最新如皋市二案中學(xué)高三化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練1[原創(chuàng)]舊部編人教打印版.doc

1、高三化學(xué)規(guī)范練習(xí)十一第卷（選擇題共 64分）一、選擇題： ( 本題包括8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題只有一個選項符合題意。)1 2006 年 1 月 1 日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是A乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染B乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似C乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料2化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2 的轉(zhuǎn)化率B合成氨中采用及時分

2、離氨氣提高反應(yīng)速率C電解精煉銅時，溶液中c(Cu 2)基本保持不變D鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點較低的金屬3每個公民都應(yīng)該有安全意識，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中， 并用玻璃棒不斷攪拌； 給試管中液體加熱時，應(yīng)將試管傾斜， 與桌面成 45°角， 再集中在藥品處加熱； 取用金屬 Na 或 K 時，用剩的藥品要放回原瓶；夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；在做苯酚性質(zhì)實驗時，因為常溫時苯酚在水中溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入下水道；廢舊電池應(yīng)回收處理

3、。A全部BCD 4生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是（）A 變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應(yīng)B家用消毒液發(fā)生器其原理是用石墨作電極電解飽和和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液C過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品5磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將FeSO4和 Fe2(SO4)3 的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm36nm 的磁流體。

4、下列說法不正確的是A 所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B所得的分散系中，分散質(zhì)的主要成分為FeOC該分散系進(jìn)行電泳實驗時，陰極周圍黑色加深D油酸鈉“分子”中，既有親水基團，又有親油基團6向容積為 2 L的密閉容器中充人 2 mol A 氣體和1 mol B 氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g) B(g)3C(g) ；經(jīng) 2 s 后達(dá)到平衡，測得C 氣體的濃度為 0.6 mol ·L 1。下列說法中正確的是用物質(zhì) A 表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol · L 11· s用物質(zhì) B 表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol · L 11

5、· s平衡時物質(zhì)A 與 B 的轉(zhuǎn)化率相等 1其他條件不變，向容器中再加入1 molC 氣體，達(dá)到新平衡時， C 的體積分?jǐn)?shù)不變A BCD7已知 1.2gC（石墨） 不完全燃燒生成 CO，放出 11.1kJ 熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ 熱量。則能表示 C(石墨 )燃燒熱的熱化學(xué)方程式為A C(石墨 ) +1O2(g) =CO(g); H= 11.1kJ mol· -12B C(石墨 ) +1O2(g) =CO(g); H = 111kJ mol·-12C C(石墨 ) + O 2(g) =CO 2(g); H = 394kJ ·mol -1D C(石

6、墨 ) + O 2(g) =CO 2(g); H = 283kJ ·mol -18在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A 從沸騰爐出來的爐氣須凈化，因為爐氣中SO2 會與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B硫鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的硫鐵礦石不能燃燒CSO3 用98.3%的濃H2SO4 吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3 吸收完全D SO2 氧化為SO3 時需使用催化劑，這樣可以提高SO2 的轉(zhuǎn)化率二、選擇題 ( 本題包括 8 小題，每小題4 分，共 32 分；每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 O分，若正確答案包括兩個選項，

7、只選一個且正確得 2 分，多選、錯選均不得分 )9短周期元素 A 、 B、 C，原子序數(shù)依次遞增。已知： A 、 C 同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 15，B 原子最外層電子數(shù)等于 A 原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A 原子半徑： A<B<CB 2.32g 四氧化三鐵與足量的B 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.09mol 電子C常溫下 B 的硫酸鹽溶液 pH<7D等質(zhì)量 B 單質(zhì)分別與足量 A 、 C 單質(zhì)反應(yīng)時前者反應(yīng)放出的熱量多10用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A 6.8 g 熔融的 KHSO 4 中含有 0.1N A 個陽離子B如果 5.

8、6LN 2 含有 n 個氮分子，則 N A 一定約為 4nC在 SiO 2 晶體中，若含有1mol Si 原子，則 Si-O 鍵數(shù)為 4NAD用含有 0.1molFeCl 3 的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA11嗎丁啉是一種常見的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式可用下圖表示。關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確 的是（）A 該物質(zhì)的分子式為C22H25ClN 5O2B 該物質(zhì)具有堿性，能與酸反應(yīng)C該物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)D 該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)12下 列對生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是BaCO 3 等不溶于水的物質(zhì)A 液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石

9、灰B鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是13下列離子方程式正確的是: Fe(OH) 3+3H +=Fe3+3H 2OA.Fe(OH) 3 溶于過量的氫碘酸中B.過量 SO2 通入次氯酸鈣溶液中:Ca2+ SO2 + H 2O =CaSO 3 + 2HClO+ 2ClO電解C.鐵作電極電解飽和食鹽水 :2Cl+ 2H2O2OH+ H 2 + Cl2D.向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸:CO32+ H=HCO 314在下列指定條件下，各組離子能夠大量共存的是A 、某無色溶液中：

10、K +、 Na+、 Cl 、 ClO B 、中性溶液中：Fe3+、 Na+ 、 SO42 、CO3 2C 、PH 10 的溶液中： K + 、 Na+、 S2、 NO 3 13、 SO32D 、由水電離出的 c（H +） 10 mol/L 的溶液中： NH 4+、 Na+、 Cl15下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A 10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液與 6mL 1mol/L鹽酸混合：c( Cl ) c( Na ) c( OH ) c( H )Bc( NH 4 ) 相等的 ( NH 4 ) 2 SO4 溶液， ( NH 4) 2CO3 溶液和 NH 4Cl 溶液

11、：c( NH4) 2SO4 c( NH 4) 2CO 3 c( NH 4Cl)C0.1mol/L pH 為 4 的 NaHB 溶液中： c( HB ) c( H2 B) c( B2-)D在 NaHA 溶液中一定有：c( Na ) c( H ) c( HA ) c( OH ) 2c( A 2-)16 500ml KNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中 C(NO 3)=6.0mol ·L-1 ，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L 氣體（標(biāo)況下） ，假定電解后溶液體積仍為500mL ，下列說法正確的是+ 1A 原混合溶液中C(K )為 2mol &#

12、183; LB 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol 電子C電解得到的Cu 的物質(zhì)的量為0.5mol+ 1D 電解后溶液中C(H )為 2mol · L第卷（非選擇題共 86分）三、 (本題包括2 小題，共20 分 )17 (1) 下列操作會導(dǎo)致實驗值較實際值(或要求值 )偏低 (或偏小 )的是 _ ( 填代號 )。A 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，將加熱后的坩堝(內(nèi)盛藥品 )置于干燥器中冷卻后再稱量B 中和熱測定實驗中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C酸堿中和滴定實驗中，將待測 NaOH 溶液裝于堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液盛于錐形瓶(以酚酞作指示劑)，進(jìn)行滴定D 配制 100 mL2

13、 mol/L 的 NaCl 溶液，以膠頭滴管加水定容時，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點恰好與刻度線平齊（2）（ 6 分）乙二酸 (HOOC-COOH) 俗稱草酸，常見的草酸晶體是含有兩分子結(jié)晶水的無色晶體 (H 2C2O4· 2H2 O)?，F(xiàn)有某同學(xué)欲加熱草酸晶體制取CO。（ 1）寫出反應(yīng)的方程式：；(2)該同學(xué)擬用如下圖如示的儀器A 、B 和膠管組成裝置收集CO 氣體（儀器A 已經(jīng)氣密性檢查；裝置可以重復(fù)使用）則該收集裝置的連接順序為(用 a、b、c 表示 )：，此外，完成CO 氣體收集除水外還需要試劑。H2OPNa2O18（ 12 分）某研究性學(xué)習(xí)小組用如上圖所

14、示的裝置進(jìn)行Na2O2 和 H2O 反應(yīng)的實驗。(1) 可以驗證有氧氣生成的實驗方法是：。(2)將導(dǎo)管 q 放入水中，反應(yīng)過程中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明：。(3) 往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入實驗室常用無色指示劑試液A ，可觀察到溶液變紅， 后紅色褪去， 則該指示劑為。小組同學(xué)經(jīng)查閱資料后得知紅色褪去的原因有二：一是NaOH 溶液的濃度過大；二是反應(yīng)過程中可生成H2O2，H 2O2 氧化漂白了酚酞試液。為了排除前者因素影響，可采取的方法是：。(4) 為進(jìn)一步探究H2 O2 是否能夠氧化指示劑試液， 某同學(xué)向 3mL30% H 2O2 的溶液中滴入2 滴品紅

15、指示劑， 充分振蕩并放置約 3min ，溶液紅色無明顯改變。 后加入少量 0.5mol/LNaOH 的溶液后，可看到產(chǎn)生許多小氣泡，且溶液紅色可迅速褪去。該現(xiàn)象表明：，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為。四（本題包括 2 小題，共 22 分）19.(10 分 )現(xiàn)有 A 、 B、 C、 D 四種短周期元素，A 元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的， B 元素的原子最外層比次外層多3 個電子， C 元素是人體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的，D 元素的一種核素質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請據(jù)此填空：(1)A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是； B2 分子的電子式是。(2)C 元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為、。(3)C 和 D 可形成電子數(shù)相同的兩種粒

16、子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是。(4)A 與 B 形成的一種化合物中，A 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過 70g/mol ，則該化合物的化學(xué)式是，其中可能有的化學(xué)鍵為。20 (12 分 )下圖中 A G 是化合物， H 是一種無色氣態(tài)單質(zhì)， D 常溫下是一種無色液體，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：F+E液體 DH氣體 C+E固體AG+F氣體 B+D+ 過 量溶液 AI(1) 寫出 A 的名稱 ：；B 的分子式：；C 結(jié)構(gòu)式：；E 電子式：；(2)C 與 E 反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)A 溶液與 F 濃溶液反應(yīng)的離子方程式：。五、（本題包括1 小題，共21、

17、 (10 分) 如右圖所示，將10 分）6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2z(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，測得氣體總物質(zhì)的量為6 6mol。若 X、Y、 z的起始物質(zhì)的量分別用a、 b、c 表示，回答下列問題：(1)達(dá)平衡狀態(tài)A 時， Y 的轉(zhuǎn)化率為，在達(dá)到平衡狀態(tài)A 的容器中通人少量Y體系中X 的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”或“減小”或“不變”) 。(2)若起始時a=3 2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時 b、c 的取值分別為。(3) 若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與

18、平衡狀態(tài) A 相同，則起始時c 的取值范圍是。六（本題包括2 小題，共18 分）22（8 分）在有機物分子中，常把連有4 個不同原子或原子團的碳原子稱為“手性碳原子” 。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光學(xué)活性。經(jīng)測定某新合成的化合物A 具有光學(xué)活性，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH 3COOCH 2 CH(CH 2 OH)CHO。若要在保持A 分子中碳原子數(shù)不變的前提下，通過適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)使 A 失去光學(xué)活性，有兩種方法：(1) 有機反應(yīng)類型：反應(yīng)，對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：(2) 有機反應(yīng)類型：反應(yīng)，對應(yīng)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：；23（ 10 分）已知： HCN 的結(jié)構(gòu)為 H C N ， R CNRCOOH ， R

19、 Cl+CN RCN+Cl （ R 為烴基）。玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：寫出反應(yīng)類型：，。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學(xué)反應(yīng)方程式。若 E 為環(huán)狀化合物，則其結(jié)構(gòu)簡式。若 E 為高聚物，則其結(jié)構(gòu)簡式。七、（本題包括兩小題，共16 分）24 (8 分 )過氧乙酸（ C2H 4O3）是一種消毒劑。它可由H2O2 和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)： 2MnO 4- 5H 2O2 6H +2Mn 2+ 5O2 十 8H 2OH2O2 2 I +I

20、22H2O2HC2H 4O3 2I 2H+CH3COOH I2 H2O2-+I 22-+2I-2 S2O3S4O61mol· L 1取 20mL 待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為的 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的 H 2O2 ，耗用的 KMnO 4 體積為 20mL （反應(yīng)，滴定過程中KMnO 4 不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取 20 mL 待測液，加入過量的KI ，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI 反應(yīng)生成I （反應(yīng)和） 。再用濃度為 3mol · L1 的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴2定生成的 I 2，耗用 Na2S2O3 溶液體積為 60mL

21、 。(1)已知過氧乙酸分子部分含有與H 2O2 相同的“結(jié)構(gòu)” ，則其結(jié)構(gòu)簡式為。(2)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可計算過氧乙酸物質(zhì)的量濃度c0 _ 。(3)當(dāng)加入的 KI 的質(zhì)量(填寫選擇序號 )時，可不影響測定過氧乙酸的濃度c0。 (多選或少選均不給分 )A. 少量需要準(zhǔn)確稱量B. 少量不需要準(zhǔn)確稱量C. 過量需要準(zhǔn)確稱量D. 過量不需要準(zhǔn)確稱量25 (8 分 )將 KOH 和 Ca(OH) 2 的混合物1.3g 全部溶于一定量的水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2 氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.0g。試計算： 原混合溶液中KOH 的質(zhì)量 生成沉淀質(zhì)量最大時，消耗CO2 氣體的體積最

22、少為多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )參考答案1.D2.C3.B4.A5.B6.B7.C8.C9.CD10.C11.AC12.A13.D14.AC15.BD16.AB17（每空 2 分，共8 分）（1） BD(2 分 )(只選 1 個且正確給1 分，只要錯選 1 個即為 0 分。（2） HOOC-COOH · 2H 2O CO2 +CO +3H 2O （ 2） a b b a cNaOH18（ 12 分）（ 1）將帶火星的木條靠近導(dǎo)管p 處，木條復(fù)燃。（2）該反應(yīng)放熱（ 3）酚酞試液（ 4）從試管中取出少許溶液加水稀釋，再滴入A指示劑，紅色不能褪去。（ 5）說明 H 2O2本身并不能氧化漂白指示劑

23、，但在堿性條件下可迅速將指示劑氧化。2H2O22H2O+O 2。（每空2 分）19.（ 10 分）（2 分）(2)O 2、 O3（2 分）(3)H 3O+OH -=2H 2O（2 分）(4)NaN 3 ；離子鍵、共價鍵 (或非極性鍵 )（4分）20 (每空 2 分，共12 分)(1) 碳酸氫銨 NH3OCONa+OO 2+Na（2） 2CO2 + 2Na2O2=2Na 2CO3 + O2（3） NH 4+ + HCO 3+2OH=H2O + NH 3·H2O + CO3221（ 1） 80（ 2 分）減?。? 分）（ 2）b=1.6mol C 為任意值（各2 分）（ 3） 4.8 C

24、6 (2 分 ) 22（每空 2 分，共 8 分）（1）加成 (還原 )CH3 COOCH 2CH(CH 2OH) 2（2）氧化CH3 COOCH 2CH(CHO) 223加成反應(yīng)取代反應(yīng)（各 1 分）+2HCl+H2O （2 分）OClCl_+ 2Cu(OH) 2Cu2O + 2H 2O（ 2 分）HNCH 2CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 OCCH 2CH2 CH2 CH2 CNH （2 分）OOOC( CH)4CNH ( CH)4NH22n（2 分）24（ 8 分） (1) CH 3COOOH (2 分 ) (2) 2mol/L(4分)(3)CD(2 分)25、 0.56g； V

25、=224mL贈送以下資料考試知識點技巧大全一、考試中途應(yīng)飲葡萄糖水大腦是記憶的場所， 腦中有數(shù)億個神經(jīng)細(xì)胞在不停地進(jìn)行著繁重的活動,大腦細(xì)胞活動需要大量能量?？茖W(xué)研究證實 ,雖然大腦的重量只占人體重量的 2%-3%,但大腦消耗的能量卻占食物所產(chǎn)生的總能量的20%,它的能量來源靠葡萄糖氧化過程產(chǎn)生。據(jù)醫(yī)學(xué)文獻(xiàn)記載 ,一個健康的青少年學(xué)生 30 分鐘用腦 ,血糖濃度在 120 毫克 /100 毫升 ,大腦反應(yīng)快 ,記憶力強； 90 分鐘用腦，血糖濃度降至 80 毫克 /100 毫升，大腦功能尚正常； 連續(xù) 120 分鐘用腦， 血糖濃度降至60 毫克 /100 毫升，大腦反應(yīng)遲鈍，思維能力較差。我們

26、中考、高考每一科考試時間都在 2 小時或 2 小時以上且用腦強度大，這樣可引起低血糖并造成大腦疲勞，從而影響大腦的正常發(fā)揮，對考試成績產(chǎn)生重大影響。因此建議考生，在用腦 60 分鐘時，開始補飲 25%濃度的葡萄糖水 100 毫升左右，為一個高效果的考試 加油 。二、考場記憶“短路”怎么辦呢？對于考生來說，掌握有效的應(yīng)試技巧比再做題突擊更為有效。1.草稿紙也要逐題順序?qū)懖莞逡麧崳莞寮埵褂靡阌跈z查。不要在一大張紙上亂寫亂畫，東寫一些，西寫一些。打草稿也要像解題一樣，一題一題順著序號往下寫。最好在草稿紙題號前注上符號，以確定檢查側(cè)重點。為了便于做完試卷后的復(fù)查，草稿紙一般可以折成4-8 塊的小

27、方格，標(biāo)注題號以便核查，保留清晰的分析和計算過程。2.答題要按 先易后難 順序不要考慮考試難度與結(jié)果，可以先用5 分鐘熟悉試卷，合理安排考試進(jìn)度，先易后難，先熟后生，排除干擾?？荚囍泻芸赡苡龅揭恍]有見過或復(fù)習(xí)過的難題， 不要 蒙 了。一般中考試卷的題型難度分布基本上是從易到難排列的，或者交替排列。3.遇到容易試題不能浮躁遇到容易題，審題要細(xì)致。圈點關(guān)鍵字詞，邊審題邊畫草圖，明確解題思路。有些考生一旦遇到容易的題目，便覺得心應(yīng)手、興奮異常，往往情緒激動，甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大葉， 防止受熟題答案與解題過程的定式思維影響，避免漏題，錯題，丟掉不該丟的分。4. 答題不要猶豫不決選擇題做出選擇時要慎