【走向高考】2013版高考化學(xué)課后練習(xí)部分3-1 新人教版

1、【走向高考】2013版高考化學(xué)課后練習(xí)部分3-1 新人教版一、選擇題1(2011哈爾濱九中高三上學(xué)期期末考試)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是()A基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B過(guò)氧化氫電子式：H 2HCAs原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：Ar4s24p3 D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O答案：D2(2010上海高考)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A.次氯酸的電子式：B二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外層電子排布式：3s23p4D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析能力和對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的使用能力，次氯酸的結(jié)構(gòu)為HOCl電

2、子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅為原子晶體，晶體中不存在分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫原子最外層有6個(gè)電子，電子排布式為3s23p4，C項(xiàng)正確；鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()A兩原子的核外全部都是s電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子的兩種原子D兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無(wú)d電子解析：氫原子和鋰原子都只有s電子但不在同一周期，A錯(cuò)；2s22p6的離子如果是陽(yáng)離子的話，對(duì)應(yīng)的元素就和2s22p6的原子對(duì)應(yīng)的元素

3、不在同一周期，B錯(cuò)；雖然M層上的s、p軌道都充滿電子，即使d軌道沒(méi)有電子，但4s上可能有電子或沒(méi)有電子，C錯(cuò)；N層上有1個(gè)電子時(shí)，處于第4周期，第4周期的元素，原子的M層上可能有d電子，也可能沒(méi)有d電子，D正確。答案：D4下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()AK、Na、Li BC、N、OCCl、S、P DAl、Mg、Na解析：Al、Mg、Na原子半徑逐漸增大，D項(xiàng)不正確；C、N、O原子半徑逐漸減小，但元素的第一電離能NOC，B項(xiàng)不正確；Cl、S、P原子半徑逐漸增大，C項(xiàng)不正確；K、Na、Li原子半徑逐漸減小，且元素的第一電離能逐漸升高，A項(xiàng)正確。答案：A5

4、(2011寧波質(zhì)檢)下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是()A.B.NaC1s22s22p63s1D解析：只有軌道排布式(電子排布圖)才能反映出電子的自旋狀態(tài)。答案：D6下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()AFNO BOClFCAsPH DClSAs解析：電負(fù)性是原子在分子中吸引電子的能力，它是一種相對(duì)值，元素的電負(fù)性也有周期性變化，同一周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增大；同一主族，自上而下，電負(fù)性逐漸減小。答案：D7下列敘述正確的是()A可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且

5、自旋方向相反C1個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相同D基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量解析：按照各能級(jí)能量的大小順序，原子中電子排滿4s后再排布3d軌道，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)洪特規(guī)則，同一能級(jí)、不同軌道上的電子的自旋方向相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)泡利原理，同一軌道上的2個(gè)電子自旋方向相反，錯(cuò)誤。答案：D8(2010上海高考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性XAl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2和O2在放電的條件下生成NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

6、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3在純氧中燃燒，發(fā)生反應(yīng)：4NH33O2=2N26H2O，O2將N2從NH3中置換出來(lái)，D項(xiàng)正確。答案：D9下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1，I2表示，單位為kJmol1)。I1I2I3I4R7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()AR的最高正價(jià)為3價(jià)BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外層共有4個(gè)電子DR元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析：由表中數(shù)據(jù)I3I2知其最高正價(jià)為2價(jià)，R元素位于A族，最外層有2個(gè)電子，R不一定是Be元素。答案：B10(2011

7、廈門模擬)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：解析：根據(jù)核外電子排布式可確定分別是S、P、N、F，選項(xiàng)A正確；原子半徑最大的是P，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電負(fù)性正確的順序應(yīng)為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：由于F無(wú)正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：A11下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級(jí)半充滿BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為10928C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石

8、是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl解析：N原子核外電子排布為1s22s22p3，O原子核外電子排布為1s22s22p4，由洪特規(guī)則特例，半充滿更穩(wěn)定，N原子失電子難，第一電離能大于O原子，因?yàn)镃O2中的C=O之間的夾角為180，故CO2為直線形分子，B錯(cuò)誤。石墨是混合型晶體，金剛石是原子晶體，石墨熔化時(shí)，除了斷開(kāi)CC之間鍵外，還需斷開(kāi)鍵，所以熔點(diǎn)高。HF之間由于形成氫鍵，所以沸點(diǎn)高。答案：A12(2012東北三省1月統(tǒng)測(cè))下列各元素，最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p亞層為半滿的元素電負(fù)性最大的元

9、素AB CD解析：本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；顫娊饘倥c活潑的非金屬易形成離子化合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負(fù)性最大的元素是氟，非金屬性最強(qiáng)；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。答案：D13(2010泰安模擬)下列說(shuō)法正確的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高BH2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大干H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO4解析：由于分子間存在氫鍵，HF的

10、熔、沸點(diǎn)在HX中最高，乙醇分子與水分子之間除存在范德華力，還存在氫鍵，D項(xiàng)中酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4HClO3HClOHClO2。答案：B14(2011安徽理綜)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：Al、Mg價(jià)電子排布分別為3s23p1、3s2，Al的3p1上電子更

11、易失去，所以Al的第一電離能小于Mg，A錯(cuò)；鹵族元素中F電負(fù)性最大，沒(méi)有正價(jià)，B錯(cuò)，利用pH的大小測(cè)溶液的酸堿性受溫度影響，在常溫下pH6.8一定顯酸性，C錯(cuò)。故選D。答案：D15X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Xn兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負(fù)性XYD第一電離能XY，原子半徑XY，X比Y更易失電子，所以電負(fù)性XY，第一電離能XMg2S2Clb酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4c氫化物穩(wěn)定性：PH3H2SMgAl(4)第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量(設(shè)為E)如下圖所示：同周期內(nèi)，隨

12、著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是_。根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_E氧(填“”“Mg2，S2Cl；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性H4SiO4H3PO4H2SO4E氧。答案：(1)三A原子(2)Na：H 離子鍵(3)c(4)增大19(2011威海模擬)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.8試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型是_。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_；簡(jiǎn)述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系_。(4)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)