物質的量濃度·典型例題

1、物質的量濃度·典型例題 能力素質 例1 用V L水配制濃度為a mol/L的氨水(密度為 g/cm3)，需用氨氣的體積是(標準狀況下)_解析 在進行有關氨水濃度的計算時，氨水中溶質看作是氨氣利用計算公式 點擊思維 例2 將質量分數為98，18.4 mol/L的濃硫酸用水稀釋至49則其物質的量濃度_ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)解析 對于硫酸溶液，濃度越大，密度越大98、18.4 mol/L的濃硫酸的密度為：對于49，未知濃度的硫酸(1.84 g/cm3)溶液有如下關系：所以選填小于答案 小于 學科滲透 例3 用98的濃H2SO4(1.84 g/mL)配制

2、15的稀硫酸(1.19 g/mL)，求這種硫酸的質量分數和物質的量濃度解析 根據體積比濃度的概念可知15的稀硫酸，就是把1體積98的濃硫酸溶解在5體積水中所配制的硫酸溶液設濃硫酸的體積為1L，則水的體積為5L；1L濃硫酸中混合后溶液的體積：答 15稀硫酸物質的量濃度為3.2mol/L，溶質的質量分數為26.3 高考巡禮 例4 (1994年全國)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L A0.20 mol/LB0.25 mol/LC0.40 mol/LD0.50 mol/L解析 對于稀溶液，體積可以相加案是C答案 C例5 (1997上海)實驗室需用480

3、 mL0.1 mol/L 的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，需8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬，加水至標線即可，而不是加500 mL水答案是D答案 D例6 (1998年全國)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是 答案 D例7 (1998年上海)在100 g濃度為18

4、mol/L、密度為 (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100/mL解析 稀釋前后溶質的物質的量(質量)不變設9 mol/L H2SO4 溶液的密度為1，溶液質量為mm200 g即混合后溶液的質量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入水的體積小于100 mL答案是A答案 A例8 (1999年全國)已知25氨水的密度為0.91 g/cm3，5氨水的密度為0.98 g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是 A等于15B大于15C小于15D無法估算解析 由題意可知對于氨水，濃度越大，密度越小根據混合前后溶質的物質的量不變列式：0.91 g/cm3×V×250.98 g/cm3×V&#