包含了氯氣性質(zhì)

1、氯氣 一、組成結(jié)構(gòu) 1原子結(jié)構(gòu)：氯原子最外層有7個電子，反應(yīng)中易得到1個電子 2分子結(jié)構(gòu)：氯氣分子為雙原子分子，分子式Cl2 3離子結(jié)構(gòu)：氯離子最外層有8個電子，因而很穩(wěn)定 思考：從氯原子最外層有7個電子，易形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來思考氯氣是雙原子分子的原因 答案：兩個氯原子最外層都有7個電子，都欲形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用一對電子恰都能滿足要求由此也知：Cl2分子比Cl原子穩(wěn)定 二、物理性質(zhì) 1在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101時，液氯變成固態(tài)氯。

2、1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣 2氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔 思考：和其他學(xué)習(xí)過的氣體相對比，氯氣的物理性質(zhì)有哪些“特性”? 答案：有色、易液化 三、化學(xué)性質(zhì) 1與金屬反應(yīng) 2NaCl22NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙) CuCl2CuCl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙) 2Fe3Cl22FeCl3 思考：(1)上述反應(yīng)中，氯元素的化合價變動有何共同特點?為什么?Cl2作什么劑? (2)對比鐵跟鹽酸的反應(yīng)，鐵跟氯氣的反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? 答案：(1)都從0價1價因為最外層有7e，易得到1e達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl2作氧化劑 (2)

3、體現(xiàn)了Cl2的氧化性比HCl強，是強氧化劑 2與非金屬反應(yīng) 燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng) 思考：(1)氫氣和氯氣反應(yīng)，在點燃和光照條件下反應(yīng)的現(xiàn)象為什么不同? (2)怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致 點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導(dǎo)管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產(chǎn)生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產(chǎn)生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸 (2)將盛HCl的試管倒置于水槽中，水面慢慢上升至滿 3與水反應(yīng) 在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子

4、反應(yīng)方程式是：Cl2H2O HClHClO (1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO (2)次氯酸的性質(zhì) 弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質(zhì)，酸性弱于碳酸 HClONaOHNaClOH2O NaClOHClHClONaCl 2NaClOCO2H2ONa2CO32HClO 不穩(wěn)定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應(yīng)，直至氯水失效，因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色試劑瓶中氯水久置將變成稀鹽酸 強氧化性：HClO能氧化許多物質(zhì) 殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質(zhì)褪色，其原理主要是利用其強的氧化性 說明：干燥

5、Cl2本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性 思考：(1)液氯和氯水是一種物質(zhì)嗎？ 答案：不是液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態(tài)Cl2，是純凈物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物 (2)怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2？ 用實驗證明氯氣能與水反應(yīng) 答案：觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2 向新制的氯水中加AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl，即有部分氯氣與水反應(yīng)了 Cl2H2OHClHClO AgNO3HClAgClHNO3 另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HClO，即Cl2與水

6、發(fā)生了反應(yīng) (3)氯水中有多種化學(xué)物質(zhì)，故性質(zhì)較復(fù)雜下列現(xiàn)象各是基于哪種物質(zhì)的什么性質(zhì)? 氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現(xiàn) 向氯水中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 答案：H、HClO H Cl 4與堿溶液反應(yīng) a.Cl22NaOHNaClNaClOH2O b.2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 上述兩反應(yīng)中，Cl2作氧化劑和還原劑 漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO (3)久置失效的原因(用反應(yīng)式說明) Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HC

7、lO；2HclO 2HClO2 (4)保存方法：隔絕空氣密封保存 將上述a、b、c三反應(yīng)改寫成離子方程式： a.Cl22OHClClOH2O b.Cl22OHClClOH2O c.Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO 思考：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯氣，為什么? (2)分別向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣嗎?為什么? 答案：(1)Cl2有毒污染環(huán)境，Cl2可以跟NaOH溶液反應(yīng)從而除去Cl2 (2)不一樣，通入過量CO2沒有沉淀生成，CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2 四、用途 學(xué)習(xí)物質(zhì)的用途要與其性質(zhì)緊密聯(lián)系，因為性質(zhì)決定用途下列Cl

8、2的用途各是基于Cl2的什么性質(zhì)? 用于消毒溶于水生成的HClO具有強氧化性； 制鹽酸與H2反應(yīng)生成HCl； 制漂白粉與Ca(OH)2反應(yīng)； 制多種農(nóng)藥； 制氯仿等有機溶劑； 制塑料等 思考：工業(yè)制漂白粉為什么選用Ca(OH)2而不選用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空氣卻選用NaOH溶液而不選用Ca(OH)2? 答案：Ca(OH)2價廉易得、成本較低；NaOH溶液堿性強、吸收效率高 五、實驗室制法 1反應(yīng)原理321 該反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 強調(diào)：MNO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與MNO2反應(yīng) 這是由于稀鹽酸的還原性比

9、濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化 2儀器裝置 制取 凈化 收集 吸收 3收集方法 (1)向上排空氣法 (2)排飽和食鹽水法 排氣法收集是基于Cl2的密度比空氣大；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的 ，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì) 4尾氣吸收 (1)尾氣吸收的原因是Cl2有毒，易污染空氣 (2)吸收發(fā)生的反應(yīng)是2NaOHCl2NaClNaClOH2O 說明：工業(yè)制法2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 六、氯離子的檢驗 1試劑：AgNO3溶液，稀HNO3 2原理：AgClAgCl，AgCl不溶于稀HNO3 3方法：先在被檢液中加稀硝酸酸化，再滴

10、入AgNO3溶液 4結(jié)論：若按上述方法操作，見到溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則得被檢液中含有Cl 【熱點透視】 一、氯氣跟金屬反應(yīng) 氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應(yīng)，與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)均生成高價金屬氯化物，表現(xiàn)出較強的氧化性 二、氯水的成分與性質(zhì) 1新制氯水與久置氯水的比較 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2、HCl、HClO、H2O HCl、H2O 顏色 淡黃綠色 無色 性質(zhì) 酸性、漂白作用 酸性(比新制強)、無漂白作用 原因 Cl2H2OHClHClO，2HClO 2HClO2 2氯水的性質(zhì) 新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H、Cl、ClO及少量的OH組成的混合物而久置的氯水

11、只有H2O分子和H、Cl氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：Cl2的強氧化性 HClO、ClO的強氧化性 HCl的強酸性 HClO的弱酸性 Cl的性質(zhì)在不同的反應(yīng)中，氯水中起作用的成分不同，一般有以下6種情況： (1)只考慮Cl2參與反應(yīng) 氯水和某些非金屬陰離子的作用 在KI溶液中加入適量氯水，其反應(yīng)為：Cl22KI2KClI2，檢驗氯氣時就是利用此反應(yīng)把濕潤的KI淀粉試紙放在瓶口，若變藍色，說明瓶中氯氣已充滿因為Cl2把I氧化成I2，I2遇淀粉變藍色 氯水和某些還原性陽離子作用 在FeCl2溶液中加適量氯水，其反應(yīng)為：2FeCl2Cl22EeCl3 (2)只考慮H參與反應(yīng) 向NaHCO3溶液

12、中加適量的氯水，有氣泡產(chǎn)生，就是利用了鹽酸的強酸性反應(yīng)為： NaHCO3HClNaClCO2H2O (3)只考慮Cl參與的反應(yīng) 向AgNO3溶液中加適量的氯水，有白色沉淀產(chǎn)生，就是利用了Cl的性質(zhì)，反應(yīng)為： AgNO3HClAgClHNO3 (4)只考慮HClO參與的反應(yīng) 將氯水滴在紅色紙條上，可使紅色褪去，便是HClO將有機色素氧化的結(jié)果 (5)考慮Cl2和H2O同時參與的反應(yīng) 將SO2氣體通入氯水中，氯水的淺黃綠色褪去，其反應(yīng)為： SO22H2OCl2H2SO42HCl (6)考慮HCl和HClO同時參與反應(yīng) 往新制得的氯水中滴入紫色石蕊試液時，溶液先變紅后褪色，便是鹽酸的強酸性和HClO

13、的強氧化性的具體體現(xiàn) 三、漂白粉的組成、性質(zhì)和用途 1組成：Ca(ClO)2和CaCl2組成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2 2性質(zhì)：漂白粉本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟較強的鹽酸、碳酸反應(yīng) Ca(ClO)22HClCaCl22HClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO Ca(ClO)2的其他性質(zhì)將以后學(xué)習(xí) 3用途：廉價的漂白劑和殺菌消毒劑如紡織品的漂白，餐具的消毒，野外飲水消毒等 四、實驗室制取氣體的系列問題 實驗室制取氣體并進行性質(zhì)驗證，需要以下幾個環(huán)節(jié)： 組裝儀器檢驗裝置的氣密性裝入藥品制取除雜、凈化、干燥收集、

14、驗滿性質(zhì)驗證尾氣處理拆卸儀器、洗刷收存 1組裝儀器的一般原則：先零后整、先主后輔、從低到高、從左到右 2檢驗裝置氣密性的方法：一般是先把導(dǎo)氣管插入盛水的水槽中，把有關(guān)活塞關(guān)閉，微熱主發(fā)生器，有氣泡從水中冒出，停止微熱后，水倒吸進入導(dǎo)氣管形成一段水柱方可表示氣密性良好 3凈化：首先根據(jù)反應(yīng)原理及所用藥品考慮雜質(zhì)氣體的成分，再利用性質(zhì)加以除去或轉(zhuǎn)化 例如，實驗室用濃鹽酸和MNO2共熱制Cl2，Cl2中可能混入HCl和H2O(g)，利用HCl易溶于飽和食鹽水(Cl2在其中溶解性較小)而除去，用濃H2SO4干燥Cl2除去H2O(g) 4收集：氣體的收集除用排氣法與排水法外，還可以用球膽或袋囊、塑料袋等

15、收集 5尾氣處理：尾氣處理的目的主要防止尾氣有毒能污染空氣或使人中毒以及尾氣在有限空間內(nèi)能形成爆炸極限 常用方法有： (1)點燃法如CO、H2、CH4等易燃性氣體，可用此法 (2)吸收法如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液體吸收 (3)轉(zhuǎn)化法采用一定的方法，使有毒氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體即可排放如NO、NO2，如能轉(zhuǎn)化成N2即可排放 (4)導(dǎo)入室外法如H2是無毒氣體，可將其尾氣導(dǎo)入室外，以防在實驗室形成爆炸極限 用液體吸收氣體的兩種方法 圖41 圖41中A裝置：用于吸收不易溶于水的氣體，如：Cl2、H2S、CO2等 圖41中B裝置：用于吸收極易溶于水的氣體，如：HCl、HBr、NH3等倒

16、扣漏斗的作用是防止倒吸 五、制取氯氣的常用方法 1工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水法來制取氯氣： 2NaCl2H2O H2Cl22NaOH 2實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來制取氯氣，常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，發(fā)生的反應(yīng)分別是： 4HClMnO2 MnCl2Cl22H2O 14HClK2Cr2O72KCl2CrCl37H2O3Cl2 16HCl2KMnO42KCl2MnCl28H2O5Cl2 6HClKClO3KCl3H2O3Cl2 4HClCa(ClO)2CaCl22H2O2Cl2 如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替如

17、： 2NaClMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO4Cl22H2O 上述反應(yīng)的共同特點都是 【典例剖析】 例1下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3 解析：回憶Cl2和HCl跟金屬反應(yīng)的有關(guān)知識規(guī)律Cl2跟金屬反應(yīng)，無論Cl2是否足量，都可把金屬氧化成最高價金屬氯化物，而鹽酸跟Cu不反應(yīng)，與Fe生成FeCl2 答案：D 點評：Cl2、HCl跟金屬反應(yīng)的差異要重點掌握 例2下列對氯氣的描述中，不正確的是 A在標準狀況下，氯氣的密度為3.17 g/L B實驗室不能用排水方法收集氯氣 C液氯不導(dǎo)電是非電

18、解質(zhì)，氯水能導(dǎo)電是強電解質(zhì) D濕潤的氯氣遇到二氧化硫其漂白性增強 解析：A選項，標準狀況下，Cl2的摩爾體積為22.4 L/mol，摩爾質(zhì)量是71 g/mol 故：(Cl2) 3.17 g/L B選項氯氣能溶于水，故不可用排水法；C選項氯水的導(dǎo)電是由于氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成了HCl、HClO等電解質(zhì)的原因；D選項Cl2SO22H2O2HClH2SO4，并未增加具有漂白性的HClO，反而使能形成HClO的Cl2的量減少，故漂白性減弱 答案：CD 點評：熟悉并理解氯氣的性質(zhì)，并注意知識間的相互聯(lián)系 例3在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣 (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)圖42是

19、一個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖 圖42 這個裝置中有哪些錯誤？請分別指出： _； _； _； _； _； (有幾處填幾處) (3)在改正的裝置中，洗氣瓶中的H2O、濃H2SO4、燒杯中的NaOH溶液起什么作用？ 解析：本題屬識圖題，要求學(xué)生根據(jù)實驗?zāi)康?，對全套實驗裝置錯誤之處作出判斷，學(xué)生必須對實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理和實驗過程非常熟悉 首先應(yīng)根據(jù)試題要求制得干燥純凈的氯氣用MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣中，有揮發(fā)出來的HCl氣體和水蒸氣，這是兩種要除掉的雜質(zhì)用水洗法是為了除去HCl氣體，這個裝置必須在先，用濃硫酸洗氣瓶是為了除掉水蒸氣，它應(yīng)該在后，圖中兩個洗氣瓶的進出氣導(dǎo)管都裝反了 答案：(1)M

20、nO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O (2)燒瓶下面缺石棉網(wǎng) 鐵圈下面缺酒精燈 盛濃硫酸的洗氣瓶和盛水的洗氣瓶位置顛倒了 兩個洗氣瓶中的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出口導(dǎo)管應(yīng)靠近瓶塞 (3)吸收未反應(yīng)的氯化氫； 吸收水蒸氣；吸收多余的氯氣 點評：氣體綜合實驗的知識框架如下： (1)制取氣體：應(yīng)注意思考以下幾個方面： 從試劑性質(zhì)和反應(yīng)條件來考慮選擇制取氣體的裝置； 從氣體的性質(zhì)和可能含有的雜質(zhì)氣體的性質(zhì)考慮凈化的順序與方法； 有毒氣體要注意尾氣的吸收 因為濃HCl和MnO2共熱制Cl2，故溫度不易過高，一般不超過90，否則HCl揮發(fā)，不利于氯氣的制取 (2)凈化原則： 凈化劑不能跟被

21、凈化的氣體反應(yīng)； 不能引入新雜質(zhì)； 一般不使用氣體凈化劑，多用固體或液體凈化劑 除去HCl氣體用水作吸收劑，若改用飽和食鹽水吸收HCl，效果更好，因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度更小 (3)干燥氣體： 干燥是一種凈化氣體的特殊方法，故應(yīng)遵循凈化原則，特別要注意使用合適的干燥劑 (4)收集方法：Cl2可用向上排空氣法，也可用排飽和食鹽水法來收集 (5)尾氣吸收：中學(xué)教材中涉及到的尾氣處理方法有兩種：一種是點燃法，如CO通過點燃轉(zhuǎn)換成CO2；一種是用液體吸收，如Cl2可用濃堿液吸收 【素能培養(yǎng)】 (一)鞏固類 1下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是 A金屬鈉在Cl2中燃燒 B銅在氯氣中燃燒 C氫氣在氯

22、氣中燃燒 D金屬鈉在氧氣中燃燒 解析：煙是固體小顆粒分散到空氣中產(chǎn)生的一種現(xiàn)象，聯(lián)系A(chǔ)D中各產(chǎn)物的顏色及狀態(tài)得出答案應(yīng)為B 答案：B 2下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A液氯 B氯水 C鹽酸 D漂粉精 解析：純凈物指只有一種成分組成的物質(zhì)，液氯的成分為Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；鹽酸為HCl的水溶液；漂粉精的成分為CaCl2和Ca(ClO)2 答案：A 3氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為 A氯氣有毒，可毒死病菌 B氯氣具有漂白作用 C氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO D氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強酸 解析：Cl2用于殺菌消毒是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧

23、化性，故C正確 答案：C 4關(guān)于Cl的說法正確的是 ACl呈黃綠色 BCl有毒 CCl具有氧化性 DCl是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 解析：Cl2是黃綠色、有毒氣體，但Cl不具有這些性質(zhì)；Cl中化合價處于最低價態(tài)，故只有還原性；Cl已達8 e結(jié)構(gòu)，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 答案：D 5檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l，正確的操作是 A取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 B取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 答案：CD 6實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取

24、氯氣，主要操作有：將燒瓶固定在鐵架臺上把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中檢查裝置的氣密性在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管則最好的實驗操作順序是 A B C D 解析：這類操作的一般步驟是：組裝儀器檢驗氣密性加藥品制取 答案：C 7除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用 A水 B飽和食鹽水 C純堿溶液 D燒堿溶液 答案：B 8關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是 A不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B能使潮濕的有色布條褪色 C是一種很強的氧化劑 D是一種比碳酸酸性強的酸 解析：HClO是一種較強的氧化劑

25、，能使?jié)竦挠猩紬l褪色，其酸性比H2CO3弱，見光或受熱易分解 答案：D 9下列離子方程式中錯誤的是 A實驗室制氯氣 MNO24H2Cl Mn2Cl22H2O B在氯化錳溶液中滴入硝酸銀試液AgClAgCl C碳酸銀溶于稀硝酸中CO 2HCO2H2O D在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇試液 SO Ba2BaSO4 解析：C中Ag2CO3是難溶物不應(yīng)寫成CO ，D中還有Cu(OH)2沉淀生成 答案：CD 10下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是 A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì) C漂白粉是由Cl2與石灰乳制得 D在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸 解析：對于漂白粉，要掌握有

26、關(guān)它的制法、性質(zhì)、用途、用法、注意事項、漂白原理等內(nèi)容制法：Cl2氣通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：漂白劑、消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HClO，HClO有漂白、殺菌作用故C對，漂白粉在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO，顯然久置會變質(zhì)D選項中使用濃鹽酸，效果反而不好，因為Ca(ClO)2的強氧化性，會將氯離子氧化： Ca(ClO)24HCl(濃) CaCl22Cl22H2O 答案：BC 11將氯水分別加入下列溶液：(1)紫色石蕊試液(2)氯化亞鐵溶液(3)碳酸鈉溶液 (4)氫硫酸(5)硝酸銀溶液觀察有何變化？寫出有關(guān)方程式 解析：氯水是一種

27、混合物，在氯水中有多種離子和分子，在不同的反應(yīng)中，起作用的成分有所不同，而且HClO有漂白作用故在(1)中既有H作用顯紅色，HClO又將紅色漂白；在(3)中起作用的是H，而HClO的酸性弱于H2CO3；在(5)中起作用的是Cl，會生成白色沉淀AgCl；在(2)、(4)中Fe2和H2S都具有還原性，氯水中Cl2可將它們氧化成Fe3和S，因而可觀察到不同的變化 答案：(1)先變紅后褪色，Cl2H2OHClHClO,HClHCl (2)溶液由淡綠色變棕黃色，2FeCl2Cl22FeCl3 (3)有無色氣泡產(chǎn)生，2HClNa2CO32NaClH2OCO2 (4)出現(xiàn)淡黃色渾濁，H2SCl22HClS

28、(5)產(chǎn)生白色沉淀，HClAgNO3AgClHNO3 12山區(qū)某工廠，在山坡的倉庫里貯存許多氯氣鋼瓶一天，倉庫里有一只鋼瓶損壞，造成氯氣外泄，請你幫助工人，應(yīng)該如何處理？ 答案：把損壞的鋼瓶放入深坑中，并用石灰掩埋 13使?jié)恹}酸與足量的MnO2共熱制取Cl2，實際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其原因是_ 解析：濃HCl能與MnO2反應(yīng)，而稀HCl不能與MnO2反應(yīng) 答案：因為MnO2足量，理論上濃鹽酸應(yīng)完全反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小，后來變?yōu)橄←}酸，就不再與MnO2反應(yīng)了 14工業(yè)上貯存氯氣有兩種方法，一是將Cl2液化，貯存于鋼瓶中；二是用強堿將Cl2吸收，制成固體，可長期保存，需用Cl

29、2時，加入H2SO4可使Cl2釋放出來 寫出用NaOH吸收Cl2的離子反應(yīng)方程式_ 寫出釋放Cl2的離子反應(yīng)方程式_ 答案：Cl22OHClClOH2O ClClO2HCl2H2O 15已知濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體混合共熱可以產(chǎn)生氯氣 實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅，如圖43 圖43 圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出根據(jù)要求填寫下列各小題空白 (1)如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中與裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是_接_

30、(2)裝置的作用是_；裝置的作用是_；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ (3)實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的_，其方法是_；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅_處的酒精燈 (4)在裝置的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (5)待充分反應(yīng)后，裝置的玻璃管中剩余物呈_色，冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液呈_色 解析：(1)儀器的連接思路是：制氣 除雜質(zhì) 干燥 收集或制備 尾氣處理且注意洗氣裝置進氣管在液面之下，出氣管在液面之上，即“長進短出” (2)裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：NaClH2SO4 NaHSO4HCl,MnO24HCl MnCl2Cl22H2O，這樣中產(chǎn)生的Cl2中會混有HCl氣體根據(jù)HCl氣體在水中溶解度比

31、Cl2大得多，通過飽和食鹽水(或水)可除去HCl氣體，最后考慮除去Cl2中的水蒸氣 (3)裝置氣密性的檢查是在裝置連接好后而尚未放藥品之前進行的裝置氣密性的檢查在初中實驗中已涉及，在本題整套裝置的氣密性檢查中，為使現(xiàn)象明顯，可用酒精燈對燒瓶微熱，以產(chǎn)生較大的壓強差 答案：(1) (、可調(diào)換) C B (2)除去Cl2中的水蒸氣 除去Cl2中的HCl Cl22OHClClOH2O (3)氣密性 按要求連接好裝置，在中盛半瓶水，然后在燒瓶底部稍加熱，若在中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣 (4)MnO22NaCl3H2SO4(濃) 2NaHSO4MnSO4Cl2

32、2H2O或NaClH2SO4(濃) NaHSO4HCl,4HClMnO2 MnCl2Cl22H2O (5)棕褐(或棕黃) 綠 (二)提升類 1我國民間用鹽漬法保存食品的原理是 ANaCl可分解細菌產(chǎn)生的毒素 BCl可殺死細菌 CNaCl可抑制細菌產(chǎn)生毒素 D鹽使細菌失水死亡 答案：D 2氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭當這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是 人躲到低洼的地方去 人躲到較高的地方去 多飲豆?jié){和牛奶 用沾有肥皂水的軟布蒙面 A B C D 解析：Cl2比空氣重，故人應(yīng)躲在較高的地方去肥皂水呈弱堿性，可以吸收Cl2，使其轉(zhuǎn)化成Cl 答案：C  75回答者：