2020屆全國II卷高考化學(xué)模擬卷六

1、2020屆全國II卷高考化學(xué)模擬卷（六）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Be 9 B-11 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.尼龍屬于有機(jī)高分子材料8 .稻草秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張C.將大橋鋼制構(gòu)件用導(dǎo)線與石墨相連可以起到防腐的作用D.劉禹錫 浪淘沙詩句 千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金“中淘“漉"相

2、當(dāng)于 過 濾”9 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na?。？反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaB. 12g64C 的原子核內(nèi)中子數(shù)為 6NaC. 25c時(shí)，1LpH 2的H2c2O4溶液中含H的數(shù)目為0.02NaD. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3Na9 .下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B.異丁烷的一氯代物有3種C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2, 4-二氯甲苯10 .下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A不同溫度下，取 0

3、.1 mol L-1KI溶液，向其中先加入 0.1探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間mol L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H+O2+4I-=2I2+2H2O與溫度的關(guān)系B相同溫度卜，測定等濃度的Na2CO3和NaClO的pH比較H2CO3和HClO酸性C在加熱攪拌的條件卜問溶液中加入足量的MgCO3,過濾后，冉向?yàn)V液中加入適量鹽酸除去MgCl2酸性溶液中的L 3+FeD向 5mL0.1 mol L-1AgNO 3溶液中滴幾滴 0.1mol L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴 0.1 mol L-1ki溶液， 觀察沉淀顏色變化探究AgCl沉淀能否轉(zhuǎn)化為AgI沉淀11、在國家自然科學(xué)基金項(xiàng)

4、目（批準(zhǔn)號： 51404122和51304099）等資助下，昆明理工大學(xué)省部共建復(fù)雜有色金屬資源清潔利用國家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室王華教授和李孔齋教授課題組采用原位紅外和瞬態(tài)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)制。其主要?dú)v程如圖所示（H2一*H+*H ）下列說法錯(cuò)誤的是A. CO2加氫制取CH30H的過程中原子利用率不能達(dá)到100%B.第步反應(yīng)式為*H+*HO=H 2OC.第步產(chǎn)生的 H2O可直接與*H3CO反應(yīng)制得CH30HD.帶*的物質(zhì)是該歷程中的中間產(chǎn)物石墨快，圖中丁為它的結(jié)構(gòu)片12.最近我國科學(xué)家研制一種具有潛力的納米電子學(xué)材料段。下列有關(guān)說法中，

5、錯(cuò)誤的是（）A.甲分子中的6個(gè)澳原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有 2種C.丙能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.石墨快和C60是碳的同素異形體13.常溫下，Ka (HCOOH)=1.77 ¥0一4, Ka (CH 3COOH)=1.75 X10-5, Kb (NH 3 H2O) =1.76 10'5, 下列說法正確的是()C CH3COOA.將CH3COONa溶液從20c升溫至 30C,溶液中增大c CH3COOH c OHB.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積 pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至 終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C. 0.2 mol/L HCOOH

6、 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH -) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol/L CH 3COONa 與 0.1 mol/L 鹽酸等體積混合后(pH<7) ： c(CH3COO-) >c(Cl-) >c(CH3COOH) > c(H +)二、非選擇題：共 58分，第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共 43分。26. K3 Fe C2O4 q 3H2O （三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印 3刷，110C失去結(jié)晶水，23

7、0c分解。某化學(xué)研究小組對 K3 Fe C2O4 3 3H2O受熱分解生3成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)I:探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。UCD EF（1）實(shí)驗(yàn)室常用飽和 NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O（2）裝置的連接順序?yàn)椋?Z一 _-F（填各裝置的字母代號）。（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間N2,其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通 N2至常溫，其目的是 。（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到 F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物 （填化學(xué)式）。（實(shí)驗(yàn)二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究（5

8、）定性實(shí)驗(yàn)：經(jīng)檢驗(yàn)，固體成分含有K2C0 FeO Fe。定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作，需 要用到下列儀器中的 （填儀器編號）。TCD等設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定ag樣品足量稀硝酸攪拌溶液足量NaOK液攪拌過濾洗滌烘干灼燒得固體bg（乙方案）ag樣品足量稀硝酸攪拌測量氣體體積測得氣體體積VmL （標(biāo)況）（甲方案）（丙方案） 鶯群品一 2黝11落液溪盤總牖舒三次平均痛耗（Mwd匚踴1高輻命院濯RmL你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO) : n(Fe) 1 : 1 ,寫出K3 Fe C2O4 3 3

9、H2O分解的化學(xué)方程式27.鈕被稱為 工業(yè)味精”工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高銘型鈕渣含F(xiàn)ezO3、FqO4、SiO?、AI2O3、V2O5、Cr2Os等物質(zhì)，從中分離提取鈕銘的工藝流程如下:、石八固體 H.SOiMI店0用灌 N琴口，溶濃鋼沿一H焙燒I一施過T畫i燃燒 CM,IT T,一爆燒T空氣 1 濾清2 Ml 可淀 V 1J匚中川上沉淀回答下列問題:（1）焙燒”時(shí)會(huì)生成NaVO3和NazCrO4，生成NazCrO的化學(xué)方程式是（2）濾渣1中主要含。濾渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH） 3,要使所得濾液中含有的相關(guān)金屬離子濃度小于1 10 6

10、mol / L ,應(yīng)調(diào)pH不低于。（已知:Ksp Fe(OH)3 =4.0 10-38、Ksp Al(OH) 3 =1.0 10-33(3)沉鈕”所用0.1mol/L NH4 2sO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是(4)還原”時(shí)溶液的pH在2.5左右，此時(shí)控制酸度應(yīng)選用 (填字母標(biāo)號)。A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸俊(5) NH 4VO3、Cr(OH) 3煨燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？ (填相同”或不 同”)(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含 Cr2O；的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水pH逐漸上升Cr3、Fe3都以氫氧化物沉淀析出，達(dá)到廢水凈化的目的。其中陽極的電極反應(yīng)式是

11、 。電解過程中，廢水 PH上升的原因是。28.一定條件下，二氧化碳可合成低碳烯燒，緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。(1)已知： C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H 2(g)AH12H2(g)+O2(g)=2H 2O(1)AH2 H2O(1)=H2O(g)AH32CO2(g)+6H 2(g)整組C2H 4(g)+4H 2O(g)AH4則 AH4=(用 AH1、AH2、AH3表示)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)溫度、投料比 n(H2), 十八GOj=x對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所小。;M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù) Km_Kn (填填“>'"哪M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)為(保留2位有效

12、數(shù)字)300C,往6L反應(yīng)容器中加入 3molH2、1molCO2,反應(yīng)10min達(dá)到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為(3)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)i2/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯煌反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。催化劑中添加 Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO 2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比()C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.88

13、0.712.56.8欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO) 12/ZSM-5中添加助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_;下列說法正確的是_;a.第i步所反應(yīng)為：CO2+H = CO+H2Ob.第i步反應(yīng)的活化能低于第ii步c.催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用d. Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯燃的 AH減小e.添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同(4) 2018年，強(qiáng)堿性電催化還原 CO2制乙烯研究取得突破進(jìn)展，原理如圖所示。戶TFK*n酗*右R麟保即工阻Hb極接的是太陽能電池的極;已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液，請寫出陰極

14、的電極反應(yīng)式（二）選考題：共 15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則每科按所做 的第一題計(jì)分。35 .化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫 （SN）x是重要的超導(dǎo)材料，目前已成為全球材料 行業(yè)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題：（1）下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 （填字母）。B.HsamoD.四五田H（2）S原子的基態(tài)原子核外有.個(gè)未成對電子，有種不同形狀的電子玄。S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?,列舉一種與 SUN互為等電子體的分子為（4）（CH 3）3N中N原子雜化方式為 ; As與N是同主族元素，AsH3的相對分

15、子質(zhì)量比 NH3大，實(shí)驗(yàn)測得 AsH3沸點(diǎn)比 NH 3低，其原因是（5）GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(O G N )氮化錢中氮原子與錢原子之間以 鍵相結(jié)合，與同一個(gè) Ga原子相連的N原子 構(gòu)成的空間構(gòu)型為。GaN晶體的晶胞邊長為 a pm ,摩爾質(zhì)量為 M g/mol ,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,則GaN晶體的密度為 g?cm 3 （只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果，1 pm = 10 12 m）。36 .比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:回答下列問題(D A的化學(xué)名稱為。(2) D中官能團(tuán)的名稱是 。(3)反應(yīng)所需試劑、條

16、件分別為 、。(4)寫出的反應(yīng)方程式。(5) F的分子式為。(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式 所含官能團(tuán)類別與 E相同；核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為 1:1:6(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)答案與解析7 .【答案】C【解析】A.尼龍是合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，故 A正確；8 .秸稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用它來制造紙張，故 B正確；C.將大橋鋼制構(gòu)件用導(dǎo)線與石墨相連，在潮濕環(huán)境下可以形成原電池，鋼為負(fù)極，可以加快防腐，故C錯(cuò)誤；D.午淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經(jīng)過千遍萬遍的過濾，只有淘盡了泥 沙才能得到黃金

17、，所以其中的淘“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的 過濾”，故D正確；故答案為C。8 .【答案】A【解析】二者的反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2, 當(dāng)有2mol二氧化碳參加反=0.1mol應(yīng)時(shí)，一共轉(zhuǎn)移2mol電子，因此當(dāng)有22.4L/mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol12g6,= -mol電子，a項(xiàng)正確； 碳原子的物質(zhì)的量是14g/mol 7，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算48 moi出其1個(gè)原子內(nèi)有8個(gè)中子，故一共有 7 中子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=2的溶液中 c（H+）=10-2mol/L根據(jù)n=c V算出H+的物質(zhì)的量為10-2mol , c項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖的分 子式為C

18、6H1206,蔗糖的分子式為CH22。11 ,二者的最簡式不一樣，因此無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A9 .【答案】A【解析】A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區(qū)別，選項(xiàng) A正確；B.異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CCCH3共2種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子 被取代的產(chǎn)物2, 4-二氯甲苯，選項(xiàng) D錯(cuò)誤；答案選 Ao10 .【答案】C【解析】A.加入試劑時(shí)應(yīng)先加入淀粉，再加

19、入稀硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，不能用試紙，應(yīng)用 pH計(jì)測量，且應(yīng)該測定碳酸氫鈉的 pH值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe3+水解使溶液顯酸性，且為吸熱反應(yīng)，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，促進(jìn)了Fe3+水解，水解平衡正向移動(dòng)，使 Fe3+沉淀后除去，C項(xiàng)正確；D.由數(shù)據(jù)可知硝酸銀過量，可以直接和KI發(fā)生反應(yīng)，不一定是沉淀的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co11.【答案】C【解析】由CO2加氫制取CH 30H的總反應(yīng)CO2+3H2 CH3OH+H 20可知，除了目標(biāo)產(chǎn)物還 有H20生成，原子利用率低于 100%, A正確。由圖可知，第步反應(yīng)式為 *H+*HO=H 20, B正確。

20、H2O須通過催化劑的作用變?yōu)榛钚运蟛拍芘c*H3CO反應(yīng)制得CH3OH, C錯(cuò)。中間產(chǎn)物是指 先生成，后全部消耗”的物質(zhì)，帶*的物質(zhì)是該歷程中的中間產(chǎn)物，D正確。12【答案】B【解析】A .苯環(huán)為平面型結(jié)構(gòu)，故甲中6個(gè)澳原子位于同一平面上，A項(xiàng)正確；B.丙分子中只有6個(gè)碳碳三鍵端碳上有氫原子可被氯原子取代，且這6個(gè)氫等效，類比苯環(huán)上二氯代物有 3種結(jié)構(gòu)，可知丙的二氯代物有 3種，故B錯(cuò)誤；C丙中碳碳三鍵有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D.石墨快和C6o均是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，故兩者互為同素異形體，D項(xiàng)正確。本題選 Bo13.【答案】D【解析】CH3COONa的水解過程為吸熱，所以升

21、高溫度，平衡右移，水解平衡常數(shù)c(OH-)c CH3COO班(CH3COOH)/c(CH 3COO-)增大，溶液中減小，A錯(cuò)誤；pH相同c CH3COOH c OH的 1 一力1、 c(HCOOH) < cCCHaCOOH) x 的HCOOH和CH3COOH,濃度：,用相同濃度的 NaOH溶液分別滴定等體積 pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)時(shí)，酸的濃度越大，消 耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH ,物質(zhì)的量前者小于后者， 所以后 者消耗的NaOH體積多，B錯(cuò)誤；兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉溶液，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)

22、+c(HCOO-)和物料守恒 2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO -)可得 c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+), C項(xiàng)錯(cuò)誤；二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 CH3COONa、CH3COOH和NaCl,混合溶液的pH<7 ,說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程 度，乙酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c(CH 3COO-) > c(Cl - ) >c(CH 3COOH) >c(H +); D 正確；正確選項(xiàng) D。26.【答案】NH4CI + NaNO2=N2f+ NaCl +2H2OB F D E

23、C 排出裝置中的空氣，防止空氣中的 。2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入 C中CO2、CO甲、乙加熱2K3 Fe C2O4 3 3H2O3K2cO3 FeO Fe 5CO24CO6H2O【解析】實(shí)驗(yàn)室常用飽和 NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH,Cl + ANaNO2=N2 T + NaCl +2HO；利用C裝置的無水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣，再利用F裝置檢驗(yàn)CO2,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO氣體，利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn) CO, 則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篫 B - F-A E - 8F ;先通一段時(shí)間 N2,排

24、盡裝置中的空氣，防止空氣中的 O2和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)， 先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈，再通入 N2至室溫，目的是防止壓強(qiáng)減小， F裝置中的溶 液倒吸；實(shí)驗(yàn)過程中觀察到 F中的溶液都變渾濁，說明生成的氣體含二氧化碳，C中有紅色固體生 成，說明氣體中含一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；定量實(shí)驗(yàn)：將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品，溶解過濾時(shí)需要用 到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液，加入足量NaOH溶液攪拌、過濾、洗滌、烘干、灼燒得固體 bg, bg為氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量；【乙方案

25、】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌，測量氣體體積測得氣體體積 VmL(標(biāo)況)，氣體為一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成，能測定鐵元素含量；【丙方案】ag樣品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO 4溶液滴定，三次平均消耗 0.1molL-1 酸，fIe KMnO 4溶液VbmL,該過程中足量稀硝酸會(huì)把 FeO、Fe氧化生成鐵離子，鐵離子不能 用高鎰酸鉀溶液反應(yīng)測定，故丙不能測定；經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO) : n(Fe) 1 : 1 ,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為1mol,則得到電子為1mol+3mol=4mol ,草酸根中碳部分變?yōu)?+4價(jià)，部分

26、變?yōu)?2價(jià)，2mol K3 Fe C2O4 3 3H2O生成3mol K 2CO3,失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒 9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子，4mol碳得到4mol電子，依次K3 Fe C2O4 . 3H 2O3分解的化學(xué)方程式加熱2K3 Fe C2O4 q 3H2O=3K2cO3 FeO Fe 5CO24CO6H2O ;3焙燒27.【答案】2Cr,O3+4Na2CO3+3O2 = 4Na2CrO4+4CO2硅酸 5c(NH；)>c(SO2-)>c(H + )>c(OH-)B 相同F(xiàn)e-2e-=Fe2+溶液中發(fā)生反應(yīng)6Fe2+Cr2O2-+14H+=

27、2Cr3+6Fe3+7H2。消耗 H+，同時(shí)陰極 H + 放電也被消耗【解析】(1)注意反應(yīng)物中除Cr?O3和碳酸鈉外還有一種氧化劑(氧氣)，否則無法配平，方程式焙燒2C2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2C0+4CO2;(2)根據(jù)分析，濾渣1中主要含硅酸；根據(jù)二者的溶度積可以發(fā)現(xiàn)Fe(OH)3的溶解度更小，因此只要使Al(OH)3完全沉淀，F(xiàn)e(OH)3就會(huì)完全沉淀，將c(Al3+)=10-6mol/L代入Al(OH) 3的溶度積，解得c(OH-)=10-9mol/L ,即當(dāng)pH為5時(shí)，Al3+和Fe3+完全沉淀；(3)水解是微弱的，而電離是完全進(jìn)行的，因此硫酸錢溶液中c(NH4)>

28、;c(SO4-) , NH；水解導(dǎo)致溶液呈酸性，因此 c(H + )>c(OH-),綜上有 c(NH4)>c(SO2-)>c(H + )>c(OH-)；(4) CrO4-氧化性較強(qiáng)，可以將 Cl-氧化，因此不能使用稀鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 硫酸較穩(wěn)定，可以用來調(diào)節(jié)pH, B項(xiàng)正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)消耗亞硫酸鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸俊溶液盡管因水解而顯酸性，但是酸性較弱無法達(dá)到要求，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 B;(5) NH4VO3受熱分解得到V2O5、NH3和H2O,而Cr(OH)3受熱分解得到CjOs和H2O,兩個(gè)反應(yīng)均為分解反應(yīng)，因此反應(yīng)類型相同;(6)陽極使用的鐵板不是惰性電極，

29、因此失電子：Fe-2e=Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+具有很強(qiáng)的還原性，和Cr2o7-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6Fe2+Cr2o2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O ,同時(shí)陰極H+得電子產(chǎn)生氫氣，綜上，溶液中的H+被消耗導(dǎo)致濃度降低，最終溶液的pH增大。28.【答案】2AH2+4AH3-AH1>>9.7%或-30.03mol L-1 min-1K 降31低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響ac正2CO2+12e-+8H 2O=C 2H 4+12OH-【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，方程式有如下關(guān)系：2X2)-+4> =，所以AH 4=2AH2+4A

30、H3-AHi；(2)相同溫度下，投料比從 3-a,二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，說明投料比在增大，所以 a>3, 投料比相同時(shí)，升高溫度，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則K減小，而N點(diǎn)溫度高于 M點(diǎn)，所以Km>Kn；28位尸6H血慳4源心聲 論Ofe)靛始值rr mol1300變化值小mLl.g1.2平面僅n enol0.41.20.31.2由圖可知，M點(diǎn)投料比為3,二氧化碳轉(zhuǎn)化率為 0.6,設(shè)開始投入1mol二氧化碳，3mol氫 氣，則二氧化碳轉(zhuǎn)化量為0.6,用三行式解法如下：所以M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)0.30.4 1.2 0.3 1.2X100%=9.7% ;同樣用三行式來

31、解如下:L30。卜變化值r./moL0. 61.80,31,平衡值r./wl0. 41.20. 31.可知，氫氣在這10min消耗了 1.8mol,所以濃度減小值=18mo =0.3mol L-1,所以6L0.3mol L-1v(H 2)=0.03mol ( L min)10min-1；(3)使用Na作助劑轉(zhuǎn)化率最高，但乙烯含量最低，使用 Cu作助劑依稀含量最高，但二 氧化碳轉(zhuǎn)化率最低，使用 K作助劑二氧化碳轉(zhuǎn)化率高且乙烯含量也高，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)出乙烯最多；加入助劑使生成乙烯具有選擇性的原因是助劑降低了生成乙烯反應(yīng)所需的活化能，相同條件下更容易生成乙烯，而其他副反應(yīng)幾乎無影響；故答案為：K；降低

32、生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響；由條件可知第i步反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，生成物有CO,根據(jù)氧化還原反應(yīng)可得方程式為CO2+H2=CO+H2O, a正確；第i步反應(yīng)明顯慢于第ii步反應(yīng)，故第ii步反應(yīng)更容易發(fā)生，第ii步反應(yīng)的活化能更低，b錯(cuò)誤；從圖上看生成 CH4、C3H6、C4H 8等副產(chǎn)物主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)，所以助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用，c正確；AH與反應(yīng)途徑無關(guān)，只和起始有關(guān)，d錯(cuò)誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，e錯(cuò)誤；故答案為ac;(4)PTFE(a極)電極CO2變成C2H4,碳元素化合價(jià)從+4降低

33、到-2,為陰極，則b極為陽 極，與太陽能電池正極相連；陰極的電極反應(yīng)式為 2CO2+12e-+8H 2O=C 2H 4+12OH-。35.【答案】(1) A；(2) 1s22s22p63s23p42(3) N>O>SCO2 或 CS2、COS(4) sp3 N原子半徑較小，電負(fù)性較大，對應(yīng)的NH3分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)較高,而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較低。共價(jià)鍵正四面體；4M 103Na a X10 10 3B、C項(xiàng)中2P的3個(gè)電子排布違背(1)A.符合洪特規(guī)則，表示氮原子的最低能量狀態(tài),洪特規(guī)則，不是基態(tài)原子的電子排布，B、C錯(cuò)誤；D.表示的是硼原子的基態(tài)核外電子排布