配位化合物與配位滴定法習(xí)題及答案

1、第九章配位化合物與配位滴定法習(xí)題1. 是非判斷題1-1 中心離子的未成對電子數(shù)越多，配合物的磁矩越大。1-2 配合物由內(nèi)界和外界組成。1-3 配位數(shù)是中心離子(或原子)接受配位體的數(shù)目。1-4 配位化合物K3Fe(CN) 5CO的名稱是五氰根·一氧化碳和鐵()酸鉀。1-5 一般說來，內(nèi)軌型配合物比外軌型配合物穩(wěn)定。1-6 配合物中由于存在配位鍵，所以配合物都是弱電解質(zhì)。1-7 同一種中心離子與有機配位體形成的配合物往往要比與無機配合體形成的配合物更穩(wěn)定。1-8 配合物的配位體都是帶負(fù)電荷的離子，可以抵消中心離子的正電荷。1-9 電負(fù)性大的元素充當(dāng)配位原子，其配位能力強。1-10 在螯

2、合物中沒有離子鍵。1-11 配位物中心離子所提供雜化的軌道，其主量子數(shù)必須相同。1-12 配合物的幾何構(gòu)型取決于中心離子所采用的雜化類型。1-13 外軌型配離子磁矩大，內(nèi)軌型配合物磁矩小。1-14 配離子的配位鍵越穩(wěn)定，其穩(wěn)定常數(shù)越大。1-15 氨水溶液不能裝在銅制容器中，其原因是發(fā)生配位反應(yīng)，生成Cu(NH 3) 4 2+，使銅溶解。1-16 在配離子Cu(NH 3) 4 2+解離平衡中，改變體系的酸度，不能使配離子平衡發(fā)生移動。1-17 已知 HgI42-的4=K1，HgCl42-的 4=K2,，則反應(yīng)HgCl4 2-+4I -=HgI42-+4Cl-的平衡常數(shù)為K1 /K 2。1-18

3、Cu(NH 3)3 2+ 的積累穩(wěn)定常數(shù)3是反應(yīng)Cu(NH3)2 2+ + NH3 Cu(NH3)32+的平衡常數(shù)。1-19 已知Fe3+/Fe2+= ，電極反應(yīng)Fe(C 2O4) 3 3-+ e=Fe(C 2O4) 2 2-+ C2O42-，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，的計算式為：32Fe / Fe )0.0592lg3cFe(C2O4)33 /c22cFe(C2O4)22 /c c(C2O42 )/c1-20 已知Hg2+2e=Hg，=； HgCl 4 2-+2e=Hg+4Cl-，2 0.85 0.38lg K。0.0592HgCl 4 2- Hg2+ + 4Cl -的平衡常數(shù)計算式為1-21 EDTA

4、滴定法，目前之所以能夠廣泛被應(yīng)用的主要原因是由于它能與絕大多數(shù)金屬離子形成1 ：1 的配合物。1-22 能形成無機配合物的反應(yīng)雖然很多，但由于大多數(shù)無機配合物的穩(wěn)定性不高，而且還存在分 步配位的缺點，因此能用于配位滴定的并不多。1-23 金屬指示劑與金屬離子生成的配合物越穩(wěn)定，測定準(zhǔn)確度越高。1-24 配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越小，生成的配合物穩(wěn)定性越高。1-25 酸效應(yīng)和其它組分的副反應(yīng)是影響配位平衡的主要因素。1-26 EDTA 滴定某種金屬離子的最高pH可以在酸效應(yīng)曲線上方便地查出。1-27 EDTA 滴定中，消除共存離子干擾的通用方法是控制溶液的酸度。1-28 若是兩種金屬離子與EDTA

5、形成的配合物的lgK(MY) 值相差不大，也可以利用控制溶液酸度的方法達(dá)到分步滴定的目的。1-29 在兩種金屬離子M、 N共存時，如能滿足lgK 5，則 N離子就不干擾M離子的測定。1-30 Al 3+和Fe3+共存時，可以通過控制溶液pH，先測定Fe3+，然后提高pH，再用EDTA直接滴定Al 3+。2 . 選擇題2-1 下列配合物中屬于弱電解質(zhì)的是A.Ag(NH 3)2ClB. K3FeF 6C.Co(en)3Cl 2 D.PtCl2(NH3)22-2 下列命名正確的是A.Co(ONO)(NH 3) 5ClCl 2 亞硝酸根二氯·五氨合鈷( III )B.Co(NO2)3(NH3

6、)3三亞硝基·三氨合鈷( III )C.CoCl 2(NH3) 3Cl氯化二氯·三氨合鈷(III )D.CoCl 2(NH3) 4Cl氯化四氨·氯氣合鈷(III )2-3 配位數(shù)是A. 中心離子( 或原子 ) 接受配位體的數(shù)目B. 中心離子( 或原子 ) 與配位離子所帶電荷的代數(shù)和C.中心離子(或原子 )接受配位原子的數(shù)目D. 中心離子(或原子 )與配位體所形成的配位鍵數(shù)2-4 在配位分子3KNO2· Co(NO2) 3中，配位數(shù)為A. 3B. 4C. 5D. 62-5 在配位分子CrCl 3 · 4H2O中，配位數(shù)為A. 3B. 4C. 5D

7、. 62-6 已知某化合物的組成為CoCl3· 5NH3· H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸，有氨放出， 同時產(chǎn)生三氧化二鈷的沉淀；加 AgNO3于另一份該化合物的溶液中，有 AgCl 沉淀生成，過濾后，再加入AgNO3而無變化，但加熱至沸又產(chǎn)生AgCl沉淀，其重量為第一次沉淀量的二分之一，故該化合物的化學(xué)式為A.CoCl 2(NH3) 5Cl · H2OB. Co(NH3)5H2OCl3C.CoCl(NH 3) 5Cl 2 · H2OD. CoCl2(NH3) 4Cl · NH3 · H2O2-7 某元素作為中心離子所形

8、成的配位離子呈八面體形結(jié)構(gòu)，該離子的配為數(shù)可能是A. 2B. 4C. 6D. 82-8CuSO4· 5H2O中，與中心離子(Cu2+)配位的水分子數(shù)是A. 5B. 2C. 1D. 42-9 乙二胺四乙酸根( -OOCC2H) 2NCH2CH2N(CH2COO-) 2可提供的配位原子數(shù)為A. 2B. 4C. 6D. 82-10 在硫酸四氨合銅溶液中滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生，而滴加NaOH無變化。滴加Na2S時則有黑色沉淀生成，上述實驗證明A. 溶液中有大量的SO42-(Cu2+)· C2(OH-)< KSPCu(OH)2C. C(Cu 2+) · C(S

9、2-) >KSP(CuS), 溶液中仍有微量的Cu2+D. 以上三種均是2-11 下列敘述正確的是A. 配合物由正負(fù)離子組成B. 配合物由中心離子(或原子)與配位體以配位鍵結(jié)合而成C. 配合物由內(nèi)界與外界組成D. 配合物中的配位體是含有未成鍵的離子2-12. 影響中心離子(或原子)配位數(shù)的主要因素有A. 中心離子(或原子)能提供的價層空軌道數(shù)B. 空間效應(yīng)，即中心離子(或原子)的半徑與配位體半徑之比越大，配位數(shù)越大C. 配位數(shù)隨中心離子(或原子)電荷數(shù)增加而增大D. 以上三條都是2-13 關(guān)于配位體，下列說法中不正確的是A. 配位體中含孤電子對與中心原子形成配位鍵的原子稱為配位原子B.

10、配位原子的多電子原子，常見的是VA、 VIA、 VIIA 等主族元素的原子C. 只含一個配位原子的配位體稱單齒配位體D. 含兩個配位原子的配位體稱螯合劑2-14 下列配合物的配位體中既有共價鍵又有配位鍵的是A.Cu(en) 2SO4B.Ag(NH3) 2Cl(CO) 5 Fe(CN)62-15 下列說法中正確的是A. 配位原子的孤電子對越多，其配位能力就越強B. 電負(fù)性大的元素充當(dāng)配位原子，其配位能力就強C. 能夠供兩個或兩個以上配位原子的多齒配體只能是有機物分子D. 內(nèi)界中有配位鍵，也可能存在共價鍵 2-16 下列說法中錯誤的是A. 配合物的形成體通常是過渡金屬元素B.配位鍵是穩(wěn)定的化學(xué)鍵C

11、. 配位體的配位原子必須具有孤電子對D.配位鍵的強度可以與氫鍵相比較2-17 在過量氨水存在下，Cu2+離子主要生成Cu(NH3)42+配離子，這意味著+離子能進(jìn)一步生成Cu(NH3)4 2+配離子(Cu 2+):c(NH 3)=1:42C. Cu NH 較大34D. Cu(NH3) 4 2+配離子最穩(wěn)定2-18 Fe 3+離子能與下列哪種配位體形成具有五元環(huán)的螯合離子A. CO 32-2-19 下列關(guān)于螯合物的敘述中，不正確的是A有兩個以上配位原子的配位體均生成螯合物B. 螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物穩(wěn)定得多C. 形成螯環(huán)的數(shù)目越大，螯合物的穩(wěn)定性不一定越好D. 起螯合作用的配

12、位體一般為多齒配為體，稱螯合劑2-20 根據(jù)價鍵理論分析下列配合物的穩(wěn)定性，從大到小的次序是A.HgI 42-> HgCl 4 2-> Hg(CN) 4 2-B.Co(NHC.Ni(en) 3 3-> Ni(NH 3)62+> Ni(H 2O)6 2+D.Fe(SCN)3) 6 3+> Co(SCN) 4 2-> Co(CN) 6 3-6 3-> Fe(CN) 6 3-> Fe(CN) 6 4-2-21 對于一些難溶于水的金屬化合物，加入配位劑后，使其溶解度增加，其原因是A. 產(chǎn)生鹽效應(yīng)B.配位劑與陽離子生成配合物，溶液中金屬離子濃度增加C. 使

13、其分解D.2-22 在硫酸銅的氨溶液中，已知有一半銅離子形成了配離子，且自由氨的濃度為×10-4mol · L2+則 Cu(NH3)42+的4 應(yīng)等于A. × 1014 B.× 1015 C.× 1016D.× 10132-23 已知 2 Ag(NH3) 2 +×107，則在含有mol · L-1的Ag(NH3) 2+和mol ·L-1的NH3混合溶液中，Ag+離子的濃度(mol· L-1)為A. × 10-9 B. × 10-9 C.× 10-9D.×

14、10-92-24 已知 2 Ag(CN) 2- ×1021，則在含有mol · L-1 的 Ag(CN) 2-和 mol · L-1 的 KCN溶液中Ag+離子的濃度(mol· L-1 )為-107已知 K AgCl ×10 ，2 Ag NH 3 =× 10 。在升氨水溶即sp若解 mol 的 AgCl， NH3的最初濃度(mol· L-1 )為A. >B.<C.>D.<2-26 下列說法中錯誤的是A. 在某些金屬難溶化合物中，加入配位劑，可使其溶解度增大B. 在 Fe3+溶液中加入NaF后，F(xiàn)e3+

15、的氧化性降低C. 在 FeF 6 3-溶液中加入強酸，也不影響其穩(wěn)定性D. 在 FeF 6 3+溶液中加入強堿，會使其穩(wěn)定性下降2-27 下列敘述正確的是+在 (NH4) 2C2O4酸性溶液中不沉淀，是由于配位效應(yīng)B. I 2溶于 KI 溶液中是由于配位效應(yīng)溶解于 HNO3溶液中是由于HNO3的酸效應(yīng)在水溶液中不溶解是由于SnCl2的溶解度小2-28 已知 lg Ag NH=；lg Ag CN ； lg Ag SCN=； lg Ag S O 3 =;232222222 32當(dāng)配位劑的濃度相同時，AgCl 在哪種溶液中的溶解度最大A. NH 3· H2OB. KCN C. Na2S2O

16、3D. NaSCN2-29 已知 2 Ag NH3=×107；K AgCl ×10-10；KAg2C2O4=× 10-11； KAg3PO4=×10-16；KAg2CO3=spspspsp× 10-12。在 mol · L-1 氨水中，溶解度最大的是A. Ag 3PO4B. Ag2 C2O4C. AgClD. Ag2CO31529-5-172-30 已知 4 Zn OH 2 =× 10 ；4 Zn NH3=× 10 ； Kb NH3 =× 10 ； K Zn OH 2 ×10 。 將 Zn(OH

17、) 24443b 3sp2加入氨和氯化銨濃度均為mol · L-1 的緩沖溶液中，下列敘述中正確的是A. Zn(OH) 2不能溶解B.溶解生成Zn(OH) 2C.溶解后生成Zn(NH 3)42+D.以上都不正確K2-31 在 Ag(NH3)2 +溶液中有下列平衡：Ag(NH3) 2 +1 Ag(NH 3) + + NH 3Ag(NH 3) + K2 Ag+ + NH 3；則Ag(NH3) 2 +的不穩(wěn)定常數(shù)為A. K 1+ K2B. K2/ K 1C. K1· K1D. K1/ K 22-32 螯合劑二乙三氨五乙酸(EDPA，用H5L表示)的五個pka 值分別為， ，和，溶

18、液中組分HL4-的濃度最大時, 溶液的pH值為A.B.C.D.2-33 mol · L-1 的 M2+與 mol · L-1 的 Na2H2Y反應(yīng)后，溶液pH值約為(KMY =× 1020)A.B.C.D.2-34 已知( Cu2 /Cu)=，CuCl2 =× 105，在mol · L-1 的 CuCl 2 -和mol · L-1 的 Cl-離子溶液中，CuCl2/Cu 值為A. B.C. D.2-35 已知半反應(yīng)Au+ +e Au 的 =， Au(CN) 2- + e Au + 2CN -的 ，下列敘述錯誤的是A. 用上述兩個電極反

19、應(yīng)可組成原電池，該原電池反應(yīng)為Au+ +2CN- Au(CN) 2 -B. 在有CN-存在時，Au比Au(CN) 2 -穩(wěn)定C. Au+形成Au(CN) 2-后，其氧化性減弱D. 在有CN-存在時，Au的還原能力增強2-36 在敘述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布系數(shù)(Y4-)中，正確的是A. (Y4-) 隨酸度減小而增大B. (Y4-) 隨pH增大而減小C. (Y4-)隨酸度增大而增大D. (Y4-)與pH無關(guān)2-37 在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時允許的pH值A(chǔ). 越高B. 越低C. 中性D. 不要求2-38 EDTA 直接法進(jìn)行配位滴定時，終點所呈現(xiàn)的顏色是

20、A. 金屬指示劑- 被測金屬配合物的顏色B. 游離的金屬指示劑的顏色被測定金屬配合物的顏色D. 上述A與 C 的混合色2-39 用EDTA滴定金屬離子，為達(dá)到誤差，應(yīng)滿足的條件是A. C ·K 10-8B. C·K 10-8aMYC. C·KMY 106D. C·KMY106 2-40 EDTA 滴定中，選擇金屬指導(dǎo)示劑應(yīng)符合的條件有A. 在任何 pH下，指示劑的游離色(In -)要與配合色(MIn)不應(yīng)易溶于水C.KMY> KMInD. 滴定的 pH與指示劑變色的pH相同2-41 用 EDTA作滴定劑時，下列敘述中錯誤的是A. 在酸度較高的溶液中

21、可形成MHY配合物B. 在堿性較高的溶液中，可形成MOHY配合物C. 不論形成MHY或MOH，均有利于配位滴定反應(yīng)YD. 不論溶液pH值大小，只形成MY一種形式配合物2-42 配位滴定時，選用指示劑應(yīng)使KMIn 適當(dāng)小于KMY ，若KMY過小，會使指示劑A. 變色過晚B 變色過早C. 不變色D. 無影響2-43 EDTA 滴定中，選擇金屬指示劑應(yīng)符合的條件有A. 在任何 pH下，指示劑的游離色(In) 要與配合色(MIn) 不同B. Min 應(yīng)易溶于C.K MY K MInD.滴定的 pH與指示劑的pH相同2-44 EDTA 滴定M離子，為滿足終點誤差的要求，Y H 應(yīng)符合的關(guān)系是A. Y H

22、 KMY -8B. lgY H KMY -8C. lg Y H KMY -8D.Y H lg KMY -8=10, 滴定2-45 用·L-1 EDTA滴定同濃度的M、 N 離子混合溶液中的M離子。已知lg KMY， lg KNYM離子的適宜的pH 范圍是A. 26B. 38C. 48D. 410Fe3+、 Al 3+干擾的方法中，正確的是2-46 為了測定水中Ca2+、 Mg2+的含量，以下消除少量A. 于 pH 10 的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B. 于酸性溶液中加入KCN，然后調(diào)至pH 10C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后調(diào)至pH 10 的氨性溶液D. 加入三乙醇胺時，不需要

23、考慮溶液的酸堿性3. 填空題3-1 配位化合物Pt(NH 3) 4Cl2HgI 4 的名稱是， 配位化合物碳酸·一氯·一羥基·四氨合鉑 ( ) 的化學(xué)式是。3-2 配位化合物Co(NO2)(NH 3) 5 2+Pt(CN) 6 2- 的名稱是， 配陽離子中的配位原子是，中心離子配位數(shù)為 。3-3 配位化合物CO(NH3)4(H2O)2 2(SO4) 3的內(nèi)界是，配位體是， 原子是配位原子，配位數(shù)為， 配離子的電荷是， 該配位化合物的名稱是。3-4 由于氰化物極毒, 生產(chǎn)中含氰廢液可采用FeSO4溶液處理，使生成毒性很小較為穩(wěn)定的配位化合物，其反應(yīng)方程式為。3-5

24、Fe 3+與 SCN-生成紅色配合物Fe(SCN) 2+，已知觀察到的紅色從Fe(SCN) 2+= mol · L-1 與cFe 3+=10 -2mol · L-1 開始，則顯示出顏色時，SCN-離子的濃度為_。3-6 已知 CuY 2-、 Cu(en) 2 2+、 Cu(NH 3)42+ 的累積穩(wěn)定常數(shù)分別為×1018、 4× 1019和×1014，則這三種配離子的穩(wěn)定性由小到大排列的順序是。3-7 由于6Fe(CN)63-> 6Fe(CN)64-，所以電對Fe(CN)6 3-/Fe(CN)6 4-的電極電勢_電對Fe3+/Fe 2+的

25、電極電勢。3-8 形成螯合物的條件3-9 螯合物的穩(wěn)定性與螯合環(huán)的結(jié)構(gòu), 數(shù)目和大小有關(guān)，通常情況下，螯合劑與中心離子形成的的環(huán)數(shù) _，生成的螯合物越穩(wěn)定，若螯合環(huán)中有雙鍵，則雙鍵增加，所形成的螯合物穩(wěn)定性 。3-10 EDTA滴定中, 終點時溶液呈顏色 . 為使準(zhǔn)確指示終點, 要求 (I) 在滴定 pH條件下 ,指示劑的_ 與有明顯差別；(II) 指示劑金屬離子配合物的 ； (III)指示劑金屬離子配合物應(yīng)_。3-11 配位滴定的最低pH 可利用關(guān)系式和值與 pH 的關(guān)系求出, 反映 pH與 lg KMy關(guān)系的線稱為曲線 , 利用它可以確定待測金屬離子被滴定的。3-12 用EDTA測定共存金

26、屬離子時, 要解決的主要問題是, 常用的消除干擾方法有控制 法 法和 法。3-13 EDTA 配位滴定中, 為了使滴定突躍范圍增大,pH 值應(yīng)較大, 但也不能太大, 還需要同時考慮到待測金屬離子的和 的配位作用, 所以在配位滴定時要有一個合適的pH 范圍。3-14 配位滴定法中使用的金屬指示劑應(yīng)具備的主要條件是 和比較穩(wěn)定等四點。3-15 測定Ca2+ Mg2+離子共存的硬水中各種組分的含量, 其方法是在pH=_ _， 用 EDTA滴定測得 _ 。另取同體積硬水加入，使Mg2+成為_ ，再用 EDTA滴定測得_。3-16 在配位滴定中, 提高滴定的pH, 有利的是，但不利的是 ，故存在著滴定的

27、最低pH 和最高pH。4. 計算題4-1 將 mol ·L-1氨水加入. mol ·L-1的AgNO3溶液中，計算平衡時溶液中Ag+、Ag(NH3)2+、NH3、H+的濃度, 已知 2 Ag(NH 3) 2 +=× 107, Kb (NH3)= × 10-5。4-2 計算AgBr在 mol · L-1 Na2S2O3中的溶解度，在 500ml mol · L-1 Na2S2O3 溶液中可溶解多少克AgBr4-3 計算使的AgI(s) 溶解在1mL氨水中，生成Ag(NH 3) 2 + 需要氨水的最低濃度為多大用1mLKCN呢已知 2 A

28、g(NH 3)2 +=× 107，2 Ag(CN) 2-=× 1021， KSP(AgI)= × 10-174-4 根據(jù)下列條件并結(jié)合電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，計算配合物的穩(wěn)定常數(shù). Cu(CN) 2 -+e Cu+2CN- ，=；Cu2+2Br-+eCuBr 2 - ，=4-5 50ml mol · L-1 的 AgNO3溶液中，加入密度為cm-3 ， w(NH3)=%的氨水30mL，加水稀釋到100ml，則混合溶液中Ag+的濃度為多少若往混合溶液中加入10ml mol · L-1 KBr溶液時，有無AgBr沉淀析出如果欲阻止AgBr沉淀析出，氨的

29、最低濃度為多少4-6 對pH=的溶液中，加入CuCl2, 使Cu2+濃度為mol ·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時, 溶液的pH為多少(KCuY=× 1018)4-7 在 1L 6mol/L 的氨水中加入固體CuSO4，計算：溶液中Cu2+濃度。若在此溶液中加入固體NaoH有無Cu(OH)2沉淀生成若加入固體Na2S有無CuS生成(忽略體積變化) 已知4Cu(NH3) 42+= × 1012,KSPCu(OH) 2= ×10-20,KSP(CuS)= × 10-364-8 稱取含磷試樣，處理成溶液，并把磷沉淀為MgNH4PO4， 將沉淀過濾洗凈后再溶解

30、，然后用c(H4y)= · L-1 的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗，求該試樣中P2O5的百分含量。4-9 為了測定冰晶石(Na3AlF 6) 礦樣中F 的含量，稱取試樣，溶解后定容至100mL，移取，加入·L-1Ca2+離子溶液25mL，使生成CaF2沉淀，經(jīng)過濾收集濾液和洗滌液, 調(diào) pH為10，以鈣指示劑指示終點，用·L-1 EDTA滴定，消耗，求冰晶石中F的含量。4-10 在含有·L-1CaCl2的NH3-NH4Cl 緩沖溶液中，已知NH3的濃度為·L-1 ，該緩沖溶液的pH為，用等體積的·L-1 的EDTA溶液與上述溶液混合

31、，計算溶液中殘留的Ca2+的濃度。已知：K 穩(wěn) (Cay)= ×1011， Ka3(H4y)= × 10-7， Ka4(H4y)= × 10-11。4-11 為測定水樣中Cu2+及Zn2+的含量，移取水樣100mL，用碘量法測定Cu2+的量，消耗的·L-1Na2S2O3溶液；另取水樣，調(diào)節(jié)pH=后，加入的·L-1 EDTA溶液剩余的EDTA恰好與的·L-1 Cu 2+標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)完全，計算水樣中Cu2+和 Zn2+的含量(g · L-1 )。4-12 用·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中的鈣和鎂含量。準(zhǔn)確移取水樣，

32、以鉻黑T 為指示劑, 在 pH=10時滴定，消耗EDTA溶液；另取一份水樣，加NaOH溶液使呈強堿性，用鈣指示劑指示終點，消耗EDTA溶液，計算水中鈣和鎂的含量(以CaO mg· L-1 和 MgCO3 mg· L-1 表示) 。第九章配位化合物與配位滴定法習(xí)題答案1. 是非判斷題1-1 1-2×1-3 ×1-4×1-51-6×1-71-8×1-9 ×1-10×1-11 ×1-12 1-13 1-14 1-15 1-16 ×1-17 1-18 × 1-19 ×1-201-22 1-23 ×1-24 ×1-25 1-26 ×1-27×1-28× 1-29 1-301-21 2. 選擇題2-1 D 2-2 C 2-3 C 2-4 D 2-5 D 2-6 C 2-7 C 2-8 D 2-9 C 2-10D2-11 B 2-12 D 2-13 D 2-14 C 2-15 D 2-16 D 2-17 A 2-18 C 2-19