2020屆高三化學化學二輪復習——高考?？碱}型：無機化學推斷題型【精編24題】

1、2020屆高三化學化學二輪復習一一高考常考題型：無機化學推斷題型【精編 24題】 2020 17 / 2124【A.B. C.D.全部、單選題（本大題共 20小題，共40分）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1 mol ?L-1 D溶液的pH為13（25 C）。它 們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是（）A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1: 2B.等體積等濃度的 F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量 F > DC. 0.1 mol B與足量A或C完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NaD

2、.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫 鍵2 .如圖所示的甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，箭頭表 示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一步就能實現(xiàn)，則甲可能是（）C H 2。2AlFeHNO3H 2S.3 .下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）A.B. NaCl(aq)電解氯氣fNaOH(aq) - NaClO(aq)C.。仇口，-扃疆 um -過量氫氧化鈉溶液D. Al2（SO4）3一Al(OH) 3fAl2O34 .已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是（）（甲）XO3- + Xn- + H+ 一 X 單質(zhì)+H 2。（未配平）；（

3、乙）Mm+ + mOH- = M（OH） m J若n = 1 ,則XO3-中X元素為+5價，X位于周期表第VA族若n= 2,則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應若m = 1 ,則M（NO3）m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同若m = 2,則在空氣中蒸干、灼燒 MSO4溶液一定能得到 MSO4若m = 3,則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH） m .abcdSiSiC2H2SQ3Na2SiC3AlAlCl3NaAlC2Al(CH) 3CuCuCCu(CH) 2CuSC4NaNaCHNa2CC3NaHCC3A.B.C.D.5. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。 q

4、、p、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是 氣體單質(zhì)，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說法 錯誤的是（）6.A.原子半徑：Z> Y> XB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y > XC. m、n、t都含有離子鍵和共價鍵D. m、n、t都能破壞水的電離平衡卜列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（）A.B.C.D.7. 某無色溶液可能由K2CO3、MgC"、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成.向 溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體.據(jù)此分析，下列判

5、斷中正確的是（）肯定有BaCl2；肯定有MgCl2；肯定有NaHCO3;肯定有Na2cO3或 NaHCO3 ； 肯定沒有MgCl2 .A.B.C.D.8.已知X為一種常見酸的濃溶液， 能使蔗糖變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn) 物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（）A.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應條件為高溫、高壓、使用催化劑B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性9,工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流

6、 程如下，對下述流程中的判斷正確的是（）A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B.反應 II 中生成 Al（OH） 3的反應為：CO2+ AIO2 + 2H2。= Al（OH） 3 J+HCO3C.結(jié)合質(zhì)子（H + ）的能力由弱到強的順序是 OH- > CO3- > AIO2D. Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al10. A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物質(zhì)已略去）。下列說 法不正確的是（）A.若A是一種兩性氧化物，則 B的水溶液可呈酸性， C的水溶液可呈堿性B.若A為一種金屬單質(zhì)時，則反應 、均可為化合反

7、應，反應 可為置 換反應C.若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則 B可以是工業(yè)上制取 A、C的原料 D.若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體 C,常溫下A溶?pH < 7,則 將C通入A溶液中，pH先減小后增大D、E、F()11. A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬, 是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是-EHe""L 叵IA.D、E中一定都含有甲元素B,單質(zhì)B肯定是氧化劑C.A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D.若A是非金屬，則B一定為金屬A. AB. BC. CD. D12.甲、乙、丙、丁 4種化

8、合物均含有2種或3種元素，分子中均含 18個電子.甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子.下列推斷合理的是()A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B.乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙中含有化合價為-1的元素C.丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D. 丁中含有第二周期IVA族元素，則丁一定是甲烷的同系物13.現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質(zhì)的溶液，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)均可以發(fā)生反應，下列判斷合理的是()A. X 一定是碳酸氫鈉溶液B. Y不可能為氯化鐵溶液C. Z可能為氫氧化鈉溶液D. M、N必定各為

9、苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種14.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.在圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中， 是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，p是W的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物.u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol ?L-1 t與0.01mol ?L-1 v溶液的 pH 均為 2.卜列說法正確的是()A.原子半徑：r(X) < r(Z) < r(Y)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y> Z> WC. W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D. X、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離15.pH = 0的某X溶液中，除H

10、 +外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH；、Ba2+、Cl-、C0-、so4-、no3中的若干種，現(xiàn)取適量 x溶液進行如下一系列實驗，下列有關(guān)判斷不正確的是A.生成氣體A的離子方程式為：3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO T+2H 2OB.生成沉淀H的離子方程式為：AlO2 + CO2 + 2H2O= Al（OH） 3 J+HCO3C.溶?夜X中一定沒有的離子僅為：CO2-、Ba2+D.溶1X 中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO4-、NH+、Al3+16.某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗:1rt浦 0, tnoLT2 mL

11、0,5 tiiol-L取上縣清灣.湎治凡湎KSCN溶漬諾臼色沉淀生成.4生白色河泥,看檢油笆發(fā)上逐漸有帶部變紅,振蓬后；：八小。,溶液銀鏡即青色消舊沉淀蕭田已知：AgSCN為白色難溶物。下列說法不正確的是（）A.中的白色沉淀是Ag2SO4B.向的試管中滴加0.5mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在Ag2SQ（s） +2I- ? 2AgI（s） + SO4-C.中發(fā)生了氧化還原反應D.對于中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關(guān)17 .如圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應（已知高溫下氨氣能還原氧化鐵）.圖中表示的物質(zhì)是（）a.Al b. F

12、e2O3C.NaOH 溶液 d.Cl2e.NH3 f.氫碘酸溶液.A. a 或 bB. cC. d 或 eD. f18 .下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（）A. Na2sB. CuCl2C. SO2D. FeCl219 .已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO,下列推斷不合理的是()A. X可能是一種氫化物B. F中M元素的化合價可能為+5C. E可能是一種有色氣體D.若X為單質(zhì)，丫生成Z屬于化合反應20. A既中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是A.X與A反應的化學方程式是：AI2

13、O3 + 2Fe高溫FezQ + 2AlB.檢3& D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 JC.單質(zhì)丫在一定條件下能與水發(fā)生置換反應D.由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物A. AB. BC. CD. D二、簡答題(本大題共 4小題，共60分)21 .下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知 B是一種常見的液體，C是兩性氧化物，D、E、F是常見的 非金屬單質(zhì)，其中D為固體，Q是生產(chǎn)玻璃的原料之一，H是由兩種元素組成的一種無機非金屬材料，反應 是硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，反應 是汽車尾氣轉(zhuǎn) 化的主要反應之一，部分反應中生成的水已略去.身一一 l

14、工期B _G J 請回答下列問題：(1)A的電子式 , J分子的空間構(gòu)型 (2)寫出反應和反應的化學方程式 , 寫出反應的離子方程式 .(4)由J與單質(zhì)F、G溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生單質(zhì)E.則其負極反應為 (5)將K的溶液加熱蒸干并灼燒，其最終產(chǎn)物為 .(填化學式)22 .如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖(部分反應物或生成物已經(jīng)略去):請回答下列問題：(1)流程中所涉及的化學工業(yè)有：合成氨、 聯(lián)合制堿法(或侯式制堿法).(2)工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是 .(3)圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取 的操作是 .(4)工業(yè)生產(chǎn)反應I的方程式為 ,為

15、提高原料轉(zhuǎn)化率的反應條件是 生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是 .(5)寫出反應n的化學方程式 .(6)圖示中生成小蘇打的化學方程式 ,母液與K分離的方法是 有 兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案.方案通入氨氣的作用 ;方案濾液一般不能反復循環(huán)利用，其原因是 .23 .工業(yè)生產(chǎn)中常用煉鋅廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等雜質(zhì))來提取氧化鋅和 金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表氫氧化物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Cu(OH) 2Zn(OH) 2開始沉淀的PH1.56.55.46

16、.5沉淀完全的PH3.79.76.78.0(1)為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有(寫出兩條)(2)試劑A是 (填化學式).調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍是(4)濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應，則試劑 B是 (填化學式).(5)在實驗室進行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是 .24 . X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(水及部分產(chǎn)物已略去).(1)若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液.X與少量 W反應生成Z的離子方程式 為 ,向Y溶液中加入某種試劑 (填試劑名稱)，若溶液出現(xiàn)血紅色， 即可判斷Y溶液中陽離子的存在.(2)若X、Y為正鹽，X的水溶液顯

17、酸性， W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液 中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應方程式 .(3)若X為強堿，常溫下 W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物.常溫時，將 Z的水溶液 露置于空氣中，溶液的 PH變化是 (填“變大”、“變小”、“不變” .不 考慮水的揮發(fā))，其原因是 (用簡要的文字說明，并寫出離子方程式 )(4)室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定 VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如 2 圖所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是 點；a點溶液中 離子濃度的大小順序為 ;取少量c點溶液于試管中，再滴加 0.1mol/L鹽酸 至中性，此時溶液中除 H+、OH-外，離子濃度的大

18、小順序為 .答案和解析1.【答案】D【解析】 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，其中0.1mol ?L-1 D溶液的pH為13(25 ),則D是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，故D為NaOH,由反應：A+ B= D + E,根據(jù)元素守恒可知， A、B兩種物質(zhì)至少共含有 H、O、Na元素，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H元素，而E是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，E不能是Na,故W為Na,該反應是Na2c2與水反應生成NaOH與O2,Z為O元素、£為。2，再根據(jù)反應：B+ C= E+ F, 可知B為Na2O2, C

19、是CQ, F是Na2CO3,則Y為C元素，A為H2O。A.B為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1: 2,故A正確；B.F是Na2CO3, D是NaOH,二者等濃度的溶液中，由于CO3-離子水解生成HCO3離子和OH-離子，故碳酸鈉溶液中陰離子總的物質(zhì)的量較大，故 B正確；C.B 與 A 發(fā)生反應為：2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2 t B 與 C 發(fā)生反應：2Na262 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2,反應中過氧化鈉均起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故1 一0.1molNa 2O2反應轉(zhuǎn)移的電子均為 0.1mol x- X2 = 0.1

20、mol ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1Na,故C正確；D.Y、Z形成的簡單氫化物分別為：CH4、電。，由于非金屬性C< O,故穩(wěn)定性：CH4 V H2O, 與水分子之間存在氫鍵無關(guān)，故D錯誤。故選：D。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，其中0.1mol ?L-1 D溶液的pH為13(25 C),則D是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，故 D為NaOH,由反應：A + B= D + E,根據(jù)元 素守恒可知，A、B兩種物質(zhì)至少共含有 H、O、Na元素，結(jié)合原子序數(shù)可知 X為H元 素，而E是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應可知，E不

21、能是Na,故W為Na,該反應是Na?O2 與水反應生成 NaOH與O2, Z為O元素、E為。2,再根據(jù)反應：B+ C= E+ F,可知B 為 Na2O2, C 是CO2, F是Na2CO3,則丫為 C 元素，A 為 0。本題考查元素化合物推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，D溶液pH值是推斷突破口，對學生的邏輯推理有一定的要求，B選項注意鹽類水解。2 .【答案】D【解析】 解：甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，由圖可知，甲可轉(zhuǎn)化為乙、 丙，乙、丙可相互轉(zhuǎn)化；若甲為C,則C，'嶼COO2 CO2,故選; c 2H2若甲為H26, H2O2分解生成。2、H2O,。2

22、? "O,故選；電解若甲為Al ,則"%由（，"'""叫 果, AICI3 NaOH NaAlO2,故選;Fe若甲為Fe,則八 二 PH%, F. q FrCh , FeCl3FeCb,故選；Cl2O2若甲為HNO3,則稀硝酸人 Q ,濃硝酸 口 A：» , NO ? NO2,故選；H2OO2若甲為H2S,則小5S，也§ ：嗎！ 55 , S ? SC2,故選；H2 S故選D.甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有相同的某種元素，由圖可知，甲可轉(zhuǎn)化為乙、丙，乙、丙可 相互轉(zhuǎn)化；若甲為C,則乙為CO,丙為CO2； 若甲為H26,乙、

23、丙可為 6、H2O;若甲為Al,乙為AICI3,丙為NaAlO2；若甲為Fe,乙為FeCl3,丙為FeC2;若甲為HNO3,乙為NO,丙為NO2；若甲為H2S,乙為S,丙為SO2.本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè) 重分析與推斷能力的考查，綜合考查元素化合物知識，注意一步轉(zhuǎn)化的反應，題目難度 不大.3 .【答案】B【解析】解：A、NH3與O2發(fā)生反應，生成 NO,不產(chǎn)生NO2,則不能實現(xiàn)，故 A錯誤； ?電解？B、電解 NaCl 溶液：2NaCl + 2H2O_2NaOH + H2 T+Cl2 與 NaOH 發(fā)生2NaOH +CI2 = NaClO +

24、 NaCl+ H2O,則能實現(xiàn)，故 B 正確；C、Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2,則不能實現(xiàn)，故 C錯誤；D、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，硫酸鋁與過量的 NaOH反應，生成NaAlO2 ,則不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選：B。A、氮氣催化氧化生成一氧化氮，而不是NO2；B、電解NaCl溶液生成NaOH , Cl2與NaOH生成NaClO ；C、Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2；D、硫酸鋁與過量的 NaOH反應，生成NaAlO2。本題考查化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵。4 .【答案】B【

25、解析】 解：n = 1, XO3-中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈 +5價的元素有第 V A族（氮、磷卜第V n A族（氯、澳、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3、ClO3、 BrO3、NO3,甲反應為 ClO3 + 5Cl- + 6H + = 3cl2 + 3H2O, IO3 + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O,故錯誤；n = 2, XOn中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有 +4價，結(jié)合通式只有 X為硫符合題意，離子方程式為： SO3- + 2S2- + 6H+ = 3S J+3H 2。，硫的最高價含氧 酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故 正確；m = 1,

26、+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag+ +OH- = AgOH 氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水， 生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象； 將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同， 故正確；切口熱？-2Fe(OH)3Fe2O3 +m = 2,硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為 +3價，其化學方程式為：FeSQ + 2H2O? Fe(OH)2+ H2SO4； 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2。= 4Fe(OH) 3，福溫？3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe(SO4)3 + 3H2O總反應為：12FeSO4 + 302

27、1r 2Fe2O3 +4Fe2(SO4)3,即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氧化鐵混合物，故 錯誤；m =3,常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，鋁和過量氫氧化鈉沉淀會溶解，故錯誤;故選：B。n = 1, X03-中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈 +5價的元素有第VA族(氮、磷 )、第V n A族(氯、澳、碘)所以符合條件的酸根陰離子主要有：1。3、CIO3、BrO3、NO3, 甲反應為 Cl03 + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2 + 3H20, I03 + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H20;n = 2, XOn-中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有 +4價，結(jié)

28、合通式只 有X為硫符合題意，離子方程式為：SO3- + 2S2- + 6H+ = 3S J+3H 20,硫的高價含氧 酸為亞硫酸，氫化物為硫化氫；= 1, +1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag+ +OH- = AgOH氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水， 生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同；m = 2,硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為 +3價，其化學方程式為：FeSQ +切口熱？福溫？12FeSO4 + 3O2 - 2Fe2O3 +2H 2O? Fe(OH)2 + H2SO4； 4Fe(OH

29、) 2 + O2 + 2H2。= 4Fe(OH) 3,2Fe(OH) 3 Fe2O3 +3H2OFe2O3+ 3H2SO4 = Fe(SO4)3 + 3H2O 總反應為:4Fe2(SO4)3,即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氧化鐵混合物；m =3,常見金屬中只有鐵、鋁符合條件.本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)應用，物質(zhì)發(fā)生反應的特征應用，分析化合價的變化和特征是解題關(guān)鍵.5 .【答案】A【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握淡黃色固體及q為水為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大?！窘獯稹縫、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，

30、p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，可知 r為Na2O2，q為H2O,且r與p、q均生成s, s為O2, p為CO2, n 為Na2CO3, m為WHCO3, t為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知， W為H, X為C, 丫為O, Z為Na,以此來解答。A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小， 則原子半徑：Z>X>Y, 故A錯誤；B.非金屬性Y> X,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y> X,故B正確；C.n為Na2CO3, m為NaHCQ , t為NaOH ,均含離子鍵、共價鍵，故 C正確；D.n、m促進水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的

31、電離平衡， 故D正確; 故選： A。6 .【答案】D【解析】解：b(SiO 2)- c(H2SiO3), 一步不能轉(zhuǎn)化，所以 不符合;NaOH Al HCl AlCl3 ?3 HClNaAlO 2CO2+H 2ONaOHAl(OH) 3HCl?NH 3 ?H2OAlCl3, 符合；b(CuO) - c(Cu(OH)2),不能一步實現(xiàn)，故 不符合;CO2CO2+H 2O過量Ca(OH) 2 NaH20NaOH ?W2CO3?NaHCO3?NaOH,故 符合;Ca(OH) 2233過量 CO2故選D題干要求各物質(zhì)需要符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，a 能轉(zhuǎn)化為b， bcd 三種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)合物質(zhì)的化

32、學性質(zhì)分別分析只要一步轉(zhuǎn)化就符合進行判斷； 轉(zhuǎn)化關(guān)系中二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸； 鋁鹽、偏鋁酸鹽、氫氧化鋁可以相互轉(zhuǎn)化； 氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅； 氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化本題考查了元素化合物的化學性質(zhì)的綜合應用，主要考查硅、鋁、鈉、銅單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應條件，熟練掌握基礎知識是解題關(guān)鍵7 .【答案】 C【解析】 解：某無色溶液可能由 K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCb溶液中的一種或幾種 組成，向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3;另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出

33、氣體證明一定含有 NaHCO3、BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定.溶液中一定不含K2co3 ；可能含有MgCl2 ； 綜上所述：一定含有 WHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3；可能含有MgCb ； 故選 向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2 ；或MgCl2、NaHCO3； 另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、 BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定，溶液中一定不含K2cO3；可能含有MgCl2.本題考查了離子檢驗方法，明確物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷、離子反應的現(xiàn)象和離子共存是解題關(guān)鍵8 .【答案】D【解析】解：

34、X 為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則 X 是 H2 SO4； A 與 X 反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，D和水反應生成硫酸， 則D是SQ, B和。2反應生成SO3,則B是 SO2，A. 工業(yè)上， 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應條件為高溫、 常壓、 使用催化劑，故 A 錯誤；B. 若 A 是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B 錯誤；C.若A是碳單質(zhì)，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，沒有白色沉淀生成，故 C錯誤； D.X為硫酸，濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故 D正確； 故選：DoX為一種常見酸

35、的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則 X是H2SC4 ; A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系 如圖所示，D和水反應生成硫酸，則 D是S5, B和。2反應生成SQ,則B是SO2,據(jù)此 結(jié)合元素化合物知識解答。本題考查無機物推斷，題目難度不大，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，本題的“題眼”是“X能使蔗糖粉末變黑”，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學生的分析能力及邏輯推理能力。9 .【答案】B【解析】 解：A、由于溶液乙通入過量的 Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙 中含有偏鋁酸根、氣體 Y為二氧化碳，故試劑 X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故 A錯誤；B、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫

36、鈉，反應方程式為：NaAlO2 + CO2 + 2H2O= Al(OH) 3 J+NaHCO3,離子方程式為： CO2 + AlO2 + 2H2O =Al(OH) 3 J+HCO3,故 B 正確；C、結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強，相應的酸放出質(zhì)子的能力就越弱， 其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO3 > Al(OH) 3 > H2O,堿性：OH- > AlO2 >CO3- ,所以結(jié)合質(zhì)子能力： OH- > AlO2 > CO3- ,故C錯誤；D、氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤；故選B.A、根

37、據(jù)流程可知，溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸卞K、氣體 Y為二氧化碳，則試劑 X為氫氧化鈉溶液；B、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉；C、結(jié)合質(zhì)子的能力越強，則形成的物質(zhì)的酸性越弱；D、氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子.本題考查了鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等，題目難度中等，理解工藝原理，根據(jù) 工藝流程判斷試劑 X為氫氧化鈉是解題關(guān)鍵.10 .【答案】D【解析】解：A、若A是一種兩性氧化物，則 A為Al2O3, B可為氯化鋁，C可為NaAlO2,則B溶液 水解顯酸性，C溶液水解呈堿性，故 A正確；B、若A為金屬單質(zhì)，能連續(xù)發(fā)生化合

38、反應，猜測A為金屬鐵，鐵與氯氣反應得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置 換反應得到氯化亞鐵，則反應 、均可為化合反應，反應 可為置換反應，故B正確；C、若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則 A可以為Na, B可以是NaCl, C可以 為NaOH,則B可以是工業(yè)上制取 A、C的原料，故 C正確；D 、 若 A、 B 均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C， 常溫下 A 溶液 pH < 7， 為酸性，則 A 可為硫化氫、B 為硫、 C 為二氧化硫，則將C 通入 A 溶液中，二氧化硫和硫化氫反應生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫過量后形成亞硫酸溶液，所以

39、pH 先增大后減小，故D錯誤； 故選D。本題考查無機物的推斷，明確A、 B、 C 三種物質(zhì)中均含有同一種元素，利用物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷出A、 B、 C 是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。11 .【答案】B【解析】A 是甲的單質(zhì)，根據(jù)圖示，E 中必含甲元素，B 是乙元素單質(zhì)，與D 反應生成A ，該反應是置換反應，所以D 中必含甲元素，A 項正確；B 項， D 是氧化物，與B 單質(zhì)反應，一般B是還原劑，錯誤；C項，A與C單質(zhì)反應生成氧化物 E,所以必有一種 是氧氣，正確； D 項， 若 A 是非金屬，則 D 與 B 的反應一般是類似于水與鈉間的置換，即 D 項正確。點撥：本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化

40、與物質(zhì)推斷。難度中等。12 .【答案】B【解析】 解：A.甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為 H2S,某 鈉鹽溶液若為NaHS 溶液，其中含有HS- 、 OH- ，但 NaHS 既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S,故A錯誤；B.H2汕元素的質(zhì)量比為 1: 16, H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為 1： 16, H2O2中氧元素的價態(tài)為一1 價，故 B 正確；C.氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g/mol ,丙的摩爾質(zhì)量也為 32g/mol ,且含有18電子，CH30H符合，含有三種元素，故C 錯誤；D.第二周期IVA族元素為C,如CH30H符合，但CH30H是

41、CH4的同系物，故 D錯誤.故選B甲是 18 電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2 S， 乙和甲中各元素質(zhì)量比相同，應為H2O2,丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丁中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH,結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18 電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例 13.【答案】D【解析】解：由所給物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，Y 能與另外四種物質(zhì)發(fā)生反應，則Y 為氯化鐵，M 、 N 能與三種物質(zhì)反應，且二者之間可以發(fā)生反應，M 、 N 分別為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種，則 X、Z分別為碳

42、酸鈉、碳酸氫鈉中一種， A.X、Z分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉中一種，故 A錯誤；B. 由所給物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，Y 能與另外四種物質(zhì)發(fā)生反應，則Y 為氯化鐵，故B 錯誤；C.X、Z分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉中一種，Z不可能為氫氧化鈉溶液，故 C錯誤；D.M 、 N 能與三種物質(zhì)反應，且二者之間可以發(fā)生反應，M、 N 分別為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種，故D 正確，故選：D。由所給物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖可知，Y能與另外四種物質(zhì)發(fā)生反應，則丫為氯化鐵，M、N能與三種物質(zhì)反應，且二者之間可以發(fā)生反應， M、N分別為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種， 則X、Z分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉中一種.本題考查無機物推斷、 元素化合物的性質(zhì)，

43、根據(jù)給出的物質(zhì)之間的反應，判斷丫解題突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等，側(cè)重分析與應用能力的考查.14 .【答案】A【解析】 解：A.同周期原子從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑N> O, H為原子半徑最小的原子，故 A正確；B.原子序數(shù)N < O,水的穩(wěn)定性比氨氣強，故 B錯誤；C.如不是最高價氧化物，則對應的水化物的酸性強弱無法比較，故 C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的化合物如為硝酸，則抑制水的電離，如為硝酸俊，則因發(fā) 生水解而促進水的電離，故 D錯誤。故選：A。題給信息中m、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進行，一般為氮氣和氧氣的反應， 則r為NO,且可繼續(xù)與

44、n反應，則m為N2, n為O2 ,可知丫為N元素，Z為。元素，s為NO2, q 為H2O, t為HNO3,單質(zhì)P與水反應生成u具有漂白性，則p為CI2, u為HClO, v為 HCl ,則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知 X為H元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性 質(zhì)以及元素周期率解答該題.本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、元素周期律等為 解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意 m與n的反應為推斷的突破口，題目 難度不大.15 .【答案】C【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是離子性質(zhì)的過程分析，離子存在和現(xiàn)象的理解應用是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹?/p>

45、pH = 0的某X溶液中CO2-不存在，F(xiàn)e2+和NO3不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋼 溶液，發(fā)生反應，生成氣體A證明一定含有Fe2+ ,則原溶液中一定不存在 NO3 ,氣 體A為NO ,沉淀C為BaSO4,原溶液中一定不存在 Ba2+ , 一定存在SO4- ；溶液B中加 入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應 ，生成氣體D為NH3,確定原溶液中含有 NH+,沉淀F 為Fe(OH)3；溶液E加入過量二氧化碳發(fā)生反應 ，生成的沉淀 H 一定是Al(OH) 3,則 溶液E中一定含有AIO2 ,則原溶液中一定含有 Al3+ , Cl-無法確定，據(jù)此分析解答。A、根據(jù)以上分析，生成氣體 A的反應為氫離子與硝酸

46、根結(jié)合氧化二價鐵離子，離子方 程式為：3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO T+2H 2O,故 A 正確；B、根據(jù)以上分析，生成沉淀 H為向AlO2溶液中通過量的二氧化碳，離子方程式為：AlO2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 J+HCO3 ,故 B 正確；C、根據(jù)以上分析，溶液 X中一定沒有的離子為：CO3-、Ba2+、NO3 ,故C錯誤；D、根據(jù)以上分析，溶液 X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO2-、NH+、Al3+,故D正確；故選：C。16 .【答案】D【解析】【分析】本題考查對物質(zhì)性質(zhì)的驗證，主要考查設計實驗驗證硝酸銀與不同鹽反應的類型

47、與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類，離子濃度，反應條件有關(guān)，難度一般?！窘獯稹緼.硝酸銀溶液中滴入硫酸鏤，生成白色沉淀為硫酸銀，化學式為Ag2SO4,故A正確；B. 向 的試管中滴加0.5mol/L KI 溶液，有黃色沉淀生成，是硫酸銀轉(zhuǎn)化為AgI ，發(fā)生的是沉淀轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式為Ag2 SO4(s) + 2I - ? 2AgI(s) + SO42- ，故 B 正確；C.中硝酸銀溶液中滴入硫酸亞鐵鏤溶液，有白色沉淀生成是生成的硫酸銀，試管壁有銀析出，可能是銀離子氧化亞鐵離子為鐵離子，銀離子被還原為銀單質(zhì)， 發(fā)生了氧化還原反應，故C 正確；D. 取上層清液，滴加KSCN 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液局部

48、變紅色，振蕩后紅色褪去，沉淀量增加，若與平衡移動有關(guān)，那么局部溶液發(fā)生反應3SCN- + Fe3+ ? Fe(SCN)3，當振蕩試管時，溶液中過量銀離子與硫氰根反應生成AgSCN 白色沉淀，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進行，溶液紅色會變淡，但不至于消失，故D 錯誤；故選D。17 .【答案】D【解析】解：編號 和其他 5 種物質(zhì)都能發(fā)生反應，因此只能是氫碘酸，發(fā)生反應的化學方程式依次為：2Al + 6HI = 2AII3+ 3H2 T； Fe2O3 + 6HI = 2Fel2+ I2+ 3H2O；NaOH + HI = Nai + H2O; HI + NH3 = NH4I; CI2 +

49、2HI = I2 + 2HCl,故選：D.編號 和其他 5 種物質(zhì)都能發(fā)生反應，因此只能是氫碘酸，發(fā)生反應的化學方程式依次為：2Al + 6HI = 2AlI 3 + 3H2 T; Fe2O3 + 6HI = 2Fei2 + I2 + 3H2O; NaOH + HI = Nai + H2O； HI + NH3 = NH4 I； Cl2 + 2HI = I2 + 2HCl 本題考查無機物推斷，關(guān)鍵是熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意對基礎知識的理解掌握18 .【答案】D【解析】解：A.鈉和硫反應生成硫化鈉，所以可以由單質(zhì)直接化合得到，故 A不選；B. 氯氣和銅反應生成氯化銅，故B 不選；C.硫在氧氣中

50、燃燒生成的是二氧化硫，能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故 C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，所以不可以由單質(zhì)直接化合得到FeCl2,故D選；故選：D。A. 鈉和硫單質(zhì)反應生成硫化鈉；B. 氯氣是強氧化劑和變價金屬生成高價化合物；C.硫單質(zhì)和氧氣反應只能生成二氧化硫；D. 氯氣是強氧化劑和變價金屬生成高價化合物；本題主要考查鐵、銅、硫、氯氣、氧氣等物質(zhì)的化學性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵在少量或過量氯氣中燃燒都生成氯化鐵，與氯氣的多少無關(guān)，為易錯點，題目難度不大。19 .【答案】D【解析】 試題分析：由題可知，此元素 M為N元素。則X為N2(或NH3), 丫為NO2。若X為單質(zhì)N2,則丫

51、為NO2,由丫變成Z發(fā)生的反應為：NO2+ H2O = HNO3 + NO;因此丫與Z的反應不屬于化合反應，故選項D說法錯誤。答案為 Do考點：氮及其化合物點評：本題較為簡單，只考查了氮元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，熟練掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)化的方程式是解答此題的關(guān)鍵。20 .【答案】C【解析】 試題分析：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，A+ X= B+ Y是置換反應。單質(zhì) X、Y都和稀硫酸反應，說明是金屬單質(zhì)，A、B是氧化物和硫酸反應，其中A和硫酸反應生成的 D,D和單質(zhì)Y反應生成 巳 說明A中元素化合價是變價， 常見的金屬是鐵元素。 綜合分析 判斷，置換反應是鋁熱反應的置換反應，所以判斷X為Al , 丫為Fe

52、, A為Fe2O3, B為Al2O3, C為AlCl3, D為FeC3, E為FeC2。A、X與A反應的化學方程式是：Fe2O3 + 2Al 高溫AI2O3+ 2Fe,故A錯誤；B、檢驗D溶液中的金屬陽離子為三價鐵離子發(fā)生反應生成的不是沉淀：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3,故B錯誤；C、單質(zhì)丫為Fe,在高溫條件下能與水蒸汽發(fā)生置換反應，生成四氧化三鐵和氫氣，故 C正確；D、由于化合物B 為Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應，所以是兩性化合物，C為AlCl3是鹽不具有兩性， 故D錯誤，答案選Co考點：考查考查無機框圖題的判斷+ ， *b 2 +催化劑J+CO3- ; 2NH3-

53、6e- +21 .【答案】NaNa ；三角錐形；4NH3+5O24NO + 6h2o; Al2O3+3C + N22AlN + 3CO； CO2 + 2AlO2 + 3H2。= 2A|(°h) 36OH- = N2+ 6H2O； NaAIO2【解析】 解：D、E、F是常見的非金屬單質(zhì)，其中D為固體，反應 是汽車尾氣轉(zhuǎn)化的主要反應之一，應是 CO與氮的氧化物反應，反應生成 CC2與N2,可推知E為N2, O 為CC2, Q是生產(chǎn)玻璃的原料之一，由反應 可知Q為Na2CC3, C是兩性氧化物，則 C 為AI2O3, H是由兩種元素組成的一種無機非金屬材料，結(jié)合反應可知D為碳，則H為AIN

54、 , I為CO,反應是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，L是氮的氧化物，應為工業(yè)制備硝酸，B是一種常見的液體，能與A反應生成生成非金屬單質(zhì) F,則A為Na2O2,B為“O, G 為 NaOH,F 為 O2,L 為 NO , M 為 NO2, N 為 HNO3 J 為 NH3, K 為 NaAIO? ,P 為AI(OH) 3, 由上述分析可知，A的化學式為Na2O2,其電子式為Na* 二66丁 Na'J為NH3, " 空間結(jié)構(gòu)為：三角錐形，故答案為：Na+ 二6二6：/ Na+；三角錐形； * _催化劑一 (2)反應的化學方程式為：4NH3 + 502 4N0+ 6H20；反應的化學萬程式

55、為：扃溫？AI2O3+ 3C+ N2 1r 2A1N + 3CO，將答室|一催化劑.神"?.故口水力. 4NH3+ 502 4NO + 6H2。' AI2O3 + 3C + N22AlN + 3CO， 反應的離子方程式為：C02 + 2A1。2 + 3H2。= 2Al(0H) 3 J+C03-，故答案為：CO2 + 2A102 + 3H 2。= 2Al(OH) 3 J+C03- ；(4)由NH3與O2、NaOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生N2,則其負極反應為：2NH3 - 6e- + 60H- = N2+ 6H2。，故答案為：2NH3 - 6e- + 60H- = N2 + 6H2。； (5)K為NaAlO2溶液，加熱灼燒，其產(chǎn)物為 NaAlO2,故答案為：NaAlO2 .D、E、F是常見的非金屬單質(zhì)，其中 D