【備戰(zhàn)2012】2011中考化學(xué)試題分類(lèi)解析 常見(jiàn)化合物

1、2011中考化學(xué)試題分類(lèi)解析常見(jiàn)化合物（2011·河北）7.圖3中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過(guò)程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖4所示變化關(guān)系的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁【解題思路】從圖4可以看出，原來(lái)的溶液呈堿性，隨著另外一種溶液的加入PH降低，等于7，然后又小于7，呈酸性了。這樣一個(gè)過(guò)程是典型的向堿溶液中滴入酸的反應(yīng)。故選擇D。因此答案選D【答案】D【點(diǎn)評(píng)】綜合考查發(fā)學(xué)生對(duì)酸堿度的認(rèn)識(shí)、酸堿的反應(yīng)和讀圖、分析圖的能力。（2011大連·38·1）38.下列化肥中屬于復(fù)合肥料的是A.NH4H2PO4 B.NH4NO3 C.K2SO4 D.Ca(

2、H2PO4)2【思路解析】NH4NO3是氮肥，K2SO4是鉀肥，Ca(H2PO4)2是磷肥，NH4H2PO4同時(shí)含氮、磷元素是復(fù)合肥。故答案選A。 【答案】A【點(diǎn)評(píng)】該題考查一些常用化肥的分類(lèi)，難度較小。（2011大連·43·1）43.下表是一些食物的pH，胃酸過(guò)多的病人空腹時(shí)最宜食用的是物質(zhì)橘子葡萄牛奶玉米粥PH343.54.56.36.66.88.0A.橘子 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥【思路解析】橘子、葡萄、牛奶的pH都小于，顯酸性，所以不適合胃酸過(guò)多的人吃，玉米粥的pH接近或略大于，故答案選?！敬鸢浮俊军c(diǎn)評(píng)】該題考查酸堿性對(duì)人體健康的影響。試題難度較小。（2011

3、大連·44·1）44.下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是A.用亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物B.用碳酸鈣做補(bǔ)鈣劑C.用氯化鈉配置生理鹽水D.用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多【思路解析】碳酸鈣含鈣元素，和胃液中鹽酸反應(yīng)生成可被人體吸收的鈣離子,生理鹽水是的氯化鈉水溶液，碳酸氫鈉可以和胃液中鹽酸反應(yīng)，減緩胃酸過(guò)多，所以、C、D說(shuō)法都正確。亞硝酸鈉有毒，不能用來(lái)烹調(diào)食物，故答案選A?！敬鸢浮緼【點(diǎn)評(píng)】該題考查常見(jiàn)酸堿(鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等)的主要用途，試題難度較小。（2011佛山市·9·2）9化學(xué)學(xué)習(xí)中要善于總結(jié)規(guī)律，認(rèn)識(shí)物質(zhì)時(shí)要抓住“結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似”。銨鹽是一類(lèi)含N

4、H4+ 的鹽，下列有關(guān)銨鹽的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是都易溶于水 受熱都易分解 都能與堿反應(yīng)放出氨氣 銨鹽溶于水時(shí)溶液溫度都會(huì)升高9.【思路解析】可以思考生活中的銨鹽，如碳酸氫銨、磷酸二氫銨、硝酸銨等，很容易可以確定D不正確?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評(píng)】該題考查鹽類(lèi)中的銨鹽，需要學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)去判斷。很多學(xué)生會(huì)有無(wú)從下手的感覺(jué)，試題難度較大。（2011佛山市·20·6）20. 碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中常見(jiàn)的鹽，有著廣泛的用途。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對(duì)應(yīng)的酸都是 （填化學(xué)式）（2）碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH （填“”“”或“”）7。（3

5、）碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：則 “ ” 中的化學(xué)式為 。（5）干粉滅火器利用碳酸氫鈉來(lái)滅火，其滅火原理是 。20.【思路解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子都是碳酸根，所以對(duì)應(yīng)的酸都是碳酸；碳酸鈉水溶液顯堿性，pH7；胃酸主要是鹽酸，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 ；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，可以算出化學(xué)式；干粉滅火器利用碳酸氫鈉來(lái)滅火，其滅火原理是產(chǎn)生了二氧化碳，隔絕氧氣滅火。【答案】(1）H2CO3 （2） > （3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO

6、2 （4）CO2（5） 碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳?xì)怏w，因而隔離了空氣而滅火.【點(diǎn)評(píng)】該題考查碳酸鹽的相關(guān)知識(shí)。試題難度中等。（2011河南省·10·1）10能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是 【 】AFeCL3、CuSO4、NaCI BBaCI2、Na2SO4、NaOHCCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl10. 【思路解析】溶液為無(wú)色透明可以確定不能有帶顏色的物質(zhì)，A中FeCL3是黃色的，CuSO4是藍(lán)色的；B中BaCI2和Na2SO4可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，NaOH也不能和PH=1的酸性物質(zhì)共存；

7、C中CaCl2和Na2CO3可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，CaCl2和AgNO3可以反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評(píng)】該題考查各物質(zhì)的顏色及相互反應(yīng)。難度中等。20(4分)氯氣(Cl2)是有刺激性氣味的有毒氣體。氯氣可與水反應(yīng)：Cl2+H2OHCI+HCIO(次氯酸)。右圖是探究物質(zhì)漂白性(使有色物質(zhì)褪色)的實(shí)驗(yàn)。 (1)聞氯氣時(shí)，在操作上應(yīng)注意什么問(wèn)題? (2)寫(xiě)出右圖C中C12與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(提示：HCIO+NaOHNaCl0+H2O) (3)圖中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為D中布條褪色而A中布條不褪色，由此可推測(cè)具有漂白性的物質(zhì)可能有哪些?若要證明只有次氯酸有漂白性，還需

8、補(bǔ)做相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，消簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的步驟和現(xiàn)象。20【思路解析】該題屬于實(shí)驗(yàn)探究題。（1）聞氣體氣味時(shí)，應(yīng)采用扇氣入鼻法，防止因吸入過(guò)多氣體而中毒（2）C12與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以先參考Cl2+H2OHCI+HCIO和HCIO+NaOHNaCl0+H2O，綜合到一起即可寫(xiě)出，（3）D比A中多的是鹽酸和次氯酸，所以具有漂白性的物質(zhì)也可能是這兩種物質(zhì)；若要證明只有次氯酸有漂白性，應(yīng)排除鹽酸的作用即可，所以可采用取一紅色布條，在上面滴加鹽酸，布條不褪色。【答案】(1)不要把鼻孔湊到容器口去聞氧氣的氣味。 (或用手在容器口輕輕扇動(dòng)，讓極少量氣體飄進(jìn)鼻fL。) (2)Cl2+2NaOH=NaC

9、l+NaClO+H2O. (3)具有漂白性的物質(zhì)可能有鹽酸和次氯酸。 取一紅色布條，在上面滴加鹽酸，布條不褪色。【點(diǎn)評(píng)】本題屬于典型的實(shí)驗(yàn)探究和信息題。第二問(wèn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)。試題難度較大。（2011年湖南衡陽(yáng)）【解題思路】溶液的酸性越強(qiáng)其pH越小，由于檸檬的pH小于橘子的pH,因此檸檬酸性比橘子的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【點(diǎn)評(píng)】讀圖能力的培養(yǎng)，是需要在教學(xué)中加強(qiáng)。（2011年湖南衡陽(yáng)）【解題思路】熟記常見(jiàn)物質(zhì)的用途是正確解答的關(guān)鍵?！敬鸢浮?1) (2) (3) (4)【點(diǎn)評(píng)】性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。（2011年湖南衡陽(yáng)）【解題思路】熟記飲用酒的主要成分的俗名或化學(xué)名稱(chēng)、酒精的

10、化學(xué)式以及燃燒產(chǎn)物和配平是關(guān)鍵?！敬鸢浮烤凭蛞掖?C2H5OH或CH3CH2OH C2H5OH+3O22CO2+3H2O【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)與生活的緊密結(jié)合，有利于引導(dǎo)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)，學(xué)好化學(xué)。（2011湖北武漢）33（6分）某無(wú)色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：    、取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色。再向試管中逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，所得濾液為紅色。    （1）由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一

11、定含有的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式，下同），一定不含有的物質(zhì)是_；    為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：    、取適量實(shí)驗(yàn)所得的紅色濾液放入試管中，滴加過(guò)量的稀硝酸，溶液變無(wú)色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，觀察到有白色沉淀生成。過(guò)濾，所得濾液為無(wú)色。、從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑，代替實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其余的試劑及操作與實(shí)驗(yàn)的均相同。    通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，小華得出結(jié)論：樣品中可

12、能含有的物質(zhì)確實(shí)存在。    （2）實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色濾液中，除酚酞以外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)；    （3）實(shí)驗(yàn)中代替氫氧化鈣溶液的試劑是_溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。【解題思路】從加入氫氧化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生可知，一定有碳酸鈉（鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中只有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀），而鹽酸不能與碳酸鈉共存；實(shí)驗(yàn)所得的紅色濾液中除酚酞外一定含有過(guò)量的氫氧化鈣和氫氧化鈉（碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成），滴加過(guò)量的稀硝酸后再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成可說(shuō)明還有氯化鈉，因?yàn)檫^(guò)量硝酸將氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)完，硝

13、酸銀與氯化鈉恰好完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色濾液中有HNO3、NaNO3 和Ca(NO3)2 ；要證明有氫氧化鈉，在操作、試劑均給定的情況下，只有選擇氯化鋇溶液。因?yàn)橄×蛩?、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液加入氫氧化鈉溶液中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而氯化鋇可以反應(yīng)完碳酸鈉，消除堿性的干擾，濾液仍為紅色可證明有氫氧化鈉。【答案】（1）Na2CO3 HCl （2）HNO3 NaNO3 Ca(NO3)2 （3）BaCl2 有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，是實(shí)驗(yàn)型推斷題。要解決好該題，除了掌握好酸、堿、鹽的性質(zhì)外，對(duì)物質(zhì)的除雜，實(shí)驗(yàn)的邏輯推理要求都很高。在最后一問(wèn)中，

14、直接去找有現(xiàn)象的試劑很難發(fā)現(xiàn)答案，但通過(guò)全局分析后可以得出BaCl2溶液消除了碳酸鈉的干擾后就能證明氫氧化鈉的存在。（2011·江蘇蘇州）19下列區(qū)別兩種不同物質(zhì)的方法合理的是 A用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵與二氧化錳 B用酚酞試液區(qū)別氯化鈉溶液與稀醋酸 C用加熱的方法區(qū)別碳酸氫銨與氯化鈉D用石蕊試液區(qū)別稀燒堿溶液與石灰水【解題思路】四氧化三鐵與二氧化錳都是黑色固體，都難溶于水，所以A錯(cuò)；氯化鈉溶液與稀醋酸分別是中性、酸性，都不能使酚酞試液變色，所以B錯(cuò)；稀燒堿溶液與石灰水都是堿性溶液，都可使石蕊試液變成藍(lán)色，所以D錯(cuò)；碳酸氫銨充分受熱后可分解生成三種氣體，無(wú)固體殘留，氯化鈉受熱不反應(yīng)，可

15、用加熱法鑒別碳酸氫銨與氯化鈉。所以C正確。【答案】C【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別知識(shí)。物質(zhì)的鑒別分為物理方法和化學(xué)方法。初中常用的物理方法有：觀察色態(tài)、聞氣味、感知硬度大小、測(cè)密度、磁鐵吸引等；常用的化學(xué)方法有加熱法、沉淀法、氣化法、置換法、反應(yīng)是否變色等。鑒別物質(zhì)的實(shí)質(zhì)是根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)不同以及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象不同加以區(qū)分。（試題難度 “難度中等”）（2011·江蘇蘇州）26鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是 A打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C濃鹽酸、濃硫酸都可用來(lái)干燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫

16、酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀【解題思路】濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，敞口時(shí)，只能吸收空氣中的水蒸氣，使質(zhì)量增加，所以A錯(cuò)；濃鹽酸是揮發(fā)性的酸，不能用來(lái)干燥氧氣，所以C錯(cuò)；稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成的氯化鋇易溶于水，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以D錯(cuò)；稀鹽酸和稀硫酸都可與鐵銹反應(yīng)，生成易溶性氯化鐵、硫酸鐵，所以均可除去鐵銹，所以只有B正確?！敬鸢浮緽【點(diǎn)評(píng)】本題考查“兩酸”的性質(zhì)和用途，解題關(guān)鍵是熟練掌握“兩酸”的個(gè)性與共性。（試題難度 “難度中等”）（2011·江蘇蘇州）30酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類(lèi)文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)

17、用的說(shuō)法不合理的是 A將草木灰(含K2CO3)與氯化銨混合施用 B純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn) C用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液D汽車(chē)或電動(dòng)車(chē)的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成【解題思路】草木灰(含K2CO3)顯堿性，堿性物質(zhì)與銨鹽混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣（這是銨鹽的特性），降低肥效，所以A不合理；純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提?。ǘ鞖鉁亟档?，純堿的溶解度減小，湖水很易形成純堿的飽和溶液，所以會(huì)有純堿晶體析出。即人們所謂的“鹽堿湖、冬撈堿”），當(dāng)然還可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)（此法舉世聞名），滿(mǎn)足人們的需要，所以B合理；C符合波爾多液（波爾多液的相關(guān)

18、鏈接相關(guān)鏈接 【答案】A 【點(diǎn)評(píng)】本題考查有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的知識(shí)。倡導(dǎo)學(xué)以致用的理念。（試題 “難度較大”）（2011·江蘇蘇州）33(6分)氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過(guò)下操作流程： (1)操作中必須用到的一種儀器是 （填序號(hào)）。 A研缽 B量筒 C燒杯 D試管(2)操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是 （填序號(hào)）。 A B C D(3)操作中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量獲得的精鹽，并

19、計(jì)算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號(hào)）。 A食鹽沒(méi)有全部溶解即過(guò)濾 B蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈 C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D器皿上沾有的精鹽沒(méi)全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上【解題思路】（1）、（2）、(3)是關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器選擇和使用方法以及濾紙的折疊、玻璃棒攪拌、酒精燈加熱溫度的調(diào)控等操作技巧方面的內(nèi)容，（4）是關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差成因的分析，需要進(jìn)行深層次的開(kāi)闊思考。【答案】(1)A (2)D (3)蒸發(fā)皿 間歇加熱（或“來(lái)回移動(dòng)酒精燈或蒸發(fā)皿”） (4)A B D【點(diǎn)評(píng)】本題與蘇州20111年13題均考查“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn),物質(zhì)的分離和提純是一種常見(jiàn)的化學(xué)題型。本題解題關(guān)鍵是熟練掌握實(shí)驗(yàn)的基本環(huán)節(jié)

20、：粗鹽研磨（可用研缽將大塊粗鹽壓碎研細(xì)）、稱(chēng)量粗鹽并量取水、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移并稱(chēng)量精鹽、計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差進(jìn)行合理分析，其中誤差分析是難點(diǎn)?！究键c(diǎn)梳理】物質(zhì)的分離是將兩種或兩種以上的物質(zhì)的混合物彼此分開(kāi)，從而得到幾種純凈物的過(guò)程：物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過(guò)程：其原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）；不減（不減少被提純物質(zhì)）；易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）：易復(fù)原（被提純物質(zhì)易復(fù)原）常見(jiàn)的物質(zhì)分離和提純方法有：1）、常見(jiàn)的物理方法：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異選擇分離提純的方法。主要有過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等2）、常見(jiàn)的化學(xué)方法：（

21、1）吸收法：常用于氣體的凈化和干燥，可根據(jù)提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或液體作為吸收劑（2）沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適當(dāng)?shù)某恋韯┦蛊渑c雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過(guò)濾除去（3）氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去（4）轉(zhuǎn)化法：利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，以正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化為常見(jiàn)（5）溶解法：對(duì)于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過(guò)濾除去，以雜質(zhì)為兩性物質(zhì)常見(jiàn)3）、綜合法 溶解 過(guò)濾 蒸發(fā) （試題難度 “難度中等”）（2011·江蘇蘇州）36（8分）已知碳酸氫鈉在270左右就

22、能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體的檢驗(yàn)步驟如下： 取一只潔凈的坩堝，稱(chēng)其質(zhì)量為a g；再向其中加入樣品。稱(chēng)得總質(zhì)量為m1 g； 加熱該盛有樣品的坩堝； 將坩堝充分冷卻，稱(chēng)量坩堝和剩余固體的質(zhì)量； 多次重復(fù)步驟和至恒重，稱(chēng)得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2 g。 (1)寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式 。(2)用 （填儀器名稱(chēng)）將加熱后的坩堝放到 中（填序號(hào)）冷卻。(3)根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4)步驟、和都需要用到精度為0.1g的托盤(pán)天平稱(chēng)量，若本題

23、中（m1m2）的值超過(guò)0.6g，假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，則至少需稱(chēng)樣品多少克?【解題思路】（1）根據(jù)“碳酸氫鈉在270左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳”這一信息很容易寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）移取熱的蒸發(fā)皿應(yīng)該用坩堝鉗，放在石棉網(wǎng)上；（3）顯然，剩余固體為碳酸鈉，其質(zhì)量為（m2-a）g，其中一部分是原有的，一部分是生成的，用生成的碳酸鈉來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量會(huì)使問(wèn)題復(fù)雜化。用差量法可簡(jiǎn)化計(jì)算：根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可表示出生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量共有（m1 -m2 ）g，可計(jì)算出原樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量84（m1 -m2 ）/31g，因?yàn)樵瓨悠焚|(zhì)量為（m1-a）g，所以，

24、原樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為84（m1 -m2 ）/31（m1-a）或84（m1 -m2 ）/31（m1-a） ×100%.；（4）解法一：可設(shè)樣品的質(zhì)量為x，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為90%X。若本題中（m1m2）的值超過(guò)0.6g，即生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量超過(guò)0.6g，先按最小值0.6g計(jì)，利用化學(xué)方程式可以計(jì)算出X1.8g；解法二：84（m1 -m2 ）/31（m1-a）=90%，計(jì)算得：X1.8g【答案】 【點(diǎn)評(píng)】本題屬于定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題，是一種較高要求的深層次的實(shí)驗(yàn)考查形式。解題關(guān)鍵是認(rèn)真審題、析題、掌握差量法這一計(jì)算技巧。（試題難度 “難度較大”）（2011

25、3;鹽城）10如圖所示，魚(yú)、肉的新鮮度不同，其浸出液pH會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化。魚(yú)、肉的浸出液pH變大，其新鮮度的變化情況為次鮮肉新鮮肉變質(zhì)肉次鮮魚(yú)新鮮魚(yú)變質(zhì)魚(yú)14131211109876543210pHA越來(lái)越新鮮 B趨向腐敗變質(zhì) C沒(méi)有發(fā)生變化 D無(wú)法判斷【解題思路】通過(guò)圖，我們可以看出新鮮肉、魚(yú)到次鮮肉、魚(yú)到變質(zhì)肉、魚(yú)的pH是逐漸變大的，當(dāng)測(cè)定魚(yú)、肉的浸出液pH變大時(shí)，肯定是趨向變質(zhì)了?！敬鸢浮緽【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)魚(yú)肉的變化與pH的關(guān)系，考查酸堿性與人類(lèi)生活的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是通過(guò)圖像找出肉、魚(yú)由新鮮都變質(zhì)的pH是如何的，從而確定新鮮度的變化情況。對(duì)于該種類(lèi)型的題目一定要找出圖像中的信息。本題難度

26、較小。（2011·鹽城）14能在水中大量共存的一組離子是（ ）ANH4、Na、C1、SO42 BH、Na、NO3、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3、C1【解題思路】在B中 H和CO32能結(jié)合生成H2O和CO2，C中Ba2和SO42能結(jié)合成Ba SO4，D中Ag和C1結(jié)合生成AgC1，都不能大量共存，只有A中的離子能大量共存。【答案】A【點(diǎn)評(píng)】所謂的在水中大量共存就是陰陽(yáng)離子之間不會(huì)結(jié)合生成難溶于水的沉淀、氣體和難電離的水。本題難度中等。（2011·江西，8題，2分）下列購(gòu)買(mǎi)的物質(zhì)中不能作為氮反使用的是（ ）A硫酸銨（NH4）2SO4 B氨水（NH3&

27、#183;H2O）C硝酸（HNO3）D尿素CO（NH2）2【解題思路】氮肥是能提供氮元素的物質(zhì)，但硝酸有腐蝕性，施用后使農(nóng)作物腐蝕，達(dá)不到農(nóng)作物增產(chǎn)增收的效果?！敬鸢浮俊！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化肥的知識(shí)，同時(shí)對(duì)酸和堿的腐蝕性進(jìn)行考查，本題易忽視的就是酸與堿的腐蝕性，雖然濃氨水具有腐蝕性，但通常使用的是稀氨水，硝酸不論濃或稀的都有強(qiáng)腐蝕性，本題難度較大。（2011·江西，10題，2分）有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）Ar（B）。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)15的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

28、A產(chǎn)生氫氣的速率AB B反應(yīng)A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量一定不相等D消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量【解題思路】從圖像中曲線可知，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較與酸快，由于活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能將酸中的氫置換出來(lái)，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：M（金屬）+2H+=M2+H2，可知（1）不同的金屬相對(duì)原子質(zhì)量不同，相同質(zhì)量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同；（2）相同質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，或產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，需要相對(duì)原子質(zhì)量較多的金屬更多；（3）產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的氫離子一樣。根據(jù)（1）、（2）可知，圖示反應(yīng)中可能兩種金屬都過(guò)量，也可能只是相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬A過(guò)量，即

29、B不正確，根據(jù)（3）可知，參加反應(yīng)的氫離子相同，由于鹽酸和硫酸中的氫元素在水溶液中都能全部離解成氫離子，且一個(gè)氯化氫分子在水溶液中能離解出一個(gè)氫離子，一個(gè)硫酸分子在溶液中可以離解出二個(gè)氫離子，所以等溶質(zhì)質(zhì)量的兩種酸中，鹽酸所含氫離子更多，說(shuō)明參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量更大，C正確，根據(jù)（2）可判斷消耗A的質(zhì)量較B的質(zhì)量小，D不正確?！敬鸢浮?。【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬與酸的反應(yīng)，本題難在兩點(diǎn)：一是用圖像表示有關(guān)信息，二是參加反應(yīng)的酸是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、但溶質(zhì)不同的酸。本題關(guān)鍵是從M（金屬）+2H+=M2+H2入手分析，本題難度較大。（2011·江西，11題，2分）下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增重的

30、是（ ）A氫氧化鈉B碳酸氫銨C濃鹽酸D 【解題思路】露置在空氣扣質(zhì)量會(huì)增加，說(shuō)明該物質(zhì)能吸收空氣中的某些成分，氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的水分潮解，并進(jìn)一步吸收二氧化碳變質(zhì)，質(zhì)量增加，碳酸氫銨易分解，其質(zhì)量會(huì)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)由于揮發(fā)質(zhì)量減小，質(zhì)量增加的還有氧化鈣，濃硫酸，鐵粉等?！敬鸢浮緼 氧化鈣（或濃硫酸等）【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，抓住質(zhì)量增加是吸收空氣中的氧氣、水、二氧化碳中的一種或多種，如果不認(rèn)真審題會(huì)誤選，本題難度較小。（2011·江西，15題，2分）下列做法正確的是（ ）A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去氯化鈉溶液中的少量Na2SO4B加入適量的碳酸鈣粉末除去CaC

31、l2溶液中的少量鹽酸C用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量COD用 溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體【解題思路】用氫氧化鋇除去氯化鈉中的硫酸鈉會(huì)引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，碳酸鈣是難溶于水的物質(zhì)，可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，可以除去氯化鈣中混有的少量鹽酸，二氧化碳中混有的一氧化碳太小，不能用點(diǎn)燃方法除去，同時(shí)點(diǎn)燃時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)氧氣，硫燃燒生成二氧化硫，可與堿溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉等堿溶液吸收。【答案】B 氫氧化鈉（或氫氧化鈣等）【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，以及分離與提純。關(guān)鍵是掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和分離與提純的原則，本題易誤選C，本題難度中等。（2011·江西，23題，

32、4分）為測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案1：請(qǐng)問(wèn)：操作的名稱(chēng)是 。要計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是：碳酸鋇的質(zhì)量和 ；若過(guò)濾所得固體未經(jīng)洗滌即烘干稱(chēng)量，測(cè)得樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。（填“偏大”、“偏低”或“不變”）（2）方案2：通過(guò)測(cè)定樣品和足量硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量（g）：樣品質(zhì)量為a，所用硫酸溶液質(zhì)量為b，完全反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量為c，則生成氣體的質(zhì)量為 g。（用a、b、c表示）【解題思路】操作向樣品中加入足量水使之成為溶液，可知該操作為溶解，方案1是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇

33、，通過(guò)測(cè)定碳酸鋇的質(zhì)量確定碳酸鈉的質(zhì)量，再求得氯化鈉的質(zhì)量，求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此必須知道樣品的質(zhì)量，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀沒(méi)有洗滌，碳酸鋇表面上會(huì)附著一些溶液，干燥后有溶液中的溶質(zhì)附著，使碳酸鋇的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈉質(zhì)量偏大，即氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；方案2是利用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量，再求出氯化鈉的質(zhì)量，計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律混合前樣品質(zhì)量與硫酸溶液的質(zhì)量等于反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與剩余溶液的質(zhì)量之和，即生成二氧化碳的質(zhì)量為（a+bc）g。【答案】（1）溶解 樣品質(zhì)量偏低（2）a+bc【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查實(shí)驗(yàn)分析能力，本題難

34、點(diǎn)是方案1中沉淀不洗滌對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，沉淀從溶液中分離出來(lái)后，表面上附有一些溶液，干燥后溶劑蒸發(fā)，但溶質(zhì)殘留在沉淀表面，被當(dāng)成沉淀計(jì)算，使結(jié)果偏小，本題難度中等。（2011·江西南昌，15題，2分）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是 A產(chǎn)生氫氣的速率AB B反應(yīng)后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 D消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量【解題思路】從圖像中曲線可知，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率較與酸快，

35、由于活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能將酸中的氫置換出來(lái)，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：M（金屬）+2H+=M2+H2，可知（1）不同的金屬相對(duì)原子質(zhì)量不同，相同質(zhì)量的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同；（2）相同質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多，或產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，需要相對(duì)原子質(zhì)量較多的金屬更多；（3）產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的氫離子一樣。根據(jù)（1）、（2）可知，圖示反應(yīng)中可能兩種金屬都過(guò)量，也可能只是相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬A過(guò)量，即B不正確，根據(jù)（3）可知，參加反應(yīng)的氫離子相同，由于鹽酸和硫酸中的氫元素在水溶液中都能全部離解成氫離子，且一個(gè)氯化氫分子在水溶液中能離解出一個(gè)氫離子，一個(gè)硫酸分子在溶液中可以離解

36、出二個(gè)氫離子，所以等溶質(zhì)質(zhì)量的兩種酸中，鹽酸所含氫離子更多，說(shuō)明參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量更大，C正確，根據(jù)（2）可判斷消耗A的質(zhì)量較B的質(zhì)量小，D不正確。【答案】。【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬與酸的反應(yīng)，本題難在兩點(diǎn)：一是用圖像表示有關(guān)信息，二是參加反應(yīng)的酸是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、但溶質(zhì)不同的酸。本題關(guān)鍵是從M（金屬）+2H+=M2+H2入手分析，本題難度較大。（2011·江西南昌，13題，2分）下列做法正確的是 A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入適量的碳酸鈣粉末以除去鹽酸溶液中的少量CaCl2C用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量CO D用氫氧化鈉溶液處理硫在氧氣中

37、燃燒產(chǎn)生的氣體【解題思路】用氫氧化鋇除去氯化鈉中的硫酸鈉會(huì)引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，碳酸鈣是難溶于水的物質(zhì)，可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，不能用于除去鹽酸中的氯化鈣，二氧化碳中混有的一氧化碳太小，不能用點(diǎn)燃方法除去，同時(shí)點(diǎn)燃時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)氧氣，硫燃燒生成二氧化硫，可與堿溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉等堿溶液吸收。【答案】D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，以及分離與提純。關(guān)鍵是掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和分離與提純的原則，本題易誤選C，本題難度中等。（2011·江西南昌，9題，2分）下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕的是A濃鹽酸 B鐵粉 C生石灰 D石灰水【解題思路】物質(zhì)露置于空氣中，其質(zhì)

38、量會(huì)減小，說(shuō)明該物質(zhì)易分解產(chǎn)生氣體或易揮發(fā)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置后質(zhì)量會(huì)減小，鐵粉時(shí)間長(zhǎng)了生銹質(zhì)量增加，生石灰吸收空氣中的水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)進(jìn)一步吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，其質(zhì)量會(huì)增加，石灰水會(huì)吸收空氣中的二氧化碳其質(zhì)量會(huì)增加?！敬鸢浮緼【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，解題要抓住露置于空氣中質(zhì)量減小的原因一是分解產(chǎn)生氣體，二是揮發(fā)，本題難度較小。（2011四川達(dá)州）10.醋酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)盛裝醋酸的瓶蓋，會(huì)聞到一以酸味，這是由于分子具有 的性質(zhì)，醋酸的PH值 7（填“”、“”、“=”）。用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑的 作用。牛奶中富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是 。牛奶常用塑料袋盛裝，聚

39、乙烯塑料無(wú)毒。用來(lái)生產(chǎn)食品袋、保鮮膜，聚乙烯塑料屬于 （填序號(hào)）。金屬材料 無(wú)機(jī)非金屬材料 合成材料【思路解析】分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，所以可以聞到酸味，醋酸顯酸性，pH小于7；洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，可以洗去油污；牛奶中富含蛋白質(zhì)，聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料。【答案】不斷運(yùn)動(dòng) 乳化 蛋白質(zhì) 【點(diǎn)撥】要熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途以及分類(lèi)。難度較小。（2011年江蘇省南通市·13· 分值）施用鉀肥能增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力。下列物質(zhì)可用作鉀肥的是（ ） ANH4HCO3 BK2CO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)2【解題思路】本題主要考查化肥的分類(lèi)，知

40、道鉀肥、氮肥、磷肥和復(fù)合肥的作用、功能以及使用時(shí)的注意事項(xiàng)?！敬鸢浮緽【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，難度系數(shù)較易。（2011年江蘇省南通市·22· 7分）下圖是對(duì)生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)物質(zhì)A是常見(jiàn)的堿，寫(xiě)出A的化學(xué)式：_。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (3)說(shuō)出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：_ 。 (4)反應(yīng)、能夠進(jìn)行的原因是_ 。 (5)實(shí)驗(yàn)室配制200g 8的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是_g，配制過(guò)程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_?！窘忸}思路】本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化

41、關(guān)系。根據(jù)題意，A應(yīng)該是NaOH。反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2。NaHCO3在醫(yī)療上的主要是治療胃酸過(guò)多的現(xiàn)象。反應(yīng)、能夠進(jìn)行因?yàn)樗鼈冇兴怏w或沉淀之一生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)室配制200g 8的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為200g× 8=16 g，需要水的質(zhì)量為200 g16 g=184 g。在溶解的過(guò)程中需要用玻璃棒不斷攪拌?！敬鸢浮?1) NaOH (2)2Na+2HCl=2NaCl+H2 (3)治療胃酸過(guò)多 (4)因?yàn)樗鼈冇兴?、氣體或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不斷攪拌【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互

42、轉(zhuǎn)化關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶液的配制，解題的關(guān)鍵是掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶液配制的方法步驟。難度系數(shù)中等。（濱州市·13·3分）13以下推理正確的是 A. 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸 B. 堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性 C. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) D. 碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【解題思路】酸中都含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸，如CH4，故A錯(cuò)；酚酞試液變色為810，為淺紅色，即大于等于8為紅色，溶液為堿性，B正確；碳酸氫鈉

43、與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，但不是中和反應(yīng)，CD錯(cuò).【答案】B【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿性的判斷、中和反應(yīng)、鹽與酸的反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)及理解能力，學(xué)生在指示劑的變色范圍處易錯(cuò)，以及碳酸鹽、碳酸氫鹽與酸反應(yīng)都生成二氧化碳和水，難度中等。（濱州市·14·3分）14下列說(shuō)法正確的是 A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán) B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C. 長(zhǎng)期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會(huì)發(fā)生變化 D打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧【解題思路】鹽酸使石蕊變紅色；濃硫酸有吸水性，溶液的質(zhì)量增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；氫氧化鈉放在空氣中會(huì)吸收水蒸氣和二氧化碳，生成碳酸鈉；濃

44、鹽酸易揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧?！敬鸢浮緿.【點(diǎn)評(píng)】本題考查指示劑的變色、濃硫酸和氫氧化鈉的吸水性、濃鹽酸的揮發(fā)性等相關(guān)知識(shí)及理解能力，掌握酸堿的重要性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等。（2011·山東煙臺(tái)）1、除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入O2，點(diǎn)燃B二氧化碳氯化氫氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾D碳酸鈣氯化鈣加入足量的水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥 【解題思路】考查除雜問(wèn)題：A不盡不能燃燒還會(huì)增加雜質(zhì)，B會(huì)將二氧化碳出去?！敬鸢浮緾D【點(diǎn)評(píng)】難度

45、中等（2011·山東煙臺(tái)）2、 (9分)21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。 (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水。 (2)制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 。粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過(guò)如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過(guò)濾b加過(guò)量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過(guò)量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。(3)制堿：氨堿法制純

46、堿的流程圖如下： 完成圖中“( )”的內(nèi)容： ； ； 。(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來(lái)制取金屬鎂，請(qǐng)畫(huà)出制鎂的流程圖?！敬鸢浮?9分)(1)沸點(diǎn) 顆粒大小 (2)蒸發(fā)結(jié)晶 bdace(過(guò)濾可重復(fù)使用)(3)NH3 CO2 加熱(或熱解)（4）（2分，寫(xiě)出中間兩步即給分）（2011·江蘇泰州·15·2分）15如右圖所示，在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物質(zhì)后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A乙和丙中分別放入濃鹽酸和濃氨水后，大燒杯甲中會(huì)有白煙產(chǎn)生B乙和丙中分別放入濃氨水和酚

47、酞試液后，丙中酚酞試液會(huì)變紅C乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后，乙中產(chǎn)生白色沉淀D乙和丙中分別放入水和濃硫酸后，丙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少【解題思路】首先要理解圖示含義。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體會(huì)與丙中的硝酸銀溶液反應(yīng)，在丙中形成白色沉淀，硝酸銀不具有揮發(fā)性，所以不會(huì)在乙中產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤。乙中揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，與丙中濃氨水中揮發(fā)出的氨氣接觸后，會(huì)生成氯化銨固體小顆粒，在大燒杯甲中形成白煙；同理，乙中揮發(fā)出的氨氣運(yùn)動(dòng)到丙燒杯的酚酞試液中，生成的堿會(huì)使酚酞試液變紅；濃硫酸具有吸水性，吸收了乙燒杯中蒸發(fā)出的水蒸氣，從而使丙中濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。【答案】C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了濃鹽酸、

48、濃氨水、濃硫酸、酚酞、和硝酸銀的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及分子運(yùn)動(dòng)的有關(guān)知識(shí)，準(zhǔn)確把握濃鹽酸和硝酸銀的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題難度較大。（2011·山東濟(jì)寧）5(2分)化學(xué)改變了世界，化學(xué)改變了生活，化學(xué)使我們的生活更加絢麗多彩。生活中接觸到的下列各組物質(zhì)：石灰石、水泥、玻璃 塑料、合成纖維、合成橡膠 食鹽、食醋、醬油蛋白質(zhì)、淀粉、維生素 銅材、鋼材、鋁合金(1)用于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)或調(diào)味品的有_；(2)用作建筑、裝飾、材料的有_。(填序號(hào))【解題思路】結(jié)合日常生活常識(shí)及所學(xué)課本知識(shí)，用于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)或調(diào)味品的有；用作建筑、裝飾、材料的有?！敬鸢浮浚?） （2） 說(shuō)明：(1)、(2)小題答全可得分 評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本大題每空l(shuí)分，共l7分【點(diǎn)評(píng)】此題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系。解決此題的關(guān)鍵是要將化學(xué)與日常生活中的事物聯(lián)系起來(lái)。試題難度較小。（2011山東臨沂·19·6）19、一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)。化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成