一氧化還原反應(yīng)基本概念

1、一氧化還原反應(yīng)基本概念一氧化還原反應(yīng)基本概念一、一、判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaH + NHNaH + NH3 3 = NaNH = NaNH2 2 + H + H2 2光光以以5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +1-1 -

2、3+1 +1-3+1 0一、一、l反應(yīng)實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。反應(yīng)實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。l表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得電子得電子(化合價降低化合價降低)(具有還原性具有還原性) 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化被氧化)失電子失電子(化合價升高化合價升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)一、一、6 6用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的

3、物質(zhì)的量比還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比. . 3Cu + 8HNO 3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化劑氧化劑):n(還原劑還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子)= 2 : 3 : 6一、一、二、二、 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 有機(jī)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng) 生物作用生物作用1 1、依據(jù)元素周期表、依據(jù)元素周期表2 2、依據(jù)金屬、非金屬活動性順序表、依據(jù)金屬、非金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

4、 HgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg（FeFe2+2+） Ag Pt AuAg Pt AuF O Cl N Br I SF O Cl N Br I S 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，陽離子氧金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，陽離子氧化性越弱化性越弱 非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱還原性越弱金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱判斷氧化性強(qiáng)弱：判斷氧化性強(qiáng)弱： Fe3+與與Fe2+ KMnO4與與MnO2； 還原性強(qiáng)弱：還原性強(qiáng)弱：

5、S2-、S與與SO3氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；還原性：還原性： S2-SSO3 特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定特殊性：氧化、還原能力還與物質(zhì)的穩(wěn)定 性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。性、溫度、濃度、酸堿性等有關(guān)。如：氧化性如：氧化性HClO HClOHClO HClO4 4; H; H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4( (稀稀) ) KMnO KMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性4 4、依據(jù)、依據(jù)5 5、依據(jù)反應(yīng)條件：依據(jù)反應(yīng)條件：6 6、依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度、依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度7 7、依據(jù)產(chǎn)物化合價高低、依據(jù)產(chǎn)物化合價高低

6、8 8、依據(jù)電化學(xué)原理、依據(jù)電化學(xué)原理 KClO3 + HCl KCl + Cl2 + Cl2 + NH3 N2 + HCl NO + NH3 N2 + H2O五、五、六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 P + CuSO4 + H2O = H3PO4 + Cu3P + H2SO4 六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低3 六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 +

7、 Cu13P3 + H2SO4 升高5降低6 65六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低6 65 P + CuSO4 + H2O = 6 H3PO4 + 5 Cu3P + H2SO4六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 P0+ Cu2SO4 +H2O = H3P5O4 + Cu13P3 + H2SO4 升高5降低6 65 11P + 15 CuSO4 + 24 H2O = 6 H3PO4 + 5 Cu3P + 15H2SO4As2S3 + NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O氧化還原反應(yīng)方

8、程式的配平As2S3 + NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平升高2*23*210降低33103As2S3 + 10 NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O3As2S3 + 10 NO3- + H+ = S + AsO3- + NO + H2O9610（30-18-102）3As2S3 + 10 NO3- + 4H+ = 9 S + 6AsO3- +10 NO + 2 H2OBiO3- + Mn2+ + = MnO4- + Bi3+ + 氧化還原反應(yīng)方程式的配平BiO3- + Mn2+ + H = MnO4- + Bi3+ + 氧化還原反應(yīng)方程式的配平降低2升高5525