山東省泰安市2013屆高三化學(xué)上學(xué)期期末模擬訓(xùn)練試題三魯科版

1、2013屆高三上學(xué)期期末模擬訓(xùn)練（三）1以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)要求的是 A發(fā)展氫能和太陽能 B舉行“地球一小時"熄燈活動 C限制塑料制品的使用 D種植農(nóng)作物時大量使用化肥和農(nóng)藥 2日常生活中很多問題涉及到化學(xué)知識。下列敘述錯誤的是 A用食醋清洗熱水瓶中的水垢 B用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀 C用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水3下列說法正確的是 A由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B用pH試紙測得25OC時某溶液的pH為4.0 C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均為強(qiáng)電解質(zhì) D室溫下向飽和

2、AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp(AgCl)變大4. 下列說法正確的是 A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) D要實現(xiàn)Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑5下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是 A碳粉在氧氣中燃燒 B. C02通入氫氧化鈉溶液 C. 鐵在氯氣中燃燒 D銅和硝酸反應(yīng)6下列說法正確的是 A石油的分餾和煤的于餾都是物理變化 B. 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C. 淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體 D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是

3、高分子化合物7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，189D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA B. 28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA D. 5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA8下列實驗操作正確的是 9.下列說法正確的是 A. S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色 BSi02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) C高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定 D將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 10下列離子方程式書寫正確的是 A氯氣溶于水：Cl2+H20=

4、2H+C1-+C10- B硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H20 D碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4+OH-=NH3·H2O 11下列各組離子能夠大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， B. 水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO4

5、2- 、N03- ；12下列說法正確的是 A同周期的IIA族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1 B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素 13下列說法正確的是 A0.l mol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)c(OH-)減小 B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V214將0.4gNaOH和1.0

6、6g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是15下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是 A等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液： c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa) C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D0.1 mol·L

7、-1的NaHC03溶液： c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+) 16. 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成l.6molC，下 列說法正確的是 A前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。 B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40 C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大第卷 非選擇題17 下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論正確的是 (填序號)。 A鍍鋅

8、層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用 B制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止 C用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤 D用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛 E用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?8印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。 (1)測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5 mol&#

9、183;L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：回答下列問題： 廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是 _；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 _。由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是 _ 。 (2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。 實驗開始前，某同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是 _。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；燒杯中NaO

10、H溶液的作用是 。 參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于 g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于 mol.19安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是 ，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是 _(用離子符號表示) (2)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于

11、鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(3)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是 ，其水溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是 _(用離子方程式表示)。20向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。 (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _（填標(biāo)號，下同)。 A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內(nèi)

12、氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 (2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 _ 。 （3)t3-t4階段改變的條件為 _。(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 _移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。 當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為 _ a鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c鹽酸過量 當(dāng)溶液中c(NH

13、4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= _。21(13分)(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步?；鸺牡谝?、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。 用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。 已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) H=-543 kJ· mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ . 已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)： _。 (2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y203的Zr02固體