初三化學(xué)計(jì)算題專練

1、初三化學(xué)計(jì)算題專練1.碘鹽就是在食鹽中參加一定量的碘酸鉀(KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214) ,食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘鹽缺乏病 ,(計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù))(1)_mg碘酸鉀中含碘20mg(2)成人每天約需0.15mg ,假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的 ,假設(shè)1000g碘鹽中含碘20mg ,那么成人每天需食用碘鹽_.g2.現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水) ,取12.5g樣品放入燒杯中 ,然后參加39.6g水使其充分溶解 ,靜置后濾去雜質(zhì) ,取10g濾液 ,參加足量的硝酸銀溶液 ,完全反響后生成沉淀2.87g。試求：(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(1) 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2) 樣品

2、中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。吉林省3、某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品(含有雜質(zhì) ,雜質(zhì)不溶于水 ,也不與稀硫酸反響)進(jìn)行分析 ,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反響 ,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲 乙 丙燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g參加的鐵樣品 9g 9g 14g充分反響后 ,燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù) ,答復(fù)以下問題：(1) 哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反響;(2) 計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3) 計(jì)算恰恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g;計(jì)算結(jié)果精確到1%)4、把4g硫

3、粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒 ,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)答復(fù)以下問題：第一次 第二次 第三次O2質(zhì)量(g) 3 4 6SO2質(zhì)量(g) 6(1)第一次實(shí)驗(yàn)中 ,參加反響的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：_.(2)請(qǐng)你通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克?(3)在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。 黑龍江省5、將10g不純的氯化鎂樣品(雜質(zhì)不溶于水) ,50g水中 ,充分?jǐn)嚢?,待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾(濾液損失不計(jì)) ,將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反響 ,生成5.8g白色沉淀。求：(!)樣品中氧化鎂的質(zhì)量。(2)反響所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6、骨質(zhì)疏

4、松癥是由人體缺鈣引起的 ,可服用補(bǔ)鈣劑來治療。乳酸鈣(CaC6H10O65H2O)是一種常見的補(bǔ)鈣劑 ,出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個(gè)成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可到達(dá)補(bǔ)鈣目的。計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果保存整數(shù))(1) 乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。(2) 該成年缺鈣病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含鈣0.104g)來補(bǔ)鈣 ,每天至少需喝多少毫升牛奶。江蘇省7、生鐵和鋼都是鐵合金 ,生鐵中碳的含量在2.0%4.3%之間 ,鋼中碳的含量在0.03%2%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中 ,再向錐形瓶中參加100g稀H2SO4 ,恰好使鐵合金中的鐵完全反響(碳不熔于稀硫酸;鐵

5、合金中其他元素含量很低 ,可忽略不計(jì)) ,測(cè)得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密度為0.0880g/L)。試根據(jù)計(jì)算答復(fù)：(計(jì)算結(jié)果保存三位效數(shù)字)(!)該鐵合金是生鐵還是鋼?(2)反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寧波市8、將3.1克氧化鈉加到質(zhì)量為m的水中 ,完全反響后 ,得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液 ,在該溶液中參加50克稀鹽酸 ,兩者恰好完全反響。(氧化鈉與水反響的化學(xué)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH)。求：(1) m的值(2) 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 假設(shè)要使反響后的氧化鈉溶液成為20C時(shí)的飽和溶液 ,至少要蒸發(fā)掉多少克水?(20C時(shí) ,氧化鈉的溶解度為3

6、6克)安徽省9、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的局部文字。請(qǐng)仔細(xì)閱讀后答復(fù)以下問題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g成份表：氯化鈉88%鈣(以Ca計(jì))(0.5 1.3)%碘(以I計(jì))(20 50)mg/kg(1) 包裝標(biāo)簽上鈣含量是指_(填單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種)(2) 為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣 ,在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是_.(3) 為了測(cè)定此鹽中的鈣元素含量 ,取10g這種鹽溶于水 ,參加足量鹽酸 ,生成0.132g二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).福州市10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中 ,參加100.5g硫酸溶液恰好反響。反響

7、過程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反響時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反響的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2答復(fù)以下問題：m/g193.4193.9194.6196.7200.00 1 2 3 4 5 t/s(1) 當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反響時(shí) ,所需的時(shí)間約為_(2) 當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反響時(shí) ,所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_。(3) 反響后 ,所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?江西省11、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%(密度近似為1g/cm)的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉_g

8、 ,水_g。假設(shè)以每分鐘50滴(20滴約為1mL)的速率給病人靜脈輸液500mL ,約需_分鐘輸完。12、我國約在南北朝時(shí)就開始冶鑄黃銅 ,黃銅是銅和鋅的合金 ,它可用來造機(jī)器 ,電器零件及日用品 ,為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,取10g黃銅參加到50g稀硫酸中 ,恰好完全反響 ,產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：(1) 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2) 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。山東省13、一個(gè)青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。假設(shè)每天從食物中得到0.6g鈣 ,其余 ,由鈣片補(bǔ)充 ,那么每天需吃含葡萄糖酸鈣(C6H11O7)2Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鈣片_g。(保存兩位小數(shù))14、為了對(duì)海水中

9、的氯化物(假設(shè)以NaCl計(jì)算)進(jìn)行成分分析 ,甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 ,請(qǐng)仔細(xì)觀察分析 ,答復(fù)以下問題：甲 乙 丙所取海水樣品的質(zhì)量 /g 100 50 50參加AgNO3溶液的質(zhì)量 /g 50 50 75反響后所得的沉淀物的質(zhì)量 /g 1.435 1.435 1.435(1) 兩溶液恰好完全反響的是_的實(shí)驗(yàn)。(2) 請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物(以氯化鈉計(jì)算)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止 ,質(zhì)量減少了2.4g。計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)煙臺(tái)市16、煙臺(tái)蘋果享譽(yù)全國。波爾多液是煙臺(tái)果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了5畝果園 ,

10、準(zhǔn)備為果樹噴灑一次波爾多液 ,他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30、藍(lán)礬(CuSO45H2O)10 ,每畝地需要用1501%的硫酸銅溶液來配制波爾多液。請(qǐng)你計(jì)算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要?(：藍(lán)礬中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%)17、二氧化硫是大氣污染物之一 ,我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中二氧化硫的最高濃(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示：濃度限值(mg/m)一級(jí)標(biāo)準(zhǔn) 二級(jí)標(biāo)準(zhǔn) 三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)0.15 0.50 0.70為測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量 ,某中學(xué)環(huán)保小組按上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向試管中參加一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液 ,再參加23滴淀粉溶液

11、(淀粉遇I2變藍(lán)色) ,通過抽氣裝置抽氣 ,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘溶液充分接觸 ,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí) ,恰好完全反響 ,反響的化學(xué)方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L。請(qǐng)通過計(jì)算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別答案1、(4分)33.7 7.52、(6分)解：(1)設(shè)10濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為xBaCl2 + 2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2208 287x 2.87g208：287=x：2.87gx=2.08g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.08g/10g100%=20.8%(2)設(shè)12.5g樣品中含氯

12、化鋇的質(zhì)量為y2.08g：(10g-2.08g)=y：39.6gy=10.4g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.4g/12.5g)100%=83. 2%3、(8分)解：(1)乙(2)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x ,生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g-158.7g=0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計(jì)算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4=FeSO4 + H256 152 2x y 0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(8.4g/9g)100%=93%y=22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：22.8g/158.7-25.4g-(9g-8.4g)100%=17%答：(1)乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣

13、品恰好完全反響。(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93%(3)恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%4、(共6分)(1)1：1：2(或32：32：64：或3：3：6)(2)8g(3)8g5、(共7分)設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x ,生成NaCl的質(zhì)量為yMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl95 58 117x 5.8g y95/58=x/5.8g 58/117=5.8g/yx=9.5g y=11.7gNaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)=10%答：(1)原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g(2)反響后 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%6、(

14、5分)(1)解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40126：120：1611=10：18：5：44(2)解：設(shè)該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(40/308)100%=13%(x0.104g)/100mL=0.2g2019%x=500nL7、(6分)(1)解：設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L0.0880g/L=0.352gFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x 0.352gx=(560.352g)/2=9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(10.0g-9.856g)/10.0g100%=1.44%介于0.03%2.0%之間 ,該鐵合金是鋼(2)解

15、：設(shè)反響后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4 =FeSO4+H2152 2y 0.352gy=(1520.352g)/2=26.75gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.75g/(100g+9.856g-0.352g)100%=24.4%8、(6分)解：(1)根據(jù)題意 ,設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為xNa2O+H2O=2NaOH62 803.1g x62：80=3.1g：x x=4g4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y ,生成NaCl的質(zhì)量為aHCl + NaOH =NaCl36.5 40 58.550gy 4.0g a36.5：40=50gy：4.0g y=7

16、.3%(3)40：58.5=4.0g：a a=5.85g設(shè)蒸發(fā)質(zhì)量為b的水后可得到20C時(shí)NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100b=52.9g答：(1)m為21.9g。(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%(3)需蒸發(fā)52.9g水9、(5分)(1)鈣元素; (2)醋(或水);(3)解：設(shè)產(chǎn)生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質(zhì)量為xCaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2100 44gx 0.132g100/x=44/0.132g x=0.3gCa元素質(zhì)量：0.3g(40/100)=0.12gCa元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(0.12g/10g)100

17、%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%10.(8分)(1)4s (2)6.6g(3)設(shè)完全反響時(shí) ,生成硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2142 88x 6.6g142/88=x/6.6g x=10.65gm(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5gw(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)100%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%11.(3分)4.5; 495.5; 20012.(6分)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x;稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4 + H2

18、65 98 2x y 0.1g(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g銅的質(zhì)量為 10g-3.25g=6.75 樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6.75g/10g)100%=67.5%(2)98/2=y/0.1g y=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4.9g/50g)100%=9.8%答：(1)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%13.(3分)2.5314.(4分)(1)乙(2)解：設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為xNaCl + AgNO3=AgCl + NaNO358.5 143.5x 1.435gx=(58.51.435g)/143.5=0.585g那么

19、海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(0.585g/50g)100%=1.17%答：海水中的氯化物(以氯化鈉計(jì)算)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.17%15.(4分)解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3=2KCl + 3O2245 96x 2.4g245：96=x：2.4g x=6.125g(6.125g/10g)100%=61.25%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是61。25%16.(6分)解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：308%+1064%=8.85畝果園需硫酸銅的質(zhì)量為：1501%5=7.5因?yàn)?.87.5所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17.(5分)解：設(shè)參加反響的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+

20、I2 +2H2O=H2SO4 + 2HI64 254x 1.27mm64：254=x：1.27mg x=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m由于0.15mg/m0.32mg/m0.5mg/m所以空氣中二氧化硫的濃度級(jí)別是二級(jí)計(jì)算題匯編2河南省18、常溫下 ,將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中 ,恰好完全反響 ,可得到200g不飽和溶液 ,求反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。武漢市19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1.12L純潔的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,氧氣的密度是1.429g/L)。某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 ,并回收

21、二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體剩余物的質(zhì)量 充分加熱后試管內(nèi)固體剩余物的質(zhì)量7.98g 6.92g問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳?(結(jié)果精確到0.01g)黃岡市20、實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與足量的稀鹽酸反響制取二氧化碳 ,假設(shè)要制取66.0g二氧化碳 ,至少需要含雜質(zhì)20%(雜質(zhì)不與鹽酸反響)的石灰石多少克?長沙市21、將18g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水 ,也不參與反響)跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反響 ,得到溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液58.5g。求：(1) 樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)參加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。廣東省22、1989年世界衛(wèi)生組

22、織把鋁列為食品污染源之一 ,每人每日的攝入量控制在0.004g以下。假設(shè)在1Kg米面食品中參加明礬2g(明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O ,相對(duì)分子質(zhì)量為474) ,請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_(填字母)。A.鋁元素 B.鋁單質(zhì) C.鋁合金 D.只有明礬(2) 明礬中各元素的質(zhì)量比K：Al：S：O：H =_;鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)_.(2) 如果某人一天吃了100上述米面食品 ,通過計(jì)算說明其攝入的鋁的量是否超過平安攝入量?23、某校化學(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中二氧化硫的含量 ,用NaOH溶液吸收SO2 ,反響方程式如下：2NaOH+SO2=N

23、aSO3+H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品 ,溶液質(zhì)量增重了0.64g。此時(shí)空氣的密度約為1.3g/L ,求：(!)被吸收的SO2的質(zhì)量。(2)發(fā)生反響的NaOH的質(zhì)量。(3)空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.01%)。廣西省24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反響 ,生成硫酸鋇沉淀11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。重慶市25、一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的CaCl2溶液恰好完全反響 ,生成白色沉淀B ,化學(xué)方程式為：A+CaCl2=B+2NaCl(已配平)(1)、A物質(zhì)必定含有的金屬元素是_ ,A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為_。

24、(2)、濾出沉淀B ,參加足量稀鹽酸 ,B逐漸溶解 ,收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四川省26、配制0.9%的醫(yī)用生理鹽水500g ,需氯化鈉_g ,蒸餾水_g。27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸?假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中 ,可得到這樣的生石灰多少噸?貴陽市28、把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液 ,需要水_g ,稀釋后溶液的質(zhì)量為_g。29、取22.2g石灰石樣品 ,放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中 ,石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反響(雜質(zhì)不反響 ,也不溶解) ,燒杯內(nèi)物質(zhì)

25、質(zhì)量變?yōu)?39.4g。那么石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_g ,反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_昆明市30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體 ,完全燃燒1.6g硫 ,能生成多少克二氧化硫氣體?31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后 ,參加80gCa(NO3)2溶液 ,恰好完全 ,反響的化學(xué)方程式為：K2CO3 +Ca(NO3)2=CaCO3+ 2KNO3。計(jì)算：(1) 生成沉淀的質(zhì)量。(2) 過濾后 ,所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)陜西省32、在防治非典型肺炎的工作中 ,過氧乙酸是一種常用消毒劑 ,具有強(qiáng)氧化能力 ,可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸

26、原液通常是15%過氧乙酸溶液(密度1.15g/cm)。使用時(shí) ,通常取20mL原液 ,加自來水稀釋至1000mL ,攪拌均勻 ,即配制成1000mL(密度約為1g/cm)用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。(1) 20mL15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克?其中含過氧乙酸多少克?(2) 配制成的1000mL過氧乙酸溶液中 ,過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?33、今年春天 ,非典型肺炎在我國局部地區(qū)造成的疫情形勢(shì)非常嚴(yán)重 ,為了預(yù)防非典型肺炎 ,很多部門用過氧乙酸對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒 ,過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3(1) 過氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為_ ,碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_。(2) 用含溶

27、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧乙酸溶液(密度為1.1g/cm)配溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%的消毒液(密度為1.0g/cm)15L ,需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升(最后結(jié)果保存一位小數(shù))?甘肅省34、把15g不純硫酸鈉(所含雜質(zhì)不溶于水) ,放入85.8g水中配成溶液。過濾后 ,取10g溶液參加適量的氯化鋇溶液 ,恰好完全反響 ,生成2.33g白色沉淀。試計(jì)算：(最后結(jié)果保存二位小數(shù))(1) 10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。(2) 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寧夏35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強(qiáng)的消毒劑 ,過氧乙酸容易揮發(fā)、分解 ,有腐蝕性 ,自從防非典工作開展以來 ,這種消毒劑被廣泛使用。

28、用市售的一種20%的過氧乙酸溶液 ,配制用于室內(nèi)預(yù)防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時(shí) ,需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克?根據(jù)上述對(duì)過氧乙酸的有關(guān)介紹 ,說說在使用 它的過程中應(yīng)注意什么? 36、現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測(cè)定樣品中氧化亞鐵的含量 ,某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒瓶中 ,分四次參加密度為1.22g/cm的硫酸并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號(hào) 參加硫酸的體積/mL 剩余固體的質(zhì)量/g1 20.0 16.02 20.0 12.03 20.0 8.04 20.0 8.0試計(jì)算：(1)10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。(2)樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)

29、 所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：18.(5分)解：設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x ,反響后生成KCl的質(zhì)量為y根據(jù)題意 ,反響后生成CO2的質(zhì)量為18.9g + 185.5g-200 g=4.4gK2CO3 +2HCl=2KCl+H2O+CO2138 149 44x y 4.4g138：x=44：4.4g x=13.8g149：y=44：4.4g y=14.9g反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14.9g+(18.9g-13.8g)/200g=10%答：反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%19。(4分)在實(shí)際操作中 ,會(huì)損失少量氧氣。解：設(shè)原混合物中MnO2質(zhì)量為x ,那么KClO3質(zhì)量

30、為3x2KClO3=3KCl+3O2245 1493x 6.92-x245/3x=149/(6.92g-x) x=2.45g答：最多可回收2.45g的二氧化錳。20、(4分)解：設(shè)至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量為 ,那么：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44(1-20%)m 66.0g100g：(1-20%)m=44g：66.0g m=187.5g答：要制取66.0g二氧化碳 ,至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石187.5g21、(6分)解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x ,NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為y58.5g20%=11.7gCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+

31、2NaCl135 80 117x y 1.17(1)135：x=117：11.7g x=13.5g樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(13.5g/18g)100%=75%(2)80：y=117：11.7g y=80gNaOH溶液中的水的質(zhì)量為58.5g-11.7g=46.8g所以NaOH溶液的質(zhì)量為：8g+46.8g=54.8g(或其他正確答案也可以)22、(5分)(1)A(或鋁元素)(2)39：27：64：320：24; 5.7%(3)(2g/1000g)100g=0.2g 0.2g5.7%=0.0114g0.004g超過了平安攝入量。23、(7分)(1)0.64g(2)設(shè)參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)

32、量為x2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O80 64x 0.64g80：64=x：0.64g x=0.8g(3)SO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.64g/(1000L1.3g/L)100%=0.05%(其他合理答案也給分)24、(3分)解：設(shè)硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為XNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233x 11.65g142/233=x/11.65g x=7.1gNa2SO4%=(7.1g/28.40g)100%=25%25、(8分)(1)鈉(或Na) 6(2)解：由題意判斷：B是CaCO3 ,A是Na2CO3設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為w ,Na2CO3溶液的質(zhì)量為x ,CaCl2溶液的質(zhì)量為y ,生成NaCl的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+CO2+H2O100 44w 4.4g100/44=w/4.4g w=10gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 11710