質(zhì)量守恒定律教案

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容分析  1課標(biāo)中的內(nèi)容 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。 2教材中的內(nèi)容 教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，鎂條

2、燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 二、教學(xué)對(duì)象分析 1知識(shí)技能基礎(chǔ) 初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。 2學(xué)習(xí)能力方法 所授課班級(jí)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動(dòng)，思維靈活，方法得當(dāng)。 3非智力因素 有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探

3、索新問題，能主動(dòng)與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。 三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想 從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識(shí)與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。 四、教學(xué)目標(biāo) 1知識(shí)與技能 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2過程與方法 通過具體的探究活動(dòng)，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 3情

4、感態(tài)度與價(jià)值觀 通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。 五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn) 1教學(xué)重點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。 2教學(xué)難點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 六、教學(xué)過程 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（一）引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？積極思考，產(chǎn)生了

5、強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識(shí)的欲望（二）提出問題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時(shí)候關(guān)系呢？產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來進(jìn)行研究（三）實(shí)驗(yàn)探究 1、提出假設(shè) 若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有幾種情況？       2、制定方案 方案一（第一組） 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 方案二（第二組） 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 

6、0; 3、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn) 適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)     4、收集數(shù)據(jù)     5、歸納小結(jié)    屏幕顯示：質(zhì)量守恒定律分組討論，交流得出有如下三種情況 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和   分工、合作    &

7、#160;      設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)       觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格（表格見后） 分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。 體會(huì)、記憶定律內(nèi)容了解科學(xué)探究的方法                    

8、; 培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)精神         培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和科學(xué)品質(zhì)        初步記住定律教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問題討論為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢   演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動(dòng)畫課件。        

9、;   小結(jié)（投影） 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變   質(zhì)量守恒 原子的質(zhì)量不變  6、反思評(píng)價(jià) 演示實(shí)驗(yàn)1、2 實(shí)驗(yàn)1改為：      鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測(cè)定   討論在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會(huì)有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？   小結(jié)所有的

10、化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律猜想、討論 出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待   觀看動(dòng)畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)                 記憶“三個(gè)不變”                 學(xué)生閱讀教材P92頁

11、60;觀察現(xiàn)象，分析原因，討論            思考再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考     通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對(duì)本質(zhì)深入思考，學(xué)會(huì)研究問題的科學(xué)方法。       掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因   激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備      

12、 加強(qiáng)對(duì)定律的理解                 使學(xué)生對(duì)開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖（四）紙筆練習(xí)（略）       （五）歸納總結(jié)獨(dú)立完成，自查知識(shí)掌握情況，并分小組互相檢查     歸納，小結(jié) 1、質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

13、的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變及時(shí)反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用     形成較完整的知識(shí)體系    七、學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì) 1通過活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價(jià)值觀。在學(xué)生的活動(dòng)與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們?cè)诟黜?xiàng)活動(dòng)中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動(dòng)的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討

14、論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評(píng)價(jià)，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约?lì)學(xué)生進(jìn)步。 表現(xiàn)性評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá) 下面方案中分組做前面2個(gè)實(shí)驗(yàn)，教師演示后面2個(gè)實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。 探究?jī)?nèi)容白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定儀器藥品天平，錐形瓶，單孔塞，套有小氣球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，濾紙粗鐵絲，硫酸銅溶液，燒杯，天平  實(shí)驗(yàn)步驟    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    分析&

15、#160;   結(jié)論     2通過課堂的紙筆練習(xí)來評(píng)價(jià)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)自己在群體中的相對(duì)水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。 紙筆評(píng)價(jià)（在課內(nèi)進(jìn)行，時(shí)間5分鐘） 1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋?#160;    ） A、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化        B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化  

16、60;  C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化      D、反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化   2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（     ） A、等于（m+n）g              B、小于（m+n）g     C、大于（m+n）

17、g              D、不大于（m+n）g 3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明了（     ） A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物    B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物     C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的   D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的&#

18、160;4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（  ） A、鎂條放入鹽酸中                  B、高錳酸鉀固體受熱分解     C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液      D、在空氣中加熱銅粉 5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（    ） A、大于鐵絲質(zhì)量