2018屆中考化學(xué)專題沖刺--生活中常見(jiàn)的鹽押題模擬訓(xùn)練（解析版）

1、.中考化學(xué)專題沖刺-生活中常見(jiàn)的鹽押題模擬訓(xùn)練一、選擇題1、關(guān)于“說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A名稱：碳酸鉀 B類別：鹽C焰色反響：黃色 D用處：可作鉀肥【答案】C【解析】由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫(xiě)在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值穿插約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫(xiě)；價(jià)元素的焰色反響：淺紫色；碳酸鉀含鉀元素可做鉀肥。選C2、在溶液中能大量共存且呈無(wú)色的離子組是：ANa+、Fe3+、NO3-、Cl- BBa2+、NH4+、SO42-、OH- CAg+、H+、Cl-、NO3- DH+、Na+、NO3-、SO42- 【答案】D【解析】溶液中不

2、能互相結(jié)合生成沉淀、氣體、水的離子共存；含有鐵離子的溶液為黃色；鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀不共存；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不共存。H+、Na+、NO3-、SO42-間都不會(huì)互相結(jié)合生成沉淀、氣體、水，離子共存；選D3、甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示部分反響物、生成物和反響條件己略去“農(nóng)示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反響，“之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以下推論不正確的選項(xiàng)是A假設(shè)甲是碳酸鈣，那么乙轉(zhuǎn)化成丙的反響可以是放熱反響B(tài)假設(shè)乙是最常用的溶劑，那么丁可以是單質(zhì)碳C假設(shè)甲是碳酸鈉乙是硫酸鈉，那么丁可以是氯化鋇D假設(shè)丙是二氧化碳，丁是熟石灰，那么丁可以通過(guò)復(fù)分

3、解反響轉(zhuǎn)化為乙【答案】C【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A假設(shè)甲是碳酸鈣，那么乙轉(zhuǎn)化成丙的反響可以是放熱反響故A正確。B假設(shè)乙是最常用的溶劑，那么丁可以是單質(zhì)碳。故B正確。C假設(shè)甲是碳酸鈉乙不可能是硫酸鈉，那么丁可以是氯化鋇。故C錯(cuò)誤。D假設(shè)丙是二氧化碳，丁是熟石灰，那么丁可以通過(guò)復(fù)分解反響轉(zhuǎn)化為乙。故D正確。4、除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的選項(xiàng)是序號(hào)混合物除雜試劑與方法A燒堿溶液中混有少量熟石灰適量碳酸鈉溶液B硫酸溶液中混有少量硫酸銅適量氫氧化鈉溶液C氯化鉀中混有少量二氧化錳用足量水溶解后，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶D二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣通過(guò)濃硫酸枯燥【答案】B【解析】除雜

4、的原那么：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反響，不能與想要的主要成分反響，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)A碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，過(guò)濾溶液中只有氫氧化鈉；B、硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，不符合除雜要求；C、氯化鉀易溶于于水，二氧化錳難溶于水，過(guò)濾后溶液中只有氯化鉀，蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鉀固體；D二氧化碳可以用濃硫酸枯燥；選B 5、除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法都正確的選項(xiàng)是 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法AN2O2伸入燃著的蠟燭BCaCO3CaO加足量水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNaClMgCl2加適量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾DK2CO3K2SO4加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié)晶【答

5、案】C【解析】除雜的原那么：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反響，不能與想要的主要成分反響，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)；A大量氮?dú)庵械纳倭垦鯕獠荒芘c蠟燭充分接觸，不能發(fā)生反響，達(dá)不到除雜的要求；B碳酸鈣不溶于水，氧化鈣和水反響生成氫氧化鈣，過(guò)濾后將濾渣洗滌、枯燥得碳酸鈣固體；C氫氧化鈉和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后溶液中只有氯化鈉；D稀硫酸和碳酸鉀反響。選C 6、下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過(guò)程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，那么y可能表示A氣體的體積B沉淀的質(zhì)量CNaCl的質(zhì)量D混合溶液的pH【答案】D【解析】向一定量CaCl2和鹽酸的混

6、合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸先與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，溶液的pH增大，當(dāng)鹽酸反響完，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化鈉，呈中性，pH等于7；繼續(xù)滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣和水，溶液的酸堿度不變，剛好完全反響時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，pH仍為7；繼續(xù)滴加，碳酸鈉過(guò)量，溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，pH大于7；選D7、甲、乙、丙三種物質(zhì)間只通過(guò)一步反響就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，以下不符合要求的甲、乙、丙依次為:AO2、CuOH20 BNa2CO3、Na2SO4、NaOHCFeSO4、FeCI2、Fe DCaCO3、CaCl2、CO2【答案】D【解析】A、氧氣和氫

7、氣點(diǎn)燃條件下生成水，水在通電條件下分解生成氧氣；氧氣和銅生成氧化銅，氧化銅和氫氣反響生成銅和水；B碳酸鈉和硫酸反響生成硫酸鈉；硫酸鈉和氫氧化鋇反響生成氫氧化鈉；氫氧化鈉和二氧化碳反響生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鋇反響碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；C硫酸亞鐵和氯化鋇反響生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋅等活潑金屬反響生成鐵；鐵和硫酸反響生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和活潑金屬反響生成鐵。D碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣，氯化鈣不能轉(zhuǎn)化成二氧化碳。選D 二、非選擇題8、某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。反響生成氣體的化學(xué)方程式是_。M中一定沒(méi)有_。為進(jìn)一步確定M的成分

8、，進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，步驟如下： 重新取M樣品，滴加過(guò)量的試劑X，靜置； 取中的上層清液，滴加酚酞； 向中的溶液滴加過(guò)量的稀硝酸； 向中的溶液滴加試劑Y。完成填空：試劑X是_選填“氯化鋇或“硝酸鋇溶液；試劑Y是_溶液。能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是_；能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是_。需寫(xiě)明現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的步驟編號(hào)【答案】 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 硫酸鈉 硝酸鋇 硝酸銀； 步驟II：滴加酚酞，溶液變紅；步驟IV：滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成【解析】碳酸鈉和鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和

9、水，硫酸鈉、氯化鈉不與鹽酸反響， 硫酸鈉和硝酸鋇反響生成硫酸鋇白色沉淀，實(shí)驗(yàn)中參加硝酸鋇后得無(wú)色溶液，說(shuō)明沒(méi)有硫酸鈉。取M樣品，滴加 過(guò)量的試劑硝酸鋇，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀而除掉。靜置；向所得溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明有氫氧化鈉；氯化鈉能與硝酸銀生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，向中的溶液滴加過(guò)量的稀硝酸后向溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明有氯化鈉。 9、我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法其模擬流程如下：【小資料】I、貝殼的主要成分是CaCO3、通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳、飽和食鹽水中發(fā)生的主要反響為：NH3+CO2+H

10、2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl1合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣屬于 填“混合物或“純潔物空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為 2過(guò)程中主要操作的名稱是 3過(guò)程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ，過(guò)程中反響所屬根本反響類型為 4為了進(jìn)步產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該先通入 填“NH3或“CO2，你的理由是： 5上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是： 填化學(xué)式【答案】1混合物；78%；2過(guò)濾；3CaCO3CaO+CO2；分解反響；4因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛却?，先通氨氣?huì)吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉；5CO2解析：1反響的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO

11、2；反響中，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反響故填：CaCO3CaO+CO2；分解反響2工業(yè)上用別離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)鈺r(shí)，只是把氮?dú)鈴目諝庵袆e離出來(lái)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化故填：物理3操作a的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把碳酸氫鈉從溶液中別離出來(lái)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗故填：過(guò)濾；漏斗4NH4Cl中含有氮元素，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥故填：用作氮肥10、某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并答復(fù)有關(guān)問(wèn)題研究主題：水溶液中復(fù)分解反響的本質(zhì)相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電

12、性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小一樣溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大1實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀BaOH2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示寫(xiě)出BaOH2與H2SO4反響的化學(xué)方程式 甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈 色；通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 填序號(hào)AM點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H+和OH結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4BM點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零 CM點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大2實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀BaOH2溶液中滴加23滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器

13、，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 填序號(hào)A開(kāi)場(chǎng)至完全反響過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色B電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，說(shuō)明溶液中還存在較多離子C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是 填離子符號(hào)通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反響的本質(zhì)是參與反響的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度 填“增大或“減小3拓展：請(qǐng)根據(jù)例如仿寫(xiě)離子方程式例如AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3離子方程式：Ag+Cl=AgCl仿寫(xiě)：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl離

14、子方程式： 向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 【答案】1BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2O；無(wú)； C；2A； Na+、OH、SO42；減小3Ba2+SO42=BaSO4先減小后增大 解析：1BaOH2與H2SO4反響生成硫酸鋇沉淀和水，反響的化學(xué)方程式為BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2O，故填：BaOH2+H2SO4=BaSO4+2H2O甲曲線M點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反響，溶液呈中性，酚酞為無(wú)色，故混合液體呈無(wú)色，故填：無(wú)；AM點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H+和OH結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42結(jié)合

15、成BaSO4，正確；BM點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反響，離子濃度幾乎為零，正確；CM點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯(cuò)誤；故填：C；2A開(kāi)場(chǎng)至完全反響過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，反響生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯(cuò)誤；B電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，說(shuō)明溶液中還存在較多離子，正確；C整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大，正確；故填：A；N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有氫氧化鈉和過(guò)量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，故填：Na+、OH、SO42溶液中復(fù)分解反響的本質(zhì)是參與反響的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減小，故填：減小3BaCl2+Na2

16、SO4=BaSO4+2NaCl反響的本質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba2+SO42=BaSO4，故填：Ba2+SO42=BaSO4向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，溶液先變渾濁，此過(guò)程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過(guò)程中鈣離子的濃度逐漸增大，故填：先減小后增大11、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)物質(zhì)有如下關(guān)系：甲+乙丙+丁。1假設(shè)甲、丙是單質(zhì)，乙、丁是化合物，且甲乙均為黑色粉末，該反響的根本類型是_，反響完畢后，固體質(zhì)量_填“增加“減少“不變或“無(wú)法確定。2假設(shè)甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是藍(lán)色沉淀，那么丁屬于_填“酸、“堿、“鹽或“氧化物，寫(xiě)出一個(gè)符合這一條件的化學(xué)反響方程式_。【答案】1置換反響：減少； 2鹽：CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4【解析】1一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫置換反響；且甲乙均為黑色粉末，此反響是碳復(fù)原氧化銅或四氧化三鐵，生成二氧化碳和金屬單質(zhì)，所以反響后固體質(zhì)量減少；2藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，含銅離子的鹽和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反響生成新的堿氫氧化銅，和新的鹽；所以丁屬于鹽；符合這一條件的化學(xué)反響方程式CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO412、A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖部分物