上海市浦東新區(qū)2012屆高三第二學(xué)期4月質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)

1、.浦東新區(qū)2012年高考預(yù)測(cè)化學(xué)試卷考生注意：1本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂（第卷）或?qū)懀ǖ诰恚┰诖痤}紙上，做在試卷上一律不得分。2答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)準(zhǔn)考證號(hào)和姓名，并將核對(duì)后的條形碼帖在指定位置上。3答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。4考試時(shí)間120分鐘。試卷滿分150分。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127第I卷 (共66分)一、 選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂在答題紙上）1下列敘述不能體現(xiàn)“化學(xué)讓生活更美好”這

2、一主旨的是A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B合成塑料，讓材料更豐富C合成藥物，讓人類(lèi)更健康 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居2共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是來(lái)AAr BSiO2 CNa2O2D金剛石3根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是AHF：弱酸 BMg(OH) 2 ：強(qiáng)堿 CZnSO4：難溶鹽DAl2O3：堿性氧化物4下列符號(hào)代表的微粒不影響水的電離平衡的是+17288ABCX3：1s22s22p6D5下列四個(gè)反應(yīng)中，酸所體現(xiàn)的性質(zhì)與其他三者有所不同的是ACu2H2SO4CuSO4SO22H2O BH2SH2SO4SSO22H2OCAg2HNO3AgNO3NO2H

3、2OD3Fe3O428HNO39Fe(NO3) 3NO14H2O 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂在答題紙上）6關(guān)于碳酸鹽與碳酸氫鹽的說(shuō)法正確的是A熱穩(wěn)定性：Ca(HCO3)2 CaCO3B常溫時(shí)的溶解度：NaHCO3 K2CO3D等質(zhì)量時(shí)與酸反應(yīng)耗酸量：KHCO3CaCO37為證明CuSO4溶液顯藍(lán)色與Cu2+有關(guān)而與SO42無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是A觀察硫酸溶液呈無(wú)色 B觀察硫酸銅粉末呈白色C往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色 D往CuSO4溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾

4、，濾液仍顯藍(lán)色Cl2相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)BrClBr2IBrI28右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍是 ACl2至BrCl BBrCl至Br2 CBr2至IBrDIBr至I29如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是甲 乙石墨Fe石墨FeA甲中鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B甲中正極反應(yīng)式為4OH-4e 2H2OO2C乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色10實(shí)驗(yàn)室常用CuSO4溶液吸收H2S氣體：CuSO4H2S CuSH2SO4，由該反應(yīng)不能推測(cè)A一定條件下弱酸可以制強(qiáng)酸B飽和溶液中H2S比Cu

5、S提供的S2-濃度大CCuS不溶于硫酸D反應(yīng)FeSO4H2S FeSH2SO4也能發(fā)生11向亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是ANH42HSO33OH NH3H2O2SO322H2O BNH4HSO32OH NH3H2OSO32H2OC2NH4HSO33OH 2NH3H2OSO32H2OD2NH45HSO37OH 2NH3H2O5SO325H2O12在實(shí)驗(yàn)室從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的展開(kāi)劑樣點(diǎn)A B C D13水楊酸異丙酯是合成農(nóng)藥的中間體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A易溶于水B能使石蕊試液顯紅色C最多能與氫

6、氣14加成D堿性水解的產(chǎn)物之一是2-丙醇14為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱(chēng)量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A容量法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定鹽酸體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排水體積15 “酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是A抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化B提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸

7、酸化C確認(rèn)溶液中含有SO42時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)D檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)16Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小B. 通入CO2，溶液pH減小C加入NaOH固體，減小D. 升高溫度，平衡常數(shù)增大17現(xiàn)有一氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液，往溶液中持續(xù)不斷緩慢通入CO2氣體，當(dāng)通入a g CO2時(shí)生成的沉淀量達(dá)到最大值，當(dāng)通入b g CO2時(shí)沉淀恰好完全溶解，則原溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為Aa(b-a) Ba(b-2a) Ca Da三、選擇題（本題共20分，每小題4

8、分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂在答題紙上）18化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是A過(guò)量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)B過(guò)量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)C過(guò)量的Br2與FeI2反應(yīng)D過(guò)量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)19右圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）0.005 mol 氯化氫0.005 mol 氨氣玻璃片 A氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 LB生成物的分子個(gè)數(shù)為0.

9、005 NAC產(chǎn)物中的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005 NA20有四瓶編號(hào)為a、b、c、d的濃溶液，分別含有下列離子NH4、Ba2、Al3、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的兩種。為鑒別各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分別逐滴滴入b、c、d三種溶液，b和c立即出現(xiàn)沉淀，c同時(shí)產(chǎn)生氣體，繼續(xù)逐滴滴入，一段時(shí)間后d也出現(xiàn)沉淀。下列結(jié)論正確的是Aa溶液含有SO42 Bb溶液含有Ba2Cc溶液含有NH4 Dd溶液含有Cl21室溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過(guò)程中

10、，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是40V(NaOH) (mL)pH3020107bdcaAa點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)Bb點(diǎn)時(shí)：c(Na)c(CH3COO) Cc點(diǎn)時(shí)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點(diǎn)時(shí)：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)22將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能為73 C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n

11、 mol，則0.15 n 0)。30 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NO濃度為0.04 mol/L?；卮鹣铝袉?wèn)題：27該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_；T1達(dá)到平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率_。2830 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是_。2930 min后，升高溫度至T2，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是_。a5:3:3b1:1:1c4:3:3d2:1:130若開(kāi)始時(shí)密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達(dá)到平衡后，與原平衡相比，下列說(shuō)法正確的是_。aNO的轉(zhuǎn)化率不變bN2的濃度是原來(lái)的2倍c反應(yīng)放出的熱量為0.1Qd達(dá)到平衡的時(shí)間是原來(lái)的一半六、（本題共8分）酒

12、后駕車(chē)已成為一個(gè)社會(huì)問(wèn)題。檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。31早期是利用檢測(cè)試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測(cè)BrAC：3CH3CH2OH2KMnO43CH3CHO2MnO22KOH2H2O 。上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_ _。 32已知KMnO4在酸性條件下氧化性增強(qiáng)，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為乙酸，則還原產(chǎn)物為_(kāi)；若反應(yīng)產(chǎn)生了12.0 mg乙酸，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_。33受上述方法啟發(fā)，后來(lái)用五氧化二碘的淀粉溶液檢測(cè)BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。341994年美國(guó)首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測(cè)方法，成為血液、呼氣之

13、后的第三種檢測(cè)手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過(guò)氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過(guò)氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是_（填寫(xiě)化學(xué)式）。七、（本題共12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機(jī)溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。有關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)乙醚34.6乙醇78.2溫度計(jì)溫度計(jì)d溴水冰鹽水a(chǎn)bc35制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140，此時(shí)燒瓶c中收集到無(wú)色液體。（1）和是反應(yīng)發(fā)

14、生裝置，應(yīng)該選擇_（選答“”或“”）與裝置相連。（2）乙醇通過(guò)分液漏斗下端連接的長(zhǎng)導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是_。36中水冷凝管的進(jìn)水口是_（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是_。37有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險(xiǎn)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認(rèn)為合理的是（選填編號(hào)）_。溴水CCl4溴水CCl4溴水苯溴的乙醇溶液abcd38反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到170，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏?，溴水褪色。?xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所有生成氣體的反應(yīng)方程式_。39實(shí)驗(yàn)中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：CaO

15、固體X溶液分液粗乙醚振蕩?kù)o置蒸餾純乙醚（1）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是_。（2）蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是_。40工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過(guò)氧化物，除去過(guò)氧化物的試劑及操作分別是（選填編號(hào)）_。aCCl4、萃取bNa2SO3溶液、分液cNa2SO4溶液、過(guò)濾d酸化的FeSO4溶液、分液八、（本題共12分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：鉻鐵礦O2 固體X固體YK2Cr2O7晶體焙燒浸取操作中和操作操作碳酸鈉水醋酸KClpH=78廢液處理CO2酸化醋酸pH

16、5已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42 + 2H+ 根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：41固體X中主要含有_（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用_（填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)）。 42酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH5，其目的是_。物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O716321537643操作有多步組成，獲得K2Cr2O7

17、晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、_、干燥。44右表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。45副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取n g樣品，加入過(guò)量_（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再_（填寫(xiě)試劑）、灼燒、冷卻、稱(chēng)量，得干燥固體m g 。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含m、n的代數(shù)式表示）。46六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全。工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原

18、CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下：甲酸濃硫酸廢渣水 CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是_。九、（本題共8分）異戊二烯（C5H8）是橡膠工業(yè)的重要原料。工業(yè)上有多種合成方法，其中兩種如下：異戊二烯B催化二聚2-甲基-1-戊烯CAC3H6反應(yīng)異構(gòu)化，脫甲基選擇性加氫催化劑反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：47A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。已知B可作為生產(chǎn)高分子導(dǎo)電材料的原料，則B的名稱(chēng)是_。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。48反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。來(lái)源:Zxxk.Com49丁基橡膠是由異戊二烯與2-甲基丙烯共聚生成，寫(xiě)出該橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。50與異戊二烯相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，且結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基的同系

19、物除、 外，還有_（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（已知不穩(wěn)定）。十、（本題共12分）迷迭香酸（F）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，以A為原料合成F的路線如下：BC6H5O2Br Br2一定條件AC6H6O2一定條件CC9H8O3 DC9H8O4 +EF根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：51寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_；D_。52寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。53反應(yīng)的試劑：_。54 1 mol F分別與足量的溴水和NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗Br2_mol，NaOH_mol。55E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是（已知苯環(huán)上羥基很難直接與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)）_。56與E互為

20、同分異構(gòu)體，且同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物有_種。苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。1 mol該物質(zhì)分別與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)時(shí)，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分別是1 mol和4 mol。十一、（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。57將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_g石膏（CaSO42H2O）。58用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：CH44NO 2N2CO22H2O； CH42NO2 N2CO22H2O現(xiàn)有11.2 L NO2、NO的混合

21、氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為_(kāi)。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）59（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y_。（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnObFeOcFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為_(kāi)。60低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原

22、理是將NOx氧化成N2O5，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：NOO3 NO2O2 2NO2O3 N2O5O2 N2O52NH3H2O 2NH4NO3 來(lái)SO2O32NH3H2O (NH4)2SO4O2 某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5、SO2 9.0(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式。浦東新區(qū)2012年高考預(yù)測(cè)高三化學(xué)參考答案第I卷 (共66分)一（10分）題號(hào)12345答案ACADB二（36分）題號(hào)67891011答案BBCDDC題號(hào)121314151617答案CDACAB三(20分)題號(hào)1819202122答案ADCCDBDAC第卷（共84分）說(shuō)明：除標(biāo)明的以外，本試卷每格1分。物質(zhì)名稱(chēng)、儀器名稱(chēng)和概念有錯(cuò)別字不得分。四（本題共8分）23H。H、Ca。H C H HH24 分子中正負(fù)電荷中心重合（或分子空間構(gòu)型為正四面體）。25c、d（2分）。26N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)534kJ （2分）。五、（本題共8分，每小題2分）27K=；0.001 mol/(Lmin)。28降溫、除去二氧化碳（2分）。29b、c（2分）。30a、b（2分）。六、（本題共8分，每小題2分）31KMnO4MnO