最新人教版九年級上冊化學(xué)課件實驗活動1_氧氣實驗室制取及性質(zhì)_課件

1、實驗活動實驗活動1 氧氣的實驗室氧氣的實驗室制取與性質(zhì)制取與性質(zhì)1、 掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；了解工業(yè)上掌握實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。從空氣中提取氧氣的基本原理。2、了解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。、了解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。3、了解催化劑的概念和特點。、了解催化劑的概念和特點。實驗室制取氧氣的原理、方法。 氧氣的實驗室制法氧氣的實驗室制法1、分解過氧化氫、分解過氧化氫(H2O2)溶液（加入二氧溶液（加入二氧 化錳）化錳）2、加熱氯酸鉀、加熱氯酸鉀（KClO3) （加入二氧化（加入二氧化 錳）錳）3、加熱高錳酸鉀、加

2、熱高錳酸鉀(KMnO4) 反應(yīng)原理反應(yīng)原理一一 分解過氧化氫制取氧氣分解過氧化氫制取氧氣活動與探究活動與探究提出問題提出問題為什么分解過氧化氫溶液要加入二氧化為什么分解過氧化氫溶液要加入二氧化錳？二氧化錳在這里起什么作用？錳？二氧化錳在這里起什么作用？猜想與假設(shè)猜想與假設(shè) 二氧化錳能放出氧氣，加入它可以產(chǎn)生更多的氧二氧化錳能放出氧氣，加入它可以產(chǎn)生更多的氧氣；氣； 二氧化錳是反應(yīng)物，加入的二氧化錳與過氧化氫二氧化錳是反應(yīng)物，加入的二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)放出氧氣；反應(yīng)放出氧氣； 二氧化錳在此有特別的作用，使過氧化氫的分解二氧化錳在此有特別的作用，使過氧化氫的分解加快；加快； 設(shè)計實驗驗證設(shè)計實驗

3、驗證 二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后要不要變呢？二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后要不要變呢？沒有復(fù)燃沒有復(fù)燃加熱二氧化錳加熱二氧化錳不能放出氧氣不能放出氧氣木條復(fù)燃木條復(fù)燃二氧化錳可以二氧化錳可以重復(fù)使用，其重復(fù)使用，其化學(xué)性質(zhì)不變化學(xué)性質(zhì)不變解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論二二 催化劑與催化作用催化劑與催化作用1、催化劑、催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里，能在化學(xué)反應(yīng)里，能改變改變其他物質(zhì)的其他物質(zhì)的化化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率，而本身的，而本身的質(zhì)量質(zhì)量和和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反在化學(xué)反應(yīng)前后都應(yīng)前后都沒有變化沒有變化的物質(zhì)，叫做催化劑（也叫觸的物質(zhì)，叫做催化劑（也叫觸媒）。媒）。2、催化作用、催化作用 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的

4、作用叫催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化作用。催化劑要點：催化劑要點：催化劑只能催化劑只能改變改變化學(xué)反應(yīng)速率（包括化學(xué)反應(yīng)速率（包括加快加快和和減慢減慢），），不能改變生成物的質(zhì)量。不能改變生成物的質(zhì)量。催化劑的催化劑的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)前后前后沒有改變，但物沒有改變，但物理性質(zhì)有可能改變。理性質(zhì)有可能改變。二氧化錳二氧化錳不是不是所有反應(yīng)的催化劑。所有反應(yīng)的催化劑?？梢赃x擇不同的物質(zhì)作催化劑?？梢赃x擇不同的物質(zhì)作催化劑。如：如：硫酸銅溶液硫酸銅溶液或或紅磚粉紅磚粉都可以做過氧化氫溶液的催都可以做過氧化氫溶液的催化劑?；瘎?。只改變只改變 ，不改變，不改變 。 一個

5、一個改變改變 兩個不變兩個不變本實驗還可以用本實驗還可以用 或或 作為過氧化作為過氧化氫分解的催化劑氫分解的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率生成物的多少生成物的多少硫酸銅溶液硫酸銅溶液紅磚粉紅磚粉過氧化氫過氧化氫 氧氣氧氣+水水 二氧化錳二氧化錳H2O2 H2O + O2 MnO23、反應(yīng)原理、反應(yīng)原理三三 加熱加熱氯酸鉀氯酸鉀和和二氧化錳二氧化錳的混合物制取氧氣的混合物制取氧氣氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀+氧氣氧氣二氧化錳加熱O2KClO3KCl+MnO2高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣 加熱 如果實驗中用高如果實驗中用高錳酸鉀來制氧氣，則錳酸鉀來制氧氣，則不需要用催化

6、劑，只不需要用催化劑，只需稍稍加熱，就有氧需稍稍加熱，就有氧氣放出。但是，其裝氣放出。但是，其裝置中大試管口要放一置中大試管口要放一團膨松的棉花。團膨松的棉花。四、四、 加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀制氧氣制氧氣KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2五、五、 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng) 表達式：表達式：A B+C+氯酸鉀氯酸鉀二氧化錳二氧化錳氯化鉀氯化鉀+ 氧氣氧氣加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀+ 二氧化錳二氧化錳+ 氧氣氧氣加熱加熱過氧化氫過氧化氫 水水 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳六、氧氣的工

7、業(yè)制六、氧氣的工業(yè)制法法方法：方法：分離液態(tài)空氣分離液態(tài)空氣制氧氣制氧氣變化：變化：物理變化物理變化（-196）（-183）液態(tài)空氣液態(tài)空氣液態(tài)氮氣液態(tài)氮氣液態(tài)氧氣液態(tài)氧氣利用沸點不同利用沸點不同蒸發(fā)蒸發(fā)液液氧氧1、 實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；工業(yè)上從空氣中實驗室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。提取氧氣的基本原理。2、分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。、分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。3、催化劑的概念和特點。、催化劑的概念和特點。4、分類學(xué)習(xí)的方法。、分類學(xué)習(xí)的方法。下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)是下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)是( )( )，屬于化，屬于化合反應(yīng)的是（合反應(yīng)的是（ ）MnO2BB2H2O2 2H2O + O2高溫高溫CFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2點燃點燃D4P + 5O2 2P2O5AZn + H2SO4 ZnSO4 + H2D 將燃著的木條放在盛有液態(tài)空氣的鋼瓶口，將閥將燃著的木條放在盛有液態(tài)空氣的鋼瓶口，將閥門打開，燃著的木條會（）門打開，燃著的木條會（） 、燃得更旺、燃得更旺 、熄滅、熄滅、先燃得更旺，后熄滅、無法確定、先燃得更旺，后熄滅、無法確定B2、分別取兩份相同質(zhì)量，相同濃度的過氧化氫溶液，、分別取兩