2019學(xué)年廣東省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年廣東省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.下列有關(guān)能量變化和原因的相關(guān)敘述正確的是A 反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小B 鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能C 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2 是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D Ba(OH) 2 8H 2 O 晶體與 NH 4 Cl 晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)2.下列熱化學(xué)方程式的書寫，正確的是A 500 C、30 MPa 下，將 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH 3 (g)，放熱 19.3 kJ ，其熱化學(xué)方

2、程式為：N 2 + 3H 2 2NH 3AH=-38.6kJmol-1B 已知在 10 5 Pa , 298K 條件下，2mol H 2 燃燒生成水蒸氣放出 484kJ 熱量， 則其熱化學(xué)方程式為： H 2 (g) + 1/2O 2 (g) = H 2 O(g)AH=- 242kJ mol 1C 甲烷的標(biāo) 準(zhǔn) 燃燒熱 數(shù)值為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH 4(g) + 2O 2 (g)= CO 2 (g) + 2H 2 O(g)AH= -890.3 kJ/molD .已知 稀溶液中，H + (aq) + OH (aq) = =H 2 0(1)AH= 57.3 kJ

3、 mol1，則濃硫酸與稀 NaOH 容液反應(yīng)生成 1 mol 水時(shí)放出的熱量為 57.3 kJ 。3.設(shè) N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A 2.4 g 鎂變?yōu)殒V離子失去 的電子數(shù)為 0.1N AB 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 N A 個(gè)，則陽極質(zhì)量減少 64gC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 四氯化碳含有分子的數(shù)目為0.1N AD.常溫常壓下，Na 2 O 2 與足量 H 2 O 反應(yīng)，當(dāng) 生成 0.2molO 2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù) 目為 0.4N A4.F 列敘述 I 和口均正確并且有因果關(guān)系的是5.選項(xiàng)表述 I 表述 II A 氯氣具有強(qiáng)氧化性 氯水能使有色物質(zhì)褪色 B

4、SiO 2 既能與酸, 又能與堿反應(yīng) SiO 2 是兩性氧化物 C 鋅的金屬性比鐵強(qiáng)海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕D Na 2 S 還原性強(qiáng) 用于除去廢水中的 Cu 2+和 Hg 2+6.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電其電池反應(yīng)為：2CH 3 OH + 30 2 + 4OH - = 2CO 3 2-+ 6H 2 O，則下列說法錯(cuò)誤的是A .放電時(shí) CH 3 0H 參與反應(yīng)的電極為正 極B 充電時(shí)電解質(zhì)溶液的 pH 逐漸增大C .放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 為：CH 3 OH- 6e

5、+ 80H = C0 3 2 + 6H 2 0D .充電時(shí)每生成 1 mol CH 3 OH 轉(zhuǎn)移 6 mol 電子7.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A 鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極 反應(yīng) 式：O 2 + 2H 2 O + 4e =4OH B .當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 ，實(shí)際上“犧牲”的是原電池的負(fù)極D 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕8.其他條件不變時(shí)只改變下列條件，一定能使反應(yīng)速率加快的是增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入 MnO 2A .全部 _B._ C ._

6、D.、填空題9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖反應(yīng)速率的有關(guān)問題。1 所示裝置研究圏 m(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H 2 的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2 所示。1計(jì)算 04min 內(nèi) H 2 的化學(xué)反應(yīng)速率為_ mL/min 。2在前 4min 內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min 之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因： _。(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H +濃度相同的鹽酸和硫酸 在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原

7、因進(jìn)行探究。填寫下列空白：1該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣 的原因，只有以下五種可能：原因I:Cl -對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而 SO 4 2-對(duì)反應(yīng)沒有影響；原因: _;原因川：Cl -對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而 SO 4 2-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因W:Cl - 、SO 4 2-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl -影響更大；原因: _。2該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H + )相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：a 在盛有硫酸的試管中加入少量N

8、aCI 或 KCI 固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b 在盛有鹽酸的試管中加入少量 Na 2 SO 4 或 K 2 SO 4 固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn) a 中_，實(shí)驗(yàn) b 中_ ，則說明原因川是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl -對(duì)反應(yīng)具有加速作用。10.(1)肼(N 2 H 4 )是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí) N 2 O 4 為氧化劑，生成 N2 和 H 2 0(g)。4.F 列敘述 I 和口均正確并且有因果關(guān)系的是已知：N 2 (g)+2O 2 (g)=N 2 O 4 (g) H=+8.7kJ/mol_ N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2

9、 (g)+2H 2 O(g) H= - 534.7kJ/mol _ 請(qǐng)寫出肼跟 N 2 O 4 反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ： _ 。(2)在微生物作用的條件下，NH 5 +經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO 3 -。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:訴巧哄|兇炳(辺|反應(yīng)過糧反應(yīng)過翟(第歩反應(yīng))(第二步反應(yīng))1第一步反應(yīng)是 _ (填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是2ImoINH 4 + (aq) 全部氧化成 NO 3 - (aq)的熱化學(xué)方程式是(3)右表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知 N 2 (g)+ 3H 2 (g)-_ (用含有 a、b、c 的代數(shù)式表示)二、實(shí)驗(yàn)題11.實(shí)驗(yàn)室需要配制 0.50 moI

10、/L NaCI 溶液 480 mL，現(xiàn)使用 NaCI 固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。I. (1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到 0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2) 計(jì)算。配制該溶液需取 NaCI 晶體_g。(3) 稱量。天平調(diào)平。稱量。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4) 溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_ 。(5)_ 轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯 23 次是為了(6) 定容、搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，it學(xué)鍵H-HN-H1鍵能kJ-moF1ac W0乂淇1)40.30乂

11、內(nèi)2NH 3 (g)試計(jì)算該反應(yīng)的焓變，AH=倒入指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽，注明配制的 時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)_在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（2） 在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 _。（3） 如用 0.5 mol/L的鹽酸與 NaOH 固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，貝 V 實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 _。四、填空題（1）甲池是_池，通入 O 2 的電極作為 _ 極，電極反應(yīng)式為（2）乙池是_ 池，A 電極名稱為 _極，電極反應(yīng)式為乙池中的總反應(yīng)離子方程式為 _,

12、工作一段時(shí)間后溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）（3 ）當(dāng)乙池中 B（Ag）極的質(zhì)量增加 5.40g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O 2_mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4 ）印刷電路板的原理為： Cu + 2FeCI 3 =CuCI 2 + 2FeCI 2，若利用該原理設(shè)計(jì)_，乙池中的 Ag +將向_極（填“A”或“B）移動(dòng) 實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題:（1）該圖中有兩處未畫出，它們是 _，_12. 如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為 ：2CH 3 OH+3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O請(qǐng)回答:成原電池，請(qǐng)畫出裝置圖并注明電極材料和

13、電解質(zhì)溶液。（限選儀器和試劑為：碳棒、銅 片、鐵片、導(dǎo)線、鹽橋、燒杯，F(xiàn)eCl 3 溶液、CuCl 2 溶液、FeCl 2 溶液）參考答案及解析第 1 題【答案】A【解析】試酚析,w應(yīng)聶應(yīng)扎式李:程倉(cāng)試執(zhí)嘗SB第 3 題【答案】;玖蟲底，寫A物S譽(yù)皐熱奇J?狀C.水k集-4為聚57的hbMh;去的電子數(shù)2N-.磐狀況T匹氯.2n.o 10：B4腐于壓Fs、 rara2fz z-s可常金，也ES,D%同S 5髀64諼番荀A.目呈飢;B,景禺析！質(zhì)摩正番査釗試看用山R1科【考點(diǎn)罡仁】考目耿咖徳羅常麹的計(jì)算的知訃問、陷力蔭吊計(jì)；畫詞書字的g iA學(xué)元惹杳注薦厶雖聲脣申計(jì)計(jì)杳W心關(guān)bOL確等蝦擾tf與

14、兩s護(hù)aslaM第 5 題【答案】第11題【答案】第 6 題【答案】【解【解析析】wor第 7 題【答案】【解析】8濡不-S進(jìn)更用作Lfei?SSE析勞JnL咸4W-說：善so富B趣si囂近眾薛nl示諭一率時(shí)E-團(tuán)i cl據(jù):但蟲而5m_7.U陜r(jià);，濬書1:巳/力-碰加卜應(yīng)予3)牽3沖小正ay化度通。密召?gòu)?qiáng)BMW、1J.嚴(yán)卜JfJf icicsn関行，養(yǎng)翟濃計(jì)SISI - inin 1_rB1_rB I-I-窘去的S，率la黑光應(yīng)點(diǎn)“、反一壷子H、時(shí)厘速率的因(12) (1) 2MJLCg)4Nz04U)=3N2(s)+4JL0(s) AH=-1075. Ik J/mol (3分)放熟1分)

15、AH= -273kJ/jiL01O(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)(2分WHi (aq) +20； (g) =2H_(a黑呂茄SIH同osisN可sgBd養(yǎng)反一一因叢U為按天分，每空1分）I CL） 500龜容量瓶膠頭滴管（2）丄4冷攪拌，扣速磁儲(chǔ)解 瑣璃棒保證濬質(zhì)全訓(xùn)專移到容量寵中 徧低II（1）環(huán)形玻瑞競(jìng)拌棒泡沫塑料板或硬紙板 提高裝帚的保溫效果（3）偏大氫氧化鈉固/鞫溶于水放熱爭(zhēng)acl-IAag 48盤amo彳5)翕積耳。*5墉里片1/R貼-p此兩.8:泡金O1卵番3侯nO IL-rsB5 JffJIL請(qǐng)卩方殳口王6qo. O愚50中14配而、涪上驗(yàn)占irajz嚴(yán)2 S引理.s-咅

16、錶賦58x于善予嚴(yán)玻孩。靈iaQl熱1在用汗長(zhǎng)屁門暑JIL爼 2、血W1儀匙025、 、#應(yīng)7)及度:舊5004)時(shí)析選移。富012)?iB-1C18IP?中FfI- - - -_制規(guī)剎 ms 計(jì)第疋；爲(wèi)度轡5塔曹疋測(cè) S的積身遶正豎亠率、計(jì)字中制曜丞青牛翦和配沒筒途浴贅鈦鋅、 、液：反有*中濃液、驀滌量SH)濬碼許JgR)羽辜讐警太實(shí)奮里用杯息Bns KI :ms中規(guī)疋”正年逼化一香太；學(xué)用而配ss中他大-:暑 -i本臺(tái)元可好114WW 酸 J 溫間鬟餐證的時(shí)占誘蠱5養(yǎng)ms認(rèn)、I捌，格能就俯需墨工$暫素洗，履第“題【答案】1）原電池,正,02+2HQi4J=40H （2分）,（2）電解池；陽

17、；40H4e=0z t十2壓0 （2分）B 4險(xiǎn)卄2HZO通電4缸Pz f十4盼（2分減?。?280（4） 4分，裝置圖全對(duì)2分，標(biāo)注2分或或FeCIalWfg【解析【解析】S1心融4OH-4h=O2f十2血0 ;應(yīng)，電極反應(yīng)式杲Ag+e-=Ag，所以電解的總反應(yīng)方程式是；4A2HG通電4Ag t+4H-;根據(jù)同種電 與暉抄辰 異稅電破相互吸5lg）區(qū)虬溥溥甲的壇七冋總茶蜜的陰極明段時(shí)簡(jiǎn)啟由于不gfrlifeOH-,使嫁滋申c（BT）増尢睡曉邇pH；雨上（3） bwl氧 T 威S*專移4皿詫字，虎應(yīng)產(chǎn)生6.0511101X2吸別孰丸町揚(yáng)質(zhì)誦更疋；只在凝賴況催yCS-CHzOH-6e+ 80BT=C0346HX）O（2）乙池是 艮與電:源的賈極詐接為陰極，頭極菠生還原反/JUO.nkAg；=D. Ug IV