安徽省泗縣一中2012屆高三化學(xué) 7 4訓(xùn)練（5）

1、化學(xué)試題7下列結(jié)論正確的是（ ）熔點(diǎn)：Na2O>MgO>SiO2> CO2 氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S離子還原性：S2>Cl>Br>I 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4非金屬性：F>Cl>S>SiA B C只有 D只有8下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）ACO2分子比例模型： BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I D過(guò)氧化氫的電子式：H H圖1圖29在一定溫度下，將1 mol A(g)和2 mol B(g

2、)置于2L某密閉容器中，A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示，下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi) 以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1 B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過(guò)程按圖1中a曲線進(jìn)行D在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小10能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，下列各組離子沒(méi)有明顯減少的是 ANa、H、Cl、NO3

3、BK、Ba2、OH、I CNa、Mg2、C1、SO42 DCu2、S2、Br、C1O11實(shí)驗(yàn)室常采用點(diǎn)滴板來(lái)完成部分實(shí)驗(yàn)，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖中所示的實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)滴板上描述的現(xiàn)象正確的是裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色A B C D放電充電12鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。已知某鎳鎘電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A充電時(shí)

4、陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 + OH+ e NiOOH + H2O B充電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 C放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極附近溶液的堿性減弱 D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中OH向負(fù)極移動(dòng)1325時(shí)，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1054.9×1010K1：4.3×107K2：5.6×1011A相等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH (NaCN) > pH (Na2CO3) > pH (CH3COONa)B相等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN混合溶液中：c (HCN) + c(H+)c (O

5、H) + c (CN) Ca mol/LHCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的溶液中： 若c（Na+） > c (CN)，則a一定小于bD將Na2CO3加入到HCN溶液中時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3 + HCN NaCN + NaHCO325（13分）X、Y、Z、W四種元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，且核電荷數(shù)之和為51；Y元素原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y元素原子的價(jià)電子數(shù)相同；W元素原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。（1）Y2X2分子中存在 個(gè)鍵，在XY、XZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較

6、強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示，下同） ，鍵能較小的是 。（2）Y和Z可分別與X形成18電子的共價(jià)化合物a、b，則a的分子式是 ， b分子的空間構(gòu)型是 。（3）Y元素最高價(jià)氧化物的晶體類型為 ，其熔點(diǎn)比Z晶體 （填“高”、“低”或“無(wú)法確定”）。（4）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式是 ， W單質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)生成兩種硝酸鹽的化學(xué)方程式為 。YXEDH+CBA HBr KMnO4（H+） NaOH溶液 一定條件 濃H2SO4一定條件已知： 一定條件2CH3COOHCH3COOOCCH3（乙酸酐）+H2O 26（15分）有機(jī)物X是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。X可以由有機(jī)物A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制得，也可由

7、另一種有機(jī)物Y在一定條件下制得。合成路徑如下圖所示： Y是一種能使Br2的CCl4溶液褪色的二元羧酸，分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為111 E和X中都含有五元環(huán)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng) ，反應(yīng) 。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，E的分子式為 。（3）反應(yīng)和的順序 （填“能”或“否”）交換，理由是： 。（4）化合物D在濃H2SO4催化作用下能生成一種高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的有 種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成甲酸一定量該物質(zhì)與足量鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量相等27（14分）近年來(lái)高錳酸鉀在飲

8、用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：趁熱過(guò)濾加熱KOH熔融小火加熱至鐵坩堝10gKOH固體5gKClO3固體通入CO25gMnO2，強(qiáng)熱攪拌、逐漸加入熔融物子水分批浸取用200ml熱的去離墨綠色浸取液混合液濾液烘箱內(nèi)80烘干冷卻、過(guò)濾液面出現(xiàn)微小晶體加熱濃縮至KMnO4（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是 。（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為 。 此時(shí)還有可能發(fā)生的反應(yīng)為 （用化學(xué)方程式表示）（3）通入CO2可使MnO42發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4和MnO2，則K2MnO4完全

9、反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約 （精確至0.1%）（4）若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有 晶體和KMnO4晶體一起析出；混合液趁熱過(guò)濾的目的是 。（5）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是 。28（16分）為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)： I取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加56滴FeCl3稀溶液； 繼續(xù)加入2mlCCl4振蕩 取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。（1）探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。探究活動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（2）探究活動(dòng)的意圖是通過(guò)生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見(jiàn)溶液呈血

10、紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想： 猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察。為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與Fe(CN)64反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則 。步驟二：若乙醚層呈血紅色，則 。 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式： 。為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作： 移取2

11、5.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入 用作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3稀溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L。若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）?；瘜W(xué)參考答案題號(hào)78910111213答案ACACCAD25（13分） （1）3(1分）（1分） Si（1分） ()C2H6 （2分） 正四面體 （2分） （）分子晶體 (1分） 低 (1分）（）1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2（分） 4Zn + 10H

12、NO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O（2分）26.（15分）（1）氧化反應(yīng) ；消去反應(yīng)（各1分）（2） OHC-CH = CH-CHO ； C4H4O4 （各2分）（3）否 （1分） 若調(diào)換反應(yīng)順序，碳碳雙鍵會(huì)被KMnO4氧化（2分）（4）（2分） （5）4 (其他合理答案亦可）（各2分）27.（14分）（ 每空各2分）(1)在高溫下,瓷坩堝可以和KOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(或SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O) (2)KClO3 + 3MnO2 + 6KOH KCl + 3K2MnO4 + 3H2O 2KClO3 2KCl + 3O2(其他合理答案亦可）(3)66.7% (4)KHCO3 減少產(chǎn)品的損失，提高產(chǎn)率 （5）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致KMnO4分解28.(16分） （1） 液體呈棕黃色 （1分）溶液分層，下層四氯化碳層呈紫色（1分） （2） （每空各1分）實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象 和 結(jié) 論步驟一