2020-2021年化學(xué)圖像題匯編練習(xí)題(含答案)

1、2020-2021年 化學(xué)圖像題匯編練習(xí)題（含答案）一、中考化學(xué)圖像題匯編1.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn) 生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2例生成氯氣質(zhì)量,電。下列說法中不正確的是（）反應(yīng)時(shí)間小A.生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙丙甲C.金屬活動(dòng)性：乙甲丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量；B、根據(jù)甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)可知一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的 質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比分析；C、根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇

2、烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系 圖判斷三種金屬活動(dòng)性；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知，生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙，該選項(xiàng)說法正確：B、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為 +2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越小，根據(jù)生成氫氣質(zhì)量：甲乙丙，則相 對(duì)原子質(zhì)量：丙乙 甲，該選項(xiàng)說法不正確：C、根據(jù)反應(yīng)生成出的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同 時(shí)間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是乙甲丙，該 選項(xiàng)說法正確；D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫

3、氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸 的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙，該選項(xiàng)說法正確。故選:B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快：化合價(jià) 相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。2 ,下列圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是B.成體量生氣質(zhì)的質(zhì) 量g等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中加入不同的金屬O氫氧化鉀落淹質(zhì)量信鹽酸、氯化銅混合液中加入氫氧化鉀溶液稀釋氫氧化鈉溶液C.+固體中鈣元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)%D. / 高溫燃燒一定質(zhì)量的石灰石° 時(shí)間七【答案】A【解析】【詳解】A、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的

4、，鋁和鎂的質(zhì)量是足量的，稀硫 酸一定會(huì)反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鋁和鎂 與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為：2A1 + 3H2SO4 = A12（SO4）3 + 3HzT, Mg + H2SO4 = MgSO4 + %個(gè)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每18份質(zhì)量鋁可生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量鎂可生 成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實(shí)相符，故選 項(xiàng)A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯 化鉀和水，沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應(yīng)，生成氫氧化銅 沉淀和氯化鉀，故選

5、項(xiàng)B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的pH不會(huì)小于7,故選項(xiàng)C不正確；D、高溫煨燒一定質(zhì)量的石灰石，開始煨燒的時(shí)候，固體碳酸鈣不會(huì)分解，固體中鈣元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，搬燒一段時(shí)間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)才會(huì)增大，故選項(xiàng)D不正確。故選：Ao3.向一定質(zhì)量的Cad和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2c0?溶 液，實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2cCh溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法 錯(cuò)誤的是A. P點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)B. R點(diǎn)時(shí)的溶液只含一種溶質(zhì)C.。至P過程中溶液的pH變大D. Q至R段表示生成沉淀的過程

6、【答案】A【解析】【分析】【詳解】向一定質(zhì)量的CaCI2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2c。3溶液， 碳酸鈉先于稀鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)。A.在P點(diǎn)時(shí)，溶液中的HCI恰好被消耗完，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，故A錯(cuò)誤；B. R點(diǎn)表示碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，故B正確；C.在剛開始時(shí)，溶液中含有鹽酸，溶液呈酸性，pH<7,到P點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和HCI恰好完全反應(yīng)，溶液pH=7, 0至P過程中溶液的pH變大，故C正確；D. Q至R段表示碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的過程，即是碳酸鈣的生成過程，故D正確。故選：Ao【點(diǎn)睛】解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反

7、應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)槿绻妓徕c 與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會(huì)被剩余的鹽酸溶解掉，將不會(huì)看到沉淀。4 .向盛行一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是A.液鐵素質(zhì)也 溶中元的量余體質(zhì)電 剩固的量 B.0稀鹽酸的質(zhì)量W稀鹽酸的質(zhì)察g溶液質(zhì)量也CD-0稀鹽酸的質(zhì)量g【答案】A【解析】【詳解】A、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵和水，開始溶液中鐵元素質(zhì)量為零，隨反應(yīng) 的進(jìn)行，溶液中鐵元素的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束不再改變；正確；B、反應(yīng)中氧化快的質(zhì)量逐漸減少，當(dāng)加入鹽酸的量達(dá)到一定量時(shí)氧化鐵完全反應(yīng)，固體 質(zhì)量等于零；錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前是鹽酸溶液，

8、反應(yīng)后是氯化鐵溶液，溶液的質(zhì)量增加，反應(yīng)結(jié)束后，只要鹽酸 還在增加，溶液質(zhì)量就在增加。反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加的速率大，反應(yīng)結(jié)束后?。哄e(cuò)誤： D、反應(yīng)過程中生成水，溶劑增加的更快一些；反應(yīng)結(jié)束后溶劑水的增加速度變慢：錯(cuò) 誤； 故選5 .下列各選項(xiàng)與如圖所示曲線相符的是（）選 項(xiàng)橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質(zhì)量溶液中氫元素的質(zhì) 量B向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質(zhì)量產(chǎn)生氣體的質(zhì)量D在一定溫度下，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固 體的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)一定量的硫酸銅溶液中加入氯化鋼生成沉定的質(zhì)量生成沉定的質(zhì)量CA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】

9、【分析】【詳解】A、稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以溶液中氫元素的質(zhì)量先減小，待稀硫酸完全 反應(yīng)后，然后不變，不符合題意；B、向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸，鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，生成 氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，再與碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，所 以加入一定量的鹽酸后，才會(huì)生成氣體，一開始無氣體產(chǎn)生，不符合題意；C、一定量的硫酸銅溶液中加入氯化鋼生成硫酸根沉淀，沉淀質(zhì)量從零開始增加，待硫酸銅 完全反應(yīng)后，然后保持不變，符合題意；D、在一定溫度下，向一定量的飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液已經(jīng)達(dá)到飽和， 不再溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。

10、故選Co【點(diǎn)睛】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考杳，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反 應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。6 .下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)要求相符合的是 溶液pH，A.一向硝酸溶液中不斷加水7 -才0水的質(zhì)量組加二氧化鎰衰廣B.加底過氧化氫分解生成氧工，量/g I /不加到化猛°反應(yīng)時(shí)間“入二氧化鐳一份加入二氧化錦，一份不加量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向硝酸溶液中不斷加水，溶液的pH會(huì)變大，但是不會(huì)等于和大于7,圖像錯(cuò)誤；B、過氧化氫分解生成氧氣，加入二氧化錦不會(huì)改變生成氧氣的質(zhì)量，即兩份生成氧氣質(zhì)量 相等，圖像錯(cuò)誤；C、在恒溫條件下，將飽和Na

11、Cl溶液蒸發(fā)適量水，會(huì)析出晶體，但溶液仍然是該溫度下的 飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不改變，圖像錯(cuò)誤；D、硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但是氫氧化銅沉淀和稀硫酸反應(yīng)生成 硫酸銅和水，故氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，圖 像正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn) 而確定正確的圖像。7 .下列四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）固M £氧A.元素卜用酒精燈加熱一定量KMnO4固體日質(zhì)、 里信1X_0反應(yīng)時(shí)間，m

12、in成淀質(zhì)年生沉的量向一定量澄清石灰水中加入Na2cCh溶液。hC03溶流質(zhì)量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、高鎰酸鉀加熱會(huì)生成銹酸鉀、二氧化鎰和氧氣，剩余的固體中還含有氧元素，反應(yīng)結(jié) 束后固體中氧元素質(zhì)量不能為零，故A不正確；B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)迅速生成碳酸鈣沉淀，沉淀應(yīng)從零開始不斷上升直至反應(yīng)結(jié) 束，故B不正確；C、電解水得到的氫氣和氧氣的體積比是2： 1,不是質(zhì)量比，故C不正確；D、開始，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH值升高，鹽酸恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液呈中性；繼續(xù) 加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀和中性氯化鈉，溶液的pH不變：當(dāng)氯化鈣 反應(yīng)完后，再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯

13、堿性，溶液PH升高，故D正確。故選D。8 .如圖所示圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.向氫氧化鈉溶液中加水稀釋0加入水的質(zhì)量gB.濃硫酸在空氣中敞II放置一段時(shí)間°放置時(shí)間/天C.向含有硫酸和硫酸銅的溶液中逐滴滴加NaOH溶液0氯氧化鈉溶液質(zhì)里，g生成氣體質(zhì)量 水 解 電 a【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加水堿性變?nèi)?，但是不?huì)變成酸性，pH不會(huì)小于7,圖像與變化不 符，錯(cuò)誤：B、濃硫酸在空氣中敞II放置一段時(shí)間，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，濃硫酸?huì)被稀釋，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)會(huì)變小不會(huì)增大，圖像與變化不符，錯(cuò)誤；C、向含有硫酸和硫酸銅的溶液中逐滴滴加NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)；

14、H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2Hq 和 CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 J +Na2SO4 剛開始 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀生成，當(dāng)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)完之后，氫氧化鈉開始和硫酸 銅反應(yīng)開始生成沉淀，反應(yīng)結(jié)束之后，沉淀質(zhì)量不變出現(xiàn)一條水平線，選項(xiàng)符合題意，正 確；D、電解水生成的氫氣和氧氣體積比為2： 1,質(zhì)量比不是2： 1,圖像錯(cuò)誤； 故選：C9 .將等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫 氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是氣體質(zhì)量/gA. X表示鐵B. X與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)消耗的

15、稀鹽酸的質(zhì)量相等D.金屬活動(dòng)性順序：X>Y【答案】D【解析】【分析】等質(zhì)量的鐵粉和鋁粉分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫 氣質(zhì)量大，X表示的是金屬鋁，Y是鐵?！驹斀狻緼、X表示的是金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液顏色無明顯變化，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量不相等，則消耗的稀鹽酸的質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D、由圖中可知X完全反應(yīng)所用時(shí)間短，X反應(yīng)速率較大，則金屬活動(dòng)性順序是X>Y,故D 正確。故選D。10 .如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）物匿的質(zhì)量信 A0反應(yīng)時(shí)間min向二氧化鐳中加入過氧化氫溶液D.【答案】C向一定量鐵粉和銅

16、粉的混合物中加入硫酸銅溶液【解析】【分析】【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂和氧氣不可能同時(shí)過量，選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、鎂比鋁活潑，所以等質(zhì)量的鎂、鋁與足量酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)需要時(shí)間短，但等質(zhì)量的鎂、 鋁和稀硫酸反應(yīng)后鋁生成的氫氣多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化鐳能加快過氧化氫生成氧氣的速率，則向二氧化錦中加入過氧化氫溶液，隨著過 氧化氫的加入，不斷產(chǎn)生氧氣，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，選項(xiàng)正確；D、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵立即反應(yīng)生成硫酸亞鐵 和銅，固體質(zhì)量增大，直至鐵粉完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再增加，即圖像應(yīng)從零點(diǎn)開始， 選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。11 .向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的

17、水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液, 下列圖示正確的是（）PH變優(yōu)7 A溶質(zhì)質(zhì)量( C°硫酸溶酒質(zhì)量氧氣的質(zhì)量咯沉淀質(zhì)量陷【答案】D【解析】【詳解】A、對(duì)酸用水進(jìn)行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會(huì)超過7,故A錯(cuò)誤，B、活潑金屬和酸接觸就會(huì)放出氫氣，所以起點(diǎn)應(yīng)該從零開始，故B錯(cuò)誤，C、硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，不能從零開始，故C錯(cuò)誤，D、氯化鋼和硫酸接觸就會(huì)生成沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增 加，后面就成水平線了，故D正確。故選D。12 .相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與 反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.乙表

18、示鋅與鹽酸的反應(yīng)B.鐵可能與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鋅有剩余C.兩個(gè)反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量不相等D.所得溶液的質(zhì)量相等【答案】C【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)原理：Fe + 2HCl=FeCl2+H2f ,每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣；鋅與稀鹽酸反 應(yīng)原理：Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 f ,每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣；【詳解】A、乙圖像的斜率小，說明乙產(chǎn)生的氫氣速率慢，乙的金屬活潑性差，乙表示鐵與鹽酸的 反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等時(shí)，每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫 氣，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量小，鐵可能有剩余，而鋅沒有；故選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、甲、乙產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等

19、，消耗鋅的質(zhì)量大，消耗鐵的質(zhì)量??；故選項(xiàng)正確：D、每65粉鋅能產(chǎn)生2份氫氣，每56份鐵能產(chǎn)生2份氫氣，鋅參加反應(yīng)后，所得溶液的 質(zhì)量大；故選選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：Co13 .卜列圖象分別與選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果相對(duì)應(yīng)，其中正確的是成體質(zhì) 生氣的量 水 解 電A反應(yīng)時(shí)間/D.服用胃舒平主要成分是Al (OH) 3治療胃酸過多，胃液pH的變化70時(shí)間【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體枳比為2:1：故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的 金屬活潑性強(qiáng)，鎂反應(yīng)的速率快；故選項(xiàng)正確：C、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入

20、催化劑(不加催化劑)制取氧氣，兩者 產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、胃液的主要成是鹽酸，胃酸過多，PHV7,圖像起點(diǎn)位置錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選:Bo溶 液 質(zhì) 量 電14 .向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加 入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法正確的是dL*b,o鋅粉的質(zhì)量gA. a點(diǎn)所得固體為銀和鐵B. b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C. c點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅D.d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅【答案】D【解析】【分析】解答圖像類的題目抓住“三點(diǎn)一走勢(shì)”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起 始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)還有量的變化趨勢(shì)來進(jìn)

21、行分析解答，根據(jù)金屬的活動(dòng)性，向一定量硝 酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag, Fe(NC)3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Fe?！驹斀狻緼、因?yàn)閍b都表示發(fā)生了第一個(gè)反應(yīng)，故此時(shí)a點(diǎn)所得固體為銀，沒有鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)表示第一個(gè)反應(yīng)恰好反應(yīng)，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)沒有硝酸銀，只有硝酸亞鐵和硝酸 鋅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)表示第2個(gè)反應(yīng)也恰好反應(yīng)完全，故此時(shí)所得固體為銀、鐵，沒有鋅，選項(xiàng)C錯(cuò) 誤；D、cd表示鋅過量，故d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅，選項(xiàng)D正確。故選D。15.下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是0z7 AHl質(zhì)量

22、*gA向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和Fe 金屬質(zhì)里gcc質(zhì)量。B.氧氣的質(zhì)量*g燒M液PH向含有少量NaOH的Na2cCh溶液中逐滴加入稀鹽酸稀鹽酸的質(zhì)量,g有催化劑 用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧 次催化劑°添加水的質(zhì)量 g向盛有稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋反應(yīng)時(shí)間.5【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、酸質(zhì)量相等，金屬過量，最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗的鋅 的質(zhì)量應(yīng)大于鐵的質(zhì)量，與圖像不符；B、向含有少量NaOH的Na2c。3溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會(huì)先和氫氧化鈉反應(yīng)生成 氯化鈉和水，再和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氯化

23、鈉和水，與圖像相符，故選B：C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的多少，用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液 在有、無催化劑條件下制取氧氣，生成氧氣質(zhì)量應(yīng)該相等，與圖像不符；D、加水稀釋只會(huì)使稀硫酸酸性減弱，不可能pH大于7,變?yōu)閴A性，與圖像不符?！军c(diǎn)睛】該題是一道圖像題，圖像題的難點(diǎn)在于圖像信息和文字信息的轉(zhuǎn)化，然后和實(shí)際反應(yīng)情況 對(duì)應(yīng)是否相符。卜列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是無催化劑有催化劑用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣0反應(yīng)時(shí)間用一定質(zhì)量的單質(zhì)硫在密閉容器中燃燒反應(yīng)時(shí)間勺氫氣質(zhì)量也向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉0金屬質(zhì)里g向一定質(zhì)量的氯化銅

24、和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不 影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，但是催化劑能加快過氧化氫的分 解速率，故A錯(cuò)誤；B、一定質(zhì)量的硫在密閉容器中燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項(xiàng) 圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；C、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速率快，反應(yīng)時(shí)間短；由于稀硫酸的濃度和質(zhì)量相同，最終 產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系；D、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，先與鹽酸反應(yīng)，開始時(shí)不會(huì)生成 沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應(yīng)

25、會(huì)生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上 升，最后形成一條水平直線，故選項(xiàng)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系； 故選：Ao17.小明將本打摩的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng) 的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是110108106104102100廠、，. J50100150 時(shí)間/s壓強(qiáng)處a060溫度50403020rJ50100150時(shí)間/sA.反應(yīng)過程中有熱量放出B. 50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AlCbC. 050s,發(fā)生的反應(yīng)主要為 Al2O3 + 6HCl=2AlCb + 3H2。D. 100- 140s,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档汀敬鸢浮緽【解析】【分析

26、】【詳解】A、由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出，不符合題 意；B、將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，稀鹽酸先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)生成氯化 鋁和水，待氧化鋁完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，從50s開始，壓強(qiáng) 逐漸增大，說明從這時(shí)開始，鋁和稀鹽酸開始反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故。50s時(shí)，是氧 化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，50s時(shí)，稀鹽酸未完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為AlCb、 HCI,符合題意；C、。50s時(shí)，是氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ALO,6HC1=2A1C13+3H,O ,不符合題意；D、一開始，氧化鋁和稀鹽酸

27、反應(yīng)生成氯化鋁和水，壓強(qiáng)變化不大，待氧化鋁完全反應(yīng) 后，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，有氣體生成，且反應(yīng)放熱，壓強(qiáng)逐漸增大，隨 后，反應(yīng)結(jié)束，溫度逐漸降低，壓強(qiáng)減小，不符合題意。故選B。18 .卜列圖象分別與選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果相對(duì)應(yīng)，其中正確的是成體質(zhì) 生氣的量水 解 電A。 時(shí)間t°反應(yīng)時(shí)間,minPHD.服用胃舒平住要成分是Al (OH) “治療胃酸過多，胃液PH的變化7、二一一° 時(shí)間【來源】黑龍江省佳木斯市富錦市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期期末化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體枳比為2:1：故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等

28、質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的 金屬活潑性強(qiáng)，鎂反應(yīng)的速率快；故選項(xiàng)正確：C、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液中加入催化劑（不加催化劑）制取氧氣，兩者 產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、胃液的主要成是鹽酸，胃酸過多，PHV7,圖像起點(diǎn)位置錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選：Bo19 .卜列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是加熱時(shí)間s體氧素量 固中元M A加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鋅的混合固體溶液B.向一定量的稀鹽酸中，滴加pH=13的氫氧化鈉溶液溶流質(zhì)量g成氣質(zhì)名 生氫的量C向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入足量的鎂和鋁在密閉容器中，用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含

29、量【來源】2019年廣西南寧市青秀區(qū)南寧市十四中大學(xué)區(qū)中肯化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氯酸鉀在二氧化鎰催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體中氧元素質(zhì)量減小，最終不能減小到0,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、向一定量的稀鹽酸中，滴加pH=13的氫氧化鈉溶液，溶液pH應(yīng)該由小于7逐漸升高到 7宜至大于7,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確：C、剛開始金屬不足，反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁反應(yīng)生成的氫氣多，由于稀鹽酸的質(zhì)量、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，最終生成氫氣的質(zhì)量相同，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致氣壓增大，完全反應(yīng)后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，最終氣壓小 于反應(yīng)前氣壓，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)

30、系不正確。故選：Co20 .下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是0水的后里：g向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量謳B.氧化鎂質(zhì)量,名C 向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰0生石灰的質(zhì)量曾1Mg/Mg°向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量稀鹽酸的矗，g分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒受熱時(shí)間5【來源】福建省三明市大田縣2018-2019學(xué)年九年級(jí)下學(xué)期期中化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋，水是中性液體，溶液中的酸性不斷減 弱，PH增大，但溶液始終是呈酸性，圖中的pH曲線無限接

31、近7,不可能等于或大于7, 不符合題意：B、向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰，生石灰會(huì)與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，導(dǎo)溶液 中的溶劑不斷減少，氫氧化鈣不斷析出，溶液中的溶質(zhì)不斷減少，曲線不斷降低，不符合 題意；C、向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，根 據(jù)方程式Mg+2HCl=MgCL+H2 T和MgO+2HCl=MgCL+H?O對(duì)比可知，參加反應(yīng)的 鹽酸與生成的氯化鎂的質(zhì)量比都是73:95,也就是說參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量相同，生成氯化 鎂的質(zhì)量也相同，曲線在同一線上。設(shè)相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的質(zhì)量為M,則鎂與足量的 鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂的質(zhì)量為，氧化鎂與足量的鹽

32、酸反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為 2495M95M 95M，因?yàn)橐灰?gt;，所以鎂的曲線要比氧化鎂的曲線高，符合題意：402440D、將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物 總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，曲線是水平，不符合題意。故選C。21 .下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()固體的質(zhì)星/go 反應(yīng)時(shí)間，S氧氣的質(zhì)量-3 常溫下向HCI和MgCk的混合溶液中滴加NaOH溶液一定溫度下，向接近飽和的KNCh溶液中加入KNCh固體向一定量的鋅粉中加入足量的CuSCU溶液用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制氧氣，a使用催化劑，b未使用催化劑A.B.C. D.®

33、;®【答案】C【解析】【詳解】常溫下向HCI和MgCk的混合溶液中滴加NaOH溶液，開始時(shí)溶液的pH<7, NaOH先與HCI 反應(yīng)，pH逐漸增大，當(dāng)HCI完全反應(yīng)后(pH=7),氫氧化鈉再與MgCk反應(yīng)生成氫氧化鎂沉 淀和氯化鈉，該反應(yīng)過程中溶液的pH不變，當(dāng)MgCL反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加NaOH,溶液 pH增大，接近氫氧化鈉溶液的pH,正確；一定溫度下，向接近飽和的KNCh溶液中加入KNCh固體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不從零開 始，錯(cuò)誤；向一定量的鋅粉中加入足量的CUSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Zn十CuSO4=ZnSO4+ Cu ,每 65份質(zhì)量的Zn可置換出64份質(zhì)量的Cu,固體

34、的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì) 量不再變化，正確；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變生成物的質(zhì)量，正確：©©正確，故選C。22.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是（）0 20 40溫度/七A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. 20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. 40時(shí)，分別在100 g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.分別將甲和乙的飽和溶液從40降低到20,甲會(huì)析出晶體，乙則不會(huì)【答案】C【解析】試題分析：A、在比較物質(zhì)的溶解度是需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、20時(shí)，甲、乙物質(zhì) 的溶解度相等

35、，所以甲、乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B錯(cuò)誤；C、40。（2時(shí)，甲物質(zhì)的 溶解度是50g,乙物質(zhì)的溶解度是40g,所以分別在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確：D、分別將甲和乙的飽和溶液從40降低到20,都會(huì) 析出晶體，故D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 23.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是溶解度'gB. tJC時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量:甲乙C.將t3°C的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2。析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙D.

36、甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲【答案】C【解析】【詳解】A、tdC時(shí)，甲和乙的溶解度曲線相交，故兩物質(zhì)溶解度相等，說法正確，不符合題意； B、tJC時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，即等質(zhì)量的水最多能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是甲乙， 反之將等質(zhì)量的甲、乙配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是甲乙，說法正確，不符合題意； C、沒有指明甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量，因此無法比較析出晶體的質(zhì)量，說法錯(cuò)誤，符合 題意；D、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，但甲的溶解度受溫度的影響變化較 明顯，甲中含有少量乙時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，說法正確，不符合題意。 故選Co24.甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不

37、含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A. t/C時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2'C時(shí)，乙的飽和溶液升溫或降溫均會(huì)析出晶體C.乙溶液從t3降溫到匕,乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生改變D. t3°C時(shí)，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液【答案】B【解析】【分析】圖中甲的溶解度曲線是隨溫度的升高而增大，而乙的溶解度曲線是先隨溫度的升高而增 大，然后又隨溫度的升高而降低?！驹斀狻緼、t/C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，不符合題意；B、圖中溫度小于t2時(shí)，乙的溶解度是隨溫度的升高而增大，在溫度大于12c時(shí)，乙的溶 解度隨隨溫度的升高而減

38、小，所以t2'C時(shí)乙的飽和溶液升溫或降溫均會(huì)析出晶體，符合題 意；C、因?yàn)橐椅镔|(zhì)的溶解度卜和13'。時(shí)相等，所以乙溶液從t3降溫到t/C,不管原來溶液 是否飽和，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不會(huì)發(fā)生改變，不符合題意；D、t3°C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g,那么50g水中最多能溶解20g的甲物質(zhì)得到70g甲的 飽和溶液，還有20g甲物質(zhì)不能溶解，不符合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】解溶解度曲線相關(guān)問題時(shí)，經(jīng)常要用到溶解度，所以對(duì)溶解度的涵義要理解清楚，且要會(huì)運(yùn)用。25.如圖是氯化錢和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，卜.列敘述錯(cuò)誤的是A. t；C時(shí)，NaCl和NH4cl兩種物質(zhì)各自的

39、溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. t；C時(shí)，NH4cl的溶解度大于NaCl的溶解度C. 口時(shí)，向18g NaCl固體中加入50g水，充分?jǐn)嚢韬蠊腆w能全部溶解，形成氯化鈉的 飽和溶液D. NHQ中含有少量NaCl,可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH4cl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、tJC時(shí)，NaCl和NH4cl兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以所含 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故A錯(cuò)誤；B、通過分析溶解度曲線可知，G'C時(shí)，NH4cl的溶解度大于NaCl的溶解度，故B正確； C、t/C時(shí)，氯化鈉的溶解度等于36g,所以向18gNaCl固體中加入50g水，充分?jǐn)嚢韬?/p>

40、固 體剛好能全部溶解，形成氯化鈉的飽和溶液，故C正確：D、氯化鏤的溶解度受溫度變化影響較大，所以NH4cl中含有少量NaCl,可以用冷卻熱飽 和溶液的方法提純NHVL故D正確。故選：Ao【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.26 . 60C時(shí)，lOOgKNO?的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將溶液逐漸冷卻到 40,能表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與時(shí)間t關(guān)系的圖象是

41、【答案】A【解析】【分析】【詳解】60c時(shí)，lOOgKNCh的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，溶液還是飽和溶液，由于恒溫蒸 發(fā)，溫度不變，溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，然后再將溶液逐漸冷卻到 40C,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，冷卻到40C,溶液還是飽和溶液，溶解度降 低，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后減小。故選A。27 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A.在tJC、t3時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B.在匕至t3之間，乙的溶解度大于甲的溶解度C.將甲、乙的飽和溶液從t3°C降到匕,析出甲、乙的質(zhì)量相等D.將t2時(shí)接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎鼗蚪禍氐姆椒ā敬鸢浮緾【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知tJC、t3時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確，不符合題意；B、由圖可知：tjc至t3之間，乙的溶解度曲線始終在甲的溶解度曲線上方，說明在此溫度范圍內(nèi)乙的溶解度大于甲的溶解度，正確，不符合題意；C、由于不知二者飽和溶液質(zhì)量是否相等，故無法判斷，將甲、乙的飽和溶液從t3°c降到 tjc,析出甲、乙的質(zhì)量大小，故錯(cuò)誤，符合題意；D、當(dāng)溫度大于t2°C時(shí)乙的溶解度隨溫度升