下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是

1、下列物質(zhì)是強電解質(zhì)的是00, CaO,Na2O,BaO , MgO,AI2O3Ag20H2SO4, HCI,HI,HBr,HNO3,HCIO4,HCIO3,KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2,除了( CH3COO ) 2Pb 的所有鹽。下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是H2O ,H2SO3,H3PO4, HF , ,CH3COOH,H2CO3, H2S, HCIO H2SiO3,AI(OH)3,Zn(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2, 等，NH3 H2O下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是CO2, SO2, SO3, NH3, CH4 , CH3CH2OH，蔗糖能導(dǎo)電的是金屬單質(zhì)、石墨、易溶于水的

2、酸、堿、鹽的溶液。常見的難溶物Mg(OH)2-AgOH,CaCO3,BaCO3, CaSO4, BaSO4, CaSQ, BaSO3,AgCI AgBr, Agl, FeS, CuS, HgS, Ag2S, BaSO4,CaF2,所有的金屬氧化物，常見的微溶物Ca(OH)2,MgCO3,CaSO4,Ag2SO41、下列物質(zhì)中，(1)以導(dǎo)電的是_ ,(2)屬于電解質(zhì)的是_ (3)屬于非電解質(zhì)的是_(4)屬于強電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_A、NaOHaq,B、CuC、液態(tài) HCID、液態(tài) CH3COOHE、蔗糖溶液F、液氨G、氨水H、膽磯 I 石墨 J 無水酒精2、下列說法正確的是A、水的導(dǎo)電性很

3、差，所以水是非電解質(zhì)B、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下都是非電解質(zhì)C、酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D、氯化氫和氯化鈉都是電解質(zhì)，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電3、在下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A、NH3B、酒精C、H2SO4D、 KCI4、下列物質(zhì)，銅二氧化碳亞硫酸水液態(tài)氯化氫硫酸氫氧化鋇氯化鈉蔗糖氫氧化鈉溶液(1 )屬于電解質(zhì)的是 _ 屬于非電解質(zhì)的是 _(3)能導(dǎo)電的是_5 、 用 4 種 溶 液 進(jìn) 行 實 驗 ， 下 表 中操 作 及 現(xiàn) 象 ” 與溶 液 ” 對 應(yīng) 關(guān) 系 錯 誤 的 是(B )選 項操作及現(xiàn)象溶液A通入 CO,溶液不變渾

4、濁.先通入 CQ 再通入氨氣，溶液變渾濁.CaCI2溶液B通入 CO,溶液變渾濁繼續(xù)通 CO 至過量，渾濁消失.Na2SiOs溶液C通入 CO,溶液變渾濁再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(CIO)2溶液D通入 CO,溶液變渾濁繼續(xù)通 CO 至過量，渾濁消失。再加入足 量 NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液2012 高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題專題突破之離子共存1 某溶液中含有 NbL MgS FeU Al3+和S(O五種離子，若向其中加入過量的Ba(0H)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( C )A.4 種 B . 3 種C. 2 種D. 1 種17室溫下，下列各

5、組離子在指定溶液中能大量共存的是( C)A.在 pH=0 的溶液中：Cl-、Na+、K+、GHs0 (C6H5一為苯基)B.加入鋁屑有氫氣放出的溶液中：NH4+、K+、HCO、Br-C. 在 H2SO 溶液中：HSO、K+、Cl-、Ba2+D.在葡萄糖(C6H2Q)溶液中：SQ2-、MnO、K+、H+18.在下列條件下，一定能大量共存的離子組是(C )A .在硫酸鋁溶液中Na+、 NH4+、 HC03-、 Mg2+-13-1+-B.在水電離出的 c ( H) =1XIO-mol L-的溶液中：Na、NH、NQ-、CHCQOC .含有大量 Fe2+的溶液：Na+、MG+、NQ3、SQ2-D .在

6、 c (H) /c (QH)的比值為 1014的溶液：K+、I-、SQ2-、S219.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是CA.使 pH 試紙呈紅色的溶液中：1、NQ、SQ2：Na+132 2B. 水電離出的 c(H ) = 1X10 mol/L 的溶液中：CQ、K、CIQ、SQC.在 c(H+)/c(QH)= 1X1012的溶液中：Nhf、CsT、C、K+D.加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中： NJ、Na+ NQ、SQ220. 下列條件下的水溶液中，離子一定能大量共存或符合該水溶液條件的是(B )+ +2A.無色溶液中：K、H、SQ、MnQB.c(H+):c(QH-)=10-10的溶

7、液中： K+、 Na+、 CQ32、 AlQ2C.c(H+):c(QH-)=1 溶液中： K+、 Na+、 NQ3、 ClQD 能使 pH 試紙變藍(lán)色的溶液中：Cf、Na+、CQ，SQ221.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)與C(QH)滿足c(H+) C(QH)=10-24，則下列各離子組在該溶液中一定可以大量共存的是(D)A. K+Na+C6H5Q ClB+.Na+ClSQ42S2Q32C. K+C2Q42MnQ4SQ24D.Ba2+Na+ClNQ322. 在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是(C2* * *A.無色溶液中：Cu、K、H、NQB.滴加酚酞試液呈無色的溶液中：CQ

8、、K+、Na*、AlQ2C.在c( H+) /c( QH )= 1X1012的溶液中：NH4*、Ca2*、Cl、 K*D. pH= 13 的溶液中：Na*、NH|、HCQ、NQ23. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是CA.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、SQ2：Al3+B. pH=2 的溶液中：NaT、ClQ-、Fe2+、SQ2-C.某透明澄清的溶液中：N、CLT、NQ、CD.0.1 mol LTNaHCQ 溶液中：K Ba2+、QH、Cl24.在溶液中加入足量 NaQ 后仍能大量共存的離子組是A+2+3+2A.Na+、Ba2+、Cl、NQ3B.K+、 Al3+、Cl、S

9、Q42C.NH4+、Na+、 NQ3、HCQ3D.K+、Cl、CQ32、SQ3225.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：( A )A.c(H+)=1.0X1013mol?_溶液中 CJHSQ X、SQ2、Br一+ 2+B.甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba、AIQ2、ClC.中性溶液： Mg+、Fe3+、SO2-、Cl26在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( C )A .能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、 SO32-、 SO42-、 NO3-B.加入金屬鋁放出氫氣的的溶液中： Nal K*、NG-、CC 由水電離出的 c(H+)=1x10-13molL-1的溶液中：Na

10、T、K+、SQ2-、Cl-D.常溫下，在 c (H+) /c (OH) =1x10-12的溶液中：Bf、Al3+、Cl-、NQ27.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)與C(OH)滿足C(H+) C(OH)=10-24，則下列 各離子組在該溶液中一定可以大量共存的是( D )+ +- -+-2-2-A . K+Na+C6H5O-Cl-B . Na+Cl-SO24-S2O32-+2-2-2+ +- -C .K+C2O24-MnO4-SO24-D. Ba2+Na+Cl-NO3-28.下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是( C )A.室溫下，由水電離出c( OH)= 1X10-12molL-1

11、的溶液中：K+ HCO、Na：Cl-B.含有 0. 1 molL-1Fe2+的溶液中：NhJ、SO-、H、NOC.澄清透明的溶液中： CLT、Mg+、sO-、Cl-D.室溫下，pH= 1 的溶液中：Na*、Cl-、K、CHC0O29.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是(D )A.在 c (HCq ) =0.1mol/L 的溶液中：、Al3+、Cl-、NQB.在由水電離出的 c ( H+) =1x10-12mol/L 的溶液中：Fe2+、CIO-、Naf、S&C.pH=1 的溶液中： Mg2+、 Fe3+、 NO3-、 Ag(NH3)2+D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO2、CO

12、2、Na+、K+30. 有一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，再向橙黃色溶液中滴加 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液中可能大量共 存的一組離子是( B )A. K+、 H+、 NO3-、 Na+B. H+、Br-、SO42-、 Na+C. SO42-、 Br-、 OH-、Fe3+D. H+、Br-、SO32-、 K+31.下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是( C )A.在含有大量 HCO 的溶液中：Na*、NO、C、AlO-B.加鋁粉放出大量的溶液中：K*、N 宵、SO-、Br-C.能使甲基橙變紅的溶液中：Ns*、N 宵、SO-、

13、NQD.含 0.1 mol/L NO-的溶液中：H、Fe2*、Mg*Cl-32.下列各組離子， 在指定溶液中可以大量共存的是DA.強酸性溶液中： A13+、Mg+、HCC3、SO4B.NO3大量存在的溶液中： Fe2+、H、Cl、IC.在 c ( H+) =lxl0-13mo1/L 的溶液中：Ba2+、Fe3+、NH4、Cl-D.使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中： X、Na+、CO, OH2012 高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)選擇題專題突破之離子方程式下列離子方程式是否正確1、在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成 NstFeQ:靛 10 + 機認(rèn) OH)+膽！ +H 門 IH*2、 等體積、等濃度

14、的 Ca( HCQ)2溶液和 NaQH 溶液混合：2+一 一2一Ca+2HCQ3+2QH=CaCQd +CO3+2 山 02一+3、 碳酸鋅溶于稀硝酸中：CQ + 2H = H2Q + CO2?4、 少量 Cl2通入 KI 溶液中：Cl2+ 21一= 2C1一+ I25、 氫氧化鈉溶液中滴加醋酸溶液：K + QH一= H2Q6、 硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH+ QH= NH3? + H2O7、 鋁粉與 NaQH 溶液反應(yīng)：2AI + 2QH一+ 2H2Q = 2AIO2一+ 3H2?8、 向 Mg(HCO)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Mg+ 2HCO一+2QH = MgC0 +C

15、Q2一+ 2H2O9、 向 Ba (QH2溶液中加入稀 HSQ 溶液：Ba +QH+H+SO = BaSQj+H2Q10、將少量 SQ 氣體通入 NaCIQ 溶液中：SQ+2CIQ-+HO= SQ +2HCIQ11、 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)： CaC(32H= Ca +CQf+H2Q12、 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：2AI+2QH-+2HQ=2AIQ-+3H ?13、向 Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸： 3Fe2+ 4H+ NQ= 3Fe3+ NO + 2fQ14、向 Fe(QH)3中加入氫碘酸：Fe(QH)3+ 3H = Fe + 3HQ15、 向石灰水中加入過量 NaHC 昭液：Ca2+ QH+

16、HCO一= CaCQ + H2Q16、 用食醋除去水瓶中的水垢： CQ3+2CHaCQQH 2CHaCQQ CO2H2Q17、 將氯氣溶于水制備次氯酸： CI2+ H2O 皆+ CI一+ HCIQ .18、 碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NhT+ QH _ NH3T+HO19、 氫氧化鐵與足量氫碘酸反應(yīng)：Fe(QH)3+ 3H+= Fe3+ 3H2Q20、 澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2+ 2QH + 2HC4 CaCQj+ CQ2一+ 2fQ21、 四氧化三鐵溶于稀硝酸中： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2Q22 將過量 SQ 氣體通入氨水中： SQ+NHH2Q

17、=NH+HSQ3、用過量氨水吸收 SQ: NH HaO+ SQ=NH + HSQ24、 向醋酸溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液H+HCO =HQ+ CQf25、 硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ 4QH = AIQ2_+ 2HaQ26、 氯化亞鐵溶液中加入用鹽酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+ 2H + HQ=Fe3+ 2HO27、向氯化鋁溶液中滴加過量的氨水： AI3+ 4NH3H2Q = AI (QH”一+ 4NH?28、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中： 3CI2+ 2Fe2+ 4Br一=6CI一+ 2Fe3+ 2BQ29、 在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2+ SO2一=BaSQ430、 次

18、氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2CIQ一+ SQ+ HQ=2HCIOF SQ2一31、 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： 3Fe+8H+2NQ一=3Fe2+2NQT +4H2Q32、 NaHS 晞液中滴入 Ba (QH2溶液至 SQ2-完全沉淀：2H+ SOu2-+Bai+2QF_=BaSQ +2H2Q35、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:A|3+ 4NH HQ=AIQ-+ 4NH+ 2H2Q33、 SQ 通入溴水中溴水褪色：SQ+ 2H2Q + Br2= 2H + SO4+ 2HBr34、 漂白粉溶液在空氣中失效： CIQ一+ CO2+ H2O = HCIQ + HCQ3一36、NaHSQ 溶液和 Ba(

19、QH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2+ 2QH一+ 2H+ SQ2一=BaSQJ+ 2H2Q36、 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO 氣體：ClO + SO + HO=HCIOFHS(O37、鈉投入 CuSO 溶液中:2Na+ CiT+ 2H2O=2Na+ Cu(OH)2+H2f38、 鐵和稀 HNO 反應(yīng)后，溶液 pH=2:3Fe + 8H + 2NO-=3Fe + 2NOT+ 4fO39、 將 NaQ 固體投入 H218O 中：2HZ18O+2Na2Q=4OH+ 4Na+18Qf40、Ca ( HC(3)2溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：丄2HCO?彳HICICOB+2H.041、 亞硫酸

20、銨與稀硝酸反應(yīng)：42、向酸性 KMnO 溶液中加入 H2Q: 2MnO+3H2Q+6H+= 2Mn+4Q+6H2O43、 碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO2+ 2 H+= COf+H.O44、 銅加入稀硝酸中：3CU+8H+2NO-=3CIT+2NOT +4H2O-+ .45、I +H2Q+2H=l2+Of+2H2O2+_46、澄清石灰水與過量 NaHCO 溶液混合：Ca +OH+HCO=CaCOj +O47、 在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SQ 后成無色溶液：I2+SQ+2H2O=2+SO2一+4H+48、明磯溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：3+22+一AI

21、+2SO+2Ba+4OH=AIO2+2BaSOj +2H2O49、Cl2溶于水：CI2+ HbO=2H + Cl+ CIO50、NaSO 溶液使酸性 KMnO 溶液褪色：5SO一+ 6H+ 2MnO=5S(4+ 2Mri+ 3fOAIO2_+CO+2HO=AI(OH3J+HCO51、在稀氨水中通入過量 CO: NH H2O+CO=NH+HCO52、 用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3+ Cu= Fe2+ CiT53、 向 NaAIQ 溶液中通入過量 CO: 2AIO2一+ CQ+ 3HO= 2AI(OH)3J+ CO2一54、將氧化亞鐵和過量稀硝酸混合： FeO + 2H+= Fe2+ H2O55、將氯氣溶于水制備次氯酸： CI2+ H2O = 2H+