高中化學必修二第一單元測試題(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上23（3分）.質量相同的H2O和D2O所含質子數(shù)之比為 ，中子數(shù)之比為 ，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為 。24（5分）.請寫出五種化學性質不同的物質的化學式，這些物質的原子核外都具有10個電子，它們的化學式分別為 、 、 、 、 .25（8分）120號元素（稀有氣體元素除外）中：（1） 原子半徑最小的 ，是原子半徑最大的是 。（2） 與水反應最劇烈的金屬單質是 ，非金屬單質是 。（3） 既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質是 。（4） 硬度最大的單質是 。（5） 氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強的是 。（6） 最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 。

2、26（4分）用電子式表示下列化合物的形成過程：（1） 硫化氫 （2） 氟化鎂 27（2分）已知硼有兩種同位素原子10B和11B，若硼的相對原子質量為10.8，則10B的質量百分含量為 。 28（10分）.A、B、C、D四種元素，A單質在B單質中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質跟A、D形成的化合物的水溶液反應生成A單質，C原子與B原子的電子層相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質為淡黃色固體。(1)四種元素符號為A ，B ，C ，D ；(2)離子的電子層結構相同的二種元素是 ，離子的結構示意圖分別為 、 ；(3)四種元素中能形成AB型共價化合物的元素是 ，由它們的

3、同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中質量數(shù)最小的一種分子可用同位 素符號表示為 ； 一、 推斷題（14分）29（9分）W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質子數(shù)之和為W、X兩元素的質子數(shù)之和的3倍。由此可知元素W為 ；X為 ；Y 為 ；Z為 。上述元素中任意三種可組成鹽，寫出這些鹽的化學式 。四種元素中兩兩組合，能生成共價化合物的化學式有（至少寫四種） 、 、 、 。 30（5分）.有A、B、C、D、E五種微粒：A微粒核內有14個中子，核外M電子層上有2個電子；B微粒得到2個電子

4、后，其電子層結構與Ne相同；C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；D微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性；E微粒不帶電，其質數(shù)量為1。依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號 、 、 、 、 ；二、 計算題（4分）31向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.65克。求用去的NaOH 溶液的體積。29、（14分）填空題：（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ，核對外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸

5、 ，非金屬性逐漸 。（2）元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸反應置換氫的 程度，以及它的最高價氧化物的水化物的 強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的 強弱，或它的單質跟H2生成氣態(tài)氫化物的 及氫化物的 來判斷。 （3）元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。30、（4分）根據元素周期表填空：（1）主族序數(shù)等于_，周期序數(shù)等于_（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。（3）第IA族（除氫）被稱為堿金屬元素，第VIIA族被稱為_元素31、（5分）在原子序數(shù)118號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_。（2）與水反應最劇烈的非金屬單

6、質是_。（3）原子半徑最小的元素是_。（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_。（5）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_。32、（3分）A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）畫出B元素的原子結構示意圖 （2）A、B兩元素形成化合物的名稱是 ，該化合物是 （“離子化合物”或“共價化合物”）。33、（9分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為_

7、 B為_C為_D為_（2）D在周期表中的位置第 _周期，第_族；它的最高價氧化物對應的水化物：_（3）C與水反應的化學方程式是_，所得溶液顯_（“酸性”或“堿性”）34、（5分）下表給出1417號元素的一些性質，請回答：14Si15P16S17Cl單質與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 ，試從原子結構的角度加以解釋。 。（3）一定條件下，反應H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由。 附加題： 35（4分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z&g