2020屆高考二輪復(fù)習(xí)專題十九化學(xué)平衡及其計算

1、2020屆局考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)專項匯編專題十九化學(xué)平衡及其計算1、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖 所示：下列描述正確的是（）“10 時皿跟A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g） -1 Z（g）B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)開始到10s用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/（L s） 2、（NH4）2S03氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間 內(nèi)溫度和（NH4）2S03,初始濃度對空氣氧化（NH4）2S03速率的影響，結(jié)果如

2、下圖。7D 0.1 i-JrlssrNHJjSO制的柒.度即cl L1下列說法不正確的是（）A. 60 c之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)B. 60 c之后，氧化速率降低可能與02的溶解度下降及（NH）2SO受熱易分解有關(guān)C. （NH4”SO初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與 SO2水解程度增大有關(guān)D. （NH4）2SO初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與02的溶解速率有關(guān)3、將1mol M和2mol N置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):M(s)+2N(g) =P(g)+Q(g) AH。反應(yīng)過程中測得 P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。

3、下列說法正確的是()。5時間Nii nA.若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則Ki>K2B.溫度為Ti時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%,平衡常數(shù)K =40C.無論溫度為Ti還是T2,當(dāng)容器中氣體密度和壓強不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)D.降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率4、溫度為一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入 1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)? PCl3(g)+ Cl 2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反

4、應(yīng)在前 50s 的平均速率 v(PCl3)= 0.0032mol L-1s-1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0.11mol L-1；則反應(yīng)的AH<0C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v(正)> v(逆)D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl 3和2.0mol Cl 2,達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%5、TC 時,發(fā)生可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) AH<0?，F(xiàn)將 1mol A 和 2mol B 加入甲容器中，將4mol

5、C和2mol D加入乙容器中。起始時，兩容器中的壓強相等 小時兩容器內(nèi)均達 到平衡狀態(tài)(如圖所不，隔板K固定不動)。下列說法正確的是()活塞A.向甲中再加入1mol A和2mol B,達到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等B.ti時，甲、乙兩容器中的壓強仍相等C.移動活塞P,使乙的容積和甲的相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中 C的體積分 數(shù)白2 2倍D.分別向甲、乙中加入等量的氨氣，甲中反應(yīng)速率和乙中的反應(yīng)速率均不變6、往三個不同容積的恒容密閉容器中分別充入imol CO與2mol H 2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H 2(g) -CH30H(g) 由，在不同的反應(yīng)條件下，測得平

6、衡時CO的轉(zhuǎn)化率和體系壓強如下表。下列說法不正確的是 ()容器體積溫度(C)(mL) 200Vi 200V2 350V3CO轉(zhuǎn)化率(%)平衡壓強(Pa)50P170P250P3A.起始時反應(yīng)速率：B.平衡時體系壓強：p1<p2C.若容器體積 Vi>V3,則AH<0D.若實驗中再通入 1mol CO,則CO的轉(zhuǎn)化率大于70%7、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)K= N2O5(g)+O2(g) AH< 0。若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，則下列對該反應(yīng)相關(guān)圖像的判斷正確的是()A.甲圖中to時刻改變的反應(yīng)條件為增大壓強B.乙圖中溫度T2>

7、;Ti,縱坐標(biāo)可代表 NO2的百分含量C.丙圖為升高溫度時的速率變化曲線D.丁圖中a、b、c三點中b點對應(yīng)的平衡常數(shù) K最小8、溫度為Ti時，在三個容積均為 1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2= 2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：Vf=v(NO2)消耗= c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(O2) , k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c。)I06000.2II0.30.50.2m00.50.35A.達平衡時，容器I與容

8、器n中的總壓強之比為4:5B.達平衡時，容器n中 C(O2)比容器 I中的大 c(NO 2)C.達平衡時，容器出中 NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時，若k E=k逆，則T2>Ti9、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在TC時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是()ff/mtil1明卜曲L LI Lh"I234 5tS7 49 r/minA.從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L min)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)=2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c2(A

9、) c(B)C.已知反應(yīng)的 AH>0,則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的最變化的是 a曲線10、合理利用和轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g) + 4NO 2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H 2O(g) H =-574. 0 kJ/mol CH4(g) + 4NO(g)=2N 2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g) H = -1160.0 kJ/molH2O(g)=H 2O(l)H =-44.0 kJ

10、/molCH 4(g)與NO 2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 (2)已知2NO(g)+O 2(g) 三+ 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：2NO( g) N> N2O2 (g)(快)vi 正二k1正，c(2NO) , vi 逆=k1 逆? c(n2o2) N2O2(g) +O 2(g) 22 2NO2(慢)V2k2 正？ C(N2O2) , V2 逆=k2逆？ C2NO)一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O 2(g) 12NO2(g)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K =(用七正、匕正、k1逆、k1逆表示)，反應(yīng)的活化能 Ei與反應(yīng)的活化能 E2

11、的大小關(guān)系為Ei E2(填“>” “ <”或“=”)下表：(3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)拉應(yīng)為：C(s) + 2NO(g)N2(g)+CO 2(g)。物質(zhì)-r J8 度 Jmnl - ""一 一一_時間f min''''NON2CO200. 10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T C)時.各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如T C時，該反應(yīng)的平

12、衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)在31 min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40 min、50 min時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是 。在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充人NO和N2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學(xué)平衡(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。(4)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H >0,在一定條件下 N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓2，.(分壓=總壓X物質(zhì)的重分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系v(N2O2)=ki? P(NzO4), v(NzO2)=k2? p (N 2O)其中是ki、k2與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與 N2O4或NO2的分壓

13、關(guān)系如圖所示。在T C時，醫(yī)中M、N點能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，理由是 。改變溫度，v(NO2)會由M點變?yōu)锳、B或C, v(N2O4)會由N點變?yōu)镈、E或F,當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng) 重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為 (填字母)。11、以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁( AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的 CO2,可通過二氧化碳甲醇化再利用。請回答：1 .已知：2Al2O3 (s) =4Al (g) +3O2 (g) H = +3 351kJ?mol 12C (s) +O2 (g) = 2CO (g) H2= - 221kJ?mol 12Al (g) +N2 (g) =2

14、AlN (s) H3= 318kJ?mol 1則碳熱還原Al 2O3合成氮化鋁的總熱化學(xué)方程式為 。2 .在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1: 4,總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng)，測得CO2的轉(zhuǎn)化率、CH4和CO的選擇性隨溫度的變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4和CO的百分比)。反應(yīng) I : CO2 (g) +4H2 (g) ? CH4 (g) +2H2O (g) H1反應(yīng) n： CO2 (g) +H2 (g) ? CO (g) +H2O (g) AH2”口 2m m 心力 JQfl 則11BIT.T下列說法不正確的是 (填序號)。A. 4

15、H1小于零B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C. CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D.其他條件不變將 CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?1： 3,可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率350 c時，反應(yīng)I在t1時刻達到平衡，平衡時容器的體積為VL ,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 (用a、V表不)0350c時，CH4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出400c時，0t1時間段內(nèi)，CH 4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。 wv ri a d!rr3.CO2和 H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g) ?CH3OH (g) +H2O ( g),平衡常數(shù)K= 4 .在容積為2L的密閉容器中，充入2

16、mol CO2和6 mol H2,恒溫恒容時達到平 27衡。相同條件下，在另一個2 L的密閉容器中充入 a mol CO2、b mol H2、c mol CH 3OH、d molH2O(g),要使兩容器達到相同的平衡狀態(tài)，且起始時反應(yīng)逆向進行，則d的取值范圍為 。4.研究表明，CO2可以在硫酸溶液中用情性電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電 極反應(yīng)式為。12、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知:2N0(.)勤63 331r*2N(g)f 20(6)口ML7 IchmoT1

17、一 .kN2(8)2x962J kj*mol42H式G勤4究口,皿H.4H0 -則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是(2)在500c下合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H2O(g)在 1L 的密閉容器中， 充入 1mol CO2和 3mol H2,壓強為P0,測得C02(g)和CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓=總壓呦質(zhì)的量分?jǐn)?shù))反應(yīng)進行到4min時，v(正)v(逆)(填“>“線“)。4min , 出的平均反應(yīng)速率 v(H2)=mol L 1

18、min 1。C02平衡時的體積分?jǐn)?shù)為 ，該溫度下Kp為(用含有p0的式子表示)。 下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。A.v 正(CH3OH) = 3v 逆(H2)B.CO2、H2、CH30H 和 H2O 濃度之比為 1:3:1:1C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化 500C、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容, 測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器容器甲容器乙文應(yīng)物起始投入量1mol CO 2, 3mol H 20.5mol CO 2, 1mol H 21mol CH 3OH, 1mol H 2OCH30H的平衡濃度/m

19、ol L11CiC2則乙容器中反應(yīng)起始向 方向進行；C1 C2。(填“>”或<叁”)(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650c的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物，饃作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式為。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：由圖象可以看出，反應(yīng)中X、丫的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、丫為反應(yīng)物，Z 為生成物，且 An(Y): A n(X): A n(Z).=79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Y 2Z,A、由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

20、X+Y 2Z,故錯誤；B、由圖象可知反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了 079moi 0.395mol/L ,故錯誤；2LC、反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為0.79mol 100% 79.0%,故正確；1.00molD、反應(yīng)開始到10s用Z表示的反應(yīng)速率為1.581mol 0.079mol / L s ,故錯誤。 10s2答案及解析：答案：C解析：A. 60 C之前，隨苕溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化速率增大，故 A正確；B. 60 C之后，隨著溫度升高，氧氣的溶解度降低，氧化速率降低，(NH4”SO3受熱易分解，反應(yīng)物減少，氧化速率降低，故B正確；C. (NH 4)2SO3初始濃度增

21、大到一定程 度，氧化速率變化不大，可能與氧化劑。2的溶解速率有關(guān).鹽類水解程度微弱，且鹽濃度越大，水解程度越小，與SO32 水解程度無關(guān)，故C 錯誤 ,D.(NH 4)2 SO3 氧化是亞硫酸銨被氧氣氧化，當(dāng)(NH 4)2 SO3 初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與。2的 溶解速率有關(guān)，故 D正確。3 答案及解析：答案： A解析：4 答案及解析：答案： C解析：5 答案及解析：答案： B解析：6 答案及解析：答案： D解析：7 答案及解析：答案： D解析：8 答案及解析：答案： D解析：9 答案及解析：答案：D解析：根據(jù)v c計算得物質(zhì)A的平均反位速率為_0土 mol / l m

22、in 0.0667 mol / L min t2 3故A正確;根楣圖像可知第一次達到平衡時A的物質(zhì)的量增加了 0.4mol,B的物質(zhì)的量增加了0.2mol,所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了 0.4mol,所以D為反應(yīng)物，D、A、B物質(zhì)的 量的變化量之比為0.4:0.4:0.2=221,反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量之比，化學(xué)方程式為2D(s)=2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c2(A)?c(B),故B正確;第5分鐘時A、B的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來的基礎(chǔ)上減小，說明平衡正向移動，因為反應(yīng)的A瓊0,所以此時改變的條件可

23、能是升高溫度，故C正確；因為D是固體，其量的改變不影響化學(xué)平衡移動，所以A的物質(zhì)的量不變，故D錯誤。10答案及解析:H =-955.5kJ/mol答案：(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)(3)0.56 減小CO2濃度(其他合理也可)正向移動(4) M點v(NO2)是N點v(N2O4 )的2倍，根據(jù)化學(xué)方程式N2O4(g) <22NO2(g)可以判斷出該反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率(其他合理答案也可)；B、F解析：解析：(1) CH4 (g) + 4NO 2(g)= 4NO (g) + CO 2(g) + 2H 2O(g)H =-574.0 k

24、J./mol CH4(g) + 4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g) +2H 2O (g) H =-1160. 0 kJ/mol H2O(g) = H 2O(1) H = -44.0 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律計算(+X4) xJ得至1 CH4(g)與NO 2 (g)反應(yīng)生成2CH4(g)、CO2(g)與 H2O2熱化學(xué)方 程式：CH4(g) + 2NO 2(g)=N 2(g) + CO 2 (g)+ 2H 2O(l) H =- 955. 0 kJ/mol ;(2)v1 正=卜1 正? C2(NO) , V1 逆=k1 逆？ C(N2O2 ) , V2F=k2 正？ C(N2O2 ) ?

25、 C(O2 ) , V2 逆=k2 逆？c2(NO),可知 c2 (NO)c(N 2O2) 法，c(N2O2)gc(NO2) 皿，C2 (NO 2) 且因''k1正''k1逆''k2正k2逆k1正gk2正 k1逆*1逆 2NO(g)N2O2 (g)(快)；勤2。2 (g)+O 2(g)2NO;(g)(慢)，反 應(yīng)的速率大于反應(yīng)，可知活化能El<E2；(3)平衡狀態(tài)物質(zhì)的平衡濃度為，c(NO)=0.04 mol/L; c(N2 ) = 0.03c(N2)c(CO2)0.03 0.03/心、一mol/L ;c(CO2 ) = 0. 03mol/

26、L K 2 2 0.56; 31 min 時改變某c (NO) 0.04一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)平衡常數(shù)計算得到c(NO)=0.032 mol/L; c(N2) = 0.034mol/L雙CO 2)=0.017mol/L ; K cCOl 0.034 02017 0.56 化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度 c (NO)0.032變化，乎衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；根據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣農(nóng)度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小二氫化碳濃度；在 51 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2,使 二者的濃度均增加至原來的兩倍，則此時Qc c(N2)c(CO2)

27、 = 0.034 2 0.0170.28 K 0.56,則化學(xué)平衡正向移動；c(NO) (0.032 2)(4)當(dāng)2v(N2O4) = v(NO2)時，證明 v(正)=v(逆)，反 應(yīng)達到平衡狀態(tài)，圖中只有 M 點的NO2的消耗速率 是N點的消耗速率的 2倍，所以表示達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是 M、N ;反應(yīng)N2O4(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反方向移動，NO2濃度增大，平衡分壓增加，N 2O4濃度減小，平衡分壓減小，當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng) 重新達到平衡，所以相應(yīng)的點分別為B、F。11答案及解析:1答案：1.3c (s) +Al2O3 (s) +N2 (g) =2AlN (s) +3CO

28、 (g) AH = AH1X- +.一 3一 H2X +zH3=+1026kJ?mol 122. CD625V3. 1<d<24. CO2+6H+6e CH3OH+H2O解析：1.已知： 2Al2O3(s) =4Al (g) +302 (g) Hi = 3 351 kJ?mol 1, 2c (s) +O2 (g) = 2CO (g) H2= 221 kJ?mol 1, 2Al (g) +N2 (g) = 2AlN (s) H3=- 318 kJ?mol 1,A12O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是根據(jù)蓋斯定律 xL+x3+即得到碳熱還原223C (s) +AI2O3 (s) +N2

29、(g) =2AlN (s) +3CO(g) H = A H1+ H2X1+AH= +1026 kJ?mol 1,故答案為：3C (s) +Al 2O3 (s) +N2 (g) =2AlN(s) +3CO (g) H = A Hix1-+AH2x+AH3=+1026 kJ?mol 1；2.A.圖1中，二氧化碳轉(zhuǎn)化率先增大是反應(yīng)正向進行，到一定溫度達到平衡狀態(tài)，升溫平衡逆向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H4V 0,故A正確；B.圖2分析可知，圖中曲線變化趨勢隨溫度升高到400c以上，CH4和CO選擇性受溫度影響，甲烷減少，一氧化碳增多，溫度可影響產(chǎn)物的選擇性，故 B

30、正確；C.二氧化碳轉(zhuǎn)化率先增大是反應(yīng)正向進行未達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)后隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，選故 C錯誤；D. CO2和H2混和氣體（體積比1： 4,總物質(zhì)的量a mol）進行反應(yīng)，將 CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?： 3,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故 D錯誤；故答案為：CD ；在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1: 4,總物質(zhì)的量a mol）進行反應(yīng)，350 c時，反應(yīng)I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為80%,CO2 （g） +4H2 （g） ? CH4 （g） +2H2O （g）起始（mol）0.2a0.8a00變化（mol）0.16a0.64a0.16a0.32a平衡（mol）0.04a0.16a0.16a0.32a故答案為:625