)性質(zhì)（1） 酸的通性：酸溶液都含有H+酸+指示劑酸+活潑金屬=鹽和氫氣酸+金屬氧化物=鹽和水酸+堿=鹽和水酸+某些鹽=新鹽和新酸（2） 稀鹽酸、

5、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)1. 稀鹽酸與金屬反應(yīng)：2Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3 H2 Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 稀硫酸與金屬反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H22酸能與一些金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)，生成鹽和水 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2OFe2O3 + 6HCl

6、2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O3酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水（實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O）NaOH + HCl NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2OFe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2 + H2SO4CuSO4+2H2O4酸能與

7、碳酸鹽反應(yīng)釋放出二氧化碳（碳酸鹽的性質(zhì)之一：易與酸反應(yīng)生成二氧化碳） （實(shí)質(zhì)：H+CO32- H2CO3 CO2+H2O，）（1）鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)：2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O （2）酸與純堿碳酸鈉反應(yīng) ：H2SO4 +Na2CO4 Na2SO4+ CO2+ H2O 2HCl+ Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O5鹽酸能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)實(shí)質(zhì)： Ag+Cl-AgCl HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 6硫酸能與硝酸酸化的可溶性鋇鹽【BaCl2、Ba(NO3)2】反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸

8、的白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+SO42-BaSO4H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO4+ Ba(NO3)2BaSO4+2HNO考點(diǎn)二 堿及其性質(zhì)（高頻）1、 堿的概念：溶于水后解離出的陰離子全是OH-的化合物2、 常見的堿（1） 氫氧化鈉、氫氧化鈣等（2） 氫氧化鈉和氫氧化鈣的特性用途3、 堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿的通性堿+指示劑堿+某些非金屬氧化物=鹽和水堿+酸=鹽和水堿和某些鹽=新鹽和新堿（2） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)4、 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究（1） 變質(zhì)的原因：與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。（2） 探究氫氧化鈉是否變質(zhì)（3） 探究氫氧化鈉是

9、部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)（4） 測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)的程度的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（5） 提純變質(zhì)的氫氧化鈉課時(shí)2 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)（1-12分）考點(diǎn)一 溶液的酸堿性及pH（高頻）1、 酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系2、 pH與溶液的酸堿性（1） 溶液的酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系（2） 測(cè)定溶液pH的方法3、 物質(zhì)的酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的意義（1） 對(duì)人類生命活動(dòng)的意義（2） 對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的意義（3） 在日常生活中的意義考點(diǎn)二 酸堿中和反應(yīng)（高頻）1、 定義2、 表達(dá)式3、 實(shí)質(zhì)4、 實(shí)驗(yàn)探究：結(jié)合圖表判斷反應(yīng)進(jìn)行的情況、判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法、實(shí)驗(yàn)分析及指示劑的選擇、根據(jù)pH坐標(biāo)圖判斷溶液的酸堿性及反應(yīng)后

10、溶液的溶質(zhì)、判斷稀鹽酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案5、 中和反應(yīng)應(yīng)用三單元 海水中的化學(xué)（1-13分）考點(diǎn)一 海洋化學(xué)資源1、 海水中的物質(zhì)（1） 海水中物質(zhì)含量（2） 海水制鎂流程2、 海底礦物3、 海水淡化：熱法、膜法考點(diǎn)二 海水曬鹽1、 海水曬鹽的過程2、 粗鹽的提純（1） 粗鹽中難溶雜質(zhì)的的去除（過濾）（2） 除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（依次加入試劑，過濾）考點(diǎn)三 海水制堿（高頻）1、 氨堿法制純堿2、 侯氏制堿法考點(diǎn)四 純堿的性質(zhì)1、 物理性質(zhì)2、 化學(xué)性質(zhì)：和酸堿指示劑、和酸、和氫氧化鈣、和氯化鋇考點(diǎn)五 鹽的性質(zhì)1、 概念：由酸根陰離子和金屬陽離子構(gòu)成的化合物2、 鹽的性質(zhì)考點(diǎn)六 復(fù)分解反應(yīng)1、

11、概念2、 實(shí)質(zhì)3、 表達(dá)式4、 特點(diǎn)5、 常見的復(fù)分解反應(yīng)四單元 金屬課時(shí)1 金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護(hù)（1-12分）考點(diǎn)一 常見的金屬材料（高頻）1、 金屬材料的分類2、 金屬的物理性質(zhì)及用途3、 合金（1） 概念（2） 性質(zhì)特征（3） 常見的合金考點(diǎn)二 金屬礦物及其冶煉（高頻）1、 常見的金屬礦物2、 金屬冶煉（1） 金屬的冶煉1、 一氧化碳還原氧化鐵：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟、尾氣處理、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。（2） 木炭還原氧化銅3、還原反應(yīng)4、鋁的冶煉考點(diǎn)三 鋼鐵的銹蝕與防護(hù)1、 導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的原因（1） 鋼鐵銹蝕的原因（2） 影響鋼鐵銹蝕的因素：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2、 減緩鋼鐵銹蝕的方法3、 廢舊金屬

12、回收利用課時(shí)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1-15.5）考點(diǎn)一 金屬的化學(xué)性質(zhì)（高頻）1、 金屬與氧氣反應(yīng)生成氧化物（鋁、鎂、鐵、銅）2、 金屬與酸的反應(yīng)（1） 通式（2） 反應(yīng)發(fā)生的條件（3） 鎂、鋅、鐵分別與酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式（4） 金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線：等質(zhì)量氫氣、等質(zhì)等價(jià)金屬圖、等質(zhì)不等價(jià)金屬圖、3、 金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)（1） 通式（2） 反應(yīng)發(fā)生條件（3） 鋅、鐵、銅分別與金屬鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式考點(diǎn)二金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（高頻）1、金屬活動(dòng)順序 2、金屬活動(dòng)順序的判斷 （1）K、Ca、Na由于太活潑，不能與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；（2）排在H前的（除K、Ca、Na）能與酸發(fā)

13、生置換反應(yīng)生成氫氣；（3）活潑金屬（除K、Ca、Na）能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。（4）如果溶液中有幾種金屬和幾種金屬的鹽溶液，則活潑性相差大的先反應(yīng)。3、金屬活動(dòng)順序探究：主要是實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)以及觀察 （1）通過和酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氫氣速率 （2）和金屬鹽溶液反應(yīng)是否置換考點(diǎn)三 置換反應(yīng)1、定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。A + BC B + AC五單元 化學(xué)與健康 （1-10分）考點(diǎn)一 食物中的有機(jī)物（高頻）1、 有機(jī)化合物與無機(jī)化合物（1） 概念（2） 判斷依據(jù)2、 人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（1） 六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（2） 糖類（3） 油脂（4） 蛋白質(zhì)（5）

14、維生素3、 食物纖維考點(diǎn)二 化學(xué)元素與人體健康1、 人體內(nèi)的化學(xué)元素（1） 常量元素（2） 微量元素2、 化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系鈣、鐵、鋅、碘、氟、硒3、元素在人體內(nèi)的平衡與均衡膳食考點(diǎn)三 遠(yuǎn)離有毒物質(zhì)（高頻）1、 預(yù)防重金屬鹽中毒2、 不吃變質(zhì)的食物3、 限量攝入食品添加劑4、 遠(yuǎn)離煙草5、 拒絕毒品6、 其他有毒物質(zhì)六單元 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（1-12分）考點(diǎn)一 化學(xué)與能源開發(fā)1、 新能源開發(fā)2、 清潔高效的氫能（1） 氫氣燃燒化學(xué)方程式（2） 氫能是未來最理想能源的原因燃燒值高產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境可由水分解制的，制備原料來源廣泛（3） 氫氣不能被廣泛應(yīng)用的原因成本高難儲(chǔ)存，不便于運(yùn)輸考點(diǎn)二 化學(xué)與材料研制（高頻）1、 用途廣泛的非金