20165高中化學反應原理大題匯總

1、化學反應原理大題講解：1（15分）TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。I、工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：其中，步驟發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式。答： 。II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。（3）陰極

2、反應的電極反應式為_。（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是_。方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2 (s) +2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) H = +151 kJ·mol-1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反應（即氯化反應）來制取TiCl4。當往氯化反應體系中加入碳后，碳與上述反應發(fā)生耦合，使得反應在高溫條件下能順利進行。（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) H = - 394 kJ·mol-1。請?zhí)羁眨篢iO2 (s) + C (s) +2Cl

3、2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g) H = _（6）從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因。答：_。3（11分）I在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = -49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：（1）從反應開始到第10min，H2的轉化率為 ，在該條件下，反應的平衡常數K= ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c

4、(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡 （選填序號）。a向正反應方向移動 b向逆反應方向移動c不移動 d無法確定平衡移動方向（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （選填序號）。a升高溫度 b充入He(g)，使體系壓強增大c將H2O(g)從體系中分離 d再充入l mol CH3OH(g) II熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年?，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。用電器A級B級CO+H2H2

5、O+CO22CO2O24e-H2O+3CO24e-6502CO32-請回答下列問題：（1）A電極的電極反應方程式為 。（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4溶液。當兩極產生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產生的H+），則陽極產生的氣體的物質的量是 。4. （15分）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產品處理含SO2的煙氣，流程如下： 煙氣 SO2回收氯堿工業(yè)NaHSO3HCl吸收裝置回收裝置合成塔 “吸收裝置”中發(fā)生反應的離

6、子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 氣體放出熱量92.3 kJ（25 、101 kPa），反應的熱化學方程式是 ；上述流程中循環(huán)利用的物質是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。 該反應的離子方程式是 （反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。分析推測實驗步驟甲：生成了Fe(OH)3膠體乙：經查閱資料，可能發(fā)生反應：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反應b）.制備Fe(OH)3膠體并檢驗.分別向Fe(O

7、H)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色 利用膠體的 （填性質）可以檢驗步驟中是否得到了Fe(OH)3膠體； 根據反應b，說明步驟中液體顏色變化的原因是 （用離子方程式及必要的文字說明）； 經討論后得出結論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存。請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產生上述現(xiàn)象的原因是 。5.（14分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：請回答： （1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則Fe(CrO2)2中鐵元素是 價。（

8、2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2 可寫成 。（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。 混合溶液乙中

9、溶質的化學式是 。（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌， 所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72必須除去。 工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。 a電極的電極反應式是 ，b電極附近反應的離子方程式是 。10（14分）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：請回答下列問題：（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）在膜反應器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)I2(g)

10、 H>0。若在一定條件密閉容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)隨時間(t)的變化關系如下圖所示： 該溫度下，反應平衡常數K_，若升高溫度，K值將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。 用化學平衡原理解釋使用膜反應器及時分離出H2的目的是_。（3）電滲析裝置如下圖所示： 結合電極反應式解釋陰極區(qū)HIx轉化為HI的原理是_。 該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是_。（4）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質是_。12（13分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

11、流程如下：陰離子膜法電解裝置如右圖所示：（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式 。（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣的成分是 ，濾液中含有的陽離子有H+和 。（3）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因 。（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的 極。實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為 。（5）該工藝之所以采用陰離子交換膜

12、，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式 。16（16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產品的一種工藝流程示意如下：已知：TiO2易水解，只能存在于強酸性溶液中TiCl4的熔點25.0，沸點136.4；SiCl4的熔點68.8，沸點57.6回答下列問題：（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式 加入鐵屑的作用是 。（2）操作包含的具體操作方法有 。（3）向“富含TiO2溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·n H2O，請用恰當的原理和化學用語解釋其原因

13、 ，廢液中溶質的主要成分是 （填化學式）。焦炭 氯氣沸騰氯化爐900COTiO2四氯化鈦(液)海綿鈦Na550，Ar（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特(Hunter)法生產鈦的流程如下：寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式 ，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質 ，可采用 方法除去。（5）TiO2直接電解法生產金屬鈦是一種較先進的方法，電解質為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽，原理如右圖所示，則其陰極電極反應為： ，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有 。28（14分）二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。二氧化鈦可

14、由以下兩種方法制備：方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：濾渣過量H2SO4Fe，熱過濾Fe含TiO2+的溶液甲鈦鐵礦粉末濾液FeSO4·7H2O 冷卻、結晶含TiO2+的溶液乙TiO2（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是_。（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有_。（3）加Fe的作用是_。方法2：TiCl4水解生成TiO2·x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（4） TiCl4水解生成TiO2·

15、x H2O的化學方程式為_； 檢驗TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是_。Mg 800二氧化鈦可用于制取鈦單質（5）TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟如下：TiO2 TiCl4Ti 反應的方程式是 ，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：_。18（12分）某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）： 緩慢向燒瓶中（見右圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：SO2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+

16、） 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。 再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。 調節(jié)濾液pH為6.57.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳?；卮穑海?）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6 的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。（2）查閱表1，中調pH為3.5時沉淀的主要成分是 。中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是 ，相應反應的離子方程式為 。表1：生成相應氫氧化物的pH物質Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開始沉淀pH2.77.68.34.

17、7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu2+，經過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_。（4）中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應的離子方程式是_。（5）檢驗中沉淀是否洗滌干凈的方法是 。17. 氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H = -483.6 kJ/mol 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) H = -92.4 kJ/mol

18、計算斷裂1 mol NN鍵需要能量 kJ ， 氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化 學鍵鍵 （填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同。（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。 分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是 。 反應大氣固氮工業(yè)固氮溫度/27200025350400450K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152A常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行B人類大規(guī)模模擬大氣

19、固氮是無意義的C工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全DK越大說明合成氨反應的速率越大 （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應： 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉化率為40%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004（1） 判斷乙容器中反應進行的方向 。（填“正向”或“逆向”）（2） 達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數大小順序為 。（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式 。18（共14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形

20、式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：含鋁溶液廢料堿溶鈷渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉鋰鋁渣20%Na2CO3調pH=4.55加NaF 600煅燒 濾液8590加浸出劑30%Na2CO3調pH=88.5沉淀CoCO3（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根） 。在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應

21、原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_。（3）過程得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式_。（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是_。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是_（填序號）。A c(Na+) = 2c(CO32-)B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（6）CoO溶

22、于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是_。22（12分）脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量，該反應的化學方程式是_。（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、HCO3等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：向曝氣池中通入空氣的目的是_。通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，

23、濃度有明顯不同的離子是_。aCl bSO42 cBr dHCO3（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）_極，C口流出的物質是_。SO32放電的電極反應式為_。（3） 解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_。26. （14分） 發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反應體系中加入催化劑(其他條件保持不

24、變)，此反應的H _（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是_。（2）CO2制備甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H-49.0 kJ·mol1， 在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2(g) 和CH3OH(g) 濃度隨時間變化如右圖所示。 該反應化學平衡常數K的表達式是_。 09min時間內，該反應的平均反應速率(H2) = _。 在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是_（填字母序號）kJ。 a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q

25、 < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98 在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（）與L和 X的關系如右圖所示，L和X 分別表示溫度或壓強。i. X表示的物理量是 。 ii. 判斷L1與L2的大小關系，并簡述理由： 。（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如下圖所示，該裝置工作時H+移向 極（填“a”或“b”），陰極的電極反應式是 。 27. （12分）聚合氯化鋁(PAC)是常用于水質凈化的無機高分子混凝劑，其化學式可表示為Al2(OH)nCl6-nm (n < 6，m為聚合度) 。

26、PAC常用高溫活化后的高嶺土(主要化學組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3)進行制備，工藝流程如下圖所示：（1）鹽酸酸浸所涉及反應的離子方程式是 。（2）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)3開始沉淀時3.41.5完全沉淀時4.72.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1根據表中數據解釋加入X的主要目的： ，濾渣中主要含有物質的化學式是 。（3）已知：生成液體PAC的反應為2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+。用碳酸鈣調節(jié)溶液的pH時，要嚴控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產率都會降低

27、。請解釋pH偏小液體PAC產率降低的原因： 。（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：AlaAl3+單體形態(tài)鋁Alb Al2(OH)nCl6-nm聚合形態(tài)鋁AlcAl(OH)3膠體形態(tài) 圖1為Al各形態(tài)百分數隨溫度變化的曲線；圖2為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線。 50-90之間制備的液體PAC中， 形態(tài)鋁含量最多。 當T > 80時，AlT明顯降低的原因是 。26（14分）下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：（1）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol1右圖是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲

28、線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是_（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關系并說明理由_。（2） 反應II的化學方程式是_。 反應II其中一步反應為Cl2 (g) 243 kJmol12Cl(g)N2 (g) 945 kJmol12N(g)2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) H=462 kJmol1已知：斷開1 mol HN鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_ kJ。（3）反應III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2。 b接電源的_極（填“正”或

29、“負”）。 陽極反應式是_。（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是_。 27（12分）以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產Al2O3的流程如下圖所示： （1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是_。（2）調控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_。（3）該生產過程中，需向沉淀池中加入X。 X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質是_，為了使濾液II循環(huán)利用，應補充的物質是_（選填字母）；aC

30、aO bHCl cNa2CO3 X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是_。（4）測鋁土礦中鋁元素含量：I 將m g鋁土礦樣品經處理配成V mL溶液II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol·L1III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應曲線如下圖）該鋁土礦樣品中鋁元素的質量分數表達式是_（用字母表示）。26(14 分)單質碘的提取及應用中有關的轉化關系如下圖所示。可利用i 中反應從海帶灰浸取液中提取單質碘，若所用試劑為雙氧水、稀硫酸，其離子

31、方程式是_ 。ii中2HI(g) H2(g)+I2(g)三種分子化學鍵斷裂時能量變化如圖1 所示。其他條件相同，1 mol HI 在不同溫度分解達平衡時，測得體系中I2物質的量隨溫度變化的曲線如圖2 所示。比較2a b+c（填“<<”、“>>”或“=”），理由是_。某溫度下該反應平衡常數為，達平衡時，1 mol HI 分解的轉化率為_。若利用此反應制備I2 ，則能提高HI轉化率的措施是_（填字母序號）。a. 移走I2 b.加壓 c.升溫 d.增大HI 濃度 iii 中，堿性條件下I2可以轉化為IO3-。電解KI 溶液制備 K IO3-的工作原理如下圖所示。電解過程中觀察

32、到陽極液變藍，一段時間后又逐漸變淺。 a 連接電源的_極。結合實驗現(xiàn)象和電極反應式說明制備KIO3的原理： 。28.（14分）某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象FepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉CupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a同學們認為實驗中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是 。針對實驗現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據是；乙同學認為實驗中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是 。（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象經煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為bpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為cpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d丙同學