物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)#精選.

1、物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)1、阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào),單位,近似值物質(zhì)的量是用于計(jì)量 的物理量，符號(hào),單位1mol物質(zhì)所含微粒為 ,約2、判斷：1mol 鉛筆()1.5 mol 電子() 0.5molNa + ()3、1mol氫氣里含氫氣分子的數(shù)目為 ,含H的數(shù)目為, 含電子的數(shù)目為ImolBaCl 2里含Ba2+的物質(zhì)的量為, n (Cl ) =,N (Cl ) =現(xiàn)有 6.02X10 22個(gè)氮?dú)夥肿?，則 n (N2) =, n (N) =, 電子的物質(zhì)的量4、0.25mol H3PO4里含氫原子的物質(zhì)的量為 ,含 O的數(shù)目 為,含PO43一的數(shù)目為mol H 3 PO4 里含 PO43 2molmol

2、 H 3PO4里含磷原子imolmol H 3PO4 里含 H 0.3mol含 PO43 l.2mol 的 H3PO4,含 H mol5、0.5mol CO 2里含碳原子的物質(zhì)的量為 ，含。的數(shù)目為, 含電子的物質(zhì)的量為mol CO 2 里含 C 3.2molmol CO 2里含氧原子imol含 O 0.6mol 的 CO2,含 C mol ,含電子 mol含質(zhì)子 2.2mol 的 CO2是 mol ,含 C mol6、0.35mol的Na+中正電荷數(shù)目為 ,質(zhì)子 mol9.03X10 23個(gè)鐵原子變成亞鐵離子，失去電子 mol7、2mol CuSO 4 - 5H2O 中含水分子 mol ,

3、SO42 mol ,n (H);0.22 mol FeSO 4 7H2O 中含水分子 mol , Fe2+mol ,word.n (O);含5mol水分子的CuSO 4 5H2O的物質(zhì)的量 mol ,SO42 mol8、碳原子物質(zhì)的量相等的 CO2與CO, n(CO2) ： n(CO)=,氧原子的個(gè)數(shù) 之比氧原子物質(zhì)的量相同的SO2與SO3, n(SO2) ： n(SO 3)=,硫原子的個(gè)數(shù) 之比分子個(gè)數(shù)相同的SO2與CO, n(SO2) ： n(CO)= ,氧原子的個(gè)數(shù)之比為( )9、H2 的摩爾質(zhì)量, M (H) =, M (O2) =,M (HCl) =, M (H2SO4) =, M

4、(Na2CO3)=, M (NaOH) =, M (BaSO4)=, M (CaCO3)=M (Na+) =, M (CO32 ) =, M (SO42 ) =10、1mol H2SO4 的質(zhì)量為, 0.5mol CO 2 的質(zhì)量為, 0.1mol CH 4的質(zhì)量為, 0.5mol CaCO 3的質(zhì)量為, 0.3 mol NaOH 的質(zhì)量為, 0.4 mol OH 的質(zhì)量為, 0.1mol Cl 的質(zhì)量為11、16g O2的物質(zhì)的量為 , 28g CO的物質(zhì)的量為, 31.5g HNO 3的物質(zhì)的量為 , 10gNaOH 的物質(zhì)的量為, 49g H2SO4的物質(zhì)的量為, 50gCaCO 3的物

5、質(zhì)的量為,12、6g H2含氫氣分子的數(shù)目為 ,64gCu含銅原子的數(shù)目為 ,14gN2含氮原子的數(shù)目為 ,電子數(shù)為 mol12g 石墨含 C 的數(shù)目為,質(zhì)子數(shù)為 mol6g金剛石含C的數(shù)目為,電子數(shù)為 mol29g空氣含氣體分子數(shù)目為 含0.1mol H 2與0.9mol He的混合氣體的分子總數(shù)為 13、某混合氣體重10.8g,其物質(zhì)的量為 0.3mol ,該混合氣體的平均摩爾質(zhì) 量，該氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量摩爾體積基礎(chǔ)練習(xí)1、一定溫度、壓強(qiáng)下，影響氣體體積的主要因素是 影響1mol氣體體積的主要因素是 影響1mol固體、液體體積的主要因素是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為 L摩爾

6、體積的符號(hào) ,單位。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積 為,含義2、判斷：0C,10KPa, 11.2L氨氣的物質(zhì)的量為 0.5mol()常溫常壓，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水的物質(zhì)的量為0.5mol()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g硫的體積為22.4L ()0.1mol氧氣的體積為2240ml ()常溫常壓，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol()3、標(biāo)況下，5.6L氧氣的物質(zhì)的量為 mol ,氧原子 mol ,氧氣分子 mol , 電子 mol ,標(biāo)況下，44.8L氫氣的物質(zhì)的量為 mol ,氫原子 mol ,質(zhì)子mol0C,101KPa , 224ml 一氧化碳的物質(zhì)的

7、量為 mol ,碳原子的物質(zhì)的 量為 mol , 一氧化碳的質(zhì)量為 g0C,101KPa , 1120ml氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為 mol ,質(zhì)量為 g,氮?dú)夥肿訑?shù)為0C,105Pa, 4.48L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 4、2mol N 2的體積為48L,則0.1mol HX氣體在同條件下的體積為 5、b個(gè)銅原子的物質(zhì)的量為n,則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為 1個(gè)12C的質(zhì)量為a, 1個(gè)Mg原子的質(zhì)量為m,則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為1 mol硫的質(zhì)量是1個(gè)硫原子質(zhì)量的 倍NA個(gè)銅原子的質(zhì)量為 g銅原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上 (大于，小于，等于)Na個(gè)銅原子的質(zhì) 量銅原子的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上

8、 (大于，小于，等于)NA個(gè)銅原子 的質(zhì)量6、5g氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下白體積為 L2.2 g二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L14 g氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ml6.02X10 23個(gè)。組成的氧氣分子，在標(biāo)況下的體積為 L標(biāo)況下，6.02X10 23個(gè)氫氣分子與氧氣完全反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量為 Mol標(biāo)況下，CO的分子數(shù)為3.01X10 22則n (CO) =, V (CO)=14.2g的物質(zhì)的量為 mol ,標(biāo)況下的體積是 Lword.物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)練習(xí)1、物質(zhì)的量是表示 的物理量。符號(hào),單位,計(jì)算公式。2、ImolHCl溶于水配成1L的鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 , 判斷：0.5mo

9、lHCl溶于1L水配成溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L0.1molNaCl 溶于水配成 500ml 溶液，C (NaCl) =物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的硫酸溶液250ml ,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為需要 0.2mol 的 Ba(OH) 2,則取 ml 0.5mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液3、40gNaOH溶于水配成100ml的溶液，則該溶液的濃度為 5.85gNaCl溶于水配成500ml的溶液，則該溶液的濃度為 4、已知，C (H2SO4)= 0.3mol/L ,則該溶液中 C (H+) =C (SO42 ) =,取該溶液100ml ,則剩余溶液C (H2SO4)= ,100ml 溶液中 n (H2SO4) = 已知，C (SO42 ) = 0.15mol/L ,則該溶液中 C (H+) =C (H2SO4)=5、C (BaCl2)= 0.25mol/L , WJ C (Ba2+) =, C (Cl ) =, C (Na2CO4)=0.5mol/L ,貝U C (Na+) =6、FeCl3溶液中，C (Cl ) =0.3mol/L ,則 C (FeCl3)=Al2(SO4)3溶液中，C (SO42 ) =0.6mol/L