周期律周測題答案

1、高一化學(xué)周測試題1. D【解析】試題分析：同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故A錯誤；同一主族元素原子的電子層數(shù)不相同，故B錯誤；Ca也可以形成堿，但是其在第二主族，所以能生成堿的金屬都在第A族是錯誤的，故C錯誤；D正確，第A族元素統(tǒng)稱為鹵族元素。2. B【解析】試題分析：周期表中有7個A族，7個B族，1個第族和1個0族，A錯誤；短周期元素是指1-18號元素，即前三周期元素，C不正確；原子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)，但其離子不一定，例如鈉離子等，D錯誤，答案選B。3. D【解析】A、金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，銫金屬性最強，堿性最強的是CsOH，故A錯誤；B、

2、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，其單質(zhì)的還原性增強，單質(zhì)還原能力最強的應(yīng)是Cs原子，故B錯誤；C、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，原子核與自由電子間作用力增大，熔點依次降低，故C錯誤；D、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)的增多，半徑增大，故D正確；故選D。4. A【解析】A. 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，均是1，A正確；B. 6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等，均是6，中子數(shù)不等，B不正確；C. 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)分別是1468、1477，中子數(shù)不相等，C錯誤；D. 13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)不相等，分別

3、是13、14，D錯誤，答案選A。5. C【解析】試題分析：元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性就越強。元素的非金屬性：F>Cl，所以氧化性：F2>Cl2，錯誤。B同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強，所以元素的金屬性K>Na，錯誤。C元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：S>P，所以酸性強弱：H3PO4H2SO4，正確。D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：Na>Mg，所以堿性：NaOH>Mg（OH）2，錯誤。6 D 7 C【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。第三周期元素的

4、次外層含有8個電子，所以R的最外層電子數(shù)是4，則原子序數(shù)為14，即R是硅元素。答案選C。8. A【解析】A、元素的非金屬性強弱與單質(zhì)的熔沸點無關(guān)，所以不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點來判斷非金屬性強弱，故A錯誤；B、非金屬性強的元素，其單質(zhì)可以把非金屬性弱的元素的單質(zhì)置換出來，故B正確；C、元素的非金屬性越強，非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物越容易，故C正確；D、比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，故D正確。故選A。9. C【解析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y，則y+y+10=3×（y+1），解得y=7，則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：ZYX，

5、故錯誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X Z，故錯誤；C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，故正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y W，故錯誤。10 B【解析】由表可知X、W、Y、Z、O分別為氫、氟、氧、氮、鈉。A.氫化鈉中氫為-1價，故A錯誤；B. Z與X之間形成的化合物氨、肼等具有還原性，故B正確；C. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨的水溶液呈酸性，故C錯誤；D.元素中氟的非金屬性最強，所以氟沒有正化合價，故D錯誤。故選B。11 B【解析】A. 金屬性：R>W，所以若R(OH)n為強堿，則W(OH)n1不一定為強堿，故A不一定正確；B. 非金屬性：X<Y，若Hn

6、XOm為強酸，則X是活潑非金屬元素，因此Y也是活潑非金屬元素，故B正確；C. 元素的最高價+最低價的絕對值=8，若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6，故C錯誤；D. 非金屬性：R<W<X<Y<Z，若X的最高正化合價為5，則R為N或P，因此R、W不一定是非金屬元素，故D不一定正確。故選B。12 D【解析】A. 第七周期的0族元素是118號元素，所以 Ts是第七周期第A族元素，故A正確；B. 同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C. 同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，故C

7、正確；D. 中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號是117293Ts，故D不正確。故選D。13 D【解析】A、1H、2H、3H屬于氫元素的不同核素，互為同位素，氫元素只含有1H、2H、3H3種同位素，H+、H2均不屬于核素，選項A錯誤； B、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，把質(zhì)子數(shù)相同的一類原子成為元素，因此氫元素只有一種，選項B錯誤；C、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，五種微粒中只有H2是單質(zhì)，因此無同素異形體，選項C錯誤；D、1H、2H、3H是由氫元素組成的原子，H+是由氫元素組成的離子、H2是由氫元素組成的分子，選項D正確。答案選D。14 C【解析】在141

8、7號元素中，正化合價的絕對值不一定大于負(fù)化合價的絕對值如碳的最高正價為+4價，最低負(fù)化合價的絕對值為4，相等，故錯誤；正化合價的絕對值不一定等于負(fù)化合價的絕對值如氮最高正化合價為+5，最低負(fù)化合價絕對值為3，不相等，故錯誤；正、負(fù)化合價的絕對值之和等于8如氮為+5+|-3|=8，故正確；負(fù)化合價最高正價8，如氮-3=+5-8，故正確。答案選C。15 D【解析】由表中元素的位置關(guān)系，可知:a為氦，b為氧，c為硅，d為氯，e為鍺。A、因氧的化合價有:-1，-2，0，故A錯誤;B、因氦為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯誤;C、氯的非金屬性大于硅，酸性高氯酸大于硅酸，故C錯誤;D、同主族元素從上到下非

9、金屬性減弱，因硅的非金屬性強于鍺，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e，故D正確。16 C【解析】某元素原子的原子核外有三個電子層，分別為K、L、M，K層為2個電子，L層為8個電子，M層電子數(shù)為ba=8-2=6，M層為6個電子，一共16個電子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，答案選C。17 D【解析】6.02×1023個中子物質(zhì)的量=1mol，Li的中子數(shù)為7-3=4，故Li的物質(zhì)的量為1mol/4=0.25mol，Li的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=/4g，故選D。點睛：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查與構(gòu)成原子微粒關(guān)系計算。18 A【解析

10、】由原子核外電子排布規(guī)律知，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x2，則a為Si；由b、c形成的化合物的化學(xué)式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故b為Na，c為N，d為P，則四種元素在周期表中的位置為。A.原子序數(shù)順序為a>b>c，故正確；B.元素的非金屬性順序為：c >d>a，故錯誤；C.原子半徑順序為a>d>c，故錯誤；D.最高價氧化物含氧酸的酸性順序為c>d>a，故錯誤。故選A。19【答案】 A B 金屬元素 弱 Uus2O7 C【解析】（1）A、117號元素的兩種核素所占百分率未知且不一定只有兩種核素，所以無法計算它的相

11、對原子質(zhì)量，A錯誤；B、和s是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C、表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C正確；D、上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素一定位于長周期中，D正確，答案選A。（2）根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)知，0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系知第七周期0族元素為118號元素，所以117號元素位于周期表第七周期第A族，答案選B。（3）根據(jù)元素周期表中金屬與非金屬分界線知，Uus位于砹元素正下方，它可能是金屬元素，由周期表知，同主族從上至下元素非金屬性逐漸減弱，Uus非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Uus最高化合價為7，最高

12、價氧化物的化學(xué)式為Uus2O7。（4）A、一種元素變成另一種元素，屬于物理變化，化學(xué)變化指原子核沒有變化，A錯誤；B、j元素與d元素分別是Cu、O，氧化銅呈黑色，氧化亞銅呈紅色，B錯誤；C、是放射性碘對人體有害，C正確。答案選C。20 【答案】(1)第3周期A族 (2)NH (或H3O) (3)H2SiO3 HNO3 Na2SiO3 中出現(xiàn)白色膠狀沉淀 (4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2CO3 NaHO3【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則D處于IA族，E處于A族，E與A最外層電子數(shù)相同，二者同周

13、期，且E的原子半徑較大，故A為碳元素、E為Si；最外層電子數(shù)CB4，且二者原子半徑小于碳原子，故B、C處于第二周期，C利用形成離子C2-，故C為O元素，則B為N元素；D離子核外電子排布與O2-相同，且D處于IA族，故D為Na。（1）元素E為Si，在元素周期表中的位置是：第三周期A族；（2）元素D離子為Na+，與Na+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是：NH4+ （或H3O+）；（3）B和E最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SiO3，酸性較弱的為H2SiO3，若驗證這兩種酸的酸性強弱，根據(jù)強酸制弱酸的原理，則在裝置中加入的試劑分別為：為HNO3，為Na2SiO3，發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+N

14、a2SiO3=H2SiO3+2NaNO3，現(xiàn)象為：中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；（4）b的化學(xué)組成為AC2，則b為CO2，a是O、Na組成的化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則a為Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。21. 【答案】 (1)第3周期第A族 (2)2SO2O22SO3 (3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H 2O (4)4HClO42Cl27O22H2O (1) N2H4 (2)6.72【解析】因為X、Y、Z、W四種短周期元素，由元素在周期表的位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期。.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Z最

15、外層電子數(shù)為6，故Z為硫元素，由元素在周期表中的相對位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、W為Cl元素；（1）W為Cl元素，原子核外電子數(shù)為3，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，故處于周期表第三周期A族。（2）氧元素與硫元素組成的化合物為：SO2、SO3，相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：2SO2O22SO3。（3）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 2NO+4H2O。（4）高氯酸濃溶液不穩(wěn)定，受熱分解，產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧元素被氧化生成氧氣，由氫元素守恒，還有水生成，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，n(Cl2)=2mol，生成氧氣為9mol-2mol=7mol，故反應(yīng)方程式為：4HCl