第1課時(shí)酸堿鹽在水溶液中的電離（楊老師）

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1 1課時(shí)課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.1.概念：概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?例如：例如：KNOKNO3 3、NaOHNaOH、H H3 3POPO4 4等，都是電解質(zhì)。等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。利用樹狀分類法分析利用樹狀分類法分析 一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電化化合合物物電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在水溶液水溶液中中或或熔融狀態(tài)下熔融

2、狀態(tài)下能夠能夠?qū)щ妼?dǎo)電非金屬氧化非金屬氧化物、大部分物、大部分有機(jī)物是非有機(jī)物是非電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.2.對(duì)電解質(zhì)的理解對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物帶正電荷的陽離子帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子和帶負(fù)電荷的陰離子金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷思考：金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？思考：金?/p>

3、和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？NaClNaCl在水中的溶解和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖二、電離二、電離1.1.定義：定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過程的過程2.2.電離的表示電離的表示電離方程式電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程。如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ +Cl+Cl- - 現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？了嗎？SOSO2 2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)

4、電，屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SOSO2 2屬于電解質(zhì)嗎？屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物?；衔?。SOSO2 2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯扇苡谒畬?dǎo)電是因?yàn)樯蒆 H2 2SOSO3 3，電離產(chǎn)生自由移，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H H2 2SOSO3 3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SOSO2 2屬于非電屬于非電解質(zhì)。解質(zhì)。 1.1.分析電離方程式分析電離方程式NaClNaCl = Na = Na+ + + + ClCl- -陽離子陽離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號(hào)生成符號(hào)離子

5、符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子）如何正確的書寫電離方程式？如何正確的書寫電離方程式？ AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-2.2.書寫步驟：書寫步驟：(1)(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆。等不能拆。(2)(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。數(shù)。3.3.書寫注意事項(xiàng)書寫注意事項(xiàng)(1)(1)式子

6、左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。 (3)(3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。練習(xí)練習(xí)1 1 寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO + SO4 42 2- -HClHCl

7、= H= H+ + + Cl + Cl- -HNOHNO3 3 = H= H+ + + NO + NO3 3- -酸：電離時(shí)生成的陽離子酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義練習(xí)練習(xí)2 2 寫出下列堿的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOHNaOH, KOH, Ba(OH), KOH, Ba(OH)2 2 NaOHNaOH = Na = Na+ + + OH + OH- -堿：電離時(shí)生成的陰離子堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是全部是OHOH- -的化合物。的化合物。Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba= Ba2+2+

8、+ 2OH + 2OH- -KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- -練習(xí)練習(xí)3 3 寫出下列鹽的電離方程式：寫出下列鹽的電離方程式： NaClNaCl, KNO, KNO3 3, Fe, Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3, NaHSO, NaHSO4 4NaClNaCl = Na = Na+ + + Cl + Cl- -鹽：電離時(shí)能生成鹽：電離時(shí)能生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3- -FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Fe= 2Fe3+3+ +3SO +3

9、SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42 2- -包括銨根包括銨根離子離子電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)能電解能電解本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別不能電解不能電解能導(dǎo)電能導(dǎo)電性質(zhì)區(qū)別性質(zhì)區(qū)別不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電化合物化合物1 1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ） A.CuA.Cu絲絲 B.B.熔融的熔融的MgClMgCl2 2C.NaClC.NaCl溶液溶液 D.D.蔗糖蔗糖 2.2.（20122012南通高一檢測）下列物質(zhì)中南通高一檢測）下列物質(zhì)中, ,不能電離出酸根不能電離出酸根離子的是（離子的是（

10、） A.NaA.Na2 2S S B.Ba(OH) B.Ba(OH)2 2C.KMnOC.KMnO4 4 D.KCl D.KCl B BB B3 3下列電離方程式書寫完全正確的是下列電離方程式書寫完全正確的是 ( () )A AH H2 2SOSO4 4=H=HSOSO4 42 2B BCa(OH)Ca(OH)2 2=Ca=Ca2 2(OH)(OH)2 22 2C CNaClNaCl=Na=NaClClD DAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=Al=Al2 23 33SO3SO4 42 2C C4.4.下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是 ( () )A A液態(tài)液態(tài)HClHCl、

11、固態(tài)、固態(tài)NaClNaCl均不導(dǎo)電，所以均不導(dǎo)電，所以HClHCl、NaClNaCl均是非均是非電解質(zhì)電解質(zhì)B BNHNH3 3、COCO2 2的水溶液均能導(dǎo)電，所以的水溶液均能導(dǎo)電，所以NHNH3 3、COCO2 2均是電解質(zhì)均是電解質(zhì)C C蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)它們是非電解質(zhì)D D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C C5.5.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是_。鹽酸鹽酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融KClKCl Cu CuNaNa2 2COCO3 3粉末粉末 蔗糖

12、蔗糖 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動(dòng)的離子或自由電子移動(dòng)的離子或自由電子6.6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_。鹽酸鹽酸 O O2 2 NaNa2 2COCO3 3 蔗糖蔗糖AgClAgCl Ca(OH)Ca(OH)2 2 HNOHNO3 3電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離成自由移液中或熔融狀態(tài)下能否電離成自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子 7. (1)7. (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。由。液態(tài)液態(tài)HClHCl：_，_。熔融的熔融的NaClNaCl:_,_:_,_。熔融的單質(zhì)鐵熔融的單質(zhì)鐵:_:_，_。固體固體KOHKOH：_，_。不能不能HClHCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在能能能電離出能電離出NaNa和和ClCl不能不能FeFe是單質(zhì)是單質(zhì)不能不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離水溶液中電離水溶液中電離(2)(