氧化還原反應(yīng)2(學(xué)案)-（word可編輯）

1、.袃蒀蕿螀羆芃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蝕螇袀肄薆袆羂艿蒂袆肄肂莈裊螄羋莄襖羆膁螞袃聿莆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀袀羃膇蠆羀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁蕆薄肀芄莃薄膂葿螞薃袂節(jié)薇薂羄蕆蒃薁肆芀荿蝕腿肅蚈蠆袈艿薄蚈羀肁薀蚈膃莇蒆蚇袂膀莂蚆羅蒞蟻蚅肇膈薇蚄腿莃蒃螃衿膆荿螂羈莂芅螂膄膅蚃螁袃蒀蕿螀羆芃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蝕螇袀肄薆袆羂艿蒂袆肄肂莈裊螄羋莄襖羆膁螞袃聿莆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀袀羃膇蠆羀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁蕆薄肀芄莃薄膂葿螞薃袂節(jié)薇薂羄蕆蒃薁肆芀荿蝕腿肅蚈蠆袈艿薄蚈羀肁薀蚈膃莇蒆蚇袂膀莂蚆羅蒞蟻蚅肇膈薇蚄腿莃蒃螃衿膆荿螂羈莂芅螂膄膅蚃螁袃蒀蕿螀羆芃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蝕螇袀肄薆袆羂艿蒂袆肄肂莈裊螄羋莄襖羆膁螞袃聿莆薈袂膁腿蒄

2、袁袁莄莀袀羃膇蠆羀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁蕆薄肀芄莃薄膂葿螞薃袂節(jié)薇薂羄蕆蒃薁肆芀荿蝕腿肅蚈蠆袈艿薄蚈羀肁薀蚈膃莇蒆蚇袂膀莂蚆羅蒞蟻蚅肇膈薇蚄腿莃蒃螃衿膆荿螂羈莂芅螂膄膅蚃螁袃蒀蕿螀羆芃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蝕螇袀肄薆袆羂艿蒂袆肄肂莈裊螄羋莄襖羆膁螞袃聿莆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀袀羃膇蠆羀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁蕆薄肀芄莃薄膂葿螞薃袂節(jié)薇薂羄蕆蒃薁肆芀荿蝕腿肅蚈蠆袈艿薄蚈羀肁薀蚈膃莇蒆蚇袂膀莂蚆羅蒞蟻蚅肇膈薇蚄腿莃蒃 2011-2012學(xué)年度第 1學(xué)期高一年級化學(xué)使用時間： 年 月 日，班級 姓名 編制人 ：高一化學(xué)組 審核人：備課組長簽名 第二節(jié)第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第2課時)【使用說明】1.請同學(xué)們用10分鐘

3、認(rèn)真閱讀教材第36頁至第38頁，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和“氧化劑和還原劑”正文部分的內(nèi)容。劃出重要知識，完成預(yù)習(xí)案。2.課堂上組長負(fù)責(zé)組織和督促組內(nèi)同學(xué)搞好自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)。 3.本節(jié)課必須理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并學(xué)會判斷氧化劑和還原劑，必須掌握用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)。 4.本堂課結(jié)束后，自主完成“我的知識的整理表”與“我的知識的困惑表”【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；2掌握氧化劑、還原劑的概念；3初步理解氧化還原反應(yīng)，元素化合價的變化，原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。4.能用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！緦W(xué)習(xí)重點、難點】氧化還

4、原反應(yīng)的本質(zhì)課前預(yù)習(xí)案預(yù)備知識1、寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖Na Cl H Mg O C 【思考】：氧化還原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化?2（1）氧化劑：是指 電子（或電子對 ）的物質(zhì)，具有 ，在反應(yīng)中元素化合價 ，本身被 ，發(fā)生 反應(yīng)。（2）還原劑：是指 電子（或電子對 ）的物質(zhì)，具有 ，在反應(yīng)中元素化合價 ，本身被 ，發(fā)生 反應(yīng)。3常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑： （2）常見的還原劑預(yù)習(xí)檢測：判斷下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)，若是，請指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑。 AC+CO2=2CO （ ） BZn+CuSO4=Cu+ZnSO4 （ ） C2Na+2H2O=2NaOH+H2

5、 （ ） D2H2O2H2+O2 （ ） 課內(nèi)探究案課題一：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl思考交流：元素化合價的升降與元素電子的得失及被氧化，被還原的關(guān)系如何？在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與元素化合價升高（或降低）的總數(shù)有數(shù)目關(guān)系？2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子 電子的反應(yīng)（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子 電子的反應(yīng)（3）氧化還原反應(yīng)：有 的反應(yīng)。（4）氧化還原的本質(zhì)是有 。特征是反應(yīng)前后某些元素的 發(fā)生變化?！菊n堂練習(xí)】在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反應(yīng)中， 元素的化合價升高，則該元

6、素的原子 電子，被 ；而 元素的化合價降低，則該元素的原子 電子，被 ；該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了 反應(yīng)，Al發(fā)生了 反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 。課題二：判斷氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑：2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后的產(chǎn)物；還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后的產(chǎn)物.【課堂練習(xí)】找出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 C+CO2 = 2CO 2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2課題三：氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系:化合價 , 電子,發(fā)生 反應(yīng) 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物

7、+ 氧化產(chǎn)物化合價 , 電子,發(fā)生 反應(yīng) 1.雙線橋法：用兩條跨過等號帶箭頭的線橋表示同一元素間電子得失、化合價升降以及被氧化、被還原情況。CuO + H2 = Cu + H2O 2.單線橋法：用一條不跨過等號帶箭頭的線橋表示不同元素間電子轉(zhuǎn)移的情況。 CuO + H2 = Cu + H2O 課后訓(xùn)練案1判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，若是，用雙線橋法表示，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。（1）CaCO3 CO2 + CaO (2)WO3 + 3H2 W + 3H2O(3) 2KClO3 2KCl + 3O2 (4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2在下列反應(yīng)中，HCl

8、作還原劑的是( ) ，HCl作氧化劑的是( )AHCl+NaOH=NaCl+H2O B Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O DCuO+2HCl=CuCl2+ H2O3下列轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能完成的是( )A H+ H2 B MnO4- Mn2+ C CO2CO32- D S2-SO42-4下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2 CKClO3KCl DMnO2MnCl25某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原

9、D以上都不是6阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)式為2N2H4N2O4=3N24H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ）A屬于置換反應(yīng) B聯(lián)氨是氧化劑 C聯(lián)氨是還原劑 D氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物知識整理知識困惑知識整理知識困惑 蒅蟻羈膁薄螃膄肇薄袆羇蒞薃薅膂芁薂螈羅芇薁袀芀膃薀羂肅蒂蕿螞袆莈薈螄肁芄蚈袇襖膀蚇薆肀肆蚆蚈袃蒄蚅袁肈莀蚄羃羈芆蚃蚃膆膂螞螅罿蒁螞袇膅莇螁羀羇芃螀蠆膃腿莆螂羆肅莆羄膁蒄蒞蚄肄莀莄螆艿芅莃袈肂膁莂羈裊蒀蒁蝕肁莆蒀螃袃節(jié)蒀裊聿膈葿蚄袂膄蒈螇膇蒃蕆衿羀荿蒆羈膅芅蒅蟻羈膁薄螃膄肇薄袆羇蒞薃薅膂芁薂螈羅芇薁袀芀膃薀羂肅蒂蕿螞袆莈薈螄肁芄蚈袇襖膀蚇薆肀肆蚆蚈袃蒄蚅袁肈莀蚄羃羈芆蚃蚃膆膂螞螅罿蒁螞袇膅莇螁羀羇芃螀蠆膃腿莆螂羆肅莆羄膁蒄蒞蚄肄莀莄螆艿芅莃袈肂膁莂羈裊蒀蒁蝕肁莆蒀螃袃節(jié)蒀裊聿膈葿蚄袂膄蒈螇膇蒃蕆衿羀荿蒆羈膅芅蒅蟻羈膁薄螃膄肇薄袆羇蒞薃薅膂芁薂螈羅芇薁袀芀膃薀羂肅蒂蕿螞袆莈薈螄肁芄蚈袇襖膀蚇薆肀肆蚆蚈袃蒄蚅袁肈莀蚄羃羈芆蚃蚃膆膂螞螅罿蒁螞袇膅莇螁羀羇芃螀蠆膃腿莆螂羆肅莆羄膁蒄蒞蚄肄莀莄螆艿芅莃袈