2012年高考化學(xué)必修考點(diǎn)專題研究精講精練第三節(jié)化學(xué)鍵晶體結(jié)構(gòu)(教師用)

1、用心愛(ài)心專心1第三節(jié)化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu)一、選擇題（每小題 4 分，共 48 分）1. （2011 山西大同質(zhì)檢）下列說(shuō)法中正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵解析：化合物中含有共價(jià)鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含 離子鍵，則為共價(jià)化合物，所以A 錯(cuò)，B 正確；共價(jià)分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，故 C 錯(cuò)；通常情況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也形成 共價(jià)鍵，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，故 D 錯(cuò)。答案：B2.（2011

2、福州模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）A. 碳 12 原子：612CB. N2電子式：N?NC. 水的結(jié)構(gòu)式：H HD. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：解析：碳原子應(yīng)表示為126C, A 錯(cuò)；N2 的電子式少兩對(duì)電子，B 錯(cuò)；S2核電荷數(shù)為 16,D 錯(cuò)。答案：C3下列分子中所有原子都滿足最外層為8 電子結(jié)構(gòu)的是（）A. BFBB . H2O C . SiCI4D . PCI5解析：A 項(xiàng)，BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì)， B 原子最外層只有 6 個(gè)電子，未達(dá)到 8 電子 結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)；B 項(xiàng)，HbO 中 H 原子最外層只有 2 個(gè)電子，B 錯(cuò)；C 項(xiàng)，SiCI4中 Si 與 CI 形成 4 個(gè)共用電子對(duì)，兩

3、種原子的最外層電子均達(dá)到8 電子結(jié)構(gòu)，C 對(duì)；D 項(xiàng)，PCI5中 P 不符合 8 電子結(jié)構(gòu)，D 錯(cuò)。答案：C4 .（2011 試題調(diào)研）下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是（ ）A. NaF HNO B . CO、CHC. HCI、MgF D . NQO H2O解析：選項(xiàng) A, NaF 含有離子鍵，HNO 含有共價(jià)鍵；選項(xiàng) B, CQ、CH 均含有極性 鍵；選項(xiàng) C, HCI含有共價(jià)鍵，MgF 含有離子鍵；選項(xiàng) D, Na2Q 含有離子鍵，H2Q 含 有共價(jià)鍵。答案：B5.（2011 改編）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述 正確的是（）A.個(gè) D2Q 分子所含

4、的中子數(shù)為 8B.NH 的結(jié)構(gòu)式為：、.1用心愛(ài)心專心2C.HCI 的電子式為D.熱穩(wěn)定性：HSHF解析：本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)。一個(gè)重氫原子D 含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子含有 8 個(gè)中子，故 1 個(gè) D2O 分子中所含中子數(shù)為 10 個(gè)，A 項(xiàng)不正確；HCI 為共價(jià) 化合物，其電子式為 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于硫的非金屬性比氟弱，其氫化物HS 的穩(wěn)定性比 HF 弱。答案：B6. （2011 原創(chuàng)）某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（ ）A. 定是離子鍵B. 定是共價(jià)鍵C. 可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D. 以上說(shuō)法都不正確解析：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能

5、是氫元素，也可能是堿金屬元素， 因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如 NaCI），也可能形成共價(jià)鍵（如 HCI ）。答案：C7.下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）A.1 和 17 B . 12 和 9C. 14 和 6 D . 15 和 8解析：原子序數(shù) 1 和 17 分別是氫和氯，兩種都是非金屬元素，不能形成離子鍵，A 項(xiàng)不正確；12 和 9 分別是鎂和氟，屬于活潑的金屬與活潑的非金屬元素，可以形成離子鍵，B 項(xiàng)正確；14 和 6 分別是硅和碳，15 和 8 分別是磷和氧，都是非金屬元素，均不能形成離子鍵，C 項(xiàng)和 D 項(xiàng)都不正確。故答案為 B 項(xiàng)。答案：B&

6、; （2011 濟(jì)南模擬）右圖中每條折線表示周期表WA四A中的某 一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物， 其中 a 點(diǎn)代表的是（）A. H2S B . HClC. PH3D . SiH4解析：在WA族四A族中的氫化物里，NH、H2O HF 中因 存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有WA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故a 點(diǎn)代表的應(yīng)是 SiH4。答案：D9. （2009 海南）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵時(shí)共價(jià)鍵成分最少的是（）A. Li , F B . Na, F C . Na, Cl D . Mg O解析：越活潑的金屬與越活潑

7、的非金屬化合時(shí)，越易形成離子鍵，所得的化學(xué)鍵中含有 的共價(jià)鍵成分越少。選項(xiàng) B 中，Na 是最活潑的金屬，F(xiàn) 是最活潑的非金屬，符合題意。答案：B100300-50-100-150用心愛(ài)心專心310.下列表示離子化合物形成過(guò)程的式子正確的是（）A. 2Na +(5Na+02Na+ B.2Na+ F22Na FX2+ C.xMg+ 2 - F Mg F 2解析：A 項(xiàng)和 B 項(xiàng)反應(yīng)物未用原子的電子式表示；C 項(xiàng)生成物中 2 個(gè)氟離子只能分寫(xiě)，不能合并；答案為 D 項(xiàng)。答案：D11.下列說(shuō)法不正確的是（）A. 分子間作用力是分子間相互作用力的總稱B. 分子間氫鍵的形成除了使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，對(duì)

8、物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響C. 范德華力和氫鍵可同時(shí)存在于分子之間D. 氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中解析：分子間相互作用力總稱為分子間作用力，A 項(xiàng)正確；分子間氫鍵的形成除了使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高， B 項(xiàng)正確；HF H25 NH3等分子之間同時(shí)存在范德華力和氫鍵， C 項(xiàng)正確；氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，不屬于化學(xué)鍵，D 項(xiàng)不正確。答案：D12.（2011 -貴陽(yáng)模擬）根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說(shuō)法中， 錯(cuò)誤的 是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì) B熔點(diǎn)/c810710190682 300沸點(diǎn)/c1 4651 418182.7572 500注：

9、AlCl3熔點(diǎn)在 2.5X105Pa 條件下測(cè)定。A. SiCI4是分子晶體B. 單質(zhì) B 是原子晶體C. AlCl3加熱能升華D.MgCb 所含離子鍵的強(qiáng)度比 NaCI 大解析：三類不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原子晶體具有高的熔、沸點(diǎn)，硬度大、不能導(dǎo)電；而離子晶體也具有較高的熔、 沸點(diǎn)、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；分子晶體熔、沸點(diǎn)低，硬度小、不導(dǎo)電，熔化時(shí)無(wú)化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù) 據(jù)進(jìn)行分析，NaCl 的熔、沸點(diǎn)均比 MgCl2高，所以 NaCl 晶體中的離子鍵應(yīng)比 MgCb 強(qiáng)，故 D 不正確。

10、答案：DD.Ca+SX用心愛(ài)心專心4二、非選擇題（本題包括 4 個(gè)大題，共 52 分）13.（13 分）（2010 -惠州檢測(cè)）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。（1）_ H2Q；（2）_ Na2O2；（3）_ CO2用心愛(ài)心專心5(4) HCI0_(5) Ca(0H)2_(6) HBr_解析：本題所列六種物質(zhì)均為代表性化合物。復(fù)習(xí)時(shí)一定要熟練掌握其電子式的寫(xiě)法：1離子化合物電子式中，每個(gè)離子要單獨(dú)寫(xiě)，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子只用離子符號(hào)表示，陰離子元素符號(hào)的周圍應(yīng)標(biāo)出其最外層的8 個(gè)電子，并用方括號(hào)括起來(lái)，標(biāo)上所帶電荷數(shù)。2共價(jià)化合物電子式中沒(méi)有陰、陽(yáng)離子及方括號(hào)。3含氧酸中的 H 般是與氧結(jié)

11、合成 0H 原子團(tuán)，即 HCI0 中原子排列為 HOC。答案0：0：H,共價(jià)鍵(2)Na+： O： O：離子鍵,共檢鍵* * * I-9 #B ：0： ：C： ：0：，共價(jià)鋰(-1)11；O；01=共價(jià)錐 XXH： O： JCa2+L： O：H，離子鍵,共價(jià)健 + *，共價(jià)鍵14.(13 分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y 為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：1nA族元素的價(jià)電子數(shù) _。2第三周期元素的最高化合價(jià) _ 。_ 亠2亠3亠3F、Na、Mg、Al 的離子半徑_ 。(2)元素 X、Y Z、M N 均為短周期主

12、族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y 元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 : 4; M 元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為 4： 3; N、ZJ X+的半徑逐漸減?。换衔颴N 常溫下為氣體。據(jù)此回答：1N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 _ 。2化合物 A、B 均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1 ： 1 ： 1, A 溶液中水的電離程度比 B用心愛(ài)心專心6溶液中水的電離程度小。則化合物A 中的化學(xué)鍵類型為 _ , B 的化學(xué)式為。用心愛(ài)心專心73_工業(yè)上制取單質(zhì) M 的化學(xué)方程式為_(kāi)解析：本題通過(guò)圖表的形式

13、考查元素周期律及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。推斷題中?？嫉木褪嵌讨芷谠?，應(yīng)熟練掌握其外層電子結(jié)構(gòu)。由題意可知 Y 為 0, M 為 Si，由離子所帶電荷可知 X 為 H, Z 為 Na, N 為 Cl。由 題意可知 A 為NaOH B 為 NaCIO, A 電離出 OH,抑制水的電離，B 發(fā)生水解促進(jìn) 水的電離。答案：bca1nA族元素的價(jià)電子數(shù) _。2第三周期元素的最高化合價(jià) _。3F、Na+ Mg+、Al3+的離子半徑 _。(2)元素 X、Y Z、M N 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y 元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3: 4; M 元素

14、原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為 4： 3; N、Z+ X*的半徑逐漸減??；化合物 XN 常溫下為氣體。據(jù)此回答：1N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 _。2化合物 A、B 均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1 ： 1 ： 1, A 溶液中水的電離程度比 B溶液中水的電離程度小。則化合物A 中的化學(xué)鍵類型為 _, B 的化學(xué)式為。3工業(yè)上制取單質(zhì) M 的化學(xué)方程式為_(kāi) 。解析：本題通過(guò)圖表的形式考查元素周期律及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。熟練掌握元素周期表中的遞變規(guī)律可迎刃而解。推斷題中?？嫉木褪嵌讨芷谠兀瑧?yīng)熟練掌握其外層電子結(jié)構(gòu)。

15、(2)由題意可知 Y 為 O, M 為 Si，由離子所帶電荷可知 X 為 H, Z 為 Na, N 為 CI。由題意 可知 A 為NaOH B 為 NaCIO, A 電離出 OH,抑制水的電離，B 發(fā)生水解促進(jìn)水的電離。 答案：bca高溫(2)HCIO4離子鍵、(極性)共價(jià)鍵 NaCIO SQ2+ 2C=Si + 2COT15. (13 分)(2011 樂(lè)山模擬)有下列七種物質(zhì)：A.干冰 B.氧化鎂 C.氯化銨D.固態(tài)碘E.燒堿 F.冰 G.過(guò)氧化鉀(1) 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是 _ (填序號(hào)，下同)：(2) 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 _ ;(3) 只含有極性鍵的是_ ;HCI04離

16、子鍵、(極性)共價(jià)鍵高溫NaCIO Si02+ 2C=Si + 2C0T用心愛(ài)心專心8含非極性鍵的是_ ;(5)屬于分子晶體的是 _。解析：NHCI 是離子化合物，受熱時(shí)分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中一定含極性鍵，可能含非極性鍵，女口 HO。答案：(1)C (2)CEG (3)AF(4)DG(5)A、D F16.(13 分)(2010 安徽合肥二模)已知：X、Y、Z、W 為短期元素，Q 為人體血紅蛋白中所 必需的金屬元素。X 原子最外層電子排布為nsnnpn, Y 原子的 L 層 s 電子數(shù)比 p 電子數(shù) 少 1。在第三周期主族元素中，Z 元素第一電離能最大；W 元素原子半徑最大。請(qǐng)回答：(1) X 位于元素周期表中第_ 周期_族。Q 元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為 _ 。(2) X、Y 元素對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能X H 鍵_ Y H 鍵(填“”、“”或“=”)。(3) QZ3溶液呈酸性，用離子方程式表示其產(chǎn)生酸性的原因(4)WY3是